九年级化学第一单元至第八单元知识点总结-填空
第一单元
考点一：物质的变化
物理变化：，分子本身。
化学变化：，分子的与原子的。区分化学变化和物理变化的依据是：。1.常见的典型化学变化
（1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质；（4）光合作用和动植物的呼吸等。2.化学变化时的能量变化
化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热
考点二：物质的性质
物理性质：。例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。化学性质：。例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。
考点三：实验操作
1.药品的取用
药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则（1）固体药品的取用
通常保存在中。取用块状药品使用，操作方法为。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。目的是。（2）液体药品的取用
通常盛放在里。取用时，，，拿起试剂瓶时，。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意。胶头滴管吸取液体时，应。使用后应（滴瓶上的胶头滴管）。2.物质的加热
酒精灯的使用要求：禁止；禁止；用加热，先；熄灭时，应，不能用嘴吹灭；盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在；给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的；加热时，用外焰加热，先预热试管；试管口应，不应朝着有人的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要，防止。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。3.仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：
考点四：两个实验探究1.对蜡烛及其燃烧的探究
蜡烛火焰分，温度最高。证明方法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方法：。2.对空气和人体呼出气体成分的探究
验证CO2的方法：，且CO2含量越高，。
验证O2的方法：，且O2含量越高，
第二单元
考点一：空气的成分
1．空气中各气体的体积分数
各物质在空气中所占的比为：N2，O2，稀有气体，CO2，其他气体和杂质。N2常温下为无色无味气体，于水，化学性质，可用作。
稀有气体包括，直接由构成，化学性质，可做。2.空气中氧气体积含量的测定实验（如图课本27页）
（1）实验现象：①；②。（2）化学方程式：。（3）实验结论：。
（4）注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：①、；②、；③、。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5，则可能的原因：①、。②、。
3.实验中不用C或S燃烧的原因：；不用Fe燃烧的原因：；不用Mg燃烧的原因：；不用蜡烛燃烧的原因：。
考点二：氧气的性质
1.氧气的物理性质
氧气在通常状况下为，溶于水，密度空气密度，液态和固态都是淡蓝色。2.氧气的化学性质
氧气的化学性质比较活泼，可与多种物质发生反应，常考的反应有：反应的现象（分别写出在空气中和在氧气中）化学方程式注意事项木炭硫铁丝镁考点三：空气的污染与防治
1.造成空气污染的主要原因：①化石燃料燃烧产生的烟尘和有害气体，汽车尾气；②工厂排放的废气；③地面植被的破坏导致的土地沙漠化而引起的沙尘。
2.空气污染物：有害气体（主要是SO2、NO2、CO）和粉尘。[CO2不是大气污染物]3.防止空气污染的措施：
（1）提高大自然对空气的净化能力。如：大规模植树造林，绿化环境等。
（2）加强对环境的保护，针对污染源采取有效措施。如：提倡绿色化学。加强环境监测（空气质量分级标准中，质量级别，空气质量状况越好）。1
（3）改变燃料，使用清洁能源。如：使用太阳能、风能、地热能、核能开发氢能等。
考点四：实验室制取氧气
1.化学反应原理：
（1），采用型发生装置。试管口，防止。
（2），采用型发生装置。（3），采用型发生装置。2.实验注意事项（固固加热型发生装置与排水收集）
①查-先组装实验仪器，再检验装置的，否则收集不到气体。方法为：。②装-向试管内添加固体药品（如果为固体和液体药品，应按照先后的顺序添加）③定-将试管固定在铁架台上，应将试管口，防止冷凝的水倒流使试管炸裂。④点-点燃酒精灯，加热前预热，然后再集中加热，防止。⑤收-排水法收集气体。应等到再收集，防止收集的气体不纯。，证明气体收集满了。
⑥移、熄-收集完后先，再，防止。3.收集方法
①向上排空气法：根据氧气的密度比空气大。，证明收集满了。该方法收集到的气体较，且操作方法，但。
②排水法：根据氧气不易溶于水。收集到的气体较，但，且操作方法。4.检验方法
用的木条伸入到集气瓶，看木条是否复燃。
5.工业制备氧气是利用空气中各成分的沸点不同，分离液态空气得到。为变化。
考点五：几组重要的概念
1.化合反应、分解反应、氧化反应
化合反应：。属于基本反应类型。分解反应：。属于基本反应类型
氧化反应：。不属于基本反应类型．．．．．．．．．。缓慢氧化：反应进行的很慢，反应现象不易被察觉。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒的酿造、肥料的腐熟、钢铁的生锈等。2.纯净物与混合物
混合物纯净物宏观微观特点举例3.催化剂
在化学反应里能反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫）。催化剂在化学变化中所起的作用叫做。
注意：①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物也不是生成物③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同④某一反应的催化剂可能不只一种
第三单元
考点一：原子和离子
1.原子结构
2.原子结构的规律
①决定原子种类。②原子内===③决定原子的质量，集中在原子的。④并不是所有的原子都有中子，例如。3.核外电子排布规律
①第一层最多容纳电子；②第二层最多容纳电子；
③最外层最多容纳电子（若第一层为最外层时，最多容纳电子）金属元素：一般最外层电子数，容易电子，带，形成离子非金属元素：一般最外层电子数，容易电子，带，形成离子稀有气体元素：最外层电子数为（He为）电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫结构决定元素的化学性质。4.离子
带电荷的原子叫做离子。叫做离子化合物，例如。离子的表示方法：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号硫酸根离子，碳酸根离子，硝酸根离子，氢氧根离子，铵根离子。5.原子结构示意图
镁原子结构示意图：镁离子结构示意图：符号为：符号为6.相对原子质量
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相
对原子质量（符号为Ar）
（2）相对原子质量==（单位：）
相对原子质量近似等于
考点二：分子和原子
1.分子：最小粒子；原子：最小微粒。2.区别：化学反应中，分子可分，原子不可分。；联系：分子是由原子构成的
3.分子的特点：①②③4.从微观角度观察物理变化与化学变化
物理变化是；化学变化是
考点三：元素
1.定义：。
2.注意：A．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数B．元素组成物质决定元素种类。
3.元素分为元素，元素，元素。4.地壳中含量前五位的元素依次是。5.元素符号的书写（书本75页常见的元素符号）规则：“一大二小”
意义：宏观；微观6.元素周期表
元素按照该原子核电荷数递增的顺序编写。共7个周期16个族（7个横行18个纵行）。元素周期表中每一方格提供的信息：16S硫
32.067.物质，元素，原子，分子之间的关系组成元素物质宏观概念：只可以说种类，不可以说个数。统成构称构成构成微观概念：可以说种类，也原子分子可以说个数。化学变化中，不发生化学变化中，要发生
变化。变化。第四单元考点一：水的组成
1.电解水的方程式：
2.注意事项：①用的是直流电，通常加入稀硫酸或氢氧化钠，目的是②正极产生的气体是；负极产生的气体是。气体的体积比是，质量比是。③正极的气体检验方法是：；负极气体用点燃的方法，现象是。3.电解水实验说明：①水在通电时生成氢气和氧气。②水是由组成。4.氢气的性质
物理性质：。化学性质：。检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰点火，发出尖锐爆呜声，表示氢气不
纯。
制备氢气的反应原理：
考点二：水资源
1.净化水的常用方法：吸附、沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、消毒
吸附：常用明矾、活性炭等物质吸附水中的不溶性杂质，活性炭也可消除异味。（明矾是利用溶于水后形成的
胶状物把小颗粒吸附形成大的颗粒沉降下来；活性炭疏松多孔，把杂质异味颗粒吸附到自己体内）都是变化。
沉淀：水中不溶性杂质在重力的作用下沉降的过程。过滤：将不溶于液体的固体和液体分离的方法。
操作为一贴，二低，三接触。煮沸：将冷水烧开，能降低水的硬度。
蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体分离的方法。能除去水中所有杂质。消毒：利用化学反应杀死水中微生物2.硬水和软水
硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水：软水：不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水。
鉴别方法：硬水的软化的方法：
3.水资源保护
水体污染的来源主要有工业“三废”的任意排放、农药和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意倾倒。爱护水资源的方法：一要节约用水，二要防止水体污染。
考点三：物质的分类
1.物质
2.化合物和单质的比较
组成构成实例单质化合物氧化物考点四：化学式与化合价
1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式
2.化学式的意义
A．化学式的意义例如：H2O
4.元素的质量=物质的总质量×元素的质量分数
例如：100g尿素[CO(NH)2]中氮元素的质量分数=。
①表示一种物质②表示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子考点一：质量守恒定律
第五单元
④表示这种物质的一个分子的构成B．化学式中数字的意义
①化学式前的数字表示：
②化学式中元素符号右下角的数字表示：③离子符号右上角的数字表示：3.化学式的书写
A．双原子分子单质氧气：氮气：氢气：B．稀有气体单质氦气：氩气：C．金属单质，固体非金属单质铁：碳：铝：D．化合物氯化钠四氧化三铁氧化铁氧化亚铁盐酸ClO2碳酸钙硫酸硝酸铵氢氧化钙碳酸4.化合价
化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。A．化合价口诀
一价金属钾钠银，二价金属钙镁钡锌，三价金属只有铝，铜汞一二，铁二三。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有正一是铵根。单质零价永不变，其他元素有变价，先死后活来计算。B．化合价表示方法
元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。
例如：标出氯化镁中镁元素的化合价：；标出硝酸铵中氮元素的化合价：。C．化合价的应用
原则：（1）在化合物中正负化合价代数和为0。（2）单质分子里，元素的化合价为0.（3）O通常为价，H通常为价，Cl在氯化物中显价。（4）书写时，正价在前，负价在后。读法与写法相反。原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和
考点四：有关相对分子质量的计算以AmBn为例
1.相对分子质量的计算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
例如：硫酸的相对分子质量=；碳酸钙的相对分子质量=；二氧化碳的相对分子质量=。2.各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]
例如：H2O中H与O的质量比=；C2H5OH中CHO的质量比=。3.元素质量分数
Ar(A)×m某元素的质量分数＝某元素的质量A%=100%物质的质量×100%Ar(A)×m＋Ar(B)×n×例如：硝酸铵中氮元素的质量分数=。
1.定义：。2.化学反应前后
（1）一定不变宏观：；微观：（2）一定改变宏观：；微观：
（3）可能改变：3.在实验验证质量守恒定律时，如果反应中有气体参与或生成．．．．．．．，有容易逸散到空气中的物质生成．．．．．．．．．．．．．．，则应在容器中进行实验，并测定。
密闭容器中，发生化学反应，反应前后，质量减少的物质是，质量增加的物质是，质量不变的物质可能是或不参与反应。
考点二：化学反应方程式
1.含义：用化学式表示化学反应的式子。
2.书写原则：①以客观事实为基础②遵守质量守恒定律3.书写化学方程式的步骤
①写：写出反应物、生成物的化学式②配：配平方程式③注：注明反应条件和生成物的状态④等：将横线改为等号
4.表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）⑶表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）例如：
宏观意义为微观意义为量的意义为5.利用化学方程式的简单计算
①依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
②步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：
①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。6写出下列化学反应方程式
磷的燃烧：镁条的燃烧：铁丝的燃烧：碳完全燃烧4
碳不完全燃烧：酒精的燃烧
硫的燃烧：氢气的燃烧：
②干冰用于人工降雨、制冷剂③温室的气体肥料④做碳酸型饮料
考点三：CO的性质
1.物理性质：。
一氧化碳的燃烧：甲烷的燃烧：2.化学性质：电解水：铁钉与硫酸铜溶液反应：高锰酸钾制取氧气：氯酸钾制取氧气：双氧水制取氧气：氢气还原氧化铜：碳还原氧化铜：一氧化碳还原氧化铜：碳还原氧化铁：实验室制备二氧化碳：灭火器中反应原理：高温煅烧石灰石：生石灰与水反应：CO2与水反应：CO2使澄清的石灰水变浑浊：碳酸分解：CO2通过灼热的碳层：实验室制备氢气：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：稀盐酸与镁条反应：一氧化碳还原氧化铁：空气中加热铜：
第六单元
考点一：实验室制备CO2
1.反应原理：2.①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：②不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：③不能用HCl与Na2CO3反应的原因：3.发生装置：。使用长颈漏斗时，应将，原因是。4.收集装置：而不是。原因是：5.检验方法：，反应方程式为：6.验满方法：7.工业制法的原理：考点二：CO2的性质
1.物理性质：。固态的CO2称作，易升华，可用于。2.化学性质：①一般；②与水反应方程式为，能使紫色石蕊。生成物易分解，方程式为；③检验CO2的方程式。④与灼热的的碳反应为。3.用途：①灭火[既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）]
①可燃性燃烧的反应方程式为，现象为。②还原性一氧化碳还原氧化铜的方程式为，应用于冶金工业。
反应现象为。还原氧化铁的方程式为，现象为。
③毒性吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3.一氧化碳与二氧化碳的本质不同是。
考点四：碳的单质
1.碳的几种单质
金刚石（C），天然存在的最坚硬的物质，可用作。
石墨（C），最软的矿石之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性，可用作。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。C60（也叫“足球碳”）：C60分子是构成的分子，形似足球，结构稳定。2.碳单质的化学性质
①常温下碳的化学性质比较。原因是。②高温时，具有可燃性。
碳充分燃烧的方程式为，碳不充分燃烧的方程式为。②高温时，具有还原性。碳还原氧化铜的方程式为。碳还原氧化铁的方程式为。碳还原CO2的方程式为
第七单元
考点一：燃烧和灭火
1.燃烧的三个条件：①；②；③。三者缺一不可，否则不能燃烧，且燃烧越剧烈。如右图所示（对照实验）：
A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了。B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了。白磷的着火点低，易自燃，应贮存在装有水的试剂瓶中。
C、若要使水下的白磷燃烧可采用的方法为。2.灭火的原理和方法
灭火的原理：破坏燃烧的任何一个条件灭火的方法：①；②；③。
泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：3.爆炸概念发生条件防范措施燃烧可燃物；与空气或氧气接/5
触；温度达到着火点爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应与空气或氧接触/①爆炸可能是化学变化（如：火药爆炸）也可能是物理变化（如：车胎爆炸）②可燃性气体（H2、CO、CH4）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
考点二：燃料
化石燃料包括。属于能源。1.煤称为“工业的粮食”
①组成：主要含，还含少量的
②将煤隔绝空气加热，此过程为，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）③煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨2.石油称为“工业的血液”
①组成：主要含。
②炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是）③石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等④石油不可以直接作燃料，会浪费资源3.天然气，主要成分是甲烷（CH4）。[与沼气的主要成分相同]①甲烷的物理性质：。
②甲烷的化学性质：，反应方程式为，现象为。4.检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：
点燃，在可燃物上方罩一个，烧杯内壁出现水雾，说明生成了H2O，证明含有；在可燃物上方罩一个，烧杯内壁变浑浊，说明生成了CO2，证明含有。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含，可能含）。5.燃料燃烧对空气的影响
煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等
燃料充分燃烧的条件：①；②。6.使用和开发新的燃料及能源（1）乙醇，俗称酒精
①属于绿色能源中的一种，属于可再生能源。
②可燃性，反应方程式：（2）氢气
①最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。②有可燃性，燃烧的反应方程式：
③有还原性，用于冶炼金属。还原氧化铜的反应方程式：④电解水可得到氢气，但耗用电能。反应方程式：⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难（3）氢气的实验室制法
①药品：锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）②原理：
③收集方法：向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水）（4）正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能
考点三：化学反应中的能量变化
1、放出热量：如燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）例如：镁和稀盐酸的反应，方程式：2、吸收热量，例如：可以利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑
第八单元
考点1、金属材料包括：（）和（）。
考点2、金属的物理性质：常温下都是（）汞除外，有（）光泽，绝大多数为（）铜为紫红色，金为黄色；大多数为（）和（）优良导体，有延展性，弯曲；密度较大，熔点较大等。考点3、金属的用途：主要是由金属的性质决定的，但还需要考虑（）、（）、（）、（）、（）、（）和（）等多种因素。考点4、合金：（），合金至少包括（）种金属，它属于（）。考点5合金的特点：A、（）B、（）
C（）
D()考点6、金属的化学性质：
A、与氧气的反应：Al+O2==Mg+O2==Fe+O2==
B、与酸反应：Mg+HCl==Mg+H2SO4==Zn+HCl==Zn+H2SO4==Fe+HCl==Fe+H2SO4==Al+HCl==Al+H2SO4==C、与金属化合物（盐）反应：Fe+CuSO4===Al+CuSO4==Cu+AgNO3===考点7、置换反应：（）考点8、金属活动性顺序：（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）考点9、金属资源的利用和保护：A、存在形式：单质和化合物。B、铁的冶炼：①时间：②原理：③原料：④设备：
考点10、铁生锈的条件：（）（）考点11、防锈的措施：A使金属表面（）
B使金属表面形成保护层：（）（）（）（）（）等C改变金属内部结构形成（）。考点12、金属资源的保护有效途径：ABCD
扩展阅读：初三化学第一至第八单元复习_知识点归纳
九年级化学一至八单元知识归纳
第一章走进化学世界
一、常见仪器的使用
要求：知道常见仪器的名称、用途以及注意事项
如：知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等考点链接：常在实验题中要求填仪器名称二、实验基本操作1、药品的取用
（1）固体药品的取用“一斜、二放、三慢竖”
粉末放入试管底部、块状放在试管口，粉末一般用钥匙或纸槽，块状用镊子（2）液体药品的取用
液体药品的倾倒“一倒、二向、三紧挨”
液体药品的量取“量筒放平，视线与页面凹液面最低处保持相平吸取与滴加药品“不可将滴管深入试管内”（3）给物质加热
①、酒精灯的使用方法：
②、加热的操作：要用外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高；固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热；液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积的1/3，
且要与桌面成45°角，不能对着有人的方向。
③、物质加热的注意事项：（温馨提示：否者可能会导致试管受热不均而破裂。）
（1）外壁不能有水，（2）容器不要接触灯芯，（3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。
考点链接：常在选择题中考操作图或在实验题中考查实验正误三、物理变化与化学变化（一）概念
1、物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。
水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。灯泡、电炉丝通电发光、
发热。以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。
2、化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。
现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应温馨提示：有发光发热的不一定是化学变化。如灯泡发光。（二）区别与联系
区别：看有没有新物质生成。
联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。但在物理变化中，不一定发生化学变化。
考点链接：常在选择题中或填空题中考查四、物理性质与化学性质
1、物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等温馨提示：物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。
3、性质与变化的区别：化学性质常用“易、会、能”等词来描述。物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。
考点链接：常在选择题中或填空题中考查
五、物质燃烧现象的描述“一光”，二热，三生成“一光”指：燃烧发出的光的颜色或特点或烟的颜色“二热”指：燃烧放出大量的热“三生成”生成物的颜色、状态
镁在空气中燃烧，现象：1、发出耀眼的白光，2、放出大量的热，3、生成一种白色粉末状的固体。
第二章我们周围的空气
一、空气的主要成分（1）空气成分的测定实验
要求：实验现象、化学方程式、实验现象、实验结果误差分析（进入到集气瓶中的水小于总体积的1/5的原因）(2)空气的组成（空气中气体主要成分的体积分数）氮气78%（约4/5）、氧气21%（约1/5）
（3）氮气及稀有气体的主要性质和用途[来源:学科网]①氮气物理性质：无色无味气体难溶于水
氦气化学性质：很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应。但是在高温、高能量条件下可以与某些物质发
生化学变化。
用途：用来充氮包装，保存食品、充氮灯泡②稀有气体物理性质：无色无味气体稀有气体化学性质：不活泼
用途：霓虹灯和激光技术。氦气密度很小很稳定也可用于探空气球二、纯净物与混合物的概念及初步应用
区分混合物与纯净物：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，纯净物是只由一种物质组成的。
三、空气污染与保护
要求：了解常见的污染源及污染物，懂得保护空气的方法四、氧气的制取（一）认识氧气的性质
1．物理性质：无色无味的气体；密度大于空气；不易溶于水，降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
2．化学性质：要求：（木炭、铁、蜡烛等在氧气或空气中燃烧的现象及化学方程式）（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）。化学方程式：C+O2
CO2
（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe+2O2
Fe3O4
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。（3）蜡烛在氧气中燃烧
实验现象：发出白光，集气瓶内壁出现水珠，（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）[（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。化学方程式：2Mg＋O2
2MgO
（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）
实验现象：铜丝表面出现一层黑色物质。化学方程式：2Cu+O2（6）红磷在空气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟化学方程式：4P+5O23、氧气的用途：呼吸、支持燃烧（助燃性）（二）氧化反应、化合反应的含义
燃烧与缓慢氧化的现象及区别
（三）制取氧气1、氧气的实验室制法（1）高锰酸钾制取氧气①.实验原理：2KMnO4:_②注意事项：
a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
△K2MnO4+MnO2+O2↑
△2CuO2P2O③.实验步骤：“茶庄定点收利息”
a.查：检查装置气密性
b.装：装药品,塞棉花,塞带导管的塞子c.定：固定装置在铁架台上,准备集气瓶d.点：点燃酒精灯给试管加热e.收：收集氧气f.离：把导管移离水槽g.熄：熄灭酒精灯,停止加热
a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。f).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；MnO2
用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气a.实验原理：2H2O2====2H2O+O2↑
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和反应前后没有发生变化的物质。
2．工业制氧气的方法（分离液态空气法）注意：该过程是物理变化
第三单元水的组成
一．水的组成1.电解水实验：
(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性(2)正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；
负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气。(3)氧气与氢气的体积比为1：2，质量比为8：1。2.文字表达式：水
氢气+氧气
3.由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。(18世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的)
质量在4.氢气
(1)氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。
(2)氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料。(3)混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。
检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，
移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气较纯。5.化合物与单质
二、分子
1、分子的概念（构成物质的一种微粒）
2、用分子观点解释物质的变化（化学变化过程中分子发生变化，物理变化过程分子不变）3、分子观点解释纯净物和混合物（纯净物由同种分子构成、混合物由不同分子构成）4、分子的特性：
（1）分子总是不断的运动着。
（2）分子与分子之间存在间隔，一般来说，气体分子间的距离大，液体和固体的分子之间的距离小得多。三、原子
原子时构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。由原子直接构成的物质：金属汞、稀有气体、C、S、P
在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。所以说原子是化学变化中最小的微粒。
原子与分子的区别和联系
分子原子质量与体积都很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子相似点化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同化学反应中可以分成原子，原子重新不同点组合成新的分子互相联分子由原子构成系四、水的净化：沉淀法与过滤法温馨提示：净化得到的水不是纯净水
水的纯化：蒸馏（得到的蒸馏水是纯净水）五、硬水与软水
1、硬水与软水的区别（肥皂水）
2、硬水转化为软水的方法（生活中：煮沸，实验室：蒸馏）
第四单元构成物质的奥秘
一、原子结构1、原子结构：
质子:每个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子:不显电性核外电子电子:每个电子带一个单位的负电荷
在化学变化中不能再分原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质（1）.原子的质量主要集中在原子核上。
（2）.核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数2、原子结构示意图
要求：懂得原子结构示意图的含义
（电子层数、圈内数字含义、每个电子层上数字含义、最外层电子数与金属、非金属、稀有气体的关系）3、离子
（1）离子是由原子失去或得到电子形成的带电荷的微粒。离子也是构成物质的微粒之一（2）离子的形成（原子与离子的原子结构示意图的区别）（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成二、元素1、元素的含义
应用：质子数（核电荷数）相同的原子（或与离子）说明是同一种元素2、地壳中元素的含量:氧硅铝铁钙钠钾镁3、熟记常见的元素符号4、元素的名称和符号表示的含义：
从宏观上看，他表示一种元素，从微观上看，它又表示一个原子。如果在元素的前面加上数字，就表示某元素的若干个原子。
三、表示物质组成的化学式1、化学式表示的含义2、单质的化学式
单原子单质：金属、稀有气体、C、S、P用元素符号表示它的化学式、由分子构成的单质：记住氧气、氯气、氮气、氢气、臭氧的化学式3、化合物的化学式（P115-118）（1）①化合价口诀
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁,二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；单质为零要记清。
负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；正一价的是铵根。
②五个基团的名称及符号（2）化合物化学式的书写
根据化合价可以写出化学式，通常正价元素写在左边，负价元素写在右边，原子的数目则在元素符号的右下角标明；化合物中各元素的正负化合价的代数和等于零，同时，根据化学式可以求出化合价（依据正负化合价的代数和为零）。（3）化学式的读法
由两种元素组成的化合物化学式的读法，通常规定为从右边到左边读做“某化某”有时还要读出化学式中各元素的原子个数，如SO2二氧化硫。含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，如Na2SO4硫酸钠四、有关化学式的计算（P118-119）Mr相对分子质量Ar相对原子质量
1．相对分子质量：Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B)2．物质中各元素的质量比：m×Ar(A):n×Ar(B)3．物质中某元素的质量分数=
第五单元质量守恒定律一、质量守恒定律(P121-122)
在化学变化中，参加反应的各种物质的质量综合，等于反应后生成的各种物质的质量总和，这就是质量守恒定律。在化学变化中的三不变，原子种类（元素）不变，原子数目不变，原子质量不变。二、化学方程式
要求掌握1到8章课本中出现的化学反应的化学方程式，学会配平。三、根据化学方程式的计算：步骤：1.设计算所需的未知物
2.根据题意写出有关的化学方程式,并判断已知物、未知物的质量注意:计算时各物质的质量指的是实际参加反应或反应生成的纯净物质量,若已知量为不纯净的物质的质量,判断纯净物质量的方法:
①纯净物的质量:样品的质量×纯度（质量分数）
②守恒法:反应前各物质的总质量-反应后剩余物质的总质量3.在物质的下方列出相应的质量比已知量未知量4.列出比例式,并求解计算中必须带单位,而且单位必须统一
某元素质量×100%
物质的质量
第六单元碳与碳的氧化物
一、几种碳单质的主要性质及用途
金刚石：天然存在的最硬物质，用于玻璃刀、钻探机上的钻头、装饰品等石墨：导电性良好，导热性良好，用于电极、高温润滑剂、制铅笔芯等活性炭：吸附性，用于净水、防毒面具等（活性炭比木炭的吸附性更强）
炭黑：常温下化学性质稳定，用于书画、碳素墨水等（炭黑墨汁绘的画和书写的字久不变色。）二、CO2和CO
1.碳单质、CO、CO2化学性质2.可燃性C1.可燃性CO2CO+O2点燃化学性质1.稳定性(常温下)用途燃料2CO2燃料2.毒性1.不燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸制作碳酸饮料、作温室气体肥料、灭2.与水反应CO2CO2+H2O====H2CO33.与石灰水反应CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O2、碳单质、CO、CO2三者间的转换：
2C+O2
点燃火、干冰作制冷剂等2CO
3、二氧化碳与一氧化碳物理性质上的区别：
都是没有颜色、没有气味的气体。二氧化碳气体的密度比空气的大，能溶于水；一氧化碳气体的密度比空气的小，难溶于水。固体二氧化碳称为干冰，可用于人工降雨。4、.二氧化碳的实验室制法实验室制取气体的思路和方法:
首先要研究气体实验室制取的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等)，还要选择合适的实验装，并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。(1)反应药品：大理石或石灰石稀盐酸
(2)实验室制取二氧化碳的反应原理为：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3)常用的实验室制取CO2的装置如图：
(4)CO2的收集:向上排空气法
温馨提示：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸。收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中空气，使收集到的气体纯度较高。(5)CO2气体的验证:
①检验方法：将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。
②验满的方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果木条立即熄灭，则CO2气体已集满。5.二氧化碳的循环以及对生活和环境的影响
(1)二氧化碳的生成和消耗：人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧都产生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠绿色植物的光合作用
(2)大气中二氧化碳增多的危害：温室效应
(3)控制温室效应的措施：减少化石燃料的使用；开发新能源或清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。
第七单元燃料与燃料的利用
一、氢气的性质：
1、氢气的物理性质：无色无味、极难溶于水、最轻的气体（特性）
2.、化学性质：可燃性2H2+O22H2O
实验现象：发出淡蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁有水雾（水滴）生成3、检验氢气纯度的方法：(1)收集一小试管氢气；
(2)用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近酒精灯火焰；
（3）听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净；听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯净。
温馨提示：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生危险。
4、氢气是最理想的高能燃料（氢气燃烧值高，产物是水）二、物质燃烧与灭火条件
1、物质燃烧要有三个必不可少的条件：
物质本身是可燃物，可燃物达到燃烧的起码温度（此温度成为着火点），可燃物接触氧气或空气。2、灭火的原理：
燃烧物与其他燃烧物隔离或者清楚燃烧物；使燃烧物隔离空气或氧气；使燃烧物的温度降低到着火点一下。三、化石燃料
1.当今社会的三大化石燃料为煤、石油和天然气。
2.化石燃料不可再生能源。天然气主要成分为甲烷（CH4）气体。它也属于混合物。3、有待开发的新能源：风能、太阳能、潮汐能、地热能、水能、氢能源等。
第八单元金属和金属材料
第一节金属材料
金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属的物理性质
在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄
色）；
导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最
地壳中含量最多的金属元素铝熔点最高的金属钨熔点最低的金属汞
目前世界年产量最多的金属铁导电导热性最好的金属银金属的分类
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
等属。
5.合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。金属氧化物不是合金。
6.目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。7.合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。8.合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。9.常见的合金：合金成分备注铁的合金生铁含碳量2%～4.3%钢含碳量0.03%～2%铜合金黄铜铜锌合金青铜铜锡合金铅锡合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金重金属：如铜、锌、铅
钛镍合金不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。生铁较脆，钢铁具有韧紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应性。生铁常制成暖气片。10.钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造
人造骨。钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
11.生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节金属的化学性质
金属与氧气的反应镁、铝：
在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2
2MgO4Al+3O2=2Al2O3
铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
铁、铜
在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2
金即使在高温时也不与氧气反应。
金属与酸的反应：活泼金属＋酸→盐＋H2↑
描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。常见金属在溶液中的活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中
的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。钾、钙、钠不符合这一条。
金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会
发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。
“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
Fe3O42Cu+O2
2CuO第三节金属资源的利用和保护
矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。铁的冶炼
实验室一氧化碳还原氧化铁工业高炉炼铁
设备：高炉（图见书17页）。
原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。反应原理：C+O2
CO2、CO2+C
2CO、3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。
产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。
含杂质的反应物或生成物的有关计算
当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
一般利用该公式及其变形：纯度纯物质的质量100%。
不纯物质的总质量【例题】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【解法1】1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t80%800t设生成的铁的质量为x。
3COFe2O3高温2Fe3CO2
160112800tx160800t112x112800tx560t160
折合为含铁96%的生铁的质量为560t96%583t
答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。【解法2】设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。（x不是纯物质的质量，不能直接代入计算）
1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t80%800t
Fe2O33CO高温2Fe3CO2
1601121000t80%x96%160800t112x96%112800tx583t16096%
铁生锈的实验（见右图）
答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。
【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。
【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。【注意事项】
第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。除去铁锈的方法
物理方法：刀刮、砂纸打磨。
化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。
干燥剂
植物油
防止铁制品生锈的方法
保持铁制品的洁净、干燥；
擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：
物理方法刷漆（油漆或银粉）、涂油
化学方法电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝
制成不锈钢。
金属资源的保护措施：
①防止金属的腐蚀；②回收利用废旧金属；
③有计划、合理地开采矿物；
④寻找金属的代用品。（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染
人教版九年级化学下册
第八单元金属和金属材料同步练习
课题1金属材料1．下列不属于合金的是．．．
A．焊锡B．黄铜C．生铁D．石墨2．在金属铝所列性质中，属于化学性质的是
A．导电性B．导热性C．延展性D．还原性3．以下各组物质中都属于纯净物的是A.石灰水、水银B.钢、24K金C.蒸馏水、汽油D.大理石、金刚石4．圆明园兽首是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于
A.金属材料
B.复合材料
C.合成材料
D.无机非金属材料
5．人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是
A．马踏飞燕（青铜器）B．龙泉剑（铁器）C．金缕衣D．塑料器具6．201*年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒。其中钢属于A．金属材料：B．合成材料C．天然材料D．复合材料
7．201*年2月12日，我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖圆明园兔
首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，青铜属于A．金属材料
B．合成材料
C．无机非金属材料D．复合材料
8.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是
()A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气课题2金属的化学性质
1．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是A．铁B．金C．银D．铜2．下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（）．．
A．金箔B．铁丝C．木炭D．氢气
3．下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）
A．镁B．银C．铜D．铝4．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是
A．都是银白色的金属C．都能与氧气反应
B．都能被磁铁吸引
D．都能与硫酸锌溶液反应
5．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀
盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是A．Cu、AgB．Mg、AgC．Al、CuD．Mg、Al
6、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、Fe和Cu；B、Cu；C、Fe；D、Mg和Cu7．下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）
A．Ag
B．Fe
C．NaOH溶液
D．HCl溶液
8．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。
据此判断，三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙
9．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、C、A、BD．D、C、B、A
10．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为
A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．丙>乙>甲D．甲>丙>乙
11．将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M表面析出铜，N没有明显现象。据此判断，三
种金属的金属活动性顺序是A.N>Cu>MB.M>Cu>N
C.Cu>M>N
D.M>N>Cu
15．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入
到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是A．①④B．①②C．②③D．③④16．常见金属的活动性顺序如下：
根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是．．A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化
B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
17．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是A．该反应属于复分解反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属一定是铁
18．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况
如下表所示。
NiMnX盐溶液无无Y盐溶液无有Z盐溶液有有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．XMnYNiZB．ZNiYMnXC．ZMnYNiXD．XMnNiYZ
19．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是A．滤出的固体中一定含有AgB．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物C．滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)D．滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
20．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是．．．A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定21.请根据常见金属活动性顺序回答下列问题：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPt
金属活动性由强逐渐减弱
、Mg三种金属片与稀盐酸反应时，最剧烈的是⑴形状、大小相同的Zn、Fe；⑵把金属浸入相应的溶液中，就能发生置换反应的是。
A．铜和稀盐酸B．银和硫酸锌溶液C.铁和硫酸铜溶液22．（3分）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质。
（1）写出发生反应的化学方程式：。（2）由此判断金属的活动性：FeCu（选填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。请你指出上述反应中，氧化剂是。
23．(5分)下表是生活中某种常见金属X的部分性质：颜色状态银白色固体硬度软密度7.9g/cm3熔点1525℃导电性良好导热性良好延展性良好将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：⑴试推断金属X可能的一种用途。
⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：你的一种猜想操作现象结论假设成立，金属X的活动性比镁弱24．化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行猜想：
①科代表小聪猜想：活动性X大于Y。②小明同学猜想：活动性Y大于X。
（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
①实验步骤____变化，金属X的表面有气泡冒出。将燃着的木条放在__科代表小聪的猜想：_______（“正确”或“不正确”）（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）_______________。
（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。课题3金属资源的利用和保护1．下列叙述正确的是
A．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应先放一些水B．氧气可以支持燃烧，具有可燃性
C．经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用
D．钢铁闸门浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生锈3.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）
②实验现象金属Y表面无明显③结论装金属X的试管口，气体燃烧
4.(201*年苏州市)关于金属物品的使用正确的是
A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈5.下列说法正确的是
A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.金属的活动性：Zn＞Ag＞CuC.合金属于纯净物D.铝是地壳中含量最多的元素6.埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢()
A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中11．人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、
等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
图6已知下列各组物质间均能发生置换反应。．．
A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。．．．
12.钢铁工业是国家工业的基础。铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
某钢铁厂现要冶炼560吨的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多
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