高中化学必修1化学方程式总结

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1、钠及其化合物的转化关系

Na2O⑨①⒃④⑦②⒁⒄⑥NaOH⑾NaClNaNaCONaHCONaCl233⑿⒂③⑤⑧⑩

⒀Na2O2

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

＋＋＋＋

Na2O＋2H=2Na＋H2O2Na＋2H=2Na＋H2↑③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O④4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑※⑤2Na＋O2△Na2O22Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑

－

⑦Na2O＋H2O=2NaOH※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

＋－＋－

Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

－－－＋

2OH＋CO2=CO32＋H2OCO32＋Ca2=CaCO3↓

⒀NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

－－－－

OH＋CO2=HCO3CO32＋H2O＋CO2=2HCO3※⒂2NaHCO3

△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

－－－

HCO3＋OH=CO32＋H2O

⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

－＋－＋

CO32＋2H=H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑

补充：①石灰水中加入少量NaHCO3：Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

＋－－

Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3：Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

＋－－－

Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O2、铝及其化合物的转化关系

AlCl3⑥

①⑿④⑦

②⑧⑾

AlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2

③⑤⑨

⑩

NaAlO2

①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②4Al＋3O2＋

＋

△2Al2O3

2Al＋6H=2Al3＋3H2↑

※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

－－＋＋

2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑Al2O3＋6H=2Al3＋3H2O※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥AlCl3＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

－－＋＋

Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2OAl3＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑧2Al(OH)3

＋＋

△Al2O3＋3H2O

Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O

☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

－＋－－

AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3

＋＋

※⑩Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O☆⑾Al3＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H

－－

Al(OH)3＋OH=AlO2＋2H2O明矾净水

＋－－

⑿AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋4OH=AlO2＋2H2O3、铁及其化合物的转化关系⑦③①

FeOFeFeClFe(OH)2342⑧②⑤⑥⑨

④⒁FeCl3⑩Fe(SCN)Fe(OH)3⑿Fe2O33⑾⒀

①Fe3O4＋4CO

△3Fe＋4CO2※②3Fe＋4H2O(g)

高温Fe3O4＋4H2Fe3O4

③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2＋＋

Fe＋2H=Fe2＋H2↑④2Fe＋3Cl2

点燃点燃2FeCl3

※⑤2FeCl2＋Cl2=2FeCl3※⑥Fe＋2FeCl3=3FeCl2

＋＋－＋＋

2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2ClFe＋2Fe3=3Fe2

⑦FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl⑧Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O

＋－＋＋

Fe2＋2OH=Fe(OH)2↓Fe(OH)2＋2H=Fe2＋2H2O

※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3⑩FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl

＋－

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋3OH=Fe(OH)3↓

＋＋

⑾Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OFe3＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H(净水)Fe(OH)3＋3H=Fe3＋3H2O⑿2Fe(OH)3

＋＋

△Fe2O3＋3H2O

⒀Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl

＋＋＋－

Fe2O3＋6H=2Fe3＋3H2OFe3＋3SCN=Fe(SCN)3

4、硅及其化合物的转化关系

SiF4①Si＋O2

△SiO2

④③高温②SiO2＋2CSi＋2CO↑

①

⑤SiSiO2CaSiO3※③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）

②

⑥⑨④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑⑦Na2SiO3H2SiO3⑤SiO2＋CaO

⑧

高温CaSiO3

CaSiO3＋CO2↑

※⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaCO3－

－

高温SiO2＋2OH=SiO32＋H2O※⑦Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaClSiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑SiO32＋2H=H2SiO3↓

－＋

※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3

－－－－

SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3H2SiO3＋2OH=SiO32＋2H2O5、氯及其化合物的转化关系

－－

△H2O＋SiO2

点燃①2Fe＋3Cl22FeCl3⑩HClOCa(ClO)2

点燃⑦⑥⑨②Cu＋Cl2CuCl2⑤③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

⑧＋＋＋

ClHCl2NaClO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④

点燃

②①④H2＋Cl22HCl

或光照△③※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

CuCl2FeCl3

＋－△2＋

MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl＋O2↑

光照＋－＋－

Cl2＋H2O=H＋Cl＋HClO2HClO2H＋2Cl＋O2↑

※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

－－－

Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O工业制漂白粉

※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

＋－－＋

Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H=HClO漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClO

－－

ClO＋H2O＋CO2=HCO3＋HClO

3

光照6、硫及其化合物的转化关系

⑨Cu⑩C点燃①S＋O2SO2

①④③SOSSO23H2SO4②2H2S＋SO2=3S＋2H2O

⑥②⑤催化剂CaSO3⑦CaSO※③SO＋O2SO3224加热⑧氯水④SO3＋H2O=H2SO4⑤SO2＋CaO

△CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O

＋－

⑥SO3＋CaO=CaSO4SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2OSO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O⑦2CaSO3＋O2

△2CaSO4

※⑧SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl※⑨Cu＋2H2SO4(浓)SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋SO42＋2ClCu＋2H2SO4(浓)

＋－－

△＋

△CuSO4＋SO2↑＋2H2O

－

Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O

※⑩C＋2H2SO4(浓)

△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

7、氮及其化合物的转化关系⑥⑦※①N2＋O2高温或放电2NO

4ClN2NH3NH※②2NO＋O2=2NO2

⑧

※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－

3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO

②

NONO③HNO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理23③④扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3⑤4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3※④Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O或4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O

＋－＋

C＋4HNO3(浓)

＋

△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O浓硝酸见光易变黄的原因

催化剂高温高压※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2

－＋

2NH3

3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl

＋＋

△NH3↑＋HCl↑

△NH3＋H=NH4（水溶液中）补充：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

※⑧NH4Cl＋NaOH

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4

△△＋－

NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋OH

△NH3↑＋H2O

所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

催化剂☆⑨4NH3＋5O2△4NO＋6H2O氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。

扩展阅读：人教版高一化学必修1化学方程式汇总

必修1化学方程式汇总

一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应

4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2△Na2O2（淡黄色）

2Na+Cl2点燃2NaCl

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红）3、氧化钠过氧化钠

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（反应速率更快）②、与碱的反应

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③、与盐的反应

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互转化

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（加热分解）

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！)1、铝与非金属：4Al+3O2错误！未找到引用源。2Al2O3

2、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）

－－

3、铝与碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH==2AlO2+3H2↑4①、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O②、氧化铝与碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3H2O

＋＋

AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH46、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3＋2H2O

7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：

＋＋

AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3↓

AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-＝AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2O10、明矾净水原理

明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+三、铁及其重要化合物

1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4

3、与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2

4、铁与酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑

5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+

6、铁的氧化物

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：

(1)颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（红褐色）

(3)先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的检验(1)颜色：棕黄色

(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色

(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O

＋

9、Fe2+与Fe3+的转化

(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅

①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温CaSiO3

②弱氧化性：SiO2＋4HF==SiF4↑+2H2O

2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（酸性：H2CO3>H2SiO3）五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl22Na+Cl2点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应

H2+Cl2点燃2HCl2P+3Cl2点燃2PCl32P+5Cl2点燃2PCl5

3、氯气与水的反应

Cl2+H2O错误！未找到引用源。HCl+HClO（次氯酸）

光照4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑

5、Cl2与碱溶液的反应

Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3>HClO）六、硫及其重要化合物

1、硫的可燃性S+O2点燃SO2

2、2SO2+O2

催化剂加热2SO3

3、与水反应：SO2＋H2O

H2SO3SO3＋H2O==H2SO4

4、与碱反应：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO46、浓硫酸强氧化性

C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物1、合成氨：N2+3H2

催化剂高温高压2NH3

2、NH3①氨气与水：NH3+H2O

②氨气与酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3

3、铵盐与碱反应：

NH3H2O

NH4++OH-

NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O

2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）

4、铵盐不稳定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

6、雷雨发庄稼

N2+O2放电2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO

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