中考化学方程式和实验现象总结(格式全部正确)
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与气体的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO（剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产
生大量白烟白色信号弹，在O2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四、生成黑色固体、放热）4Fe+3O2高温2Fe2O3
3.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO（红色金属变为黑色固体）
铜在Cl2中受热：Cu+Cl2CuCl2（燃烧产生棕色的烟）H2在Cl2中燃烧：H2+Cl22HCl（苍白色的火焰）Na在Cl2中燃烧：2Na+Cl22NaCl（大量的白烟）4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2
点燃ΔΔΔΔ2Al2O3（激烈燃烧产生刺眼白光银白金属变为白色固体）
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（淡蓝火焰、放热）6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5（剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
此实验可证明空气中氧气含量）
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2（剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰）8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（煤炉中常见反应、空气污染物之一）
碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（剧烈燃烧、白光、放热，蓝色火焰煤气燃烧）9.汞在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃或Δ2HgO（银白液体、生成红色固体）（2）化合物与气体的反应
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷或天然气在空气中燃烧：CH4+2O2
点燃CO2+2H2O(蓝色火焰、放热、生成使
石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体)
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（蓝色火焰、放热、生成使石灰
水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）
（3）化合物与水的反应：
13．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3（碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性）14．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)215．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH16．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
17．CuSO4+5H2O==CuSO45H2O（白色粉末变为蓝色干燥和检验物质中是否含有水）18.氧化钙溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2（白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆）19.钠溶于水：2Na+H2O=2NaOH熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（放有酚酞）
.二．分解反应：
20.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑（电解水）21.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑（绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热）
22.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑（生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气）23.加热高锰酸钾：2KMnO4点燃K2MnO4+MnO2+O2↑（紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气）24.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑（石蕊红色褪去）25.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（工业制备二氧化碳和生石灰）26.拉瓦锡实验：2HgOΔ2Hg+O2↑（红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体）27.碳酸氢铵分解：NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑（白色固体消失、管壁有液体、使石灰
水变浑浊气体，长期暴露空气中会消失）
28.碳酸氢铵分解：Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑（白色沉淀、产生使澄清石灰
水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成）
28.碳酸氢钠小苏打分解：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑（产生使澄清石灰水变浑浊的气体）29.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4.5H2OΔCuSO4+5H2O（蓝色晶体变为白色粉末）三．几个氧化还原反应：
（黑色变为紫红色或红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性）32.氢气还原四氧化三铁：Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O（黑色逐渐变为银白色、
试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性）
33.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（黑色逐渐变为红色、
产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属）
34焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑35．焦炭还原二氧化碳：C+CO2高温30.氢气还原氧化铜：H2+CuOΔCu+H2O31.氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O
2CO36.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
37.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOΔCu+CO2（黑色逐渐变红色，
产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属）
38.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（冶炼金属原理）39.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2（冶炼金属原理）四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
40.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气）41.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解）42.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解）43.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解）44.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（放热）（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜）34.镁和硫酸铁溶液反应：Mg+FeSO4=Fe+MgSO4（溶液由浅绿色变为无色）35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（青白色金属表面覆盖红色物质镀铜）36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
37.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(红色金属表面覆盖一层银白色物质)（3）氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（铁锈溶解、溶液呈黄色除锈）38氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（白色固体溶解）39.氧化钠与稀盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（白色固体溶解）38氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（白色固体溶解）38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（铁锈溶解、溶液呈黄色除锈）39.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
40.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）40.氧化锌和稀盐酸反应：ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O（白色固体溶解）41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O（白色固体溶解）
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（白色固体溶解）43.氧化钠和酸：Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O（白色固体溶解）44.HF腐蚀玻璃：SiO2+4HF＝SiF4+2H2O（4）氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO、O2、H2中的CO2）44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁）
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（有白色沉淀生成一般不用）（5）酸+碱--------盐+水
48.盐酸和氢氧化镁反应：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O（白色固体溶解）49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O（蓝色固体溶解）51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O(红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色)53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O（白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多）
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O（蓝色固体溶解）57.硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O(生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42的原理)
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O(红褐色沉淀溶解
溶液呈黄色)
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（固体溶解
实验室制二氧化碳、除水垢）
60．碳酸钠与稀盐酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（固体逐渐溶解
有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理）
61．碳酸镁与稀盐酸:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑（固体逐渐溶解
有使澄清石灰水变浑浊的气体）
62．盐酸和硝酸银溶液：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3（生成白色沉淀
不溶解于稀硝酸检验Cl的原理）
63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑（固体逐渐溶解
有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理）
64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（生成白色沉淀
不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理）
65.硫酸和硝酸钡反应：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3（生成白色沉淀
不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理）
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀生成
上部为澄清溶液质量守恒定律实验）
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl(溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成)67.氢氧化钠与氯化铝：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl（有白色沉淀生成）67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl(溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成）69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（有白色沉淀生成
工业制烧碱、实验室制少量烧碱）
70.氢氧化钡与碳酸钠：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH（有白色沉淀生成）71.氢氧化钡与NH4Cl：Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O(反应是吸热的)；71.氢氧化钙与碳酸钾：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH（有白色沉淀生成）72.氢氧化钡与氯化镁：MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓（有白色沉淀生成）
73.氢氧化钠与硝酸铵：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2（生成使湿润石蕊试纸变蓝色的
气体应用于检验溶液中的铵根离子）
74.氢氧化钾与氯化铵：NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O（生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体）（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3（白色不溶解于稀硝酸
的沉淀，应用于检验溶液中的氯离子）
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl（白色不溶解于稀硝酸的沉淀，
72.碳酸钠与氯化钙：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl应用于检验硫酸根离子）
（白色沉淀生成）
扩展阅读：中考化学方程式总结现象
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△
H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
分割线
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
分割线
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
分割线
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
分割又见分割
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀
偶还是分割线
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△
H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2
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