化学必修一前三章核心知识总结
必修一核心知识点归纳（前三章）
第一章
1、常见物质的分离、提纯和鉴别。
①粗盐提纯（过滤、蒸发结晶实验仪器及其注意事项）②SO4、Cl的检验（具体操作顺序）
③实验室制蒸馏水（装置图及有关实验仪器名称）注意事项：
a、装液不能超过1/3b、放碎瓷片防止暴沸
c、温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处d、冷凝管中的冷水从下口进上口出e、做蒸馏实验之前要先检验装置的气密性④萃取和分液（萃取剂的选择）注意事项：
a、分液漏斗使用前要检漏b、分液时漏斗颈要紧靠烧杯内壁
c、分液时，放出液体之前要先打开上口的玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔d、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出（上吐下泻）化学计算
１、（十字架公式）
２、掌握利用化学方程式的计算。
３、阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的含义及计算公式：n＝N/NA；n＝m/M；c＝n/V溶液；n＝V/Vm（气体）同温同压下：
V1V22－
－＝n1n2＝
N1N2（气体）
稀释一定物质的量浓度的溶液：
C浓V浓==C稀V稀
４、配制一定物质的量浓度的溶液（重点过关）（1）所用实验仪器（2）实验步骤（3）实验误差分析第二章
1、物质分类的方法
2、胶体的定义；胶体的丁达尔效应区分胶体和溶液常用的物理方法3、酸、碱、盐、氧化物的基本反应规律：①酸碱反应生成盐和水；
②酸和碱性氧化物反应生成对应的盐和水；③碱和酸性氧化物反应生成对应的盐和水4、从电离的角度定义酸、碱、盐5、电解质的电离方程式的书写：
（1）电解质的概念：（会判断电解质和非电解质）
（2）常见的电解质、常见的非电解质（3）物质导电原因分析
强电解质完全电离，电离方程式书写时用等号连接；如：HCl==H++Cl－．．弱电解质不完全电离，电离方程式书写时用可逆符号连接；．．．．
－＋
如CH3COOHCH3COO+H6、书写离子方程式的书写要求：（关键在于改写方面）．．
考试题型：离子方程式正误判断及书写
可溶的强电解质（即强酸、强碱和可溶盐）要求改写，其他的物质不用改写7、离子反应能够发生的条件：（主要考试题型有离子共存的判断）
①生成气体（如：H＋和CO32－、H＋和SO32-、H＋和HCO3－、H＋和HSO3－等不能共存）②生成沉淀
如：Ca和CO3、SO3等不能共存Ba2＋和CO32－、SO32－、SO42－等不能共存
Ag和Cl、Br、I等不能共存
Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等和OH－不能共存Cu2＋、Fe2＋、Ag＋和S2－不能共存－
③生成水或弱电解质（弱酸、弱碱、水）如：H＋和CH3COO－
NH4＋和OH－不能共存
HCO3－和OH－不能共存
8、氧化还原反应：氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念；能判断氧化还原反应中电子的转移方向和数目。(公式要熟练)
①失电子，化合价升高，被氧化，该物质是还原剂，具有还原性，发生了氧化反应，生成了氧化产物；
得电子，化合价降低，被还原，该物质是氧化剂，具有氧化性，发生了还原反应，生
成了还原产物。
②氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物③会用双线桥法表示氧化还原反应
＋－－－2＋2－2－
－第三章
钠及其化合物
1、典型金属的物理性质和化学性质（以钠为例）
钠的物理性质：钠是热和电的良导体，密度比水小，熔点低，很软，银白色金属光泽。钠的化学性质：①4Na＋O2＝2Na2O（白色）
2Na＋O2＝＝＝Na2O2（浅黄色）
②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（实验现象及其对应的原因）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
2、钠的几种化合物（NaOH、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3）的性质和用途①NaOH具有碱的通性：
a、能使指示剂变色；b、和酸反应生成盐和水；c、和某些盐（如CuSO4）反应生成沉淀；d、和酸性氧化物（如CO2）反应生成盐和水②Na2O2的性质：（用途要注意）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；（2Na2O2＋2H2O＝4Na＋4OH＋O2↑）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）
③Na2CO3的性质：（注意两种钠盐的相互转化）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓）④NaHCO3的性质：
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑（HCO3＋H＝H2O＋CO2↑）
2NaHCO3（固体）＝＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2NaHCO3＋Ca(OH)2＝＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O（涉及到量的变化导致产物不一样）（2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）
铝及其化合物（注意铝三角变化的有关化学方程式及其对应的离子方程）1、铝的化学性质
2Al＋6H＝＝2Al＋3H2↑
2Al＋2OH－＋2H2O＝＝2AlO2－＋3H2↑2、氧化铝的化学性质Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O（Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O）Al2O3＋2NaOH＝＝2NaAlO2＋H2O
＋－
＋＋－点燃
3＋（Al2O3＋2OH＝＝2AlO2＋H2O）（氧化铝是两性氧化物）3、氢氧化铝的性质氢氧化铝的制取：
Al3＋＋3NH3H2O＝＝Al(OH)3↓＋3NH4＋(由于氢氧化铝会跟强碱反应，所以在制取氢氧化铝时用弱碱NH3H2O制取比较好)Al(OH)3＋3HCl＝＝AlCl3＋3H2O〔Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O〕Al(OH)3＋NaOH＝＝NaAlO2＋2H2O〔Al(OH)3＋OH＝＝AlO2＋2H2O〕（氢氧化铝是两性氢氧化物）
4、明矾（十二水合硫酸铝钾）（铁盐净水能力类似明矾）KAl(SO4)212H2O
KAl(SO4)2＝＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
由于Al3＋与水反应产生胶状的Al(OH)3的吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以明矾常用作净水剂。
铁及其化合物（注意铁三角的化学方程式及其离子方程式）强调Fe2+和Fe3+离子的检验1、铁与非金属的反应（注意铁元素化合价的变化）
点燃
－－－－
2Fe＋3Cl2＝＝＝＝2FeCl3
点燃
3Fe＋2O2＝＝＝＝Fe3O4Fe＋S＝＝＝FeS2、铁与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O(g)＝＝＝Fe3O4＋4H2↑（实验图）③铁与酸反应：Fe＋2H＋＝＝Fe2＋＋H2↑④铁与盐溶液反应：Fe＋Cu2＋＝＝Fe2＋＋CuFe＋2Fe＝＝3Fe
Cu＋2Fe＝2Fe＋Cu（很重要的反应式）
⑤Fe(OH)2的制备及其性质4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(O)3（很重要的一个实验）3、合金的概念及性质（常见的几种合金及其组成）
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
扩展阅读：化学必修1第二章基本知识总结
化学必修一基础知识总结第二章化学物质及其变化第一节物质的分类
一、物质分类的方法1、交叉分类法：2、树状分类法：二、分散系及其分类
1、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做
分散系。被分散的物质称作分散质；起容纳作用的物质称作分散剂。2、分散系的分类
①按照分散质或分散剂所处的状态，可分为9种分散系。（参照课本第26页图2-4）②按照分散质粒子的大小来分类，可分为：溶液、胶体和浊液。3、溶液、胶体和浊液三种分散系的比较分散系外观实例分溶液均一、透明食盐水糖水CuSO4溶液＜1nm离子、分子胶体均一、透明Fe(OH)3胶体淀粉液体墨水1~100nm多分子集合体或有机高分子浊液不均一、不透明泥水混合物油水混合物＞100nm巨大数目的分子集合体直径组成能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性散质粒子三、胶体的概念及性质1、胶体：分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系称为胶体2、胶体的性质①丁达尔现象：当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通
路”是由于胶体粒子对光线的散射形成的，叫做丁达尔现象。应用：利用胶体的丁达尔现象可以区别溶液与胶体。
②电泳：由于胶粒带有电荷，所以在外加电场的作用下，胶粒就会向某一极（阴极或阳
极）做定向移动。这种运动现象叫做电泳。
应用：冶金厂的大量烟尘可用高压电除去，就是利用了胶体电泳的这一性质。
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。
2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。3、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，解离出自由移动的阴阳离子的过程叫做电离。4、电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子叫做电离方程式。
【请你动手做一做】写出HNO3H2SO4HClNaOHBa(OH)2KOHKClNa2CO3NaHCO3K2SO4KHSO4的电离方程式5、从电离的角度认识酸、碱、盐
+①酸：电离出的阳离子全部是H的化合物叫做酸
1②碱：电离出的阴离子全部是OH的化合物叫做碱
③盐：电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐
【请你做一做】1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A、MgCl2晶体B、NaCl溶液C、液态HClD、熔融的NaOH
2、下列物质：Fe、O2、Na2SO4固体、乙醇、HNO3、干冰、熟石灰、生石灰、CH4、NH3，其中，①是电解质，②是非电解质，③既不是电解质也不是非电解质。3、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A、Ba(OH)2====Ba2++(OH)2-B、Na2SO4====Na2++SO42-
C、NaHCO3===Na++H++CO32-D、NaHSO4====Na++H++SO42-二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有离子参加或离子生成的反应叫做离子反应。
2、离子反应发生的条件：有气体、沉淀、水中的一种生成，这个离子反应就能发生。3、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子就叫做离子方程式。4、离子方程式的书写：{H2SO4和Ba(OH)2为例来复习离子方程式书写的步骤}①写：根据事实写出正确的化学方程式
②拆：将可溶于水，易电离的物质拆成离子的形式；所有的氧化物、NH3和H2O以及难
溶的物质仍旧写成化学式的形式。③删：将等号两边相同的离子删去
④查：利用质量守恒和电荷守恒检查并整理离子方程式且各项系数为最简比
【小case,我会做】请按照离子方程式的书写步骤进行书写下列化学反应的离子方程式⑴硫酸铜与氢氧化钠的反应⑵稀盐酸与氢氧化钡的反应
⑶稀盐酸与碳酸钙的反应⑷稀硫酸与碳酸钠的反应
⑸硫酸铜与铁单质的反应⑹稀硫酸与氢氧化钡的反应
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应：有化合价升降的反应就叫做氧化还原反应。2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降
3、氧化还原反应的实质：有电子的转移或者电子对的偏移
4、氧化还原反应的规律：化合价升高的总数=失电子总数=化合价降低总数=得电子总数5、氧化剂：化合价降低的物质（或得到电子的物质）叫做氧化剂（什么是还原产物呢？）常见的氧化剂有：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等
还原剂：化合价升高的物质（或失去电子的物质）叫做还原剂（什么是氧化产物呢？）常见的还原剂有：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等
二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（参见优化方案第41页的图示关系）三、用双线桥表示氧化还原反应{请同学们一定要记住“升（化合价升高）、失（失去电子）、氧（被氧化或者是发生氧化反应）、还（作还原剂）”}
2-
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