高二化学选修3第一章小结测试
1章小结测试
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．有关核外电子运动规律的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多【解析】核外电子在原子核外绕核作高速的不规则运动，故A项正确；根据量子力学理论可知核外电子在原子核外没有固定的运动轨迹，所以核外电子的运动不能用牛顿运动定律来解释，故B项正确；在电子云示意图中小黑点表示核外电子在某个区域中出现的概率，故C项错误，D项正确。
【答案】C2．(201*天津普通高中学业水平考试)下列元素属于长周期主族元素的是()A．LiB．PC．FeD．Br
【解析】长周期是指第四、五、六、七周期，而Fe元素是副族元素，Br元素位于第四周期第ⅦA族。
【答案】D3．(201*黑龙江双鸭山一中高二月考)按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p
【解析】按照原子核外电子排布的构造原理，由低到高的能级依次是：1s、2s、2p、3s、3p、(4s)3d、4p。分析对照四个选项，只有C正确。
【答案】C4．(201*济南外国语学校第二学期模块考试)下列说法中不正确的是()A．同周期元素，随着核电荷数的增加，Ⅰ1总体上呈现由小到大的变化趋势B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子
C．元素的龟负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性是相对的，所以没有单位【解析】电离能是指气态电中性基态原子失去电子，转化为气态基态正离子所需要的能量。电离能越大，表示气态时该原子越难失电子。
【答案】B5．(201*湖北黄石二中月考)下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A．各原子轨道电子均已填满
B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼
D．同周期中第一电离能最大
【解析】A中，稀有气体位于周期表第18纵列，价电子排布为ns2(He)和ns2np6，所有原子轨道电子均填满；B中，稀有气体原子核外电子排布应该与下一周期的ⅠA、ⅡA族阳离子核外电子排布相同；D中，依据同周期第一电离能的变化规律，从左到右，第一电离能依次增大，故D正确。
【答案】B
6．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是()
A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p3
C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子
D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子
【解析】A项，核内无中子的原子是氢；B项，外围电子排布为3s23p3是磷；C项，最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子是镁；镁与碱不反应。D项，N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子是铍或铝，根据对角线规则，铍与铝的性质相似。
【答案】D7．(201*昆明期末检测)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
【解析】a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S稳定，A错误；同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：a>b>e；在六种元素的单质中，Cl2最活泼；因为非金属性：Cl>S>C，所以酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3。
【答案】D
8．(201*南京市高三一模)右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()
A．D单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
－－
C．A与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42D．工业上常将E单质通入冷的消石灰中制漂白粉
【解析】根据各短周期元素在元素周期表中的相对位置关系，可推知A为C元素，B为O元素，C为F元素，D为S元素，E为Cl元素。A项，S在过量O2中燃烧生成的是SO2，不是SO3，故不正确；B项，HF是弱酸，HCl是强酸，故不正确；C项，可以形成
－－
CO32和C2O42等阴离子，正确；D项，Cl2通入冷的Ca(OH)2中可以制取漂白粉，正确。
【答案】CD9．(201*上海化学改编)“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O8H2O)等化合物。下列叙述中错误的是()
A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C．钠元素离子半径比铝离子半径大
－D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH＋
－2H2O===2AlO2＋3H2↑
1s2s2p3s3p
【解析】B中，Al原子核外电子排布图为↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑观察可知：原子中共有5种不同能级(分别为1s、2s、2p、3s、3p)，13种不同运动状态(指电子层、电子能级、轨道方向和自旋状态各不相同)的电子。
【答案】B
10．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素
【解析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，故A选项和B选项是错误的。W元素的p能级上有3个未成对的电子，故C选项是错误的；X是所有元素中非金属性最强的元素，即D选项是正确的。
【答案】D
11.如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③B．①④C．①②③④D．①②③④⑤
【解析】由周期表位置可确定R为氦，X、Y、Z分别为氮、硫、溴，再据此推断。【答案】C12．(201*课标全国理综，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层的2倍。下列说法错误的．．是()
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
【解析】根据题意可判断元素W、X、Y、Z分别是H、C、Al、S。A不对，因为HCl中的氢原子满足2电子稳定结构；B正确，因为C与H元素形成的1∶1的化合物可以是C2H2、C6H6、C8H8等；C正确，因为单质铝与氢氧化钠或盐酸反应都会生成氢气；D正确，因为C与S可以形成共价化合物CS2。
【答案】A
13．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
【解析】因X的原子半径小于Y且X、Y原子的最外层电子数相同，则推知X、Y属同主族，且X在Y上面的周期，因此A项中若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，A正确；B项中HnXOm为强酸，其氢化物溶于水不一定显酸性，如HNO3→NH3，B错；C项中X元素单质是X2，但Y元素单质不一定为Y2，如O2和S，C错；D项中若Y的最高正价为＋m，但X的最高正价不一定为＋m，如F无正价，而Cl的最高正价为＋7，D错。
【答案】A
14．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()
【解析】能量最低状态是指处于基态时的状态，A、B、C中原子均处于激发态，故均不正确。
【答案】D15．(201*江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是()A．N2的电子式：NN
B．S2的结构示意图：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：53131I
－D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
－【解析】N2的电子式为NN，A项错；S2的结构示意图为，B项错；D项为间羟基苯甲酸，故D项错。
【答案】C
16．下列说法中正确的是()
A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大【解析】同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，A正确，C不正确；由于Mg的价电子构型为3s2，而Al的价电子构型为3s23p1，故铝的第一电离能小于Mg的；D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的第一电离能，D不正确。
【答案】A
17．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为()A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p64s2
【解析】根据电子排布式可知，A项为Na，B项为K，C项为Mg，D项为Ca，显然K原子半径最大。
【答案】B18．(201*福州检测)下列对物质结构研究意义的描述不正确的是()
A．研究镧系元素的结构和性质的关系，可以寻找到功能奇特的光、电、磁等材料B．研究影响生物大分子的生物活性和生理活性的结构因素，可以帮助人类认识生命运动机理
C．研究材料的结构和性能的关系，可以得到强度大、密度小、稳定性好、耐腐蚀的合成材料
D．研究物质的结构与性能的关系，可以解决人类面临的能源、环境、疾病、生命起源等各种危机【答案】D二、非选择题
19．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图________________________________________________________________________。
写出元素Z的气态氢化物的电子式________(用元素符号表示)。
(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物的电离方程式________________________________________。
(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由是______________________________。
【解析】T、X、Y、Z分别是F、O、Al、N，要注意Al(OH)3的两性，书写电离方程
＋－＋－
式时要规范：H＋AlO2＋H2OAl(OH)3Al3＋3OH，同主族元素半径越小，非金属性愈强，所以非金属性F＞Cl。在F与Cl形成的化合物中氯元素呈正价，说明共用电子对偏向F，即说明F的非金属性强，a项颜色是物理性质，b项是因为发生了2F2＋2H2O===4HF＋O2，F2和熔融的NaCl反应可生成Cl2。F2、O2、N2为非金属单质，有氧化性；Al为金属，有还原性。
【答案】(1)；
＋－＋－
(2)H＋AlO2＋H2OAl(OH)3Al3＋3OH(3)F；c
(4)Al；具有还原性
20．(201*年淄博一中高二月考)
(1)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为________，价电子构型为________，属________区元素。
(2)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期________族，最高正化合价为________，元素符号是________。
(3)原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级，________个未成对电子。
(4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)________________。
【解析】(1)因为最外层电子数为2，但最高正化合价却为5，说明该元素是副族元素。
2262632
依据同族中半径最小，即为第四周期元素：1s2s2p3s3p3d4s，属d区元素。
(2)由价电子构型4s24p1，确定属于第四周期第ⅢA族，最高正化合价为＋3，是Ga。
1s2s2p3s(3)原子序数为24的元素原子核外电子排布图为：↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
3p3d4s↑↓↑↓↑↓即有4个电子↑↑↑↑↑↑层，7个能级，6个未成对电子。
(4)只有两个能层的p轨道只有一个未成对电子的元素为B(1s22s22p1)和F(1s22s22p5)，外
2p2p围电子排布图分别为↑和↑↓↑↓↑
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d34s23d34s2d(2)四ⅢA＋3Ga(3)476
2p2p(4)↑和↑↓↑↓↑
21．(201*济南外国语学校第二学期模块考试)有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)写出C元素基态原子的电子排布式：________________。
(2)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型：________________。(3)写出E离子的结构示意图：________________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系：B________D，C与E的第一电离能的大小关系：C________E。(填>、>
(5)KAl(SO4)212H2O净水剂
22．下表是元素周期表的一部分：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性________(填“强”或“弱”)；
(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是________；(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式________________；又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是________________(填元素符号)。
【解析】根据元素周期表的结构可以知：①表示H；②表示Li；③表示Be；④表示B；⑤表示N；⑥表示O；⑦表示Mg；⑧表示Al；⑨表示S；⑩表示Cl。
(1)元素⑩的氢化物的化学式为HCl，根据元素递变规律可知此氢化物的还原性比H2S的还原性弱。
(2)根据元素原子的核外p电子数比s电子数少1可分析知：若该元素位于第二周期则其电子排布式为1s22s22px，根据题干条件知2＋2＝x＋1，x＝3，该元素为N元素；若该元素位于第三周期其电子排布式为1s22s22p63s23px，根据题干条件知2＋2＋2＝x＋6＋1，所以该元素一定不是第三周期中的元素。
(3)根据对角线规则可知②的性质与元素⑦相似。【答案】(1)HCl弱(2)N
(3)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2OLi
扩展阅读：高二化学选修3第三章小结测试
3章小结测试
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．(201*北京市石景山)下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是()A．易溶于水
B．晶体不导电，熔化时能导电C．熔点较高
D．晶体不导电，水溶液能导电
【解析】只有离子晶体中含有离子但不能自由移动，即不导电，熔化时离子可自由移动，即可导电。
【答案】B
2．某单质晶体一定不是()A．离子晶体C．原子晶体
B．分子晶体D．金属晶体
【解析】离子晶体必有两种离子，一定属于化合物。【答案】A
3．下列固态物质熔化(或升华)时，克服的相互作用力属于同种类型的是()A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸【解析】碘是分子晶体、氯化钾是离子晶体；金刚石是原子晶体、重晶石是离子晶体；二氧化硅是原子晶体、干冰是分子晶体；软脂酸甘油酯和冰醋酸都是分子晶体。
【答案】D
4．可以用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递来解释金属的物理性质的是()A．热的良导体C．优良的延展性【答案】A
5．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4
晶体的说法正确的是()
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中CN键长比金刚石中CC要长
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合【答案】C
6．下列各项所述的数字不是6的是()
A．在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数D．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数【答案】D
7．NaCl晶体中钠离子和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的，解释这样的结构可以用()
＋－B．电的良导体
D．有金属光泽，不透明A．杂化轨道C．离子大小
B．键的极性D．离子电荷
【解析】离子晶体的构型与阴阳离子的半径比，阴阳离子的电荷数有关。【答案】CD
8.右图为白磷在空气中充分燃烧的生成物分子的结构示意图。其中圆圈表示原子，实线表示化学键。下列关于该生成物的叙述中不正确的是()
A．生成物的分子式为P4O10B．分子中磷原子排列成正四面体型C．生成物分子中有4个六元环
D．单实线表示的化学键为极性键，双实线表示的为非极性键【解析】单实线和双实线都表示极性共价键。【答案】D
9．下图为某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是()
A．键角为120℃B．化学组成为SiO32
－C．键角为109°28′D．化学组成为SiO42
－【解析】这个图不是平面型的结构。【答案】CD
10．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，含有上述中两种相互作用力的晶体是()
A．SiO2晶体C．NaCl晶体
B．CCl4晶体D．NaOH晶体
【解析】CCl4晶体含共价键和分子间作用力，NaOH晶体中含离子键和共价键。【答案】BD
11．201*年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为160kJmol1，而N≡N的键能为942kJmol1(键能表示形
－－成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。则下列有关说法不正确的是()．．．
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)∶n(NN)＝1∶3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
【解析】因晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，每个NN键为两个N原子所共有。所以晶体中n(N)∶n(NN)＝2∶3。
【答案】C12．(201*郑州盛同学校高二期末考试)下列说法正确的是()A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X－射线衍射实验
D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键
【解析】A中，分子晶体受热熔化时是破坏分子间作用力；B中，大部分分子晶体中都存在共价键(稀有气体的晶体例外)；D中，非金属元素原子间也可形成离子键(如NH4Cl)，金属元素原子与非金属元素原子间也可形成共价键(如AlCl3)。
【答案】C
13．(201*济南外国语学校模块考试)下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
【解析】A中，卤化氢的热稳定性与分子内HX键键能大小有关；B中，因键长金刚石小于硅，故键能金刚石大，故熔沸点高；C中，离子晶体的熔沸点与离子键键能有关。
【答案】D
14．(201*福建师大高二模块测试)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()
A．S和SiC．NaCl和HCl
B．CCl4和KClD．CO2和H2O【解析】A中，S中含非极性共价键，是分子晶体；Si中含非极性共价键，是原子晶体。B中，分别含极性共价键、离子键，分别为分子晶体、离子晶体。C中，前者含离子键的离子晶体，后者含极性共价键的分子晶体。
【答案】D
15．(201*上海高考题改编)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料。下列有关说法错误的是()
A．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
B．Al2O3是两性氧化物，MgO是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物C．Al2O3、MgO和SiO2都是离子晶体，具有很高的熔点D．在SiO2晶体中，并不存在单个“SiO2”分子
【解析】从无机化学知识可知：Al2O3、MgO和SiO2分别属于两性氧化物、碱性氧化物和酸性氧化物，三者均不溶于水。Al2O3和MgO属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，故D正确，C错误。
【答案】C
16．下列说法中正确的是()
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NaCl晶体中与每个Na距离相等且最近的Na共有8个D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
＋＋【解析】A中，NCl3分子的电子式为
，最外层电子都满足8电子稳
＋＋定结构；B中，P4分子中PP键键角为60°；C中，NaCl晶体中每个Na等距最近的Na有12个。
【答案】D
17．下面的排序不正确的是()
A．晶体熔点的高低：B．熔点由高到低：Na>Mg>Al
C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
【解析】A中，由于可以形成分子内氢键，使得晶体熔点降低。B中，
Na、Mg、Al均为金属晶体，金属键NaNa。C中，共价键键能金刚石>SiC>晶体硅，故硬度顺序与其一致。D中，晶格能大小与离子半径、离子所带电荷有关；半径越小离子带电荷越多，晶格能越大，故D正确。
【答案】B
18．(201*吉林东北师大附中摸底考试)下列说法错误的是()
A．从CH4、NH4、SO42为正四面体结构，可推测PH4、PO43也为正四面体结构
＋－＋－B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molCC键
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
【解析】根据等电子体的概念可知选项A正确。金刚石中碳原子形成空间网状的正四面体结构，故B正确。选项C显然是正确的。选项D中强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式。该物质的化学式应为(EF)4，选项D错。
【答案】D二、非选择题
19．选择下列物质填空(填写序号)：
①金刚石②干冰③氩晶体④白磷⑤氯化钙⑥过氧化钠⑦石英⑧石墨⑨氯化铵⑩铜晶体(1)固态时能导电的有________________。(2)熔化时不破坏化学键的有________________。(3)含有配位键的有________________。(4)含有非极性共价键的有________________。
【解析】(1)中，固态时能导电应是金属晶体和混合晶体(石墨)，即选金属晶体：⑩；混合晶体：⑧。
(2)中，熔化时不破坏化学键的是分子晶体，选②③④。
(3)中，含有配位键的只有NH4Cl，NH4中NH3和H之间形成的。(4)中，非极性共价键必须是同种元素原子之间形成的，选①④⑥⑧。【答案】(1)⑧⑩(2)②③④(3)⑨(4)①④⑥⑧
20．(201*郑州智林学校高二期末)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
＋＋(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为________。
(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒________________(填2种)。
(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)
【解析】(1)中，氧原子的基态核外电子排布为：1s22s22p4。
(2)中，与H2O分子互为等电子体的微粒应该是：3原子最外层电子数为8的分子或离子，可以是H2S，或NH2。
(3)中，因为冰是分子晶体，所以只有干冰(B)和碘(C)与之相同。【答案】(1)1s22p22p4(2)H2S、NH2(3)BC
21．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组金刚石：>3550硅晶体：1410硼晶体：2300二氧化硅：1710据此回答下列问题：
B组Li：181Na：98K：63Rb：39C组HF：－84HCl：－114HBr：－87HI：－51D组NaCl：801KCl：770RbCl：715CsCl：645－
－(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C
组中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为：________________。
【解析】通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。
【答案】(1)原子共价键(2)①②③④
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)
(4)②④
(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na)
(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)。
(2)C在元素周期表中的位置是________。
(3)A和E可形成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示，阳离子(用“”表示)位于该正方体的顶点或面心，阴离子(用“”表示)均位于小正方体的中心。该化合物的电子式是________。
【解析】本题的突破点主要是“B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水”，结合其他题给条件，可知C是Al元素。根据题干所给条件不能确定A、D所在的族，必须结合第(3)问确定。
【答案】(1)DNa(2)第三周期ⅢA族
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