九年级化学方程式总结人教版
化学方程式分类总结
一、O2助燃。分别写出碳、硫、磷、铁、氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇(酒精)燃烧的方程式。___________________________；______________________________；_______________________；___________________________；______________________________；_______________________；___________________________；______________________________。二、实验室制取O2、H2、CO2的反应。
1、H2O2制O2___________________________；2、KClO3制O2___________________________3、KMnO4制O2_________________________；4、实验室制H2________________________；5、实验室制CO2___________________________三、有关水的性质。
1、电解水______________________________；2、水与CO2反应_________________________；3、水与生石灰反应__________________________。四、有关碳及其化合物的性质。
1、碳：充分燃烧___________________________；碳不充分燃烧_________________________；2、CO：燃烧______________________________；还原CuO_____________________________；3、CO2：与水反应_________________________；与石灰水反应__________________________；高温下与碳反应_____________________；与NaOH溶液反应_____________________；4、H2CO3：不稳定分解_______________________；
5、CaCO3：与稀盐酸反应________________________；高温下分解______________________；五、金属的有关性质。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
1、与氧气反应：铝的缓慢氧化_____________________；铁在氧气中燃烧__________________；2、与酸反应：铁与稀硫酸反应______________________；镁与稀盐酸反应_________________；结论：排在氢前的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应，而排在氢后的金属不能与稀酸反应。3、与盐反应：铁与硫酸铜溶液反应___________________________
铜与硝酸银溶液反应___________________________结论：排在前面的金属能置换出排在后面的金属。
4、铁的冶炼：CO还原氧化铁_________________________；CO还原氧化铜_______________六、稀盐酸和稀硫酸的性质。
1、能与活泼金属反应：盐酸与锌反应___________________；硫酸与铝反应________________；2、与金属氧化物反应：稀盐酸与氧化铁反应_______________________
稀硫酸与氧化铜反应_______________________；硫酸与氧化铁反应_____________________；3、与碱反应：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应__________________________
稀硫酸与氢氧化铜反应________________________；氢氧化铝治疗胃酸过多_____________；4、与盐反应：盐酸与碳酸钠反应___________________________；硫酸与碳酸钠反应________________________________；盐酸与硝酸银溶液反应_________________________________；稀硫酸与氯化钡溶液反应_______________________________；七、氢氧化钠、氢氧化钙等碱的性质。号氢氧化钠氢氧化钙1CO2、SO2氢氧化铜（不溶，蓝）2稀HCl、稀硫酸3Na2CO3溶液NH4Cl八、有关盐的化学性质。1、NaCl：与硝酸银溶液反应_______________________2、Na2CO3：与稀盐酸反应_______________________；与氢氧化钙溶液反应___________________与氢氧化钡溶液反应_________________________；与氯化钙溶液反应____________________3、NaHCO3：与稀盐酸反应__________________________
4、Na2SO4：与硝酸钡溶液反应________________________；与氢氧化钡溶液反应______________九、有关反应的归类。1、放热的反应有____________________________________________________________________；吸热的反应：_____________________________。
2、从基本反应类型的角度研究，反应前后化合价一定变化的有______________，化合价一定不变有_________________；化合可能变化的有__________________。
3、置换反应通常有______________________________________________________________。
扩展阅读：人教版九年级化学方程式汇总
化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑过氧化氢溶液分解：2H2O2MnO22H2O+O2↑14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO△22KCl+3O2↑
15.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
加热分解氧化汞2HgO△2Hg+O2↑三．几个氧化还原反应：（不是基本反应类型）19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
（置换反应）
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）金属氧化物+酸--------盐+水（复分解反应）
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）非金属氧化物（酸性氧化物）+碱--------盐+水
（不是复分解反应）
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．生石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.生石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水（复分解反应）
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐（复分解反应）59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐（复分解反应）65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐（复分解反应）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：（均是化合反应）
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
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