第二章《化学反应与能量》章末总结与测试(新人教必修2)

时间：2019-05-29 21:18:28 网站：公文素材库

第二章《化学反应与能量》章末总结与测试(新人教必修2)

第二章化学反应与能量

1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。

3.举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，初步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。

4.认识化学反应的速率及其影响因素，知道化学反应有一定的限度，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。

【例1】（201*天津16）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B

－1

（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6molL，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均

－1－1－1－1

速率为0.3molLs②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molLs③2s时物质A的转化率为70％④

－1

2s时物质B的浓度为0.7molL，其中正确的是

A．①③B.①④C.②③D.③④

－1－1

解析：由题知2s时C的浓度为0.6molL，根据化学方程式中化学计量数比，可算出B的变化浓度为0.3molL，

－1－1－1－1

进而确定B的浓度是（1molL－0.3molL）＝0.7molL；A的变化浓度为0.6molL，从而求出A的转化率为

－1－1－1－1

30%；用C表示的反应的平均速率为0.3molLs，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3molLs，用B

－1－1

表示的反应的平均速率为0.15molLs。对照各选项，符合题意的是B。【例2】（201*年全国理综14）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：本题以化学反应速率与化学平衡为素材，考核观察图象及其信息加工的能力。从图象可知，t1时，N的物质的量是6mol，M的物质的量是3mol，故N的浓度是M浓度的2倍是正确的；同时也可得出反应的化学方程式为：2NM；t2时，正逆反应速率虽然相等，但尚未达到平衡，因为此时M、N的物质的量还在增大与减

少，t3时M、N的物质的量保持不变，说明已达平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率。答案：D。

2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c【例3】反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2mn（H2）］［c（Cl2）］，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。－1c（H2）/（molL）c（Cl2）/（molL－1）v/（molL－1s－1）1.02.02.0由此可推得，m、n值正确的是

1.01.04.01.0k2.0k4.0k

A．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2C．m＝1/2，n＝1D．m＝1，n＝1/2解析：信息给予题。通过观察和分析表中c（H2）、c（Cl2）及v数值之间的关系，求算m、n的值。第一、第二组数据代入题设公式，得m＝1，第二、第三组数据代入题设公式，得n＝1/2。答案:D.【例4】（201*年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e==Mn2O3(s)+2OH(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

解析：该电池的负极反应为Zn(s)+2OH(aq)-2e==Zn(OH)2(s)，正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e==Mn2O3(s)+2OH(aq)。Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。1molZn失去2mol电子，外电路中每通过O.2mol电子，Zn的质量理论上减小6.5g。答案为C。【例5】（201*年广东高考化学题）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的

2－

氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O。下列对该燃料说法正确的是()

2－

A．在熔融电解质中，O由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2==8CO2+10H2O

－2－

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e==2O

－2－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e+13O==4CO2+5H2O

2－－

解析：丁烷燃料电池的总反应为2C4H10+13O2==8CO2+10H2O，负极反应为2C4H10+26O-52e==8CO2+10H2O，正极反应为13O2+52e－2－2－

==26O。熔融电解质中，负离子O由正极移向负极，正离子由负极移向正极，完成电子运动的循环。答案为B、C。一、选择题

1.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是()

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷2.已知化学反应2C（S）+O2（g）

点燃2CO（g）；2CO（g）+O2（g）

点燃2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他

条件相同）（）

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多3.下列物质加入水中，显著放热的是（）

A.生石灰B.固体NaOHC.无水乙醇D.固体硝酸铵4.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

-1-1

C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H=－393.51kJmolC(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)△H=－395.41kJmol据此判断，下列说法中正确的是()

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5.下列变化属于吸热反应的是（）

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④6.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质

－1－

7.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6kJmol，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1kJmol1

。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是()

A．2．43kJB．4．86kJC．43．8kJD．87．5kJ8.下列说法正确的是（）

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生

9.下列各装置能构成原电池的是（）

10.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()

A．d、c、a、bB．d、a、b、cC．d、b、a、cD．b、a、d、c

11.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量()

A.CuSO4溶液B.ZnSO4C.铜D.镁条

12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()．．．

A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH－4e＝2H2O＋O2↑

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

13.已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：1O2+H2O+2e=2OH，据此判断，锌片是（）

2A.正极并被还原B.正极并被氧化C.负极并被还原D.负极并被氧化14.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）A.铁水龙头B.铜水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头15.理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：△H＜0为放热反应（）A.CH4（g）+2O2（g）C.2H2（g）+O2（g）

点燃CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜02H2O（g）；△H＜0D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0

点燃16.可逆反应H2(g)+I2(g)==I2(g)达到平衡时的标志是（）

A、混合气体密度恒定不变B、混合气体的颜色不再改变C、H2、I2、HI的浓度相等D、I2在混合气体中体积分数不变17.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（）

A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）18.下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是（）编号金属（粉末状）ABCDMgMgFeMg物质的量（mol）0.10.10.10.1酸的浓度6mol/LHNO33mol/LHCl3mol/LHCl3mol/LHCl酸的体积10mL10mL10mL10mL反应温度60℃60℃60℃60℃19.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（）损损损失失失损质质质失量量量质量0t0t0tOtABCD

20.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化

产

如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（）

生

①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度

④Cl的浓度

的

A.①④B.③④

速

C.①②③D.②③t率

二、填空题（本题4个小题，共29分）

21.（7分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是(2)产生该现象的原因(3)写出有关反应的离子反应方程式(4)有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量

22.（6分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．

b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________．

（2）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．

b.若灯泡不亮，其理由为：________________________．23.（4分）将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“-”端相连接，电流表指针调在中间位置。用2个50mL的烧杯，在一个烧杯中注入适量浓硝酸，另一个烧杯中注入0.5mol/L的稀硫酸，回答下列问题：

(1)两极同时插入稀硫酸中，电流计指针偏向（填“铜”或“铝”）极，铝片上的电极反应式为。

(2)两极同时插入浓硝酸中，电流计指针偏向（填“铜”或“铝”）极，此时铝是极（填“正”或“负”）。24.（12分）在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）

2HI（g）。

(1)反应刚开始时，由于C（H2）=，C（I2）=，而C（HI）=，所以化学反应速率最大，而最小（为零）。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H2），C（I2），而C（HI），从而化学反应速率ν（正），而ν（逆）。

(3)当反应进行到ν（正）与ν（逆）时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将。

三、计算题（本题两个小题，共11分）

25.（6分）在2L的密闭容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10,填写下列空白:(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为_________________.

(2)N2的转化率为_______________.(3)2分钟内,NH3的平均反应速率为_______________.

26.（5分）在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。

参考答案：

一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分）

1、C2、A3、AB4、A5、D6、B7、A8、C9、AC10、B11、C12、B13、D14、B15、B16、BD17、B18、D19、C20、C

二、填空题（本题4个小题，共29分）

21.（7分）(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体。（3分）

(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（2分）

＋2＋

(3)Mg+2H=Mg+H2（1分）(4)小于（1分）

2＋＋－－－－-22.（6分）（1）亮aMg-2e=Mg2H+2e=H2（2）亮a6H2O+6e=3H2+6OH2Al-6e+2OH=2AlO2+6H2O（每空均1

分）

3＋

23.（4分）（1）铝Al-3e==Al（2）铜正（每空均1分）24.（12分）（1）

abmol/Lmol/L0ν（正）ν（逆）（2）减小减小增大减小增大（3）相等保VV持不变（每空均1分）。

三、计算题（本题两个小题，共11分）

25.（1）2:6:1（2分）（2）20%（2分）（3）0.1mol/Lmin（2分）26.（1）1.2mol/L（2分）（2）0.6mol/Lmin（3分）

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第二章化学反应与能量

本章测试目标1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。

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考题回顾【例1】（201*天津16）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6molL－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL－1s－1－1－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molLs③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7molL－1，其中正确的是

A．①③B.①④C.②③D.③④

解析：由题知2s时C的浓度为0.6molL－1，根据化学方程式中化学计量数比，可

－1－1－1

算出B的变化浓度为0.3molL，进而确定B的浓度是（1molL－0.3molL）＝0.7molL－1；A的变化浓度为0.6molL－1，从而求出A的转化率为30%；用C表示的反

－1－1－1

应的平均速率为0.3molLs，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3molLs

－1

，用B－1－1

表示的反应的平均速率为0.15molLs。对照各选项，符合题意的是B。

【例2】（201*年全国理综14）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

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图91

A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

解析：本题以化学反应速率与化学平衡为素材，考核观察图象及其信息加工的能力。从图象可知，t1时，N的物质的量是6mol，M的物质的量是3mol，故N的浓度是M浓度的2倍是正确的；同时也可得出反应的化学方程式为：2NM；t2时，正逆反应速率虽然相等，但尚未达到平衡，因为此时M、N的物质的量还在增大与减少，t3时M、N的物质的量保持不变，说明已达平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率。答案：D。

【例3】反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应

2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）H2+Cl2］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、

n值可用下表中数据确定。

－1c（H2）/（molL）c（Cl2）/（molL－1）v/（molL－1s－1）

1.02.02.01.01.01.0k2.0k4.04.0k由此可推得，m、n值正确的是A．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2C．m＝1/2，n＝1D．m＝1，n＝1/2解析：信息给予题。通过观察和分析表中c（H2）、c（Cl2）及v数值之间的关系，求算

m、

n的值。第一、第二组数据代入题设公式，得m＝1，第二、第三组数据代入题设公式，得n＝1/2。答案:D.

【例4】（201*年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e==Mn2O3(s)+2OH(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

解析：该电池的负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e==Zn(OH)2(s)，正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e==Mn2O3(s)+2OH(aq)。Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。1molZn失去2mol电子，外电路中每通过O.2mol电子，Zn的质量理论上减小6.5g。答案为C。

【例5】（201*年广东高考化学题）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O。下列对该燃料说法正确的是()

A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C4H10+13O2==8CO2+10H2O

2－

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－2－

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e==2O

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e+13O==4CO2+5H2O解析：丁烷燃料电池的总反应为2C4H10+13O2==8CO2+10H2O，负极反应为2C4H10+26O2－-52e－－2－2－==8CO2+10H2O，正极反应为13O2+52e==26O。熔融电解质中，负离子O由正极移向负极，正离子由负极移向正极，完成电子运动的循环。答案为B、C。

单元过关测试一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分）

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

2.已知化学反应2C（S）+O2（g）

点燃－

2－

2CO（g）；2CO（g）+O2（g）

点燃2CO2（g）都是放热反应。

据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

3.下列物质加入水中，显著放热的是（）

A.生石灰B.固体NaOHC.无水乙醇D.固体硝酸铵4.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H=－393.51kJmol-1C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)△H=－395.41kJmol-1据此判断，下列说法中正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

5.下列变化属于吸热反应的是（）

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰

A.①④B.②③C.①④⑤D.②④6.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质

7.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6kJmol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1kJmol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是()A．2．43kJB．4．86kJC．43．8kJD．87．5kJ

8.下列说法正确的是（）

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

－1

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本站投稿专用信箱：ks5u@163.com，来信请注明投稿，一经采纳，待遇从优D．吸热反应在一定条件下也能发生9.下列各装置能构成原电池的是（AC）

10.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将

a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

()

A．d、c、a、bB．d、a、b、cC．d、b、a、cD．b、a、d、c

11.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2

的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量()

A.CuSO4溶液B.ZnSO4C.铜D.镁条

12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()．．．

A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为：4OH－4e＝2H2O＋O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置13.已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：1O2+H2O+2e=2OH

，据此判断，锌片是（）

A.正极并被还原B.正极并被氧化C.负极并被还原D.负极并被氧化14.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）A.铁水龙头B.铜水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头15.理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：△H＜0为放热反应（）A.CH4（g）+2O2（g）

点燃CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜0C.2H2（g）+O2（g）

点燃2H2O（g）；△H＜0

D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0

16.可逆反应H2(g)+I2(g)==I2(g)达到平衡时的标志是（）A、混合气体密度恒定不变B、混合气体的颜色不再改变

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17.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（）

A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）

C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

18.下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是（）

金属（粉末编号物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度状）ABCDMgMgFeMg0.10.10.10.16mol/LHNO33mol/LHCl3mol/LHCl3mol/LHCl10mL10mL10mL10mL60℃60℃60℃60℃19.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的

虚线所示。其中正确的是（）损损失质失质量损失质量损失质量量0t0t0tOtABCD20.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化产如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度生H2④Cl的浓度的A.①④B.③④速C.①②③D.②③t率

二、填空题（本题4个小题，共29分）

21.（7分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是。

(2)产生该现象的原因

(3)写出有关反应的离子反应方程式(4)有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量22.（6分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

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（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．

b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________．

（2）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．

(1)两极同时插入稀硫酸中，电流计指针偏向（填“铜”或“铝”）极，铝片上的电极反应式为。(2)两极同时插入浓硝酸中，电流计指针偏向（填“铜”或“铝”）极，此时铝是极（填“正”或“负”）。

24.（12分）在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）

2HI（g）。

(1)反应刚开始时，由于C（H2）=，C（I2）=，而C（HI）=，所以化学反应速率最大，而最小（为零）。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H2），C（I2），而C（HI），从而化学反应速率ν（正），而ν（逆）。

三、计算题（本题两个小题，共11分）

25.（6分）在2L的密闭容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10,填写下列空白:

(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为_________________.(2)N2的转化率为_______________.

(3)2分钟内,NH3的平均反应速率为_______________.

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本站投稿专用信箱：ks5u@163.com，来信请注明投稿，一经采纳，待遇从优26.（5分）在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。

参考答案：

一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分）1、C2、A3、AB4、A5、D6、B7、A8、C9、AC10、B11、C12、B13、D14、B15、B16、BD17、B18、D19、C20、C二、填空题（本题4个小题，共29分）

21.（7分）(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体。（3分）

(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（2分）

(3)Mg+2H＋=Mg2＋+H2（1分）(4)小于（1分）

22.（6分）（1）亮aMg-2e=Mg2＋2H＋+2e－=H（亮a6H2O+6e－=3H2+6OH－2Al-6e22）－

+2OH-=2AlO2+6H2O（每空均1分）

23.（4分）（1）铝Al-3e==Al（2）铜正（每空均1分）24.（12分）（1）

aVmol/L

bVmol/L0ν（正）ν（逆）（2）减小减小

3＋

增大减小增大（3）相等保持不变（每空均1分）。三、计算题（本题两个小题，共11分）

25.（1）2:6:1（2分）（2）20%（2分）（3）0.1mol/Lmin（2分）26.（1）1.2mol/L（2分）（2）0.6mol/Lmin（3分）

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