高一化学 期末自我提高题
1．下列关于金属钠的说法中正确的是（）
A．钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B．钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
C．钠与水反应时，会发生剧烈反应D．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
2．下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A．CuCl2B．CuSC．FeCl3D．FeS3．下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A．Ba(OH)2B．CH4C．Cl2D．HCl4．下列离子方程式中书写正确的是（）
A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
B．Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+2OH-===2[Al（OH）4]-C．FeCl3溶液与铜Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D．用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO25．下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-C．Ag+、NO3-、Cl-、K+D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-6．下列关于胶体的叙述中不正确的是（）
A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉C．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小D．胶体能透过半透膜7．下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）
A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和23g乙醇
C．标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D．物质的量相同的H2SO4和FeSO48．下列叙述正确的是（）
A．NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B．离子化合物一定是电解质
C．氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D．溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
9．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）
①3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO+5H2O②C+2H2SO4(浓)===CO2+2SO2+2H2O③8NH3+3Cl2===NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2A．①②B．①④C．③④D．全部10．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体
11．下列溶液通入过量的CO2后无沉淀的（）A．CaCl2B．Ca(ClO)2C．Na2SiO3D．饱和Na2CO3溶液
+-12．既能与酸(H)反应，又能与碱(OH)反应的是：()A.②B.②③④C.②④⑤D.②③④⑤
①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3
13．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是……（）
A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④
14．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl、Br、I）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）
A.Br、Cl、IB.Br、I、ClC.I、Br、ClD.Cl、I、Br
15．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标况下）为（）A.H2、O2混合气体B.1.12LH2C.＞1.12LH2D.＜1.12LH2
16．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料
A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D.②④⑥
17．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（）A.氨水B.AgNO3C.NaOHD.BaCl2
18．称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（）A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1
19．下列说法正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D.CO2通入水玻璃中可得硅酸20．下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A．CuO→CuCl2B．CO2→COC．I-→I2D．H2O→H2
21．要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A．称8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB．称8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
C．称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
D．用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
22．除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________
23．在反应２KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是_____，氧化产物是______，氧化产物与还原产物物质的量之比是______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______，若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为______，转移的电子数为______mol。
24．工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取、和，反应的化学方程式是25．下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为
__________________________________,此反应属于_____反应，其氧化剂为________，反应中浓盐酸表现的性质有______性和______性，且物质的量之比为_________。（2）通常用_________和___________法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为____________和___________.
(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是___________，原因是___________________
(4)若D瓶中装有碘化钾淀粉溶液，则观察到的现象是___________，原因是_________________(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是___________，其离子反应方程式为_______________(6)E装置用来________，装置中通常盛放的是________溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式_______________________________________
25．氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是，因此工业上从海水中提取溴可选用做氧化剂，反应的离子方程式是，将溴水加入足量KI溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是。26．除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：物质操作步骤离子方程式SiO2、（Al2O3）MgO（Al2O3）FeCl2、（FeCl3、）＋＋＋、27．某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H、Ba2、Mg2、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；
第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是；第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是。
28．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水等产物已略去。（1）写出有关物质的名称：
B，F，H。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则
A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
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高一化学第一学期期末复习提高题201*.12
1、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A、32克氧气所含分子数为2NAB、28克氮气所含质子数为2NAC、NA个一氧化碳分子和0.5摩甲烷的质量比为7：4D、14克氮气中含有7NA个电子
2、a摩硫酸中含有b个氧原子，则阿佛加德罗常数可以表示为__________________。3、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A、常温常压下28克一氧化碳与22.4升氧气所含分子数相同B、在0℃，101kPa时，22.4升氢气中含有NA个氢原子
23C、常温常压下，16克氧气和臭氧的混合物中约含有6.02×10个氧原子D、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
4、在标况下，将VLA气体（摩尔质量Mg/mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρ
3g/cm,则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为__________________。
5、下面是用98%的浓硫酸（密度=1.84g/mL）配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓硫酸的体积为__________________。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将____________（偏高、偏低、无影响）。（3）加水至距刻度_________处，改用__________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
6、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S克，此时测得饱和溶液的密度为Dg/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是__________________。
7、取少量三氧化二铁红棕色粉末，加入适量的盐酸，发生反应得到棕黄色的三氯化铁饱和溶液。回答下列问题。
（1）三氧化二铁与盐酸反应的离子方程式__________________。
（2）向小烧杯中加入20mL蒸馏水后，制备氢氧化铁胶体的方法是__________________。（3）区分制得的氢氧化铁胶体与饱和三氯化铁溶液的方法是__________________。（4）向氢氧化铁胶体中逐渐滴入盐酸，先出现红褐色沉淀，其原因是__________________。继续滴加盐酸，红褐色沉淀溶解，溶液呈棕黄色，该反应的离子方程式为__________________。8、在甲、乙两烧杯中，分别含有下列离子中的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-三种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A、Cu2+、H+、Cl-B、CO32-、OH-、Cl-C、K+、H+、Cl-D、K+、CO32-、OH-9、某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-组成，测得其中Al3+、Cl-、SO42-的物质的量浓度之比为3：13：1，则溶液中Mg2+、Al3+、SO42-的物质的量浓度之比为
A、1：3：3B、3：1：3C、3：3：1D、2：1：3
10、分析化学实验中，常常用沉淀的方法对同一溶液中的不同阳离子进行分离。某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用OH-、CO32-、Cl-三种不同的阴离子分别使上述金属阳离子形成沉淀。
（1）加入阴离子的顺序是__________________。（2）完成相关反应的离子方程式：
11、在下列反应中：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，氧化剂与还原剂分子个数之比为A、8：3B、3：8C、3：2D、1：3
12、若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是二氧化硫、氮气、氨气、和水，则该反应中化合价发生变化和未变化的氮原子数之比为
A、1：4B、1：2C、2：1D、4：1
13、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A、甲、乙中都是铝过量B、甲中铝过量、乙中碱过量C、甲中酸过量、乙中铝过量D、甲中酸过量、乙中碱过量
14、甲、乙两个烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V甲：V乙=1：2，则加入铝粉的质量为
A、5.4克B、3.6克C、2.7克D、1.8克
15、用铝箔包裹着2.3克金属钠投入到足量水中，理论上可以产生氢气的物质的量为
A、0.05molB、0.2molC、大于0.05mol小于等于0.2molD、无法判断16、某无色透明溶液，加入金属铝反应放出氢气，试判断下列离子：Ba2+、Cu2+、H+、SO42-、OH-，在下列两种情况中，可能存在于此溶液中的是：
（1）当与铝反应后，生成Al3+时，原溶液中可能存在的离子有__________________。（2）当与铝反应后，生成AlO2-时，原溶液中可能存在的离子有__________________。17、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的二氧化碳，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是
A、甲=丙〉乙B、丙〉乙〉甲C、乙〉甲=丙D、甲=乙=丙
18、等物质的量的氮气、氧气、二氧化碳混合气体通过过氧化钠后，体积变为原体积的8/9（同温同压下），这时混合气体中氮气、氧气、二氧化碳物质的量之比为A、3：4：1B、3：3：2C、6：7：3D、6：9：0
19、某干燥粉末可能由氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠中一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的氢氧化钠溶液后体积缩小（同温同压下测定）若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
①粉末中一定有氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠②粉末中一定不含有碳酸钠和氯化钠③粉末中一定不含有氧化钠和氯化钠④无法肯定粉末中是否含有碳酸钠和氯化钠A、①②B、②③C、③④D、④①
20、现有25mL2mol/L碳酸钠溶液和75mL1mol/L的稀盐酸。①将碳酸钠溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到碳酸钠溶液中，在标准状况下产生的气体体积A、均为0.84LB、均为0.56LC、①〉②D、②〉①
21、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中镁离子浓度为0.2mol/L，氯离子浓度为1.3mol/L，要想把镁离子全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L的氢氧化钠溶液的体积为
A、40mLB、72mLC、80mLD、128mL
22、把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，使硫酸根离子全部转化为硫酸钡沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)3
23、今用铝、稀硫酸、氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。有几种方法？哪种方法最节约原料？24、向一定量的铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入硫氰化钾溶液无血红色出现。若用足量的一氧化碳在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为A、11.2克B、5.6克C、2.8克D、无法计算
25、在由铁、氧化亚铁和三氧化二铁组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无三价铁离子，则下列判断正确的是
A、混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
B、混合物里，三氧化二铁的物质的量无法确定，但铁比氧化亚铁的物质的量多C、混合物里，氧化亚铁的物质的量无法确定，但铁比三氧化二铁的物质的量多D、反应后所得溶液中的亚铁离子与氯离子的物质的量之比为1：3
26、向混有三氧化二铁的铁粉中加入足量的稀硫酸，直到固体物质完全溶解，如果得到的溶液中不含三价铁离子，且产生的二价铁与氢气的物质的量之比为3：1，则原混合物中三氧化二铁与铁的物质的量之比为
A、1：1B、2：5C、4：1D、3：127、下列物质不能通过化合反应直接制得的是
A、FeCl2B、NaHCO3C、Fe（OH）2D、Fe（OH）3
28、将铁粉放入盐酸、氯化镁溶液、三氯化铁溶液、氯化铜溶液组成的混合溶液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的大量阳离子是
A、Cu2+和Fe2+B、Mg2+和Fe2+C、Fe3+和Fe2+D、Cu2+和H+
29、将一块铁铝合金放入足量稀盐酸中，完全反应后，向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，然后过滤，将滤纸上的残渣充分灼烧，所得固体质量与原合金质量相同。该合金中铁和铝的质量之比
A、1：1B、2：1C、7：3D、2：3
30、为了除去混入二氧化碳中的二氧化硫，最好将混合气体通入下列哪种溶液中
A、饱和烧碱溶液B、饱和小苏打溶液C、饱和纯碱溶液D、浓硫酸31、下列溶液中通入二氧化硫一定不会产生沉淀的是
A、氢氧化钡B、石灰水C、硫化钠D、氯化钡
32、将盛有12mL二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中氧气的体积是
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④4mL
A、①④B、②③C、①③D、②④33、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。（图略见书）（1）烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。①下列组合中不可能形成喷泉的是_________________。
A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH溶液E、NO2和H2O
②设若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是氢氧化钠溶液吗？
③用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满氯化氢气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中盐酸的物质的量浓度为_________________。
④若用E做喷泉实验时，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中盐酸的物质的量浓度为_________________。
34、在100mL某混合溶液中，硝酸浓度为0.4mol/L,硫酸浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92克铜粉，微热，充分反应后溶液中铜离子浓度为A、0.15mol/LB、0.3mol/LC、0.225mol/LD、无法计算
35、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-、中的一种或几种。取该溶液进行下列实验：
（1）取部分溶液，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，使溶液的pH〉7，此过程及结果均无沉淀产生；
（2）取部分（1）得到的溶液加热，有气体放出，此气体能使红色的石蕊试纸变蓝；
（3）另取部分（1）得到的溶液，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验确定该溶液中肯定存在的离子是_________________。肯定不存在的离子是_________________。
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