高二有机化学方程式总结
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）
氧化反应：甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂加热)
取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。）苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：
酚与浓溴水的取代。如：
烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：
酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如：
水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。①卤代烃水解生成醇。如：
②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：
乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）乙烯和氯化氢
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）
消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)不是很完全，但是基本可以完成了
扩展阅读：高中所有有机化学方程式汇总.
高中有化方程式
1.CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl2.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl3.CH2Cl+Cl2CHCl3+HCl4.CHCl3+Cl2CCl4+HCl5.CH4高温C+2H2
6.C16H34C8H18+C8H16
加热、加压催化剂
光照光照光照
7.CH3COONa+NaOHCaOCH4↑+Na2CO3△8.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br9.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
CHCHBr10.CH2=CH2+HBr催化剂32
△催化剂11.CH2=CH2+H2催化剂△CH3CH3
催化剂12.nCH2=CH2[CH2CH2]n
13.nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n14.2CH2=CH2+O22CH3CHO15.CH≡CH+Br2CHBr=CHBr16.CHBr=CHBr+Br2CHBr2－CHBr217.CH≡CH+HCl△H2C=CHCl18.nCH2=CH[CH2－CH]nClCl19.CH≡CH+H2O催化剂CH3CHO
20.CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)221.+Br2Br+HBr22.+HO－NO2△NO2+H2O23.+HO－SO3HSO3H+H2O
△浓硫酸催化剂催化剂催化剂催化剂
24.CH3+3H2△
CH3催化剂
催化剂2+3HO25.+3HO－NO2O2NNO2
26.3CH≡CH→NO2NaOH27.CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr28.CH3CH2Br+NaOHH2OCH3CH2OH+NaBr醇29.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O
△30.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
31.2CH3CH2OH+O2催化剂2CH3CHO+2H2O
△浓硫酸32.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
170℃
33.C2H5OH+C2H5OH浓硫酸140℃C2H5OC2H5+H2O
34.OH+NaOHONa+H2O35.OH+H2OO－+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+NaHCO3
OHOHBr37．+3Br2Br↓+3HBr
催化剂Br38.CH3CHO+H2△CH3CH2OH39.2CH3CHO+O2催化剂2CH3COOH△△40.CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
41CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
42.2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
44.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑
45.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
46.2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
浓硫酸△48.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH49.nOHCH2CH2COOH→[OCH2CH2C]n+H2O50.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)51.C6H12O6催化剂2CH3CH2OH+2CO252.C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖
53.C12H22O11+H2O催化剂2C6H12O6
麦芽唐葡萄糖
催化剂
54.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖55.(C6H10O5)n+nH2O催化剂nC6H12O6
△纤维素葡萄糖
56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH+3H2加热、加压C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3NaOH3C17H35COONa+CH-OHC17H35COO-CH2OCH2-OHO58.CH2OHCOOH浓硫酸+
CH2OHCOOH△CCOO+2H2OCH2－CH2催化剂
催化剂
1．CH2．
4光Cl2CH3ClHCl
光CH3ClCl2CH2Cl2HCl3．
4．
5．
6．
7．8．
CH2
CHCHCH2Br2
9．
10．
11．
12．13．14．15．16．17．
HOCH2
(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OH2
3HOCH(CHOH)4COONH42Ag3NHH2O
18．
19．
20．
21．
高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应列表有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2．需用温度计的实验列表有：
（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质列表有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质列表有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原——歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物列表有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物列表有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9．能发生水解反应的物质列表有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10．不溶于水的有机物列表有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物列表有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12．浓硫酸、加热条件下发生的反应列表有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质列表有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物列表有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质列表有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17．能与NaOH溶液发生反应的有机物列表：（1）酚：（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应列表：1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2．KMnO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘单质变蓝色。
5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应
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