高一化学期中考试
化学试题
注意事项：
时间：60分钟满分：100分
可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32P31Zn65
第I卷（选择题，共45分）
一、单选题（每小题3分，15小题，共45分。）1、下列物质属于纯净物的是
A、稀硫酸B、NaOHC、液化石油气D、天然气
2．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．A是实验室制氧气装置B．B是收集CO2气体的装置C．C是检查装置的气密性D．D是分离酒精和水的装置
3．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是
A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥4．下列实验操作中正确的是
A．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液B．可将溶有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．蒸发NaCl溶液时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入
试剂瓶中5．下列叙述正确的是
A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
6．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用
是A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O3B．CH4C．COD．N2
9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol10．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5:2B．3:1C．15:2D．1:3
11.若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反
应），则Cl-浓度为
10d10d10d10A．3mol/LB．9mol/LC．6mol/LD．3dmol/L
12.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使
Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL-1为
A．（y-2x）/aB．（y-x）/a
C．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a
13.已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX
和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是A．163gmol1B．126gmol1C．122gmol1D．63gmol114．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.HClOB．Cl2C.NaHCO3D．CO2
15．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后
制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（本题两小题，共40分）
16、下列物质能导电的是属于电解质的是。（填字母）A.汞B.液氨C.氯化钠晶体D.氯水E.盐酸F.干冰G.液氯H.金刚石17、（3分）白色粉末A在农业上用作杀虫剂,进行下列实验.
⑴取少量白色粉末溶解在水中,得到蓝色溶液；
⑵向蓝色溶液中加入适量的盐溶液B,恰好沉淀完全,过滤,得到白色沉淀和蓝色溶液；
⑶向（2）所得蓝色溶液中加入适量C溶液,恰好沉淀完全,过滤,得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。
根据实验现象推断：ABC
18．现欲配制氢氧化铁胶体，将逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色；用此分散系进行实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________________，这种现象称为________________。
(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是________________。(3)提纯此分散系的方法叫________________。
19．某实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为mL
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒量取。③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入mL的中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
（2）请指出上述操作中一处明显错误：，该错误操作将使所配溶液浓度（填偏高、偏低、无影响）（3）本实验中两次使用玻璃棒，作用分别为、。（4）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______
操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将；
若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将；操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将。20.有一块锌片插入足量H2SO4溶液中完全反应后溶液质量增加了6.3g。求：（1）参加反应的锌的质量
（2）生成气体的体积（标准状况下）。（3）生成ZnSO4的物质的量及质量。
高一化学（答题纸）
一、选择题（每题3分，共45分）座号题号12345678答案题号9101112131415答案二、填空题（本题两小题，共40分）16、、。（填字母）17．A为,B为,C为,D为(填化学式)。
18、ABC
19．（1）①mL②mL③。
④mL的中，⑤，
（2），（3）、。（4）；；；。
20高一化学（答题纸）座号一、选择题（每题3分，共45分）题号12345678答案_--_--_-题号9101112131415_--_-_--_--_-答案_--_--_--二、填空题（本题两小题，共40分）_-_-_--_--_-16、、。（填字母）_--_--_-_---场--17．A为,B为,C为,D为(填化学式)。--考---线18、ABC--_-_--_--_-19．（1）①mL②mL③。_--_-_--_--④mL的中，⑤，_-_--_--_--（2），_-_-_--_--_-（3）、。_----名---（4）；；；。姓---封20_--_-_--_--_-_--_--_-_--_-_--_--_-_--_--_-_--_---级---班-------__密_-_--_--_-_--_--_-_--_-_--_--_-_--_--_-_--_---校---学----
扩展阅读：201*高一化学必修2期中考试试题
高一化学必修2期中考试试题
注意事项：
1，考试时间：100分钟分值：100分2，请将第一题的正确答案填在选择题表格里
3，相对原子量：H:1O:16C:12N:14Na:23S:16Cl:35.5一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共51分）
1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了
许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是60
C、中子数是33D、电子数是27
2、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z
3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子
排布相同，则下列关系式正确的是
A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是．．A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液5、下列物质中含有共价键的离子化合物是
A、Ba（OH）2B、H2OC、HClD、CaCl2
6、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片
7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A．原子半径：W>Z>Y>X
XYB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XZWC．气态氢化物的稳定性：Z>W
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
8．下列说法正确的是：()
A、Na，Mg，Al还原性依次减弱B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱
C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大
9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）
A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH10．如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是()
ABCDM锌铜铁铜N铜铁铜铁R稀硫酸稀盐酸硝酸银氯化铁11.在2L的密闭容器中进行反应：
3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8
-1-1
mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01molls。则这段时间为
A、10sB、20sC、30sD、40s12.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．平衡混合物中各物质的量浓度相等
一、选择题（只有一个选项正确，每小题4分，共48分）
题号答案123456789101112
二、非选择题
13、（10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
123JI4LK56DHMBACGFEN（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元
素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是，非金属性最强是，常温下单质为液态的非金属元素是；属于过渡元素的是（该空用字母表示）。
（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，
其中以最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是。
14．（12分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是，
只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是。15．（16分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答（1）写出元素符号B：C：
（2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于键.。（3）D2A2的化学式.
（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意
图为
16．（8分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）X的转化率是
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=，
（4）当反应进行到第min，该反应达到平衡。
三、计算题(6分)
17、在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。（3）2min末SO2的转化率。
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