高一化学期中考前知识点总结
高一化学模块主要知识及化学方程式（期中考试知识点总结）
一、研究物质性质的方法和程序
1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：观察，预测，实验和观察，结论二、钠及其化合物的性质：
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（常温）2．钠在空气中燃烧：2Na+O2====Na2O2（加热）3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2
7．钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4三、氯及其化合物的性质
1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系
1．物质的量n（mol）=N/NA个数比=物质的量比2．物质的量n（mol）=m/M
3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/Vm个数比=物质的量比=气体体积比4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=CV五、胶体：（混合物）
1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2．胶体性质：
①丁达尔现象：一束可见光照射胶体时，在胶体内部出现一条光亮的通路的现象。（用途：鉴别溶液和胶体）
②聚沉：方法有：搅拌，加热，加酸碱盐，加另一种胶体（胶粒带相反电荷的胶体）聚沉是物理过程（用途：看课本）
例如：氢氧化铁胶体中加酸现象是先沉淀后沉淀溶解。原因：强氧化铁胶体与酸聚沉有沉淀出现形成是氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁沉淀与酸有酸碱中和反应沉淀又溶解
③电泳：接通电源，胶体中胶粒向电源的某一电极运动，说明了胶粒带电荷。（用途：工业上静电除尘和电镀）
④渗析：半透膜只允许溶液的通过不允许胶体的通过（用途：净化胶体或者分离胶体和溶液）
⑤氢氧化铁胶体的制备方法：先把烧杯中水加热至沸腾，后滴加饱和的FeCl3溶液继续加热至溶液呈现红褐色立即停止加热。六、电解质和非电解质
1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。（酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质）；除此之外的化合物都是非电解质。2．强电解质：强酸、强碱、盐，金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。（酸碱盐在水溶液中能导电：碱，盐，金属氧化物在融化状态下能导电）3．离子方程式的书写：①写：写出化学方程式
②改：把方程式中的强酸、强碱、可溶性盐改写成离子形式，其它以化学式形式出现。③删：把等号两边都存在的离子删去相同的个数。④查：检查质量是否守恒、电荷是否守恒。
4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①离子间结合成沉淀时离子不能共存：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等②离子间结合成气体或易挥发物质时离子不能共存：
如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③离子间结合成弱酸弱碱水时离子不能共存：如：OH-与NH4+；H+与ClO-
④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应
1．氧化剂氧化性化合价降低得到电子还原反应还原产物2．还原剂还原性化合价升高失去电子氧化反应氧化产物3．转移电子数=得到电子数=失去电子数=化合价升高总数=化合价降低总数（失去几个电子=化合价就升高几个价态）（得到几个电子=化合价就降低几个价态）4.氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物八、铁及其化合物性质
1．Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。②Fe3+的检验：（黄色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。2．主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl
扩展阅读：高一化学期中考试知识点总结
期中考试知识点总结
考点一：钠及其化合物1．物理性质：
例1：将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足量多），试推测可以观察到的现象是（）
A.钠浮在试管中的液面上B.钠沉在试管中溶液的底部
C.钠在煤油中燃烧起来D.钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失2．化学性质
（1）方程式及反应现象氧气：水：盐酸：
硫酸铜溶液：氯化铁溶液：总结：
金属钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑现象金属钠浮在水面上金属钠迅速熔化成球状钠四处游动，并发出咝咝声滴入酚酞的溶液变红收集气体点燃，发出爆鸣声钠与氧气反应：实验内容在空气中放置实验现象迅速失去金属光泽变为灰白色结论4Na+O2==2Na2O2Na+O2====Na2O2结论密度小于水熔点低，反应剧烈，放出大量热放出气体，反应剧烈溶液中有碱性物质生成有可燃性气体生成在空气中加热钠燃烧、产生黄色火焰、成淡黄色固体。C例2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（）A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液（2）钠的保存：中
（3）例3．金属钠长期置于空气中，最后得到的物质是下列物质中的（）A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO33．氧化钠和过氧化钠的性质（1）颜色：
（2）与水反应：；（3）与二氧化碳反应：例4．将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40mL（4℃）水中，在标准状况下收集到1.12L氢气。试求：
（1）原混合物中钠和氧化钠的质量。
（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数。
考点二：氯及其化合物
1．氯气的物理性质：颜色、、气味、密度、溶解性2．化学性质
与金属单质反应2Na+Cl2
Fe+Cl2
Cu+Cl2
2naclfeci3cucl2
（将金属氧化到最高价）
与非金属单质反应H2+Cl2与水反应Cl2+H2O=hcl+hclo与碱反应：
hcl
纯净的H2在Cl2中安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成与氢气反应氢气和氯气相混合，用强光照射发生爆炸与铁反应与铜反应3．氯水的性质物质类别粒子种类主要性质氯水混合物H2O、Cl2、HClO、H+、Cl、ClO等－－反应剧烈，产生棕黄红烟，溶于水显黄色溶液反应剧烈，产生棕黄色烟，溶于水显绿色或蓝绿色溶液黄绿色溶液，具有酸性，漂白性，氧化性例5．在新制的氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）______cl2___；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是____hcl_____；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是_____hcl____；（4）能使红纸褪色的是___hclo______；（5）能使五水硫酸铜变蓝的是______h2o___；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是___h+_____。B例6．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应得到的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.AgCl
B例7．人体吸入较多氯气会发生严重中毒。为了防止氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住口鼻，该物质最适宜采用（）
A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3考点三：物质分类及胶体1．物质分类
B例8．将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）
A、硫酸、纯碱、石膏B、氢硫酸、烧碱、绿矾C、碳酸、乙醇、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钠D2．胶体的本质特征：
例9．胶体最本质的特征是（）
A、具有丁达尔效应B、可以通过滤纸
C、可做布朗运动D、分散质微粒的粒度在1---100nm之间AD例10．下列分散系属于胶体的是（）
A、淀粉溶液B、食盐水C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水D、蛋白质溶液3．胶体的性质
A例11．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A、二氧化碳通入石灰水中有白色沉淀生成B、江河入海口易形成三角洲
C、氢氧化铁胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成D、白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素E、用丁达尔现象鉴别溶液和胶体
例12．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象有：生成红褐色沉淀，然后沉淀溶解；解释原因：。。。。。。。。考点四：电解质1．电解质的判断
例13．下列物质属于电解质的是3467；属于非电解质的是25；能导电的物质是13478.10；其水溶液能够导电的物质1234976。34579①氨水②蔗糖③烧碱④NH3H2O⑤CO2⑥碳酸钙⑦CH3COOH⑧铜⑨氯气⑩石墨B例14．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）。
A.液氯B.干冰C.酒精D.硫酸钡C例15．下列叙述正确的是（）。
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多D例16．下列说法正确的是（）。
A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C.液溴不导电，所以液溴是非电解质
D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2．电离方程式
NaHSO4=na++h++so42-
NaHCO3=
考点五：离子反应1、离子方程式的书写
（1）主要存在形式：易溶的强电解质写成离子形式；其他物质写化学式。（2）注意配平：元素守恒、电荷守恒（3）注意物质组成比例（4）符合反应事实
D例17．下列离子方程式正确的是（）。
A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OB.钠与水反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+==Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O例18．.写出下列反应的离子方程式：
（1）钠与水的反应；（2）用烧碱溶液吸收氯气；（3）铁与硫酸铜溶液反应；（4）铁与盐酸反应；（5）大理石与盐酸反应；（6）澄清石灰水中通入二氧化碳；（7）硫酸与氢氧化钡；（8）氯化钙与碳酸钠。2、离子方程式的意义
A例19．能用H++OH-=H2O表示的反应为（）。
A.氢氧化钾溶液与硫酸反应B.氢氧化钡溶液与硫酸反应C.氢氧化铜与稀硝酸反应D.氢氧化钠溶液与醋酸反应3、离子共存
见优化方案41页要点二
例20．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。
A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-4、离子检验：氯离子、钡离子的检验
例21．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有，一定不含有，可能会有；上述实验中有关反应的离子方程式为。考点六、物质的量
1．n=N/NA=m/M=V/Vm=CV
例22．4.8gO2和0.2molCO2，它们的物质的量之比是，质量比是，在同温同压下体积比是。
2．概念辨析例23：判断正误
1.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。2.1mol气体的体积约为22.4L。
3.标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。7.标况下，1molH2O的体积约为22.4L。
8.常温常压下，33.6LH2的物质的量为1.5mol。9.标况下，44.8LO2含有2NA个O。3．溶液配制
仪器：固体配制：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、mL容量瓶（6个）液体配制：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、mL容量（5个）背下来！！！步骤：误差分析
例24：若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且游码有读数。2.定容时仰视读数。
3.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
+4.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。5.用量筒量取液体时，俯视读数。
+6.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
7.定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出。8.摇匀后，水面低于刻度线，再加水至刻度线。
注意：一定把必修一第1章认识化学科学复习题，上物质的量的题研究透彻。答案：
1、D2、C3、D4、
5、Cl2、Cl-、H+、HClO、H2O、H+
6、B（氯气与金属反应生成高价态金属化合物）7、B8、B9、D
10、AD11、A12、先生成红褐色沉淀，然后沉淀又溶解，形成黄色溶液；加硫酸后胶体聚沉，然后硫酸又与氢氧化铁胶沉淀反应，使其溶解。13、3、4、6、7；2、5；1、8、10；3、4、5、7、914、B15、C16、D17、D18、
19、A20、C21、
22、3：4；7：11；3：4
23、只有3正确。涉及气体体积的时候需要注意状况。00C，101KPa为标况。涉及摩尔质量
时要注意单位为g/mol。
24．偏高的为4和6。其余的偏低。
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