高考化学无机推断题大汇总
全国名校高三化学调研精选汇编
1（8分）已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每mol粒子都有10mol电子，其结构特点如下：
原子核数粒子的电荷数
物质A由X、Z构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
(1)A的化学式为；D的结构式为。(2)完成下列反应的离子方程式：
反应①。反应④。
(3)若J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。但J也有不少的用途，如（举出一例）
2.物质之间的转化关系如下图所示，A（只含两种元素）可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。
CAB高温①X单核1个单位正电荷Y四核0Z双核1个单位负电荷EFGHX③J高温④足量Ba(NO过滤32)溶液白色沉淀KLM高压⑦N
D高温②OD设备ⅠI⑤设备ⅡH+I⑥回答下列问题：
⑴X的化学式为_______________，C+D的反应方程式为___________________⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________(填字母序号)。
a．使用催化剂b．适当降低温度c．选择合适的温度d．适度增大压强e．及时分离出产物f．对原料进行循环利用g．充分利用反应本身放出的热量h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区；
设备Ⅰ的名称是_______________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是___________(填数字序号)。⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。
⑷现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_________________________________________。
3.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
(1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤。(2）写出①处发生反应的离子方程式。写出③处发生反应的化学方
程式。(3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁
红；氧化铜。
4．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液MZKOHKOHCl2K2EO4
KSCNE金属XH2SO4H2O2Y红色溶液⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早地认为它的结构为：
E期人们却错误在核磁共振氢
。核磁共振法能够区分这两种结构。
E谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。
5.（08海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式__________________________________________________
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；(4)将5mL0.10molL的E溶液与10mL0.10molL的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________；
②反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。
6.V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种
化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
－1
－1
(1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z。（填化学式）
(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的
化学方程式是。(3）V的电子式是。
1.（共8分）
(1)A:NaOH(1分)D:N≡N（1分）(2)反应①:Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O（2分）
反应④:2Cl－+2H2O==2OH－+Cl2↑+H2↑（2分）
(3)作为一种信使参与炎症反应、信号传递、血管调节及免疫调节等（只要答案合理均可得分）。（2分）2.(12分)
高温－
－－通电
（1）H2O2（2分），C+H2O＝CO+H2（2分）；
（2）acdefgi（2分），合成塔（1分），⑥（1分）；
高压（3）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O（2分）；
高温（4）Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（2分）。
3.答案：(1)①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。
(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+。Cu2++Fe＝Cu+Fe2+；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+。3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3)Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。4.答案：⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I==2Fe2++I2⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O⑷13
5解析：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。答案：（1）H2+S
△H2S（写成可逆反应也正确）。
(2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O。(3）C+2H2SO4（浓）
△CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）
△CuSO4+SO2↑+2H2O等。
(4）①H2SO3+2OH=SO32+2H2O。
②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
6解析：此题的关键V由两种元素组成，且V＋H2O错误！未找到引用源。Y(白色固体)＋Z(无色气体)，在中学阶
段常见的有Na2O2、Mg3N2、CaC2，很明显Na2O2不满足V＋O2错误！未找到引用源。W(白色固体)＋X(无色气体)，若为Mg3N2，则Y为Mg(OH)2，Z为NH3，X可能为NO，W为MgO，所有的原子序数的总和为28，与题意不符；若
为CaC2，则Y为Ca(OH)2，根据Y逆推W为CaO，Z为C2H2，X为CO2，其中C、H、O、Ca的原子序数的总和为36，与题意符合。
答案：(1)CaC2；CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2。
(2)Ca(OH)2＋2CO2错误！未找到引用源。Ca(HCO3)2。
2+CC2－。(3)Ca
⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O
⑷13
扩展阅读：高考化学无机推断题大汇总(1)
选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库201*年全国名校高三化学调研试卷（无机推断题）精选汇编睢宁中学201*.10
1.(14分）下图是无机物A～N在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_______族。
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。（3）反应⑩的离子方程式是：_______
______。
（4）反应④的离子方程式是：___________________________________。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：
________________________________________________________________(6)现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应①的化学方程式为_______________________。
1.(14分）(l）四（或4)VIII（共1分，错一个扣1分）
(2）③（1分）
－+2+
(3)3Fe+2NO3+8H+＝3Fe+2NO↑+4H2O（3分）
2+－+3+
(4)3Fe+NO3+4H+＝3Fe+NO↑+2H2O（3分）
(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH
高温高温2K2FeO4+3KNO2+2H2O（3分）
(6)Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（3分）
2.（10分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。
ACB溶液电解①F③ABG④F②DE（1）写出化学式F，写出电子式G；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、
。选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
2.答案：（10分）（1）NH3、；（共2分）
（2）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）
（3）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O（2分）8NH3+3Cl2
－－－△N2+6NH4Cl（2分）
（4）（2分）
3.（本题10分）A－H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。
③B试回答下列问题：（1）写出C物质的化学式；
（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是（填编号）；（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第周期，第族；
（4）请写出反应④和⑤的离子方程式：④，
⑤；（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：
。3.（10分）（1）FeCl3（2分）（2）④（2分）（3）4、Ⅷ（2分）
＋2＋＋－
（4）FeS＋2H＝Fe＋H2S↑（2分）H2S＋Cl2＝S↓＋2H＋2Cl（2分）
2＋－－－
（5）2Fe＋ClO＋4OH＋H2O＝2Fe(OH)3↓＋Cl（2分）
2＋－3＋－
（或6Fe＋3ClO＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋4Fe＋3Cl）
4.（15分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合
得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。
则选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库
A①XEF④GA⑤FBCX②DNaClO溶液H（红褐色沉淀）＋选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库
①（4分）工业上反应II在中进行（填设备名称），工业上反应III用于吸收E的试剂
是。
②（2分）D的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）③（2分）反应I的化学方程式是。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白
烟生成。则
①（2分）甲的电子式是。
②（2分）写出B和甲反应的化学方程式是。
③（3分）若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量，写出该反应的热化学方程
式：。
4.（15分）
（1）①接触室：98.3%的硫酸（或浓硫酸）②酸
高温
③4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
（2）①②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
-1③4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8kJmol（其它合理答案均给分）
5.(8分)如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐
与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。
试回答下列问题；
(1)写出D(少量)、H、X反应生成A的化学方程式：________________________；(2)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：________________；(3)一定温度下，有可逆反应：aD(g)+bY(g)
cE(g)+dX(g)。在2L密闭容器中，充入4molD和5mol
1。则18前2min内用E表示的平均反应速率为________molL1min1，平衡时D的浓度为_________molL1。
Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
(4)已知：2H(g)+Y(g)A、40%
2I(g)；△H=－196.6kJmol1。当加入4molH和2molY后，放出345kJ
C、80%
D、90%
的热时，H的转化率最接近于_______(填字母)。
B、50%
选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库5.、(8分)(1)NH3+SO2+H2O==NH4HSO3
2(2分)
(2)C(NH4)＞C(SO4)＞C(H+)＞C(OH－)(2分)(3)0.51(2分)
(4)D(2分)
6.（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，A是具有刺激性气味
的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。
请填写下列空白：
在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族。
在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
在反应②、③、⑥、⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_______（填写序号）。反应④的离子方程式是：_______________________________________。
将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：___________________6.四Ⅷ2:1②⑧
3Fe+NO3+4H=3Fe
2＋
－＋3＋
+NO↑+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
7.（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）Y＋氧气⑥XC④＋Y高温⑦AA电解原电池⑤操作aGD溶液D无水晶体熔融反应△①③B溶液氯气＋氧气＋氧气＋CEFGH浓溶液②请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。（3）反应②的化学方程式为。（4）反应⑤的化学方程式为。（5）原电池反应①中正极的电极反应式为
选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库7.（1）2Mg+CO2===2MgO+C;(2分)（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)
（3）②4NH3+5O2
4NO+6H2O;(2分)
CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)
（4）⑤C+4HNO3（浓）
+-（5）2NH4+2e=2NH3↑+H2↑(2分)
8.下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得
到黄色溶液。请按要求填空：
写出B的电子式：____________________。
反应⑤的现象是_____________________________________________。
反应①的化学反应方程式是________________________________________，在实验室引发反应④的操作是____________________________________。反应⑥的离子方程式是_________________________________________。8.Na[
＋]Na白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
高温2－＋
3Fe＋4H2O
－Fe3O4＋4H2↑在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2
－＋3H2↑9、（10分）物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1:2，A、E、J、N中含有同一种元素。足量Ba(NO3)2溶液XJ白色沉淀NEA高温③过滤①BFK高温④CLGO高压高温
②⑦DHDM⑤设备Ⅰ设备Ⅱ
H+II
回答下列问题：
X的化学式为_______________，O的结构简式为____________________，其中属于置换反应的是______________(填序号)。
考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________(填序号)。写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。
a．使用催化剂b．适当降低温度c．选择合适的温度d．适度增大压强e．及时分离出产物f．对原料进行循环利用g．充分利用反应本身放出的热量h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区
设备Ⅰ的名称_______________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是____________(填序号)。
现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_______________________________________________。9．H2O2②acdefgi合成塔⑥
Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
10.下图为中学化学常见物质间的转化关系。其中B、F为无色气体，E为黑色固体，I为红色沉淀,J、K、B为单质，J、B的组成元素在周期表中位于同一主族，L与M的摩尔质量相同，M、N的焰色反应黄色。
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高温高压⑥选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库BE条件1D过量的N溶液A的溶液CABG有机物1加热H2OIDPFBH点燃DBNH2OBJLKM点燃
根据以上转化回答下列问题：
（1）转化关系图中条件1是，有机物1必须具有的官能团的名称是I的名称是（2）C与D的浓溶液反应的化学方程式是
（3）写出N的溶液与过量的F反应的离子方程式
（4）F到H的反应是放热反应，工业生产中完成这一转化的条件是常压，400℃～500℃，催化剂，选用这一条件的理由是在此条件下，若要提高F的转化率，你认为还可采用的措施是参考答案:10、（1）用惰性电极通电电解；醛基；氧化亚铜（2）Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4＋2H2O＋SO2
--（3）OH+SO2=SHO3（4）略
11.（8分）已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每mol粒子都有10mol电子，其结构特点如下：
原子核数粒子的电荷数X单核1个单位正电荷Y四核0Z双核1个单位负电荷物质A由X、Z构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库
请回答下列问题：
(1)A的化学式为；D的结构式为。(2)完成下列反应的离子方程式：
反应①。反应④。
(3)若J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。但J也有不少的用途，如（举出一例）11.（共8分）
(1)A:NaOH(1分)D:N≡N（1分）(2)反应①:Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O（2分）反应④:2Cl+2H2O==2OH+Cl2↑+H2↑（2分）
(3)作为一种信使参与炎症反应、信号传递、血管调节及免疫调节等（只要答案合理均可得分）。（2分）
12．(10分)下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G＋J→F＋H2O中G与J的最佳配比为2∶1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。
试写出下列指定物质的化学式：B_________________，F_____________。
⑧＋E↑O2↑J↑M冰晶石1000℃熔融电解②－
－－－通电
－F水G↑⑦适宜条件J↑⑤＋D高温高压催化剂A↑BC③＋水高温D↑E↑G↑Y溶液⑥＋水高温、催化剂①1400～1800℃④＋NaOH溶液E↑R加热D↑反应①的化学方程式为___________________________________________。
反应④的离子方程式为___________________________________________。上述反应中属于非氧化还原反应的有_____________(填写相应反应的序号)。12．Al2O3(2分)CO(NH2)2(2分)N2＋Al2O3＋3C
1400～1800℃
3CO＋2AlN(2分)
选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库AlN＋OH＋H2O＝AlO2＋NH3↑(2分)
－④⑦(2分，少一个正确答案扣1分、错选一个倒扣一分扣完为止)
13.物质之间的转化关系如下图所示，A（只含两种元素）可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。
回答下列问题：
X的化学式为_______________，C+D的反应方程式为___________________考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________(填字母序号)。
a．使用催化剂b．适当降低温度c．选择合适的温度d．适度增大压强e．及时分离出产物f．对原料进行循环利用g．充分利用反应本身放出的热量h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区；
设备Ⅰ的名称是_______________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是___________(填数字序号)。写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。
现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_________________________________________。
13.(12分)
（1）H2O2（2分），C+H2O＝CO+H2（2分）；（2）acdefgi（2分），合成塔（1分），⑥（1分）；（3）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O（2分）；（4）Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（2分）。
14.（08宁夏卷）
3+2+3+
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe、Cu、Au等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
高温高压高温ABCD高温①EFGHX③J足量Ba(NO3)2溶液过滤高温④白色沉淀NKL高压⑦高温②OD设备ⅠI⑤设备Ⅱ⑥MH+I选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库
填写下面空白。(1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤。(2）写出①处发生反应的离子方程式。写出③处发生反应的化学方
程式。
(3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁
红；氧化铜。答案：(1)①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。
+2+3+2+
(2)Fe+2H＝Fe+H2↑；2Fe+Fe＝3Fe。
2+2+3+2+
Cu+Fe＝Cu+Fe；2Au+3Fe＝2Au+3Fe。3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。15．（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液MZKOHKOHCl2KSCNK2EO4
红色溶液E金属XH2SO4H2O2Y写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：
E。核磁共振法能够区分这两种结构。在核
E磁共振氢谱中，正
确的结构有种峰，错误的结构有种峰。答案：Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
2++3+3+2+
4Fe+O2+4H==4Fe+2H2O2Fe+2I==2Fe+I210KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O13
16.（08海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
__________________________________________________
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；
－1－1
(4)将5mL0.10molL的E溶液与10mL0.10molL的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式__________________________________________；
选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库②反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是
________________________________。
解析：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它
们的相对分子质量为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。答案：（1）H2+S
△H2S（写成可逆反应也正确）。
(2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O。(3）C+2H2SO4（浓）
△2
CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）
△CuSO4+SO2↑+2H2O等。
(4）①H2SO3+2OH=SO3+2H2O。
2-②大于；Na2SO3溶液中SO3发生水解使溶液显碱性。
③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
17.（08全国Ⅰ卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元
素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
(1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z。（填化学式）
(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的
化学方程式是。(3）V的电子式是。
解析：此题的关键V由两种元素组成，且V＋H2O错误！未找到引用源。Y(白色固体)＋Z(无色气体)，在中学阶段常见
的有Na2O2、Mg3N2、CaC2，很明显Na2O2不满足V＋O2错误！未找到引用源。W(白色固体)＋X(无色气体)，若为Mg3N2，则Y为Mg(OH)2，Z为NH3，X可能为NO，W为MgO，所有的原子序数的总和为28，与题意不符；若为CaC2，则Y为Ca(OH)2，根据Y逆推W为CaO，Z为C2H2，X为CO2，其中C、H、O、Ca的原子序数的总和为36，与题意符合。答案：(1)CaC2；CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2。
(2)Ca(OH)2＋2CO2错误！未找到引用源。Ca(HCO3)2。
2+CC2－。(3)Ca
10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O13
18.（08北京卷）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元
－+
素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y＋2I＋2H错误！未找到引用源。I2＋Z＋H2O藏作为Y的鉴定反应。(1)Y与Z的关系是(选填字母)___________。
a、同位素b、同系物c、同素异形体d、同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法
_____________________________________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。______________________________________________________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是____________________。
②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_________________________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m∶n＝__________________(用含w1、w2、和a的代数式表示)。
－＋
【解析】X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，为：Cl2，根据反应式：Y＋2I＋2H=I2＋Z＋H2O，可知Y中必含有“O”，其为气体单质，只能是O3，故Z是O2，据此可知Y和Z是同素异形体；O3的漂白是利用其强氧化性，是不可逆的，而SO2的漂白具有可逆性，受热能恢复原色，故可以加热区分；证明Cl2比S的氧化性强，可以从其单质的置换，氧化变价金属呈现的价态不同等多方面体现；HCN的结构简式为：，KCN溶液呈碱性，是由于其中的-CN水解的缘故；足量的Z与盐完全反应生成CR2和MmRn，根据原子守恒，可知R为O，据此反应式可写为：
1O2+MCO3=CO2+MmRn
mw1w2
441/m（am+16n），列比例式整理得：m：n=【答案】
【高考考点】元素周期表、氧化还原性强弱的判断、物质结构、盐类水解等知识【易错提醒】错误的进行有关计算。
【备考提示】本题属于推断题，考查了元素周期表的知识，要求熟练掌握元素周期表的知识，同时，对常见元素化合物的知识要熟练掌握，在此基础上，根据题目大胆猜测，仔细验证，即能得出正确答案。错误！未指定书签。9．（08北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。
(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。
－(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。
【解析】根据题给物质，包括Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据(1)中现象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为
选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库Cu和Fe；Z为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C＋2H2SO4(浓)
△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有CO2，
若是两种气体时，浓酸为硝酸，C＋4HNO3=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通过水后，气体为CO2和NO；向Y中通入过量氯气，
2＋3＋＋
生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl3，溶液阳离子为Cu，Fe和H；氯化亚铁溶液中加淀粉碘化
2＋－
钾和H2O2时，其反应为:2Fe＋3H2O2＋4I=2Fe(OH)3↓＋2I2；原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO和C或CuO、C和Fe2O3。
【答案】
【高考考点】元素化合物知识和有关计算、离子方程式的书写
【易错提醒】不能正确理解通入过量氯气对反应的影响，造成书写的离子不全，离子方程式书写错误。
【备考提示】探究性学习的方法及思维方式，是一种高考的发展方向之一。其往往采用对比的方法，根据实验中出现的不同现象进行合理的解释或阐述，以期展现思维的过程。希望同学们在复习备考中多注意训练，逐步培养自己科学的学习研究素养。
20.（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：
甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________________，C元素在周期表中的位置是__________________。
C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。
将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是____________________________________
C、D、E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D
＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合
x－
物的化学式是_________。
1晶胞的
8(5)如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（）
○：阳离子D
x－
●：阴离子EC6
＋晶胞
选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库A．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b：aD．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
33(10分)（1）Na(1分)
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑(2分)Na3AlF6(2分)(5)BC(2分，选1个且正确的给1分，错选一个该题0分，)
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+(1分)第二周期、第ⅦA族(2分)
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