高一化学公式

时间：2019-05-28 15:10:17 网站：公文素材库

高一化学公式

化学

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2====2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2====CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2====2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C====2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3====CaO+CO2↑

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2====2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2====2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+H2O====2HNO3+NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2=========2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O====NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl====NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4====(NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+====NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2======4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl====NH3↑+HCl↑

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3====2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3=========4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)====CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO======N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O====4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O====4HNO3

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO====2NaNO2+H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2

氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2====6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2====N2O4

42.硫与铜的反应S+2Cu====Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe====FeS44.硫与钠的反应S+2Na====Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al====Al2S346.硫与汞的反应S+Hg====HgS47.硫与氧气的反应S+O2====SO248.硫与氢气的反应S+H2====H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)====3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH====NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O====Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O====H2SO3

56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S====3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2======2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2====Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O====H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2====2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2====2Na2SO4

63.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步)4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3

66.实验室制备硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH====Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH====NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3====(NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3====NH4HS

69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2====2S↓+2H2O2H2S+O2====2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2====2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2====2HCl+S↓

71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑

73.电解饱和食盐水(氯碱工业)2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠)2NaCl====2Na+Cl2↑

75.海水制镁(1)CaCO3====CaO+CO2(2)CaO+H2O====Ca(OH)2(3)Mg2++2OH2-====Mg(OH)2↓(4)Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O(5)MgCl2====Mg+Cl2↑

76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应)2Mg+O2====2MgO(与氮气的反应)3Mg+N2====Mg3N2(与二氧化碳的反应)2Mg+CO2====2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2====MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl====MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+====Mg2++H2↑

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去)Mg+Br2====MgBr2(产生气泡)Mg+2HBr====MgBr2+H2↑

83.溴与水的反应Br2+H2O====HBr+HBrO

84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O

85.溴与氢气的反应Br2+H2====2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe====2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe====FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI====2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2====2KCl+Br2c90.硅与氧气的反应Si+O2====SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2====SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2=====SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2====SiF494.硅与碳的反应Si+C====SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF====SiF4+2H2↑

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C====Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2====SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2====Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O====Na2SiO3

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3====Na2SiO3+CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO====CaSiO3

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3====CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF====SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3

105.硅酸加热分解H2SiO3====SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2====2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2====2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O====2Al(OH)3+3H2↑

111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2====3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O

114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3====4Al+3O2↑

116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH====Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl====Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl====AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3====4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2====2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2====CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO====2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

扩展阅读：高一化学计算公式汇总与记忆规律

高一化学计算公式整理与规律1.有关物质的量（mol）的计算公式（要从单位入手来配合记忆）

（1）物质的量（mol）=

物质的质量(g)即：nm物质的摩尔质量(g/mol)M

（2）物质的量（mol）=

微粒数(个)即：nNN

6.021023(个/mol)A（3）气体物质的量（mol）=

标准状况下气体的体积(L)即：nV

22.4(L/mol)VA（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）即：nCV

2.有关溶液的计算公式（要从单位入手来配合记忆）

（1）基本公式①溶液密度（g/mL）=

溶液质量(g)即：m溶液体积(mL)v

②溶质的质量分数=

溶质质量(g)100%即：wm质(溶质质量溶剂质量)(g)m质m×100%

剂③物质的量浓度（mol/L）=

溶质物质的量(mol)即：cnv

溶液体积(L)（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=

物质的量浓度(mol/L)1L溶质的摩尔质量(g/mol)即：wcM

1000(mL)溶液密度(g/mL)1000②物质的量浓度=1000mL溶液密度(g/mL)溶质的质量分数即：c1000w溶质摩尔质量(g/mol)1LM(mol/L)

3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式

（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：Mm(混)

n(混)说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：M22.4g(混)

注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa）的混合气体。

4.阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的2个重要推论。

①恒温、恒容时：

p1pn1，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。

2n2②恒温、恒压时：V1Vn12n，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。

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