高一化学期中考试试卷
高一化学期中考试矫正试卷
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题(共25个小题，每小题只有一个正确选项。)1.某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3，则X的气态氢化物的化学式为（）A．H3XB.H2XC.XH3D.HX2.某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）
A．K2S
B．MgO
C．MgSD．NaF3.元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是（）
A.能与水反应B.能与硫酸反应C.不能与氢氧化钠反应D.能与碳酸钠反应4.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A.在化合物中呈+2价B.单质能和水反应，放出氢气k*s5*uC.镭比钙的金属性弱D.碳酸镭难溶于水
5.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A.质子数c>dB.离子的还原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径XNa>Li，故K可以从氯化钠的水溶液中置换出金属钠C．熔沸点：Li>Na>KD．碱性：LiOH A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数 均为(8－n) B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C．同素异形体之间的相互转化都属于物理变化 D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共 价键的离子型化合物 10.下列电子式中正确的是（） 11.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（） ①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧还原性：Cl-＜S2- A.③④⑤⑦⑧B.③④⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧12、下列有关化学用语正确的是（） A．原子核内有8个中子的碳原子148CB．硫离子的结构示意图：C．NH3的电子式： D．N2的结构式：N≡N 13.活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2下列有关分析中正确的是（） A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键B.氢氧化钙只存在离子键C.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键14.下列说法不正确的是（） A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量 C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。 D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。 15.下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 16．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是()A．SiB．AlC．OD．N 17.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（) A.X＞Z＞W＞YC.X＞Y＞Z＞W B.Z＞X＞Y＞WD.Y＞W＞Z＞X 18.在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，下列叙述正确的是（） A.正极质量不变 B.电流通过导线由铜片流向银片D.电池工作时，铜片失电子，被还原 C.烧杯中Ag+浓度逐渐减少 19.下列措施，对增大反应速率明显有效的是（） A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉 20.某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（） aaaaA.m(A-N+m)molB.(A-N)molC.A(A-N)molD.(A-N+m)molAAAm21.等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是（） VbVVV、bA、B、C、D atabtbaatt22.下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是() 23．LT5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是() 元素代号LMQR0.104+6、+4、-2T0.066-2ABCDM锌铜银锌NP铜稀硫酸溶液铁稀盐酸锌硝酸银溶液铁硝酸铁溶液原子半径／nm0.1600.1430.112主要化合价+2+3+2A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．热稳定性：H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 24.简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（） a.①②③互为同位素b.①②③互为同素异形体 c.①②③是三种化学性质不同的粒子d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子A.a、f B.b、cC.d、e D.e、f 25.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是（） ZA．氢化物的稳定性：X＞Y B．Z的氧化物能溶于W的最高价氧化物的水化物中C．ZY4分子中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构D．原子半径：Z＞X＞W＞Y XWY第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 26.下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 族周期一二三ⅠAACⅡAⅢAⅣADⅤAEⅥAFⅦAGH0B用化学用语回答下列问题： (1)上述元素中非金属性最强的元素是_____，原子半径最大的元素是_____（写元素符号）。(2)D、E、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________________（用化学式表示）。(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为____________（写化学式）。(4)用电子式表示A2F的形成过程_______________________________________________。(5)现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊试液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中位于第_________周期、第_________族；(6)写出工业上合成E的氢化物的化学方程式_____________________________________。 27.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则: ⑴B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_____________Ｂ的原子结构示意图⑵C与D形成的化合物的化学式是_____________； （写化学式）；沸点最高的是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ⑶F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为____________________________________。 ⑷A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的结构式为_____________.⑸用电子式表示X的形成过程____________________________⑹D与NaOH反应的离子反应方程式____________________________ 28.1.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目： 方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生 气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为 方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画 出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。 正极反应式：负极反应式： ；。 若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗克Fe 方案Ⅲ.结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： _______________________，用离子方程式表示其反应原理： _____________________________。 扩展阅读：201*高一化学必修2期中考试试题 高一化学必修2期中考试试题 注意事项： 1，考试时间：100分钟分值：100分2，请将第一题的正确答案填在选择题表格里 3，相对原子量：H:1O:16C:12N:14Na:23S:16Cl:35.5一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共51分） 1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了 许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是60 C、中子数是33D、电子数是27 2、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z 3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子 排布相同，则下列关系式正确的是 A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是．．A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液5、下列物质中含有共价键的离子化合物是 A、Ba（OH）2B、H2OC、HClD、CaCl2 6、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片 7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。 若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（） A．原子半径：W>Z>Y>X XYB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XZWC．气态氢化物的稳定性：Z>W D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 8．下列说法正确的是：() A、Na，Mg，Al还原性依次减弱B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱 C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大 9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（） A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH10．如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是() ABCDM锌铜铁铜N铜铁铜铁R稀硫酸稀盐酸硝酸银氯化铁11.在2L的密闭容器中进行反应： 3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8 -1-1 mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01molls。则这段时间为 A、10sB、20sC、30sD、40s12.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是 A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．平衡混合物中各物质的量浓度相等 一、选择题（只有一个选项正确，每小题4分，共48分） 题号答案123456789101112 二、非选择题 13、（10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题： 123JI4LK56DHMBACGFEN（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元 素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是，非金属性最强是，常温下单质为液态的非金属元素是；属于过渡元素的是（该空用字母表示）。 （2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为， 其中以最不稳定。 （3）第三周期中原子半径最小的是。 14．（12分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是， 只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是。15．（16分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答（1）写出元素符号B：C： （2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于键.。（3）D2A2的化学式. （4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意 图为 16．（8分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）X的转化率是 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为； （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=， （4）当反应进行到第min，该反应达到平衡。 三、计算题(6分) 17、在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。（3）2min末SO2的转化率。 友情提示：本文中关于《高一化学期中考试试卷》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高一化学期中考试试卷：该篇文章建议您自主创作。 来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。
《高一化学期中考试试卷》
由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
http://m.bsmz.net/gongwen/588717.html