高中化学 化学方程式总汇(知识点总结、附答案)新课标人教版必修2
新课标高一必修2化学方程式总汇
（知识点总结）
第一章物质结构元素周期律
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：P531、Li与O2反应（点燃）P6（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54Na与O2反应（点燃）P6①Na与H2O反应：P6②
K与H2O反应：P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、③
、P8
④3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
2、乙烯的主要化学性质①
（1）氧化反应（与O2的反应）：P60②P9
（2）加成反应（（与Br2的反应）:P60（2）溴水与碘化钠溶液反应：P9
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P604、Mg与H2O反应：P14
①5、Na与Cl2、反应（点燃）：P19
②6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20
③用电子式表示氯分子的形成过程：P20
（4）聚合反应：P60
(乙烯制聚乙烯)①用电子式表示氯化氢的形成过程：P20
(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:P62用电子式表示下列分子：H2N2H2O
（1）氧化反应（与O2的反应）：
CO2CH4P21（2）取代反应
①与Br2的反应：
第二章化学反应与能量
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状
1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应P30液体硝基苯。反应方程式：
2、原电池原理
（3）加成反应
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
负极（锌）：（氧化反应）4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：P67正极（铜）：（还原反应）
（2）乙醇的氧化反应
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
①乙醇的燃烧P67
总反应离子方程式：P36
②乙醇的催化氧化反应P683、H2O2在催化剂作用下受热分解：P42
③乙醇在常温下的氧化反应4、NaSO与CaCl2反应：P45
245、高炉炼铁：
P45CH3CH2OH
5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
第1页,共6页（新课标人教版必修2）
CHCOOH
3酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：P68乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：P69
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：P73[参考答案]
第一章物质结构元
素周期律
1、4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质与氢气反应F2+H2===2HFCl2+H2===2HCl
Br2+H2===2BrI2+H2===2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑
②淀粉（纤维素）水解反应：P73③油脂的重要化学性质水解反应P73a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）
碱油脂+H2O甘油+
酸甘油+
蛋白质+H2O
酶等各种
第四章化学与可持续发展
1、2HgO受热分解：P80－P81Ag2O受热分解：2、CO还原Fe2O3
①C还原ZnO②C还原MgO③O2还原Cu2S④Al还原Fe2O3（铝热反应）⑤Fe还原CuSO4：3、电解NaCl：
①电解NaOH：②电解MgCl2③电解Al2O3
4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P87
第2页,共6页（新课标人教版必修2）2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、
氯化钠的形成过程：略`氯分子的形成过程：
氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O2、原电池原理
（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装
置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）
-2+
负极（锌）：Zn-2e=Zn（氧化反应）
正极（铜）：2H+2e=H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。+2+总反应离子方程式：Zn+2H=Zn+H2↑3、2H2O2=2H2O+O2↑4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO35、2C+O2=2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应
CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+2O2(g)（2）取代反应
催化剂△点燃+-
第3页,共6页（新课标人教版必修2）
2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2
（2）加成反应
3、苯的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O
（2）取代反应
FeBrBr+①+Br22CO2+2H2OHBr
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。
NO乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成
+HONO2反应。
+H2OCH2=CH2+H2CH3CH3
（3）加成反应CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）
环己烷。（3）聚合反应：
点燃3点燃2浓硫酸△第4页,共6页（新课标人教版必修2）+3H2要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）4、乙醇的重要化学性质2Ca+H2O+CO2↑（1）乙醇与金属钠的反应乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑碳气体：（2）乙醇的氧化反应2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O①乙醇的燃烧+CO2↑
2CO2+3H2OCH3CH2OH+3O2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸
②乙醇的催化氧化反应的酸性强。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）乙酸的酯化反应①反应原理乙醛
③乙醇在常温下的氧化反应
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无酸性KMnO或酸性重铬酸钾溶液CH3CH2OHCH3COOH
色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状
液体。
5、乙酸的重要化学性质
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
（3）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体油脂的重要化学性质水解反应利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主（1）油脂在酸性条件下的水解
催化剂点燃Cu或Ag4第5页,共6页（新课标人教版必修2）甘油+高级脂肪酸油脂+H2O（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反酸应）
油脂+H2O碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O酶等各种氨基酸
第四章化学与可持续发展略
第6页,共6页（新课标人教版必修2）
扩展阅读：高中化学_化学方程式总汇(知识点总结、附答案)新课标人教版必修2
新课标高一必修2化学方程式总汇
（知识点总结）
第一章物质结构元素周期律
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：P531、Li与O2反应（点燃）P6（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54Na与O2反应（点燃）P6①Na与H2O反应：P6②
K与H2O反应：P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、③
、P8
④3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
2、乙烯的主要化学性质①
（1）氧化反应（与O2的反应）：P60②P9
（2）加成反应（（与Br2的反应）:P60（2）溴水与碘化钠溶液反应：P9
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P604、Mg与H2O反应：P14
①5、Na与Cl2、反应（点燃）：P19
②6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20
③用电子式表示氯分子的形成过程：P20
（4）聚合反应：P60
(乙烯制聚乙烯)①用电子式表示氯化氢的形成过程：P20
(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:P62用电子式表示下列分子：H2N2H2O
（1）氧化反应（与O2的反应）：
CO2CH4P21（2）取代反应
①与Br2的反应：
第二章化学反应与能量
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状
1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应P30液体硝基苯。反应方程式：
2、原电池原理
（3）加成反应
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
负极（锌）：（氧化反应）4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：P67正极（铜）：（还原反应）
（2）乙醇的氧化反应
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
①乙醇的燃烧P67
总反应离子方程式：P36
②乙醇的催化氧化反应P683、H2O2在催化剂作用下受热分解：P42
③乙醇在常温下的氧化反应4、NaSO与CaCl2反应：P45
245、高炉炼铁：
P45CH3CH2OH
5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
第1页,共4页（新课标人教版必修2）
CHCOOH
3酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：P68乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：P69
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：P73第一章物质结构元素周期律
1、4Li+O2
2Li2O
②淀粉（纤维素）水解反应：P73③油脂的重要化学性质水解反应P73a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）
碱甘油+油脂+H2O
酸甘油+
蛋白质+H2O
酶等各种
第四章化学与可持续发展
1、2HgO受热分解：P80－P81Ag2O受热分解：2、CO还原Fe2O3
①C还原ZnO②C还原MgO③O2还原Cu2S④Al还原Fe2O3（铝热反应）⑤Fe还原CuSO4：3、电解NaCl：
①电解NaOH：②电解MgCl2③电解Al2O3
4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P87
2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质与氢气反应F2+H2===2HFCl2+H2===2HCl
Br2+H2===2BrI2+H2===2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、
氯化钠的形成过程：略`氯分子的形成过程：
氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑3、2H2O2=催化剂△[参考答案]2H2O+O2↑第2页,共4页（新课标人教版必修2）
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO35、2C+O2=2CO
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应
3、苯的主要化学性质
12CO2+6H2O（1）氧化反应2C6H6+15O2点燃
（2）取代反应
CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+2O2(g)点燃（2）取代反应
Br①+Br2+HBr②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。
+HONO2+H2O△（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。浓硫酸FeB3rNO2
2、乙烯的主要化学性质
+3H24、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧
2CO2+3H2OCH3CH2OH+3O2②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
乙醛③乙醇在常温下的氧化反应
酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CHCOOHCHCHOH
323催化剂点燃Cu或Ag2CO2+2H2O（1）氧化反应：C2H4+3O2点燃
（2）加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：
5、乙酸的重要化学性质（3）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
第3页,共4页（新课标人教版必修2）
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（4）乙酸的酯化反应①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
油脂的重要化学性质水解反应
（1）油脂在酸性条件下的水解
油脂+H酸2O甘油+高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H酶等2O各种氨基酸
第四章化学与可持续发展略
第4页,共4页（新课标人教版必修2）
友情提示：本文中关于《高中化学 化学方程式总汇(知识点总结、附答案)新课标人教版必修2》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高中化学 化学方程式总汇(知识点总结、附答案)新课标人教版必修2：该篇文章建议您自主创作。
来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。
《高中化学 化学方程式总汇(知识点总结、附答案)新课标人教版必修2》
由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
http://m.bsmz.net/gongwen/581468.html
- 上一篇：初中化学教学心得
- 下一篇：医用卫生耗材库房管理提议及报告