201*九年级单元1-8化学方程式总结
九年级单元1-8化学方程式总结
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2
2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2
Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2Cu+O2现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2
2Al2O32CuO
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2
2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。8、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2
2P2O5
现象：（1）黄色火焰（2）放出热量（3）生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧：S+O2
SO2
现象：A、在纯的氧气中
（1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2
CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O212、碳还原二氧化碳：C+CO2
2CO
2CO（吸热反应）
2CO2
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
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二、分解反应：16、水的电解：2H2O
2H2↑+O2↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰17、加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）：2KClO318、加热高锰酸钾：2KMnO4
2KCl+3O2↑
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O+O2↑
19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2
现象：有气泡产生。20、加热氧化汞：2HgO21、煅烧石灰石：CaCO3
2Hg+O2↑
CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
22、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。三、置换反应：
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO
Cu+H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成24、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑25、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑26、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑27、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑28、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑29、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑
25－30的现象：金属表面有气泡产生，溶液呈无色。30、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑31、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
31－32的现象：金属表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。32、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变成浅绿色。33、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O334、木炭还原氧化铜：C+2CuO
4Fe+3CO2↑
2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
35、铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu
现象：铝片表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变成无色。
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36、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变成蓝色。四、其它反应：
37、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）38、碳酸钠与浓盐酸反应（简易泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑39、硫酸铜与氢氧化钠反应：
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀物，溶液呈无色。40、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2
CO2+2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。41、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
Cu+CO2
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。42、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。43、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）44、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑45、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO
练习：A、B、C、D、E为无色气体，其中C、E都是温室气体；W、X、Y、Z是四种不同类别的物质，它们之间能发生如下变化，其中变化⑥是实验室制备E的常用方法(图中略去部分反应的产物)。请你根据初中化学学习过的常见物质的知识和以下信息作出推断。写出下列物质的化学式
A__________B________C________D________EXYZW提示：C为CH4；Y为CaCO3，X为Ca(OH)2，W为CaO
3Fe+4CO2
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九年级单元1-8化学方程式总结
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2
2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2
Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2Cu+O2
现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2
2Al2O32CuO
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2
2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。8、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2
2P2O5
现象：（1）黄色火焰（2）放出热量（3）生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧：S+O2
现象：A、在纯的氧气中
（1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2
CO2SO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O212、碳还原二氧化碳：C+CO2
2CO
2CO（吸热反应）
2CO2
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
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二、分解反应：16、水的电解：2H2O
2H2↑+O2↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰17、加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）：2KClO318、加热高锰酸钾：2KMnO4
2KCl+3O2↑
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O+O2↑
19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2
现象：有气泡产生。20、加热氧化汞：2HgO21、煅烧石灰石：CaCO3
2Hg+O2↑
CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
22、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。三、置换反应：
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO
Cu+H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成24、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑25、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑26、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑27、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑28、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
29、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑
25－30的现象：金属表面有气泡产生，溶液呈无色。30、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑31、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
31－32的现象：金属表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。32、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变成浅绿色。33、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O334、木炭还原氧化铜：C+2CuO
4Fe+3CO2↑
2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
35、铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu
现象：铝片表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变成无色。
错误！未指定书签。第2页共3页
36、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变成蓝色。四、其它反应：
37、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）38、碳酸钠与浓盐酸反应（简易泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑39、硫酸铜与氢氧化钠反应：
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀物，溶液呈无色。40、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2
CO2+2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。41、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
Cu+CO2
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。42、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。43、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）44、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑45、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO
练习：A、B、C、D、E为无色气体，其中C、E都是温室气体；W、X、Y、Z是四种不同类别的物质，它们之间能发生如下变化，其中变化⑥是实验室制备E的常用方法(图中略去部分反应的产物)。请你根据初中化学学习过的常见物质的知识和以下信息作出推断。写出下列物质的化学式
A__________B________C________D________EXYZW提示：C为CH4；Y为CaCO3，X为Ca(OH)2，W为CaO
3Fe+4CO2
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