(含答案)高一化学期末自我达标综合练习

(含答案)高一化学期末自我达标综合练习

夯实基础自我达标练习

1.若某原子的摩尔质量是Mgmol-1，则一个该原子的真实质量是()A.MgB.

1MgC.

M6.021023gD.

6.0210M23g

2.若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是()A.m×50×18×6.02×1023B.

m5018-1

×6.02×1023C.

18m50×6.02×1023D.

1850m6.021023

3.实验室里需用480mL0.1molL的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液4.下列有关气体体积的叙述正确的是()

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

5.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为()A.

Vn22.4B.

22.4nVC.

Vn5.6D.

5.6nV

6.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是()A.

m2m1×29B.

m3m1×29C.

m3m1m2m1×29D.

m2m1m3m1×29

7.(201*全国高考理综Ⅰ，8)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA我综合我发展

8.下列说法不正确的是()

A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×10个氮分子和6.02×10个氢分子的质量比等于14∶1C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积只是11.2L

9.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是()

A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为16∶11D.体积比为11∶16

10.(201*全国高考理综Ⅰ，8)已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y====2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9

11.将红磷与氯气按1∶1.8的物质的量的比混合，点燃使其充分燃烧，发生如下反应：2P+3Cl2==2PCl3、PCl3+Cl2==PCl5，完全反应后氯气没有剩余，则生成物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为_______。12.nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述正确的是()

A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等13.(201*北京高考理综，6)下列说法正确的是()

A.200mL1molL-1Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO4离子总数为6.02×1023

22323

B.标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

1

C.0.1mol

8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×10

-123

D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10

23

14.配制0.25molL的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠，将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸；

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线；③写出一个标有配制日期的“0.25molLNaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

（1）_________________________________________________________________________。（2）_________________________________________________________________________。（3）_________________________________________________________________________。（4）_________________________________________________________________________。（5）_________________________________________________________________________。（6）_________________________________________________________________________。（7）_________________________________________________________________________。我创新我超越

15.呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反应方程式为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起到同样的作用。

（1）写出KO2与CO2的反应方程式：________________________________________________。（2）1kgNa2O2和1kgKO2分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为____________。（3）等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为____________。（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？

人教新课标高一年级化学1.2化学计量在实验中的应用练习题

一、选择题（只有一个答案）

1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）

A.32克O2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3.下列说法正确的是（）

A.摩尔质量就等于物质的式量

-1

B.摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍

2

C.HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等

4.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）

A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同

5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A.②④⑥

B.③⑤⑥

C.①②④D.①③⑤

D.质量相等

6.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等二、选择题（有1-2个答案）A.6.72LCO

B.6.6gCO2

7.下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）

C.8gSO3D.9.6gH2SO4

8.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A.2.5×10个B.2.5×10个C.5×10个D.5×10个

9.将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A.V/22400mol/LB.1000V/22.4mol/LC.V/22.4mol/L10.下列叙述正确的是（）

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A.28.4B.28.4gmol-1C.71D.71gmol-1

12.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.该原子的摩尔质量是aNAB.Wg该原子的物质的量一定是

Wa－1

1219221922

D.V/11.2mol/L

B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

WaNAmol

C.Wg该原子中含有

个该原子D.由已知信息可得：NA12a－1

13.下列溶液中的氯离子数目与50mL1molL－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A.150mL1molL的NaClC.150mL3molL－1的KCl

B.75mL2molL的NH4ClD.75mL2molL－1的CaCl2

14.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A.6.25mol/LB.12.5mol/LC.7mol/LD.7.5mol/L15.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）

A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117g

D.任意规格，111.2g

16.要配制物质的量浓度约为2molL－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

3

D.用100mL量筒量取40mL5molL－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

三、填空题

17.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为________个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________gmol。

18.201*年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。（比值可以用小数表示）

19.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤

①，②，③，④，⑤。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是：。

四、计算题

20.据“网易新闻中心”报道，201*年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240gmol-1，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。

根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。

-14

夯实基础自我达标练习参考答案：

思路解析:摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为Mg，而1摩尔原子中含有原子的数目为6.02×10个，所以1个原子的质量就为思路解析:mmL水的质量就是mg，其中所含水的物质的量为mol，其中的水分子个数则为

m501823

M6.0210m1823g。答案：C

m5018mol，1滴水所含的水的物质的量为

×6.02×1023。答案：B

-1-1

思路解析:首先计算所需溶质的质量：0.5L×0.1molL×160gmol=8g；如果是胆矾晶体，则应称取晶体的质量为0.5L×0.1molL-1×250gmol-1=12.5g时所含的溶质的质量才满足溶液配制的要求；配制500mL溶液，加入水的量就不是500mL了。答案：D

思路解析:影响气体体积大小的因素主要有三个大的方面，一是分子之间的距离（又由温度和压强来决定）；二是分子数的多少，也即气体的物质的量的大小；三是气体分子自身的大小，这个因素与前两个因素相比，往往被忽略不计，因为其大小与前两个因素相比是微不足道的。气体摩尔体积则是在一定条件下，1mol气体所占有的体积，其中标准状况时约为22.4Lmol-1，常温常压时则约为24.0Lmol-1。答案：B思路解析:标准状况下，VL甲烷的物质的量为×

VNAVL22.4Lmol1，其中的甲烷分子数为

VNA22.4，其中氢原子则为4

22.4，即4×

VNA22.4=n，即NA=

5.6nV。答案：D

思路解析:空气的质量为（m2-m1）g，A气体的质量则为（m3-m1）g；相同状况下，容积相等（同一容器）则其物质的量也相等，即

m2m129m3m1MA，则MA=

m3m1m2m1×29。答案：C

思路解析:A反应中Al变成Al3+，0.5molAl反应共转移1.5mol电子；B中SO3在标准状况下为固体，其摩尔体积不等于22.4Lmol-1；每个CH4分子含电子：6+1×4=10，0.1molCH4含电子1mol即NA个；1molNO2的质量为46g，根据“质量守恒”，发生2NO2N2O4后得到混合物的质量为46g，但物质的量小于1mol，即46gNO2、N2O4的混合物含有的分子数小于NA。答案：C

思路解析:本题是有关物质的量的计算的知识点的综合。A项中磷酸的摩尔质量与1摩尔（6.02×1023个磷酸分子）磷酸分子的质量在数值上是相等的；B项中氮分子与氢分子均为1摩尔，所以它们的质量比为28∶2=14∶1；C项中32g氧气的物质的量为1摩尔，则氧原子的物质的量为2摩尔，所以氧原子的数目为2×6.02×1023个；D项中常温下气体的摩尔体积不是22.4Lmol，而是24.0Lmol。答案：D

思路解析:SO2与CO2的摩尔质量分别为64gmol-1及44gmol-1，所以等质量的它们的物质的量之比与体积比（相同状态下）即为：44∶64=11∶16；而根据ρ=

mV-1

-1

，则其密度比应与体积比相反为16∶11。答案：AD

思路解析:设Q与R的摩尔质量分别为9a和22a，根据化学方程式X+2Y====2Q+R生成4.4gR的同时必然生成3.6gQ，根据质量守恒定律参加反应Y的质量是6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为16∶9。答案：D

思路解析:首先将已知条件具体化：假定红磷与氯气的质量各为1g和1.8g；设三氯化磷和五氯化磷的物质的量分别为x和y，再根据氯原子与磷原子守恒则有：

(3x5y)35.51.8(xy)311解得：x=0.226mol，y=0.097mol，比值为7∶3。答案：7∶3

思路解析:物质的量相同的氮气与一氧化碳分子数肯定相等，在同温同压下的体积也是相等的；但N2与CO的摩尔质量分别为28gmol-1和30gmol-1，所以它们的密度不同，质量也不等（与是否在标准状况下无关）。答案：AD

5

思路解析：Al2(SO4)3在水中发生水解，所以200mL1molLAl2(SO4)3溶液中Al+和SO42总数小于6.02×10；标准状况下22.4LCl2和HCl混合气体(1mol)中分子总数为6.02×10；81Br原子里中子数为81-35=463523

23

-13

个，所以0.1mol该原子含中子数4.6×6.02×1023个；每分子甲醛醛(1mol)含共用电子对4×6.02×10。答案：D

23

中有4对共用电子，所以30g甲

思路解析:根据天平、容量瓶、溶解及一定物质的量浓度溶液的配制等实验基本操作的要求，结合自己在化学实验中的亲身实践，即可得出答案。

答案：（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量（2）用过的游码未拨回原处（3）托盘天平只能称出0.10.2g，称不出1.00g（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶（5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中（6）容量瓶中的溶液未摇匀（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内

思路解析:本题是一道应用型的新信息题，可使用知识迁移的方法解答。

（1）KO2与CO2的反应与Na2O2和CO2反应类似，应生成K2CO3和O2。4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2（2）由反应式2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2和4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2计算得：1kgNa2O2和1kgKO2分别和CO2反应，生成相同状况下的O2的体积比为0.61∶1。

（3）由（2）中的两个反应方程式可知：等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成相同状况下的O2的体积比为1∶3。

（4）选用KO2作为补氧剂更为合适，因KO2释放O2的效率高于Na2O2（即单位质量的KO2释放O2的量比Na2O2多）。

答案：（1）4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2（2）0.61∶1（3）1∶3（4）KO2KO2释放O2的效率高于Na2O2

化学计量在实验中的应用练习题参考答案

一、选择题1.B2.A3.D4.C5.D6.A

二、选择题7.BC8.A9.C10.BD11.D12.BC13.AB14.A15.C

16.AD（提示：这是201*年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2molL－1

，只要是2molL－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）三、填空题

17.（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV

18.122gmol-1；1：3.3；1：3.3；1.99×1024个

19.（1）①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀（2）500mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管

（3）①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL②降低因为溶液体积大于500mL四、计算题

20.物质的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1化学式为：C4H8O4N4S2。

6

扩展阅读：高一化学期末综合练习(六)

江苏省海安高级中学201*201*学年度第一学期高一化学高中化学人教版必修①

高一化学期末综合练习（六）

1．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（）

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

⑥大力发展火力发电，解决电力紧张问题⑦在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水⑧用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

⑨用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气⑩用节能灯代替白炽灯A．①②③④⑦⑧⑨⑩B．①②⑤⑥⑨⑩C．①②④⑤⑦D．③⑤⑥⑩

2．某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是（）

ABCD3．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线[来源

4．根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是（）

A．H2S>NaI>H2OB．O2>I2>SC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S5．下列离子方程式书写正确．．的是（）①过氧化钠固体与水反应：2O

－

22+2H2O==4OH+O2↑

②向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：AlO

2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3

③FeSO4Fe2＋＋O＋＋

4酸性溶液暴露在空气中：2＋4H＝4Fe3＋2H2O

④向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀物质的量最大时：

2Al3＋＋3SO－2＋＋6OH－

42＋3Ba＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

⑤钠和水反应Na＋H＋－

2O＝Na＋OH＋H2↑

⑥三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

A．①②④B．③④⑤C．③④D．②③⑥6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

7．钠的常见氧化物有氧化钠和过氧化钠。关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的组合是（）①都属于碱性氧化物②都能和水发生化合反应③等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别溶于足量

的水形成等体积的溶液时，所得溶液的物质的量浓度相等④钠与足量的氧气反应时生成过氧化钠，与少量的氧气反应时生成氧化钠⑤在空气中长时间放置最终都变成氢氧化钠⑥和盐酸反应时得到的产物都是氯化钠和水

A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．只有③D．均不正确8．某无色溶液能与铝反应放出氢气，此溶液中还可能大量共存的离子组是（）

A．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-B．Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-C．K+、Na+、SO42-、Fe2+D．K+、Cl-、SO42-、AlO2-

10．常温常压下，将盛有20mlNO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积是A、17.8mLB、14.8mLC、13.6mLD、12.4mL

11、将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是

A．2≤n＜3B．2≤n＜4C．l≤n＜3D．n≥4

12．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴．．

加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得

沉淀

的物质的量如右图所示，b处NaOH的体积为1L，

则下列判断不正确．．．

的是（）A．混合溶液中Al3＋

的物质的量为0.15molB．NaOH的浓度为0.6mol/L

C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa:ab＝5:113、（1）0.25mol某固体A的质量是15g,A的相对分子质量为__________________。

（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_____。（3）25℃、101kPa，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为___。（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入agA气体，B中充入agCH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________________。

（5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4,则A的摩尔质量为______。（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为___________。（7）在同温同压下，气体A对空气的密度是2,则A的摩尔质量为_______________。

（8）等质量的CO和CO2，氧原子个数之比为__________，电子数之比为____________，同温同压下，CO和CO2的密度之比为_________。（9）0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液所含SO42-离子浓度之比为______，SO42-离子数目之比为________。

（10）用单线桥表示电子转移方向和数目：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O若有19.2g铜被氧化，则被还原的HNO3质量是______，生成标准状况下的气体的体积是______L，共转移个电子。

14、(1)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）__________。

A．配制一定物质的量浓度的溶液B．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验C．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验E．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体F．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验（2）下图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

江苏省海安高级中学201*201*学年度第一学期高一化学高中化学人教版必修①

若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O该反应中的氧化剂是，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol；

装置B中饱和食盐水的作用是；

装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______；

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶碱石灰无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为________色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是；

装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式。15．对牙膏的探究要用到许多化学知识。

（1）下表列了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别。

牙膏两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅物质类别（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是________________（填“易溶”或“难溶”）。

（3）摩擦剂氢氧化铝是“胃舒平”的主要成分，可以用来治疗胃酸（主要是盐酸）过多症，请你用离子

方程式表示其原理。

（4）摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一个制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案，可分两步完成，仍

按照上图所示，将你的流程图表示出来：

（5）摩擦剂二氧化硅（SiO2）也是石英砂的主要成分，利用石英砂与某物质A在电炉里反应可制得粗

硅（Si），粗硅提纯后可制得高纯度的硅，可用于制造太阳能电池，在制粗硅反应中你认为物质A应该具有的性质是____________。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性

16．某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：试回答下列问题：

（1）所加试剂①、②分别是、。（2）操作①的名称为，所用途径Ⅰ：足量盐酸的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，

AlCl3溶液还需要的器材有。

滤液A盐酸（3）由滤液A制AlCl3溶液有途试剂①径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理合金①途径Ⅱ：通入足量C气体后，沉淀D操作过滤操作③的是_______，理由____滤渣B试剂②滤液E绿矾___；操作②滤渣F胆矾写出A→D反应离子方程式：

_______________________。（4）操作③的名称是_________________。

（5）丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂①改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理：，理由是。17、某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。

（一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象1.取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验

2._______________________则一定存在K+;3._____________________则一定存在CO32-。（二）测定K2CO3质量分数

(1)甲同学用图1所示装置，把ｘg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是。

(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，

你的改进方案是。

(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：

I；Ⅱ；Ⅲ。18.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)以初步确定其成分。[(1)取少量溶液A，加入过量氨水，有沉淀生成。过滤后向沉淀物中加入NaOH溶液，沉淀物的量无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)。(2)写出反应Ⅰ中同时生成两种气体甲和乙的化学方程式。

(3)写出反应Ⅱ中生成红色固体b的离子方程式。(4)气体甲和乙经过反应Ⅲ，反应后溶液中增加的一种离子是(用离子符号表示)。

19．有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物7.82g，加热到质量不再改变时，称得固体的质量是6.58g，在剩余固体中加入0.500mol／L的盐酸时刚好反应完，产生CO2的体积在标准状况下是896mL。试计算：

(1)在剩余固体中加人盐酸的体积。(2)原混合物中三种物质的物质的量。

2

江苏省海安高级中学201*201*学年度第一学期高一化学高中化学人教版必修①

海安高级中学高一化学参考答案

13．（1）60（2）16g/mol(3)30g/mol(4)44g/mol(5)64g/mol(6)71g/mol(7)58g/mol（8）11411711（9）1125

（10）（略）12.6g4.480.6NA14、（1）EF（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

KMnO41除去Cl2中的HCl

d橙黄；E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色2OH－

+Cl－

－

2＝Cl+ClO+H2O

15．（1）两性氢氧化物盐氧化物（2）难溶

（3）AlOHHAl3333H2O

（4）

石灰石盐酸氯化钙加Na2CO3溶液碳酸钙（5）B

16．（1）NaOH溶液或烧碱溶液稀硫酸

（2）过滤漏斗、玻璃棒、滤纸

（3）途径Ⅱ途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3

溶液；AlO－2+CO－2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3（4）蒸发结晶

（5）否后者操作步骤多，消耗试剂量大等(写出其中一条即可)

17.（一）2、焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色3.、加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体（二）（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的活塞一段距离，若能回到原位置，证明装置气密性完好（其他答案合理也正确）。

（2）偏小，将集气瓶注满饱和碳酸氢钠溶液即可。

（3）长颈漏斗下端未插入液面下；未用浓硫酸干燥吸水；未防止空气中的水和二氧化碳进入碱石灰而被吸收。

28.(1)Al(2)C＋2H△2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(3)Cu2++Fe==Cu+Fe2+

(4)SO23或HSO3-

29．(1)在剩余固体中加入盐酸的体积是160mL，

(2)原混合物中三种物质的物质的量分别是：NaHCO30．04mol，Na2CO30．02mol，NaCl0．04mol。

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