人教版高二化学方程式总结
高一化学方程式总结（一）
1、、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl2、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO3、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
4、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
7、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO8、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO39、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO211、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
12、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO313、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2
34硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl35、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl36、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑37、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑38、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
39、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl40、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
41、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑42、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O243、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑44、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
45、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3H2O△NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4
SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl
扩展阅读：201*人教版高中化学方程式总结
高中化学方程式总结必修一
1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式2、盐酸在水中的电离
醋酸在水中的电离3、用焦炭还原氧化铜4、红热的炭与水蒸气反应5、钠在氯气中点燃
铁在氯气中点燃铁和硫粉点燃6、钠和氧气反应
钠在氧气中点燃7、钠和水反应
8、铁和水蒸气加热反应
9、铝和氢氧化钠的溶液反应的离子方程式10、过氧化钠和水反应
11、过氧化钠和二氧化碳反应12、碳酸氢钠受热分解
13、足量碳酸钠中滴加盐酸（离子方程式）
足量盐酸中滴加碳酸钠（离子方程式）碳酸钠水溶液呈碱性的原因14、铝和硫酸反应的化学方程式
15、用氨水和硫酸铝制备氢氧化铝胶体的化学方程式16、氢氧化铝溶与强酸离子方程式
氢氧化铝溶于强碱离子方程式用以上两种产物制备氢氧化铝胶体17、氢氧化铝受热分解
18、氧化亚铁和稀硫酸反应的离子方程式
氧化亚铁和稀硝酸反应的离子方程式19、氧化铁溶于盐酸
后来发现此黄色溶液用红外线照射发生了丁达尔效应（测定此溶液pH值为4.5）请用离子方程式解释原因20、氢氧化亚铁在空气中变色21、氢氧化铁受热分解
22、铁和氯化铁溶液反应（离子方程式）23、氯气和氯化亚铁溶液反应（离子方程式）24、二氧化硅和氢氟酸反应
25、二氧化硅和氧化钙在高温下反应26、二氧化硅和氢氧化钠溶液制水玻璃27、验证碳酸的酸性强于硅酸
28、用石英砂和焦炭高温下在电炉里制粗硅
粗硅提纯先和氯气加热反应
所的产物在与密度最小的气体制取纯硅29、铜和氯气点燃的方程式和现象
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30、氯气和水反应
标况下22.4L气体反应转移的电子31、次氯酸见光分解32、用氯气制取漂白液
用氯气制取漂白粉33、实验室制取氯气
工业制取氯气34、硫加过量氧气点燃35、二氧化硫与水反应
36、二氧化硫与氧气催化剂加热可制取三氧化硫
适当降低温度可提高二氧化硫转化率原因是37、三氧化硫与水反应38、三氧化硫与钙的氧化物39、三氧化硫与熟石灰的水溶液40、氮气和氧气放电或高温
后来产物由无色变为红棕色后来此产物导致了酸雨的形成41、工业合成氨
42、氨气溶于水的化学方程式43、氨水的电离方程式
44、氨水在加热状态下不稳定
45、用一种共价化合物检查运输氨气的管道是否有损坏上述产物不稳定受热分解46、碳酸氢铵受热分解
47、硝酸铵和烧碱溶液加热反应的离子方程式48、氨氧化（写清发生条件）49、实验室制取氨气的化学方程式
收集氨气的方法
判断氨气是否收集满的方法50、浓硫酸和铜反应
浓硫酸和炭反应
浓硝酸和铜反应（离子方程式）稀硝酸和铜反应（离子方程式）
必修二
1、锂和氧气加热反应
钠和氧气加热反应由此得出的结论是
2、钠和水反应的离子方程式
3、锌铜原电池正极反应式（电解质溶液为盐酸）锌铜原电池负极反应式（电解质溶液为盐酸）锌铜原电池正极反应式（电解质溶液为氢氧化钾）锌铜原电池负极反应式（电解质溶液为氢氧化钾）
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4、铅蓄电池总反应式
5、标况下22.4L甲烷在氧气中点燃生成稳定氧化物时放出Z千焦的热量，写出热化学方程
式6、苯和溴水在溴化铁作催化剂时发生取代反应7、苯和硝酸在浓硫酸作催化剂加热条件下反应
产物的味道
产物的密度与水相比
8、苯和密度最小的气体在镍最催化剂加热条件下加成9、乙醇和钠反应
10、乙醇被铜氧化成乙醛11、乙酸和乙醇酯化12、氧化银受热分解13、用电解法冶炼金属镁
用电解法冶炼金属铝用电解法冶炼金属钠14、铝热反应
15、用硫化亚铜和氧气高温炼铜16、对苯二甲酸和乙二醇缩聚反应
选修一
1、用银氨溶液检验葡萄糖
用斐林试剂检验葡萄糖
2、1克葡萄糖在体内完全氧化约放出15.6千焦的能量写出此反应的热化学方程式
3、碳酸钠和石英晶体高温下反应4、碳酸钙和石英晶体高温下反应
5、处理汽车尾气用催化剂将NO和CO转化为两种不污染环境的气体6、硝化细菌合成硝酸的两个过程
7、铝离子水解
8、在碱性条件下氯气可将废水中的CN-氧化成无毒的两种气体写出离子反应
10酸性条件向含铬的废中加入还原剂的离子反应_____Cr2O72-+_____Fe2+
选修四
1、高锰酸钾溶液和草酸反应的离子方程式
2、硫代硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式
3、过氧化氢在无机催化剂下分解
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过氧化氢在有机催化剂下分解比较速率的快慢可得出的结论是4、含Cr2O72-的溶液显酸性的原因
5、三价铁与硫氰化钾反应的离子方程式6、水的电离
7、电解氯化铜溶液8、电解硫酸铜溶液
9、铅蓄电池放电正极反应铅蓄电池放电负极反应铅蓄电池充电阳极反应铅蓄电池充电阴极反应
选修五
1、乙烷和氯气在光照条件下生成一氯乙烷2、乙烯和溴加成3、乙烯的加聚反应
4、乙炔和氯化氢催化剂加热加成
生成物的名字叫
5、硝基苯和浓硝酸在浓硫酸加热条件反应
此反应可以用来制
6、溴乙烷和氢氧化钠溶液加热取代
溴乙烷和氢氧化钠溶液在乙醇作催化剂加热消去7、乙醇和溴化氢加热取代8、苯酚和氢氧化钠反应
苯酚钠溶液中通入二氧化碳此反应的现象和能说明的问题苯酚和溴水取代反应9、银镜反应
砖红反应
10、乙醛和氧气催化剂加热生成乙酸
乙醛和氢气催化剂加热生成乙醇11、乙醇和乙酸酯化反应
12、乙酸乙酯和水浓硫酸加热水解
乙酸乙酯和氢氧化钠溶液加热水解13、用乙二醇乙烯的步骤
14、高级脂肪酸和氢氧化钠溶液水解
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15、乙二酸和乙二醇发生缩聚反应
16、苯酚和甲醛在酸催化下加成
所得产物再发生加聚反应补充
1、过氧化钠和水反应
2、钠和水反应的离子方程式
3、氢氧化铝和水反应的离子方程式4、氢氧化铝和氢氧化钠反应离子方程式5、铝离子和偏铝酸根双水解
6、偏铝酸钠中通入二氧化碳的离子反应7、偏铝酸钠和碳酸氢钠溶液的离子反应8、偏铝酸钠与少量盐酸
9、氯化铝和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式10、电石与水反应的离子方程式11、石灰水中通二氧化碳12、氧化钙和水化合13、镁和水加热反应14、镁加氧气点燃
镁加二氧化碳点燃
15、氧化镁与醋酸反应的离子方程式16、铁与水蒸气高温下反应17、铁与过量稀硝酸
铁与不足稀硝酸18、氯化铁溶液与硫化氢
19、用氯化铁溶液腐蚀铜的电路板20、硝酸中滴加氯化亚铁溶液
21、高锰酸钾溶液中滴加氯化亚铁溶液22、制氢氧化铁胶体
23、氯化铁与硫氰化钾反应的离子方程式24、氯化铁与氨水反应的离子方程式25、炭和氧气点燃（炭过量）26、用炭还原氧化铜（炭过量）27、高炉炼铁
28、用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳29、碳酸氢钙与少量烧碱溶液的离子反应30、碳酸氢钠加热分解
31、碳酸钠溶液与少量盐酸反应
32、二氧化硅和少量氢氧化钠溶液反应
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向刚才的溶液中通入二氧化碳33、电解饱和食盐水的离子反应34、氯气喝水反应的离子方程式35、次氯酸见光分解
36、漂白粉在空气中放置变质
37、氯化钡溶液中通二氧化硫和氯气离子反应38、向淀粉碘化钾溶液中滴加氯化铁溶液离子反应
实验现象是39、镁在氮气中燃
40、装二氧化氮的瓶子放冰箱中颜色变浅41、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应42、铜和浓硝酸的离子反应
铜和稀硝酸的离子反应43、炭和浓硝酸反应44、氨氧化
45、碳酸氨加热分解46、氨根水解47、实验室制氨气
48、过氧化氢和酸性高锰酸钾溶液反应
此反应体现了双氧水的_______性49、向氯化亚铁溶液中滴加双氧水50、二氧化硫和氧气催化剂加热51、向硫化氢中通入二氧化硫
此反应体现了二氧化硫的_______性52、硫化亚铁和盐酸反应
硫化亚铁和过量稀硝酸反应53、硫酸铜溶液中通入硫化氢54、铜和浓硫酸55、炭和浓硫酸
56、亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸
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