高一化学期中考试试题及答案

时间：2019-05-28 15:08:37 网站：公文素材库

高一化学期中考试试题及答案

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高一化学期中考试试题及答案

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Mg:24Al:27Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）

A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液2设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）

A甲烷的摩尔质量为16克

B标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC常温下，2.7克铝离子所带的电荷数为0.3NAD常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2NA

3氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）

A分散质粒子直径都在1－100nm之间B都能通过半透膜C都能通过滤纸D都呈红褐色

4在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）

AK＋Na＋OH-SO42-BMg2＋SO42-NH4+Cl-CK＋Na＋HCO3-Cl-DK＋Na＋NO3-CO32-

5Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。

A．Na2CO3是碳酸盐B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碱6遇到下列情况，处理不当的是（）

A不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。B皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗。

C为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。

D连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装。7下列叙述正确的是（）。

A．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子B．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C．硫酸的摩尔质量是98g

D．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L

8除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（）

ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClBCa(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClDNa2CO3、BaCl2、HCl

9下列离子方程式正确的是（）

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A澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

B钠与水的反应Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑C铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag

D大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

10如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）

22.4bcaNALB.

22.4abcNALC.

22.4acbNALD.

22.4bacNAL

11用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A3：2：3B3：1：2C2：6：3D1：1：112下列物质中属于非电解质的是（）。

A．乙醇B．O2C．Na2CO3D．NaOH

＋

13离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是（）

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

14对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）

A氧元素的质量比为1∶1B分子数之比为1∶1C原子总数之比为1∶1D质量之比为1∶1

15下列物质中属于电解质的是（）AH2OBCO2CNaCl溶液DFe16除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（）。A．加入氢氧化钠溶液B．加入铁粉C．加入铜粉D．通入氯气

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、填空题（本题包括5小题，共42分）

17（6分）(1)1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl－离子的物质的量浓度为___________mol/L

来源:Z[。xx。k.Com](2)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L

18（4分）就有关物质的分离回答下面的问题(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/oC沸点/oC密度/gcm-3溶解性[来源:学#保护原创权益净化网络环境交流试题会员交流资料

科#网]1.111.26[来源:学科网]AB-11.517.9198290A、B互溶，且均易溶于水[来源:学科网]据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：

19（10分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量20—40mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5⑤NaCl五种（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有。（填序号）

（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时。

20（9分）实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯

②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管

（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是___。

（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_______________。

21（13分）四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

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（1）在四支试管中分别滴入，现象是离子方程式是。

（2）在剩余三支试管中分别滴入，现象是离子方程式是。

（3）在剩余两支试管中分别滴入，现象是离子方程式是。三次实验中都没有明显现象的是。

三计算题（本题包括1小题，共10分）

22（10分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：（Zn:65）

(1)6.50g锌的物质的量

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积

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高一化学（必修1）期中考试试题答案

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、填空题（本题包括5小题，共42分）17(6分)(1)2(2)1.5mol，1.5mol/L

18（4分）（1）分馏（蒸馏）(2分)

（2）向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。(2分)

19（10分）（1）化合物(2分)，②⑤（3分）（2）能(2分)，易分解（3分）

20（9分）（1）①④⑤⑥（2分）;药匙、胶头滴管；（2分）

（2）搅拌；引流（2分）

（3）②①③⑧⑤⑥④⑦④（3分）

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扩展阅读：高一化学上学期期末考试试卷及答案

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本资料来源于《七彩教育网》陕西师大附中201*～201*学年度第一学期期末考试

高一年级化学《必修1》试题

（考试时间：100分钟，试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23

一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．下列物质的用途错误的是（）．．A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料

3．下列仪器中，不能加热的是（）

A．烧杯B．试管C．烧瓶D．容量瓶4．下列化学方程式中，不能用H＋OH＝H2O表示的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O

5．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164kgB．2.5molC．2500molD．2500g/mol

6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．HNa

＋＋

＋＋－

CO32ClB．Ba2Na

－－＋－＋

ClSO42

－－－

C．KHSO42

＋

OHD．AgAl3NO3

－＋＋H＋

7．下列物质是属于非电解质的是()

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A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH

8．关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是（）A．它们都很容易失去电子B．它们的焰色均为黄色C．钠离子具有碱性D．钠原子具有氧化性9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA

C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1D．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子

10．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中11．从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是（）

A．蒸馏

B．过滤

C．萃取D．结晶

12．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）

A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH

（）

13．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

14．下列气体中体积最大的是（）

A．22.4LH2B．含3.01×1023个分子的Cl2

C．10gNH3D．无法确定

15．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）

A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液C．氨水D．盐酸

16．吸入人体的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）

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A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂

17．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）。A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V218．对下列物质进行的分类正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO45H2O属于纯净物

C．凡能电离出H的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子

19．制备粗硅的反应为：SiO2+2C高温Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比

＋

为（）

A．1:3B．3:1

C．1:2D．2:1

20．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是（）

A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；

CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O二、填空题（本题共3小题，共22分）

21．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反

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应方程式为。

22．（6分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：

2NO2+4CO===N2+4CO2。

①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：

②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28gN2生成，反应中转移的电子为_____mol。

23．（10分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）。

a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动

（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式是______________。

三、实验题（本题共2小题，共17分）

24．（6分）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2

品红溶液KMnO4

溶液

品红溶液

ABC

①实验时，反应产生的气体应从端通入；从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。

②可观察到A瓶的溶液。③C瓶溶液的作用是。

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25．（11分）含镁3％～5％的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。

实验设计1：铝镁合金盐酸测定生成气体的体积(标准状况)NaOH溶液

实验设计2：铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)

盐酸过量NaOH溶液

实验设计3：镁铝合金溶液过滤，测定沉淀的质量回答下列问题：

（1）写出实验设计2、3方案中有关单质铝的化学反应方程式；；（2）若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有

（写出3种仪器名称）。将mg镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为wg。求合金中镁的质量分数；（3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是。A..实验设计1B.实验设计2C.实验设计3D.都可以四、推断题（本题共2小题，共12分）

26．（4分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）。

27．（8分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：

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（1）试写出A、B、C、D的化学式：

A_________；B_________；C___________；D_________。（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：______________;F+D反应的离子方程式：__________________________。五、计算题：（本题共1小题，共9分）

28．（9分）33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物质的量和质量分别是多少？

陕西师大附中201*～201*学年度第一学期期末考试高一年级化学《必修1》答题纸

（考试时间：100分钟，试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23

一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）

题号答案题号答案1112123134145156167178189191020二、填空题（本题共3小题，共22分）

21．（6分）（1）。（2）。

（3）。22．（6分）

①②，，。23．（10分）（1）（填“强”或“弱”）。

（2）；（填序号）。

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（3）。。

，。三、实验题（本题共2小题，共15分）

24．（6分）①；(用“a”或“b”填空)。②。③。25．（9分）

（1）（2）（写出3种仪器名称）。

（填分子式）；；（3）。

四、推断题（本题共2小题，共14分）

26．（6分），，

。27．（8分）

（1）A_________；B_________；C___________；D_________。（2）

。五、计算题：（本题共1小题，共9分）28．（9分）

参考答案

一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）

题号12345678910讯源网,百万资源,完全免费,无需注册,天天更新！讯源网,百万资源,完全免费,无需注册,天天更新！

答案题号答案A11CD12DD13DC14DC15CD16AA17BB18BA19CD20B二、填空题（本题共3小题，共22分）

21．（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）

（2）Ca(ClO)2（2分）（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）22．

失去4×2e（2分）

2NO24CON24CO2得到2×4e-②氧化剂：NO2，还原剂：CO，8mol（4分）

23．（1）强…………………………………………………2分（2）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑……………2分

b、c………………………………………2分

（3）FeCl3………………………………………………2分血红…………………………………………………2分

生成红褐色沉淀…………………………………………2分Fe3++OH-==Fe(OH)3↓……………………………………2分三、实验题（本题共2小题，共17分）

24．①a，b;②褪色；③检验SO2是否除尽。25．（1）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

（2）漏斗、玻璃棒、托盘天平（其他合理答案同样给分）

Mg（OH）2，(12w)/29m

（3）D

四、推断题（本题共2小题，共12分）26．Ag+、Ba2+、NH4+；Fe3+

焰色反应，透过蓝色钴玻璃呈紫色27．（1）Cl2H2HClFe

（2）2H++Fe=H2↑+Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+

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五、计算题：（本题共1小题，共9分）28．4.48L;0.2mol；20g

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