九年级化学方程式总结(第1-8单元)
九年级化学方程式总结（第1-8单元）
一．物质与氧气的反应：
（一）、单质与氧气的反应：1、镁在空气中燃烧生成氧化镁:2Mg+O2点燃2MgO
点燃2、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O24、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O2点燃Fe3O4
点燃3、铝在空气中燃烧生成氧化铝（三氧化二铝）：4Al+3O22H2O
点燃2Al2O3
5、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P+5O26、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫：S+O2点燃2P2O5
SO2CO2
7、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳：C+O2点燃8、碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳：2C+O2(二)、化合物与氧气的反应：
点燃2CO
点燃9.一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：2CO+O22CO2CO2+2H2O
点燃10.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水：CH4+2O2点燃11.酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
二．分解反应：
12、水在通电的作用下分解生成氢气和氧气:2H2O
△通电2H2↑+O2↑
13、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
14、分解过氧化氢制取氧气生成水和氧气2H2O2====2H2O+O2↑
15、氯酸钾和二氧化锰在加热条件生氯化钾和氧气
2KClO3
MnO2△2KCl+3O2↑
高温16.碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑17.高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3
CaO+CO2↑
三．氧化还原反应：
18.氢气还原氧化铜生成铜和水：H2+CuO
△Cu+H2O
高温19.木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳：C+2CuO2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑
高温20.焦炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3C+2Fe2O3
高温21.焦炭还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳：2C+Fe3O422.一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳：CO+CuO
3Fe+2CO2↑
△Cu+CO23.一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3CO+Fe2O324.一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳：
4CO+Fe3O4高温高温2Fe+3CO2
3Fe+4CO2
四、金属单质和酸反应（置换反应）
25.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑26.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑27.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑28.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑29.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑30.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑31.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑32.铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑五、金属单质和化合物溶液反应（置换反应）
活动性强的置换活动性弱的金属33.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu34.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu35.铜和硝酸汞溶液反应生成硝酸铜和汞：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg36.铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag37.铝和硫酸溶液铜反应生成硫酸铝和铜：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu38．实验室制取二氧化碳气体，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑39.检验二氧化碳气体，用澄清的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O40.二氧化碳和水反应生成碳酸：
H2O+CO2=H2CO3
扩展阅读：九年级单元1-8化学方程式总结
九年级单元1-8化学方程式总结
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2
2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2
Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2Cu+O2
现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2
2Al2O32CuO
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2
2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。8、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2
2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧：S+O2
现象：A、在纯的氧气中
（1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2
CO2SO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O212、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO213、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2
2CO
2CO（是吸热的反应）2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。15、生石灰作干燥剂：CaO+H2O===Ca(OH)2
现象：白色块状固体变成粉末状，并放出大量的热。
140810520.docx第1页共3页16、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：2H2O
2HCl
2H2↑+O2↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO319、加热高锰酸钾：2KMnO4
2KCl+3O2↑
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O+O2↑
20、实验室用双氧水制氧气：2H2O2
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。21、加热氧化汞：2HgO22、煅烧石灰石：CaCO3
2Hg+O2↑
CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
23、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。三、置换反应：
24、氢气还原氧化铜：H2+CuO
Cu+H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成25、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑26、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑27、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑28、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑29、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑30、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
25－30的现象：金属表面有气泡产生，溶液呈无色。31、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
31－32的现象：金属表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。33、铝和氧化铁反应：2Al+Fe2O334、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2
2Fe+Al2O32Fe+3H2O
35、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
140810520.docx第2页共3页*36、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C37、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O338、木炭还原氧化铜：C+2CuO
H2+CO(不作要求)
4Fe+3CO2↑
2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
39、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变成无色。40、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变成蓝色。四、其它反应：
41、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）42、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑43、硫酸铜与氢氧化钠反应：
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀物，溶液呈无色。44、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2
CO2+2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。45、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
Cu+CO2
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。46、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。47、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）48、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑49、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO50、蜡烛(石油汽等)燃烧：
4CxHy+(4x+y)O2CxH4y+(x+y)O2
4xCO2+2yH2O(假设蜡烛的化学式为时：CxHy)xCO2+2yH2O(假设蜡烛的化学式为时：CxH4y)
3Fe+4CO2
140810520.docx第3页共3页
友情提示：本文中关于《九年级化学方程式总结(第1-8单元)》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，九年级化学方程式总结(第1-8单元)：该篇文章建议您自主创作。
来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。
《九年级化学方程式总结(第1-8单元)》
由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
http://m.bsmz.net/gongwen/518886.html
- 上一篇：三年级数学工作总结
- 下一篇：初三化学方程式总结 (3)