高中化学电离水解平衡精品例题

高中化学电离水解平衡精品例题

例1:（201*年南京市、盐城市高三第三次模拟考试，18）

（12分）钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

(1)写出“碱浸”反应的离子方程式：。

(2)减浸液结晶前需加入Ba(OH)z固体以除去SO42。当BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率

－－

是。[已知：碱浸液中c（MoO42）=0.40molL1，c（SO42）=0.04molL1，Ksp（BaSO4）

－－－－

=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]

(3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。(4)右图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是。②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。NaNO2的作用是。③若缓释剂钼酸钠月桂酸肌氨酸总浓度为300mgL为。

－1

，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度

例2：（杭州第一次高考科目教学质量检测，18）

▲盐酸中碳钢的腐蚀速率

■硫酸中碳钢的腐蚀速率

●缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率

（6分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3．5g／100mL。（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是。

a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2Ob．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0．75molL-1，则该食醋的总酸量为4．5/100mL。

（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）。a．pHb．电离度c．电离常数d．溶解度

（3）常温下，用0．1000molL-1NaOH溶液分别滴定20．00mL0．1000molL-1HCl溶液和20．00mL0．1000molL-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

甲乙①定醋酸溶液的曲线是（填“甲”或“乙”）；滴定曲线中a=mL；②E点pH>8的原因用离子方程式表示。

（4）现欲粗略澳9定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是。

a．电解，NaOH溶液c．酯化反应，石蕊试液

b．蒸馏，Na2CO3溶液d．中和滴定，pH试纸

例3（巢湖市高三第一次教学质量检测，19）

（10分）氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下

请回答下列问题：

（1）电镀污泥的主要成分是。（写化学式）；（2）酸浸时发生反应的离子方程式是；（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在左右；

（4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程为：；（5）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是。

例4（安徽省六校高三测试，28）

（16分）右图是目前流行广、出现频率较高的一幅Mg2+、Al3+、与OH-反应生成沉淀的关系图，横坐标为碱溶液的体积，纵标为沉淀的物质的量。某研究性学习小组同学对该图提出了质疑，并分成两个阶段进行深入的研究，请你参与他们的实验并回答相关问题。[第一阶段][提出假设]

假设一：Mg2+和Al3+同时开始沉淀假设二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假设三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假设四：假设五：（略）

[理论探究]查阅资料：Kap[Mg(OH)2]1.81011Kap[Al(OH)3]1.31033理论计算：设混合溶液中Mg2+和Al3+浓度均为0/01mol/L，计算结果见下表：

Mg2+Al3+计算结果表明假设是正确的[实验探究]

理论计算的结论只有通过实验验证才是可靠的。该小组同学设计了如下方案进行实验探究。

（1）实验步骤：取MgCl2、AlCl3浓度均为0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，边加边振荡。实验现象：有白色沉淀生成：

离子反应方程式：。

（2）实验步骤：。（3）实验步骤：。实验现象：沉淀完全溶解。结论：计算结果与实验事实相符。[第二阶段]

（1）该研究性学习小组同学在第一阶段取得成果的基础上继续进行探究。需要他们进一步探究的问题是。（2）探究过程如下：

实验操作取MgCl2、AlCl3浓度均为0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至过量，边滴加边振荡。实验现象随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐渐增多，然后逐渐减少，直至溶液接近澄清（没有澄清），再随着氢氧化钠溶液的陆续滴入，沉淀又开始逐滴增加，直至不变。根据实验现象分析，第二阶段探究的结论是。（3）在最接近澄清时，溶液中溶质的主要成分为（填化学式）。

例5（201*福建）

四氧化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

开始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）4.24108mol/L5.11011mol/L1.34104mol/L5.11010mol/L

回答下列问题

(1)往①中缴入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe3++Fe=3Fe2+，2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O，Ti3+(紫色))+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++H+加入铁屑的作用是。

（2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成Ti02nH2O溶液，该溶液的分散质颗粒直径大大小在范围。

（3）若把③中制得得固体Ti02nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可以制得钛白粉。已知25°C时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+

Fe3++3H2O的平衡常数K=。

（4）已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)H=+140kJmol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJmol-1

写出④中TiO2和焦炭、氧气反应生成也太TiCl4和CO气体的热化学方程式：。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。

（6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的，可采用方法。

例6（201*浙江）（15分）已知：

①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp（CaF2）＝1.5×10-10

②25℃时，2.0×10-3molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

熔点/℃沸点/℃TiCl4-25.0136.4SiCl4-68.857.6

请根据以下信息回答下旬问题：

（1）25℃时，将20mL0.10molL-1CH3COOH溶液和20mL0.10molL-1HSCN溶液分别与20mL0.10molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反映初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，H+、HF电离平衡常数的数值Ka

，列式并说明得出该常数的理

由。

（3）4.0×10-3molL-1HF溶液与4.0×10-4molL-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

例7（201*广东）

水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

2+

10.80.613

α0.4204

+

48pH

1012

514

6

【1表示Pb，2表示Pb(OH)，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

c(NO3)c(NO3)⑴Pb(NO3)2溶液中，2(填“>”、“=”、“

例8（201*江苏）

二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋2H2O

方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是。

⑵用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。201*年我国卫生部规定，饮用水中的ClO2-含量应不超过0.2mgL-1。

饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+NaI

①请写出pH≤2.0时ClO2-与I-反应的离子方程式。②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmolL1Na2S2O3

－

溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5：。

步骤6：再用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为molL-1（用含字母的代数式表示）。

④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成为Cl-，该反应的氧化产物是(填

化学式)

例9（201*山东）

（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。⑴丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝156.6kJmol-1

CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝32.4kJmol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝kJmol-1。⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，CO32-移向电池的（填“正”或“负”）极。

⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3K1=。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

⑷常温下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

HCO3-＋H+的平衡常数

扩展阅读：高中化学电离水解选择题专项训练(终极版,部分附答案)

1.下列溶液中，c(H)有小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液B

+

A、③②④①B、③④①②C、②①④③D、④①②③2．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（B）A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

3．0.1mol/LNH4Cl溶液中，由于NH4的水解，使得c(NH4)<0.1mol/L。如果要使c(NH4)更接近于0.1mol/L，可采取的措施是B

A加入少量氢氧化钠B加入少量盐酸C加入少量水D加热

4．25℃时，将0.1mol/L的某酸与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液的PH为D

A．≤7B．≥7C．=7D、不能确定

5．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是B

A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液

6．浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是AA．c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)7.用[H+]均为0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是A

A．V1>V2B．V1系正确的是BD

Ac(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)Cc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)Dc(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)10．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是D

A①=④>③=②B④=①>③>②C①>④>③>②D④>①>③>②

11．把50mL2mol/L的NaOH溶液，100mL1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是DA.c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)>c(SO42-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

12．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)

C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/LD.c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/L

13．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A（A）CH3COONa（B）Na2SO4（C）NH4Cl（D）H2SO414．表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是CD

（A）c(Na+)=c(HCO3)（B）c(H+)＞c(OH)（C）c(Na+)＞c(HCO3)（D）c(OH)＞c(H+)

15．0.1mol/L的Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是B

（A）c(Na+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)（B）c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)

（C）c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)（D）c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)16．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是B

（A）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度（B）所得溶液中c(NH4+)=c(Cl)

（C）所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)（D）所得溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl)

17．为了配制c(NH4+)：c(Cl)=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是B

（A）①②（B）③（C）③④（D）④

18．碳酸钠溶液中存在着Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是A

（A）Na2CO3（B）NaHCO3和NaOH（C）NaOH（D）Na2CO3和NaOH

19．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤

NH4HCO3按[CO32]由小到大排列的顺序是B

（A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①（C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①(AB)20．50mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常温下)，则对该溶液的有关叙述正确的是

A．c(Na+)==c(CH3COO)B．c(CH3COO)>c(OH)C．原NaOH溶液的浓度为0.5mol/LD．NaOH溶液的浓度大于0.5mol/L

－－

(D)21．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60molL1NaOH水溶液，②20mL0.50molL1H2SO4

－－

水溶液，③30mL0.40molL1HCl水溶液，④40mL0.30molL1HAc水溶液，⑤50mL0.20molL－1

蔗糖水溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①

－

(A)22．0.1molL1的下列几种溶液：A.Na2CO3B.CH3COONaC.NaClD.NaHCO3E.NH4Cl，

其pH由大到小的顺序是

A．A>D>B>C>EB．C>E>B>D>AC．A>B>D>E>CD．E>A>B>D>E

(D)23．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)=c(SO42

－

)时，下列判断正确的是

－－－

A．c(Fe3+)＞c(Cl)B．c(SO42)＞c(Cl)

－－

C．c(SO42)＜c(Cl)D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等

(AC)24．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是

A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者

－－

B．HB的电离程度大于HB的水解程度

－

C．该盐的电离方程式为AHB===A++HB

3

－－－

D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为：c(A+)＞c(HB)＞c(OH)＞c(B2)＞c(H+)

(A)25．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成

HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是

A．酸性HX＞HYB．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

＋－－－－

C.结合H的能力：Y＞CO32＞X＞HCO3D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱D.N3与CO2含相等电子数

(A)26.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是

＋＋＋

AcK＞cAl3+BcK＝cAl3+CcH＝cOHDcAl3+＜cH+

－

(C)27.（04年北京）已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

＋－－－

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)

－－

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2)>c(H+)>c(OH)

28.浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A．c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

29在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是

A.c(HCOO-)c(Na+)C.c(OH-)>c(HCOO-)D.c(OH-)A．c(Na+)＝2c（CO32-）B．c（OH-）＝2c（H+）C．c（HCO3-）>c(H2CO3)D．c(Na+)c(H+)>c(N3)>c(OH)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3)>c(OH)>c(H+)D、N3与CO2含相等电子数

36.将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是C

————

A．[H+]>[Cl]>[Ba2+]>[SO42]B．[Cl]>[H+]>[SO42]>[Ba2+]

————

C．[H+]>[Cl]>[SO42]>[Ba2+]D．[Cl]>[H+]>[Ba2+]>[SO42]

37.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是BD

－－＋

A．c(Ac)＞c(Cl)＞c(H)＞c(HAc)

－－＋

B．c(Ac)＞c(Cl)＞c(HAc)＞c（H）

－－＋

C．c(Ac)＝c(Cl)＞c(H)＞c(HAc)

＋＋－－－

D．c(Na)＋c(H)＝c(Ac)＋c(Cl)＋c(OH)

38.把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为AD

—＋—

A．C(Ac)＞C(Na)B．C(HAc)＞C(Ac)

＋——

C．2C(H)=C(Ac)－C(HAc)D．C(HAc)+C(Ac)=0.01mol/L

－

39.在10mL0.1molLNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A

＋－＋－＋－－＋

A．C(Na)＞C(Ac)＞C(H)＞C(OH)B．C(Na)＞C(Ac)＞C(OH)＞C(H)

＋－＋＋－－

C．C(Na)＝C(Ac)＋C(HAc)D．C(Na)＋C(H)＝C(Ac)＋C(OH)40.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是BA.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H)＞c(N3)＞c(OH)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

＋——＋

C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)＞c(N3)＞c(OH)＞c(H)

—

D.N3与CO2含相等电子数

41.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（CD）

A、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

42．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（AD）

＋＋

A．pH＞7，且c(OH)＞c(Na)＞c(H)＞c(CH3COO)

＋＋

B．pH＞7，且c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

＋＋

C．pH＜7，且c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH)

＋＋

D．pH＝7，且c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)=c(OH)43、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（AD）A．pH＞7，且c(OH)＞c(Na)＞c(H)＞c(CH3COO)

＋＋

＋——

B．pH＞7，且c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

＋＋

C．pH＜7，且c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH)

＋＋

D．pH＝7，且c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)=c(OH)

＋＋

44、某氨水的pH＝a,其中水的电离度为1；某硝酸的pH=b,其中水的电离度为2；且a+b=14,a＞11。将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为3。相同条件下纯水的电离度为4。则下列关系中正确的是（BC）A.c(NO3）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH）B.4＞3＞2＝1

C.c(NH4+)＞c(NO3）＞c(OH）＞c(H+)D3＞4＞2＞1

45、常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（C）A.c(R)+c(OH)＝c(Na)+c(H)B．c(R)＞c(Na)＞c(H)＝c(OH)C.2c(R)+c(HR)＝c(Na)D.混合后溶液的体积为2aL

(D)46．常温下，0．1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)＝1×10，下列叙述正确的

－＋

－8

2－

－＋

2－

－＋＋

2－

＋＋－是

A.该溶液中由水电离出的c(H)＝1×10molL

＋

－3

－1

B.由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.0．1molLHA溶液与0．05molLNaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H)＋c(HA)＝c(A)＋2c(OH)

47．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后，溶液显酸性，则溶液中

有关微粒的浓度关系正确的是BD

A.c(Ac)＞c(Cl)＞c(H)＞c(HAc)B.c(Ac)＞c(Cl)＞c(HAc)＞c(H)

－－＋－－＋＋－－

－1

－C.c(Ac)＝c(Cl)＞c(H)＞c(HAc)D.c(Na)＋c(H)＝c(Ac)＋c(Cl)＋c(OH)48．盐酸．醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质，关于它们下列表述正确的是

A.在NaHCO3溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3和OHB.等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的PH前者大于后者。

C.10mL0.10molLCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)＞c(CH3COO)＞c（OH）＞c(H)

D.中和等体积等pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同列排序正确的是A

A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)B．c(OH)>c(A)>c(B)>c(H)

C．c(OH)>c(B)>c(A)>c(H)D．c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合液中（S和C均用R表示）：

---+

-+-+

---+

+

--+

-1

2--

－＋＋＋＋－－－

C

49．已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下

50．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是D

c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na＋)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)

C．常温下等物质的量浓度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中

c(NH4＋)：①＜③＜②

D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H)+c(M)==c(OH)+c(A)51．下列关于电解质溶液的叙述正确的是D

Ａ.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为ｃ(Cl)＞ｃ(NH4)＞ｃ(H)＞ｃ(OH)

Ｂ.将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同Ｄ.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

52．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A

A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c（HCO3-）=c(CO32-)

C.c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)D.c(HCO3)略小于c(CO3)53．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是（A）

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)D．c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

54．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（C）

A、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-)

＋

2---2-－

+＋－++

--

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