高一化学必修一复习总结
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法
一．化学实验安全
1．遵守实验室规则。2.了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发
实验11粗盐的提纯
仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。璃棒搅拌使氯化钠充分溶解2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。滤纸上有不溶物残留，溶液澄若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。清。3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻蒸发皿中产生了白色固体。璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2．蒸馏和萃取（1）蒸馏
原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器：分液漏斗,烧杯
步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项：
A．检验分液漏斗是否漏水。B．萃取剂：互不相溶,不能反应。C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。三．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO产生白色沉淀Cl－＋Ag+3,稀HNO3＝AgCl↓SO2-稀HNO3白色沉淀SO2-2+4Ba(NO3)24+Ba=BaSO4↓Fe2+的检验：①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最
终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+
。②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说
明溶液中有Fe2+
。Fe3+
的检验：
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+
。②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+
。四．除杂
1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的单位——摩尔
1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02×1023
个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3．阿伏加德罗常数
把6.02X1023mol-1
叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5．摩尔质量（M）
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol或g..mol-1
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6．物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol或m3
/mol
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol三．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质
的浓度。（2）单位：mol/L,mol/m3
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2．一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（2）主要操作
A．检验是否漏水；B．配制溶液○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。
注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E．定容时，当液面离刻度线1—2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3．溶液稀释
C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液）V(稀溶液)
第二章化学物质及其变化
一．物质的分类
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2．分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质外观特征能否通过有否丁达尔效应实例粒子大滤纸小/nm溶小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液液胶在均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体体1100之间浊大于不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水液100
二．物质的化学变化
1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A．化合反应（A+B=AB）B．分解反应（AB=A+B）C．置换反应（A+BC=AC+B）D．复分解反应（AB+CD=AD+CB）。
⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B．分子反应（非离子反应）。
⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B．非氧化还原反应2．离子反应
⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等⑶离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO2-+-2+2-2+-4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OH等。
B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C2--2-OH-和NH+
3O,HCO3,SO3，4等。
C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH---3COO，OH和HCO3等。
D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4等离子，酸性（或碱性）则
应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。
⑷离子方程式正误判断（六看）
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。
六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。3．氧化还原反应
氧化还原反应概念的发展比较得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
化合价升高失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）。化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）。
第三章金属及其化合物
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。2．金属单质的用途：
（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。3．金属化合物的用途：
（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。（3）明矾做净水剂。4．金属的分类：
（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3
的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
二、金属的化学性质：多数金属化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：常温下生成致密氧化膜：潮湿空气中易受腐蚀：4Na+O2=2Na2O4Al+3O2=2Al2O3铁锈：主要成分Fe2O3点燃生成Na2O2致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中点燃生成：与O22Na+O2==Na点燃2O2纯氧中可燃，生成氧化铝：3Fe+2O点燃2==Fe3O44Al+3O2==2Al点燃2O3与Cl22Na+Cl2==2NaCl点燃2Al+3Cl2==2AlCl点燃32Fe+3Cl2==2FeCl点燃3与S常温下即可反应：加热时才能反应：加热只能生成亚铁盐：2Na+S=Na2Al+3S==AlS3Fe+S==FeS2S△2△去膜后与热水反应：常温下纯铁不与水反应与水常温与冷水剧烈反应：2Al+6H2O==2Al(OH)2Na+2H△3↓+3H2↑加热时与水蒸气反应：2O=2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)==e3O△4+4H2与酸溶液2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与碱溶液--------------------2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑--------------------与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2与盐溶液SO4+H2↑与氯化铁溶液：置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑与氧化物----------------------镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe-------------------2O3==Al点燃2O3+2Fe金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2Na2O2+2H2O=4NaOH2O+H2O=2NaOH+O---------------------------2↑NaFe2O3+6HCl=2Fe与酸溶液2O+2HCl=2NaCl2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O++H2O（溶液无色）OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OCl3+3H2O（溶液2↑黄色）与碱溶液--------------------------------Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O------------其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-----------------------------2、氢氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3碱性氢氧属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物化物Fe(OH)3+与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液----------------Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O----------------△△2Fe(OH)3稳定性稳定2Al(OH)3==Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2NaOH+COCO--------其他2=Na23+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3----------------------------------------亚铁盐溶液与氢氧化钠溶铁盐溶液制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水液（液面下）滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱--------------------------------NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解固体NaHCO3：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△相互转Na2CO3溶液中通入大量CO2固体NaHCO3：化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO△3==Na2CO3+H2O+CO2↑其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr32FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2主要表现：性（还原性）表现：性（氧化性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发
泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝
（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于201*度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。10、合金：
第四章非金属及其化合物
一．硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高
的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
二．二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就
是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO===高温
CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三．硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四．硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。四．硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
+17287六．氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法：MnO2＋4HCl(浓)===△
MnCl2＋2H2O＋Cl2（闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔）化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2Na＋Cl2===点燃
2NaCl现象：大量白烟2Fe＋3Cl2===点燃2FeCl3现象：棕黄色的烟Cu＋Cl2===点燃CuCl2现象：棕黄色的烟
Cl2＋H2===点燃
2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===光照
2HCl＋O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO,可长期存放
制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。七、氯离子的检验
原理：Cl－＋Ag＋==AgCl↓
方法：使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）八、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2＋H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO这是工业制硝酸的方法。十、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①从燃料燃烧入手。②从立法管理入手。③从能源利用和开发入手④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4)十一、硫酸
稀硫酸：①与活泼金属反应放出H2②使酸碱指示剂紫色石蕊变红
③与某些盐反应④与碱性氧化物反应⑤与碱中和
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。2H2SO4(浓)＋C===CO2↑＋2H2O＋SO2↑浓硫酸表现强氧化性还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2H2SO4(浓)＋Cu===CuSO4＋2H2O＋SO2↑浓硫酸表现强氧化性、酸性十二、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O硝酸表现氧化性和酸性8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O硝酸表现氧化性和酸性
硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十三、氨气及铵盐
1、氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O===NH3●H2O===NH4＋
＋OH－可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3●H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3●H2O===(△)NH3↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨水中存在三分子、三离子
分子：NH3、NH3H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；
化学性质：1、碱性⑴与水反应：
NH3+H2O===NH3H2ONH3H2O一元弱碱：NH3H2O===NH4++OH-。NH3H2O不稳定，加热
易分解NH3H2O==NH3↑+H2O。
⑵与酸反应：酸+NH3铵盐与HCl反应：NH3+HCl===NH4Cl
扩展：浓氨水和挥发性强酸相遇产生白烟，这是因为：氨水中挥发出的NH3分子与酸中挥发出的溶质如（HCl、HBr、HI、HNO3）相遇生成铵盐固体微粒。2、还原性
与氧气反应：4NH3+5O2===4NO+6H2O放热反应（催化氧化，用于制硝酸）
3、氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
4、铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：NH4Cl===NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑5、氨气的实验室制法。
（1）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）发生装置：由于是（固体+固体+加热）型，所以选择与制氧气相同的装置，如图（3）收集方法-------向下排空气法
由于氨气极易溶于水，所以不能采用排水法收集。但氨气的密度又小于空气，只能采用向下排空气法收集NH3。
（4）干燥剂：碱石灰（因为氨气是碱性气体，所以选用试剂为碱性干燥剂）（5）验满方法：①用玻璃棒粘湿润的红色石蕊试纸于试管口，观察试纸是否变蓝。②用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若产生大量白烟，则证明氨气已满。（6）尾气处理用水吸收（防倒吸装置）
（7）棉花的作用：避免与空气形成对流，提高NH3的纯度。
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