高一化学期中考试
201*-201*学年度第一学期期中考试
8、比较1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量
④电子数⑤质子数，其中相同的是（）高一化学试卷
考试时间：90分钟试卷总分：100
可能用到的相对原子质量：H--1Cl--35.5O--16Zn--65C--12N--28一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分)
1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
2.下列物质属于酸性氧化物的是()A．Fe2O3B．SO2C．Al2O3D．Na2O3.下列电离方程式错误．．
的是()A．NaOH=Na+
+OH-B．KclO+
-2-
3=K+Cl+30
C．HNO+D．NaHSO++2-3=H+NO3-4=Na+H+SO4
4.下列原子（离子）的结构示意图中，错误．．的是（）A.碳原子B.
+624氧离子+828C.钠原子D.+1129磷原子+15285
5.“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误．．的是（）A.焰色反应一定发生化学变化B.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
C.观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃D.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同6.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述不正确．．．的是（）A．Fe(OH)3胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物
B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C．Fe(OH)3胶体中分散质的微粒直径在10-9m~10-7m之间
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7、下列说法不正确．．．的是（）A．新制的饱和氯水呈黄绿色，久置后颜色逐渐变浅至无色B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙D．溴化银是重要感光材料可用于人工降雨
A.①②③B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①④⑤
9、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n
10、下列溶液中的c(Cl-)与50mL1molL-1AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（）
A．150mL1molL-1氯化钠溶液B．75mL2molL-1氯化铵溶液C．150mL3molL-1氯化钾溶液D．75mL2molL-1氯化钡溶液11、下列物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是（）
A．NaClB．FeCl2C．HClD．CuCl212、下列物质中属于非电解质的是（）
A．H2B．氨水C．H2SO4D．蔗糖
13．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
32He，每百吨3
2He
核聚变所释放出的能量相当于目前人
类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He原子核内含有3个中子C．32He和42He互为同位素D．42He具有较强的金属活动性
14．人们对原子结构的认识有一个不断伸入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③波尔提出的原子力学模型④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型
A．①②④③B．①④②③C．②①④③D．①③②④
15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①
过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A．②④⑤①③
B．④⑤②①③C．②⑤④①③
D．②①④⑤③
16、15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质,1.8gD物质和0.3molE,E物质的摩C▲，D▲。
尔质量是()A．100g/molB．111g/molC．55gD．55g/mol（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），写出该17、下列反应中不．
属于氧化还原反应的是（）A．Cl2＋2KBrBr2＋2KClB．NH3＋HCl==NH4Cl
C．BrD．2H△
2＋2KI==I2＋2KBr2O2==2H2O＋O2↑
18、自来水可以用氯气消毒，下列哪些药品不能用氯气消毒的自来水配制的是（）A．Na2SO4
B．NaClC．AgNO3D．AlCl3
19、下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）
A．久制的氯水B．新制的氯水C．KBrD．KI
20．有下列符号：35
Cl和37
Cl、O2和O3、1
H216
O和2
H218
O。下列有关说法正确的是()A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1H216O和2H218O的相对分子质量相同21、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确．．的是()A．常温常压下28g氮气所含有的分子数目为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．1molNa2SO4溶于1L水中，所得溶液中Na＋个数为2NA，所得溶液的物质的量浓度为1molL-122、在允许加热的条件下，只用一种试剂就能鉴别（NH4）2SO4，KOH，NH4Cl，Na2SO4溶
液，这种试剂是（）
A．NaOH
B..BaCl2C.AgNO3D.Ba(OH)2
.第II卷（非选择题，共56分）
二、填空题(30分)
23、（10分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．S、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A▲，B▲，
反应方程式▲。24、（6分）以下物质：①铝线②氯气③二氧化碳④氯水⑤液态HCl⑥熔融的KNO3⑦蔗糖晶体⑧NaCl晶体⑨酒精（填序号）
其中能导电的是▲，属于电解质的是▲，既不是电解质，也不是非电解质的是▲。
25、（6分）实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑完成下列问题：
(1)该反应中还原剂是▲，还原产物是▲。
(2)每有1molKMnO4参与反应，则所转移电子的物质的量是▲mol。26．（8分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Z形成双原子单质分子，黄绿色气体
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是▲。
（2）画出T的原子结构示意图▲。
（3）写出实验室制取单质Z的化学方程式▲。
（4）写出由T、X和Y三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式▲。三、实验题（共20分）
27、．（7分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
2实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①▲、②▲；（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是▲。
A．苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，水D．汽油，甘油（易溶于水）（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①▲、②▲；
（4）A仪器的名称是▲，B仪器的名称是▲。
28、(7分)实验室配制250ml0.6molL-1
的NaOH溶液，在下列空格中填写所用仪器的名
称及操作方法：
（1）经计算需要NaOH克；（2）把NaOH放入烧杯中，加入适量水溶解；
（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容积为的中，并用适量水洗涤和2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
（4）再缓缓地加水，到接近刻度线1cm～2cm处，改用加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；
（5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是。(多选)
A、忘记将洗涤液转入容量瓶；
B、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线；D、定容时俯视刻度线；
E、溶解后未冷却直接转移入容量瓶
29、(6分)在实验室里可用右图所示装置
制取氯酸钾和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。
①②③④请填写下列空白：
⑴制取氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再通过_____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_____________（填写下列编号字母）的净化装置。
A.碱石灰B.饱和食盐水
C.浓硫酸
（2）实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_______色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色______________________________________
（3）如果将过量二氧化锰与20mL12molL－1
的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯
气明显少于0.06mol。其主要原因有①______________________________，②____________________________________________________________________。
四、计算题（共6分）30、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到100mL混合溶液。试计算：（1）反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
高一化学期中考试答卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共44分）题序1234567891011答案题序1213141516171819202122答案号
水流二、填空题（每空格2分，共30分）
23、（1）A，B，C，D。
（2）。
名姓24、，，25、(1)，，
(2)。级班26、（1）。（2）。
（3）。（4）。
三、实验题（每空格1分，共20分）
27、（1）①、②，（2）
（3）①、②（4），28、（1）；
（3）、，、
（4）（5）。(多选)
29、⑴；。
（2）；。
（3）①；②。四、计算题（共6分）
30、
4三、实验题（每空格1分，共20分）
高一化学期中考试答卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共44分）
27、（1）①过滤、②萃取，（2）B（3）①温度计水银球的位置、②进水出水方向反了
题序1234567891011答案CBBCABDCACB题序1213141516171819202122号答案DCBCDBCBCAD水流
二、填空题（每空格2分，共30分）
23、（1）ACO2，BCu，CO2，DH2O。
名姓（2）CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3。24、1、4、6，5、6、8，1、2、4
25、(1)HCl，MnCl2，
级班(2)5。
+1128126、（1）612
C。（2）。△
（3）MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）Na2CO3==Na++CO32-。
（4）蒸馏烧瓶，冷凝管28、（1）6.0；
（3）250ml、容量瓶，烧杯、玻璃棒
（4）胶头滴管（5）AC。(多选)29、⑴分液漏斗；B。
（2）红；氯气与水反应生成HClO具有漂白性。（3）①盐酸挥发；
②反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO2氧化四、计算题（共6分）
30、（1）2.24L
(2)1mol.l-1
5扩展阅读：201*高一化学必修2期中考试试题
高一化学必修2期中考试试题
注意事项：
1，考试时间：100分钟分值：100分2，请将第一题的正确答案填在选择题表格里
3，相对原子量：H:1O:16C:12N:14Na:23S:16Cl:35.5一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共51分）
1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了
许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是60
C、中子数是33D、电子数是27
2、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z
3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子
排布相同，则下列关系式正确的是
A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是．．A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液5、下列物质中含有共价键的离子化合物是
A、Ba（OH）2B、H2OC、HClD、CaCl2
6、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片
7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A．原子半径：W>Z>Y>X
XYB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XZWC．气态氢化物的稳定性：Z>W
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
8．下列说法正确的是：()
A、Na，Mg，Al还原性依次减弱B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱
C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大
9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）
A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH10．如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是()
ABCDM锌铜铁铜N铜铁铜铁R稀硫酸稀盐酸硝酸银氯化铁11.在2L的密闭容器中进行反应：
3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8
-1-1
mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01molls。则这段时间为
A、10sB、20sC、30sD、40s12.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．平衡混合物中各物质的量浓度相等
一、选择题（只有一个选项正确，每小题4分，共48分）
题号答案123456789101112
二、非选择题
13、（10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
123JI4LK56DHMBACGFEN（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元
素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是，非金属性最强是，常温下单质为液态的非金属元素是；属于过渡元素的是（该空用字母表示）。
（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，
其中以最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是。
14．（12分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是，
只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是。15．（16分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答（1）写出元素符号B：C：
（2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于键.。（3）D2A2的化学式.
（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意
图为
16．（8分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）X的转化率是
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=，
（4）当反应进行到第min，该反应达到平衡。
三、计算题(6分)
17、在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。（3）2min末SO2的转化率。
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