高一化学知识点总结201*
高一化学知识点总结201*-01-2919:23第一部分
1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸
钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑5、铁片与硫酸
铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、过氧
化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、钠与水反
应：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so419
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑21、实验室
制取氢氧化铝：al2(so4)3+6nh3/*h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3△al2o3+3h2o25、三氯化铁
溶液与铁粉反应：2fecl3+fe=3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2+cl2=2fecl327、
二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4+2h2o硅单质与氢
氟酸反应：si+4hf=sif4+2h2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2+cao高温casio3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓32、氯气与金属铁反应：2fe+3cl2点燃2fecl3
33、氯气与金属铜反应：cu+cl2点燃cucl2
34、氯气与金属钠反应：2na+cl2点燃2nacl35、氯气与水反应：cl2+h2o=hcl+hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo光照2hcl+o2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
38、氯气与消石灰反应：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl+agno3=agcl↓+hno3
40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo
41、二氧化硫与水反应：so2+h2o≈h2so342、氮气与氧
气在放电下反应：n2+o2放电2no43、一氧化氮与氧气反应：2no+o2=2no2
44、二氧化氮与水反应：3no2+h2o=2hno3+no45
、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2+o2催化剂2so34
6、三氧化硫与水反应：so3+h2o=h2so447、浓硫酸与铜反应：cu
+2h2so4(浓)△cuso4+2h2o+so2↑48、浓硫酸与木炭反应：c
+2h2so4(浓)△co2↑+2so2↑+2h2o49、浓硝酸与铜反应：cu
+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑50、稀硝酸与铜反应：3
cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑51、氨水受热分解：nh3/*h2o△nh3↑+h2o52、氨气与氯化氢反应：nh3+hcl=nh4cl53、氯化铵受热分解：nh4cl△nh3↑+hcl
54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑5
5、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o
56、氨气的实验室制取：2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑
57、氯气与氢气反应：cl2+h2点燃2hcl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（nh4）2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o59、so2
+cao=caso3
60、so2+2naoh=na2so3+h2o61、so2+ca(o
h)2=caso3↓+h2o
62、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so463、
so2+2h2s=3s+2h2o
64、no、no2的回收：no2+no+2naoh=2nano2+h2o
65、si+2f2=sif4
66、si+2naoh+h2o=nasio3+2h2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2+2c高温电炉si+2co（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：si（粗）+2cl2△sicl4
sicl4+2h2高温si（纯）+4hcl
非金属单质（f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si）1,氧化性：f2+h2===2hf
f2+xe(过量)===xef22f2（过量）+xe===xefnf2+2m===2mfn(表示大部分金属)2f2+2h2o===4hf+o2
2f2+2naoh===2naf+of2+h2of2+2nacl===2naf+cl2f2+2nabr===2naf+br2f2+2nai===2naf+i2f2+cl2(等体积)===2clf3f2(过量)+cl2===2clf37f2(过量)+i2===2if7cl2+h2===2hcl3cl2+2p===2pcl3cl2+pcl3===pcl5cl2+2na===2nacl3cl2+2fe===2fecl3cl2+2fecl2===2fecl3cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2nai===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hclcl2+na2s===2nacl+scl2+h2s===2hcl+s
cl2+so2+2h2o===h2so4+2hclcl2+h2o2===2hcl+o22o2+3fe===fe3o4o2+k===ko2s+h2===h2s2s+c===cs2s+fe===fess+2cu===cu2s3s+2al===al2s3s+zn===znsn2+3h2===2nh3n2+3mg===mg3n2n2+3ca===ca3n2n2+3ba===ba3n2n2+6na===2na3nn2+6k===2k3nn2+6rb===2rb3np2+6h2===4ph3p+3na===na3p2p+3zn===zn3p22．还原性s+o2===so2s+o2===sos+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o3s+4hno3(稀)===3so2+4no+2h2on2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)
2p+3x2===2px3（x表示f2，cl2，br2）px3+x2===px5
p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2oc+2f2===cf4c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2coc+o2(足量)===co2c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤气)2c+sio2===si+2co(制得粗硅)si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)si(粉)+o2===sio2si+c===sic(金刚砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h23，（碱中）歧化cl2+h2o===hcl+hclo
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o3cl2+6koh（热，浓）===5kcl+kclo3+3h2o3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh（浓）+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so43c+cao===cac2+co3c+sio2===sic+2co
二，金属单质（na，mg，al，fe）的还原性2na+h2===2nah4na+o2===2na2o2na2o+o2===2na2o22na+o2===na2o2
2na+s===na2s（爆炸）2na+2h2o===2naoh+h22na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4（熔融）===4nacl+timg+cl2===mgcl2mg+br2===mgbr22mg+o2===2mgomg+s===mgs
mg+2h2o===mg（oh）2+h2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2mg+2rbcl===mgcl2+2rb2mg+co2===2mgo+c2mg+sio2===2mgo+simg+h2s===mgs+h2mg+h2so4===mgso4+h22al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3（钝化）
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg评论(248)|
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高一化学知识点总结201*-01-2919:23第一部分
1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸
钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑5、铁片与硫酸
铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、过氧
化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、钠与水反
应：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so419
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑21、实验室
制取氢氧化铝：al2(so4)3+6nh3/*h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3△al2o3+3h2o25、三氯化铁
溶液与铁粉反应：2fecl3+fe=3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2+cl2=2fecl327、
二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4+2h2o硅单质与氢
氟酸反应：si+4hf=sif4+2h2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2+cao高温casio3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓32、氯气与金属铁反应：2fe+3cl2点燃2fecl3
33、氯气与金属铜反应：cu+cl2点燃cucl2
34、氯气与金属钠反应：2na+cl2点燃2nacl35、氯气与水反应：cl2+h2o=hcl+hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo光照2hcl+o2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
38、氯气与消石灰反应：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl+agno3=agcl↓+hno3
40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo
41、二氧化硫与水反应：so2+h2o≈h2so342、氮气与氧
气在放电下反应：n2+o2放电2no43、一氧化氮与氧气反应：2no+o2=2no2
44、二氧化氮与水反应：3no2+h2o=2hno3+no45
、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2+o2催化剂2so34
6、三氧化硫与水反应：so3+h2o=h2so447、浓硫酸与铜反应：cu
+2h2so4(浓)△cuso4+2h2o+so2↑48、浓硫酸与木炭反应：c
+2h2so4(浓)△co2↑+2so2↑+2h2o49、浓硝酸与铜反应：cu
+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑50、稀硝酸与铜反应：3
cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑51、氨水受热分解：nh3/*h2o△nh3↑+h2o52、氨气与氯化氢反应：nh3+hcl=nh4cl53、氯化铵受热分解：nh4cl△nh3↑+hcl
54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑5
5、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o
56、氨气的实验室制取：2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑
57、氯气与氢气反应：cl2+h2点燃2hcl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（nh4）2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o59、so2+cao=caso3
60、so2+2naoh=na2so3+h2o61、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o
62、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so463、
so2+2h2s=3s+2h2o
64、no、no2的回收：no2+no+2naoh=2nano2+h2o65、si+2f2=sif4
66、si+2naoh+h2o=nasio3+2h2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2+2c高温电炉si+2co（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：si（粗）+2cl2△sicl4
sicl4+2h2高温si（纯）+4hcl
非金属单质（f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si）1,氧化性：f2+h2===2hf
f2+xe(过量)===xef22f2（过量）+xe===xefnf2+2m===2mfn(表示大部分金属)2f2+2h2o===4hf+o2
2f2+2naoh===2naf+of2+h2of2+2nacl===2naf+cl2f2+2nabr===2naf+br2f2+2nai===2naf+i2f2+cl2(等体积)===2clf3f2(过量)+cl2===2clf37f2(过量)+i2===2if7cl2+h2===2hcl3cl2+2p===2pcl3cl2+pcl3===pcl5cl2+2na===2nacl3cl2+2fe===2fecl3cl2+2fecl2===2fecl3cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2nai===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hclcl2+na2s===2nacl+scl2+h2s===2hcl+s
cl2+so2+2h2o===h2so4+2hclcl2+h2o2===2hcl+o22o2+3fe===fe3o4o2+k===ko2s+h2===h2s2s+c===cs2s+fe===fess+2cu===cu2s3s+2al===al2s3s+zn===zns
n2+3h2===2nh3n2+3mg===mg3n2n2+3ca===ca3n2n2+3ba===ba3n2n2+6na===2na3nn2+6k===2k3nn2+6rb===2rb3np2+6h2===4ph3p+3na===na3p2p+3zn===zn3p22．还原性s+o2===so2s+o2===sos+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o3s+4hno3(稀)===3so2+4no+2h2on2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)
2p+3x2===2px3（x表示f2，cl2，br2）px3+x2===px5
p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2oc+2f2===cf4c+2cl2===ccl42c+o2(少量)===2coc+o2(足量)===co2c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤气)2c+sio2===si+2co(制得粗硅)si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)si(粉)+o2===sio2si+c===sic(金刚砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h23，（碱中）歧化cl2+h2o===hcl+hclo
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o3cl2+6koh（热，浓）===5kcl+kclo3+3h2o3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh（浓）+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so43c+cao===cac2+co3c+sio2===sic+2co
二，金属单质（na，mg，al，fe）的还原性2na+h2===2nah4na+o2===2na2o2na2o+o2===2na2o22na+o2===na2o2
2na+s===na2s（爆炸）2na+2h2o===2naoh+h22na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4（熔融）===4nacl+timg+cl2===mgcl2mg+br2===mgbr22mg+o2===2mgomg+s===mgs
mg+2h2o===mg（oh）2+h2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2mg+2rbcl===mgcl2+2rb2mg+co2===2mgo+c2mg+sio2===2mgo+simg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h22al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3（钝化）
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg化学必修一知识点总结
第一章从实验学化学-1-化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀
容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用
1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2摩尔物质的量的单位
3标准状况STP0℃和1标准大气压下
4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数第二章化学物质及变化-1-物质的分类1元素分类：金属和非金属元素
2化合物分类：有机物（含C）和无机物氧化物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）
碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO、MgO(多数为金属氧化物）、
两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、ZnO
不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）分散系溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一
浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类四大基本反应类型化合：2SO2+O22SO3
分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O置换：Cl2+2KI===2KCl+I2
复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO非离子反应：2Fe＋3Cl2=2FeCl3
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr高一化学知识点总结201*-01-2919:23第一部分
1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸
钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑5、铁片与硫酸
铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、过氧
化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、钠与水反
应：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so419
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑21、实验室
制取氢氧化铝：al2(so4)3+6nh3/*h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3△al2o3+3h2o25、三氯化铁
溶液与铁粉反应：2fecl3+fe=3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2+cl2=2fecl327、
二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4+2h2o硅单质与氢
氟酸反应：si+4hf=sif4+2h2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2+cao高温casio3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓32、氯气与金属铁反应：2fe+3cl2点燃2fecl3
33、氯气与金属铜反应：cu+cl2点燃cucl2
34、氯气与金属钠反应：2na+cl2点燃2nacl35、氯气与水反应：cl2+h2o=hcl+hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo光照2hcl+o2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
38、氯气与消石灰反应：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl+agno3=agcl↓+hno3
40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo
41、二氧化硫与水反应：so2+h2o≈h2so342、氮气与氧
气在放电下反应：n2+o2放电2no43、一氧化氮与氧气反应：2no+o2=2no2
44、二氧化氮与水反应：3no2+h2o=2hno3+no45
、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2+o2催化剂2so34
6、三氧化硫与水反应：so3+h2o=h2so447、浓硫酸与铜反应：cu
+2h2so4(浓)△cuso4+2h2o+so2↑48、浓硫酸与木炭反应：c
+2h2so4(浓)△co2↑+2so2↑+2h2o49、浓硝酸与铜反应：cu
+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑50、稀硝酸与铜反应：3
cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑51、氨水受热分解：nh3/*h2o△nh3↑+h2o52、氨气与氯化氢反应：nh3+hcl=nh4cl53、氯化铵受热分解：nh4cl△nh3↑+hcl
54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑5
5、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o
56、氨气的实验室制取：2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑
57、氯气与氢气反应：cl2+h2点燃2hcl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（nh4）2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o59、so2+cao=caso3
60、so2+2naoh=na2so3+h2o61、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o62、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so463、
so2+2h2s=3s+2h2o
64、no、no2的回收：no2+no+2naoh=2nano2+h2o
65、si+2f2=sif4
66、si+2naoh+h2o=nasio3+2h2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2+2c高温电炉si+2co（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：si（粗）+2cl2△sicl4
sicl4+2h2高温si（纯）+4hcl
非金属单质（f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si）1,氧化性：f2+h2===2hf
f2+xe(过量)===xef22f2（过量）+xe===xef4
nf2+2m===2mfn(表示大部分金属)2f2+2h2o===4hf+o2
2f2+2naoh===2naf+of2+h2of2+2nacl===2naf+cl2f2+2nabr===2naf+br2f2+2nai===2naf+i2
f2+cl2(等体积)===2clf3f2(过量)+cl2===2clf37f2(过量)+i2===2if7cl2+h2===2hcl3cl2+2p===2pcl3cl2+pcl3===pcl5cl2+2na===2nacl3cl2+2fe===2fecl3cl2+2fecl2===2fecl3cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2nai===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hclcl2+na2s===2nacl+scl2+h2s===2hcl+s
cl2+so2+2h2o===h2so4+2hclcl2+h2o2===2hcl+o2o2+3fe===fe3o4o2+k===ko2s+h2===h2s2s+c===cs2s+fe===fess+2cu===cu2s3s+2al===al2s3s+zn===zns
n2+3h2===2nh3n2+3mg===mg3n2n2+3ca===ca3n2n2+3ba===ba3n2n2+6na===2na3nn2+6k===2k3nn2+6rb===2rb3np2+6h2===4ph3p+3na===na3p2p+3zn===zn3p22．还原性s+o2===so2s+o2===so2
s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o3s+4hno3(稀)===3so2+4no+2h2on2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)
2p+3x2===2px3（x表示f2，cl2，br2）px3+x2===px5
p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2oc+2f2===cf4c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2coc+o2(足量)===co2c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤气)2c+sio2===si+2co(制得粗硅)si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)si(粉)+o2===sio2si+c===sic(金刚砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h23，（碱中）歧化cl2+h2o===hcl+hclo
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o3cl2+6koh（热，浓）===5kcl+kclo3+3h2o3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh（浓）+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so43c+cao===cac2+co3c+sio2===sic+2co
二，金属单质（na，mg，al，fe）的还原性2na+h2===2nah4na+o2===2na2o2na2o+o2===2na2o22na+o2===na2o2
2na+s===na2s（爆炸）2na+2h2o===2naoh+h22na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4（熔融）===4nacl+timg+cl2===mgcl2mg+br2===mgbr22mg+o2===2mgomg+s===mgs
mg+2h2o===mg（oh）2+h22mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2mg+2rbcl===mgcl2+2rb2mg+co2===2mgo+c2mg+sio2===2mgo+simg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h22al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3（钝化）
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
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