高一主要化学方程式总结练习
化学方程式总结练习一
（写化学方程式，有离子方程式的要写离子方程式）
钠及其化合物的转化关系
①Na2O＋2HCl=②2Na＋2HCl=Na2O＋2H=2Na＋2H=③2Na2O2＋4HCl=④4Na＋O2=2Na2O2＋4H+=※⑥2Na＋2H2O=※⑤2Na＋O2
△＋
＋2Na＋2H2O=⑦Na2O＋H2O=※⑧2Na2O2＋2H2O=Na2O＋H2O=2Na2O2＋2H2O=⑨Na2O＋CO2=※⑩2Na2O2＋2CO2=⑾2NaOH＋CO2=⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=2OH＋CO2=CO32＋Ca2=－
－＋⒀NaOH＋CO2=※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=OH＋CO2=CO32＋H2O＋CO2=－
－※⒂2NaHCO3
△或※NaHCO3＋NaOH=
－－HCO3＋OH=⒃Na2CO3＋2HCl=⒄NaHCO3＋HCl=CO32＋2H=HCO3＋H=－
＋－＋补充：①石灰水中加入少量NaHCO3：Ca(OH)2＋NaHCO3=Ca2＋OH＋HCO3=
＋－－②石灰水中加入过量NaHCO3：Ca(OH)2＋2NaHCO3=Ca2＋2OH＋2HCO3=
＋－－化学方程式总结练习二
（写化学方程式，有离子方程式的要写离子方程式）
铝及其化合物的转化关系
①2Al＋6HCl=②4Al＋3O22Al＋6H=
※③2Al＋2NaOH＋2H2O=④Al2O3＋6HCl=2Al＋2OH＋2H2O=Al2O3＋6H=※⑤Al2O3＋2NaOH=⑥AlCl3＋3NH3H2O=Al2O3＋2OH=Al3＋3NH3H2O=
－＋－＋＋△⑦Al(OH)3＋3HCl=⑧2Al(OH)3Al(OH)3＋3H=
＋△☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O=或NaAlO2＋2H2O＋CO2=AlO2＋H＋H2O=AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3※⑩Al(OH)3＋NaOH=☆⑾Al3＋3H2O
＋－＋－－Al(OH)3胶体＋3H
＋Al(OH)3＋OH=明矾净水⑿AlCl3＋4NaOH=
Al3＋4OH=
＋－－化学方程式总结练习三
（写化学方程式，有离子方程式的要写离子方程式）
铁及其化合物的转化关系
①Fe3O4＋4CO△※②3Fe＋4H2O(g)
高温
③Fe＋2HCl=或3Fe＋2O2＋
Fe＋2H=④2Fe＋3Cl2
点燃点燃
※⑤2FeCl2＋Cl2=※⑥Fe＋2FeCl3=2Fe2＋Cl2=Fe＋2Fe3=
＋＋⑦FeCl2＋2NaOH=⑧Fe(OH)2＋2HCl=Fe2＋2OH=Fe(OH)2＋2H=＋
－＋※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=⑩FeCl3＋3NaOH=白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋3OH=
＋－⑾Fe(OH)3＋3HCl=Fe3＋3H2O
＋Fe(OH)3胶体＋3H(净水)
＋Fe(OH)3＋3H=⑿2Fe(OH)3
＋△⒀Fe2O3＋6HCl=※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe2O3＋6H=Fe3＋3SCN=
＋＋－化学方程式总结练习四
（写化学方程式，有离子方程式的要写离子方程式）
硅及其化合物的转化关系
①Si＋O2
△②SiO2＋2C
高温※③SiO2＋4HF=（刻蚀玻璃）④Si＋4HF=⑤SiO2＋CaO
高温
SiO2＋CaCO3高温※⑥SiO2＋2NaOH=※SiO2＋2OH=SiO2＋Na2CO3高温－
※⑦Na2SiO3＋2HCl=SiO32＋2H=－
＋※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=SiO32＋H2O＋CO2=或SiO32＋2H2O＋2CO2=
－－⑧H2SiO3＋2NaOH=⑨H2SiO3H2SiO3＋2OH=－
△
扩展阅读：高一重要化学方程式练习+答案
最常见化学方程式集锦
写出下列化学方程式，是离子反应的改写成离子方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：
2NH3H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2ONa2SO4+2HCl+H2SO413、氯气通入水中：Cl2+H2OHCl+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2FeBr2+I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br24FeCl3+2FeBr321、钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al（OH）4]+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe3FeCl224、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+HI+NaI26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+NO↑+2H2O
30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O
32、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH
36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2↓+BaSO4↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w.wCa(HCO3)2+Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3↓+Na2CO3+2H2O40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）（OH）（OH）2+2Ca22CaCO3↓+Mg2↓+2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg(HCO3)2+Ba(OH)2Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg(HCO3)2+4NaOHMg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）Na2CO3+NH3↑+2H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NH3H2O+H2O
46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+Ba(OH)2BaCO3↓+NH3↑+2H2O
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3H2O+H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+Ba（OH）2Na2SO4+BaSO4↓+2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+3NH3H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO3
50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+6NH3H2O2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）352、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+2HCl2CaCl2+CO2↑+H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：wCaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸:Na2S+2HCl2NaCl+H2S↑
56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2CO2↑+2H2O
57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na[Al（OH）4]+H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO463、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O
+3+
(5)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑(2Al+6H===2Al+3H2↑)
(6)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑)(7)3Fe+4H2O(g)(9)Cu+Cl2
Fe3O4+4H2(8)2Fe+3Cl2
+2FeCl3（棕色的烟）
2+2+2+CuCl2（棕黄色的烟）(10)Fe+2H===Fe+H2↑Fe+Cu===Fe+Cu
(16)NaHCO3+HCl=====NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=====H2O+CO2↑)(更快)(17)NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=====CO32-+H2O)
(18)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2O+CO2=====2NaHCO3(Na2CO3与NaHCO3相互转化)
(21)Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=====Al3++3H2O)
－－
(22)Al(OH)3+NaOH=====NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH=====AlO2+2H2O)(24)AlCl3+3NaOH(少)===Al(OH)3↓+3NaCl(Al3++3OH-(少)===Al(OH)3↓)
(25)AlCl3+4NaOH(过量)===NaAlO2+3NaCl+2H2O(Al3++4OH-(过量)===AlO2-+2H2O)(28)Fe+2OH===Fe(OH)2↓(白)(29)Fe+3OH===Fe(OH)3↓(红褐)
(31)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色)
白色红褐色
(32)2FeCl2+Cl2===2FeCl3(2Fe+Cl2===2Fe+2Cl)(33)2FeCl3+Fe===3FeCl2(2Fe3++Fe===3Fe2+)
(34)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(2Fe+Cu===2Fe+Cu)
3+2+2+2+3+-2+
-3+
-2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
(35)Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(血红色)(鉴别Fe3+)(36)Cl2+H2
2HCl（苍白色火焰）2H2O2=====2H2O+O2↑(实验室制取氧气)
MnO2
光照2HCl+O2↑Br2+NaI＝NaBr+I22H2O+2F2＝4HF+O2(38)2HClO=====
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓
(39)2NaOH+Cl2=====NaClO+NaCl+H2O(漂白液)（2OH+Cl2=====ClO+Cl+H2O）(40)2Ca(OH)2+2Cl2=====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉（漂粉精）
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
---
(42)SO2+H2OH2SO3SO3+H2O====H2SO4（工业制硫酸）
(实验室制取氯气)
(43)2NaOH+SO2=====Na2SO3+H2O(2OH-+SO2====SO32-+H2O)
(44)2SO2+O22SO3SO2+2H2S＝3S+2H2OSO3+2KI＝K2SO3+I2
(45)SO2+Cl2+2H2O=====H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr(SO2可以使溴水褪色)SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI5SO2+2KMnO4+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO42H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2OSi+C
△SiC(金刚砂)SiO2+2C
△Si+2CO↑（工业上用来制取粗硅）
△Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl（工业上用来制取高纯度的硅）
Si(粉)+O2
△SiO2（研细的硅在氧气中能燃烧）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2
(46)SiO2+2NaOH=====Na2SiO3+H2O(SiO2+2OH-=====SiO32-+H2O)(不能用带玻璃塞的试剂瓶装碱液)(47)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O(雕蚀玻璃)
(48)Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓(SiO32-+2H+===H2SiO3↓)
(49)Na2SiO3+CO2+H2O=====Na2CO3+H2SiO3↓((SiO32-+CO2+H2O=====H2SiO3↓+CO32-)
CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(50)N2+3H22NH3(工业制氨气)(51)N2+O2
2NO(52)2NO+O2====2NO2
(51)、（52）、(53)为雷雨肥庄稼的有关反应
(54)NH3+H2O
NH3H2O
NH4++OH-(氨水显弱碱性的原因)
(55)NH3+HCl===NH4Cl(冒白烟)(56)4NH3+5O24NO+6H2O
2NH3+3CuO
△3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI鉴别溴蒸气和NO2)(57)NH4HCO3
CO2↑+NH3↑+H2O(58)NH4Cl
Na2SO4+2NH3↑+2H2O(NH4++OH
NH3↑+HCl↑
NH3↑+H2O)（铵根离子的检验）
(59)(NH4)2SO4+2NaOH(60)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)
CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制取氨气)
4HNO3(浓)+C
△CO2↑+4NO2↑+2H2O
注意：
2+3+2+-1．有色离子：Cu(蓝色)、Fe(黄色)、Fe(浅绿色)、MnO4(紫红色)
友情提示：本文中关于《高一主要化学方程式总结练习》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高一主要化学方程式总结练习：该篇文章建议您自主创作。
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