化学集体备课-绪言
屏山县中都初级中学校
教师集体备课教案
科目课题化学年级九年级主备人上课人陈兴辉邹余包运根陈兴辉课题1化学使世界变得更加绚丽多彩教学目标1：知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系非常密切。认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然。2：了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分准备。3知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。4．绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。1：知道什么是化学？2：了解化学学科的学习特点。化学学科的学习特点。教学重点教学难点问题探讨要点记忆如何培养化学学习的兴趣？化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。教具、学具仪器：酒精灯、玻璃棒、烧杯、白纸。药品：高锰酸钾、澄清石准备灰水、NaOH溶液教学过程教师活动一：激发学生学习化学的兴趣，可以通过趣味实验、的方式让学生产生良好的学习动机。魔术表演。（1）魔棒点灯。在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里（试管里的浓硫酸不要被学生看出来）。表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上，即可产生火焰。（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水。用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，继续吹气，浑浊变清。学生活动观察实验，同桌之间交流。备注（3）白纸显字。预先在白纸上用NaOH溶液写好“奇妙化学，源于生活”八个字，晾干呈无色，将稀观察实验，同桌氨水贮于小型喷雾器内，表演时，将氨水喷在白纸上之间交流。即可显现出8个红字。面对学生好奇、兴奋的眼神，教师很自豪地告诉学生，化学使世界变得更加绚丽多彩。二、全班交流（培养学生的口头表达能力）。在全记忆化学研究班交流的基础上，教师应有意识地引导学生掌握以下的四个方面。要点。（1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。（2）学习化学的要求：①认真预习，重视实验。②密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。③善于思考，敢于提问，积极探究。④独立完成作业（包括书面、手工、调查、研究等作业）三、学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识，掌握好基本的实验技能。一部分同学在初学化学时感到有极大的兴趣，但随着了解化学学习学习的深入会感到“容易懂、记不住、难理解，不会解的方法。答问题”，从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。要想学好化学，希望同学们注意以下几点：1．树立信心。要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。2．加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。3．认真实验。化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。4．良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。5．学好其他学科。学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速发展的时代，要想在化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更要利用先进的测试增长自己的环手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材保知识，学会保料、能源等各方面的知识，开阔视野，从而进一步明护环境。确化学与其他学科的联系。四、绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：1．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；3．提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；4．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。五、纳米科技了解化学的微所谓纳米科学，是人们研究纳米尺度，即100纳观方面的发展。米至0.1纳米这个微观范围内的物质所具有的特异现象和功能的科学；而纳米技术则是指在纳米科学的基础上制造新材料、研究新工艺的方法和手段。虽然纳米科技问世的时间不长，但是它带来的冲击却是明显的。越来越多的科学家相信，这项新兴科学技术将带来新一轮的技术革命，人们将凭借它进入一个奇妙的崭新世界。一般来讲，纳米颗粒的尺寸通常不超过10个纳米。在这个量级内，物质颗粒的大小意味着它已经很接近一个原子的大小了。在这种状态下，物质的性能和结构的变化已经是非连续性的了。就是说，量子效应开始发生作用。因此，用纳米颗粒最后制成的材料与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大不同，由此会产生许多完全不同的功用。很显然，纳米科学技术是一门以物理、化学两门基础学科的微观研究理论为基础，以先进的解析技术和工艺手段为前提的内容广泛的多学科综合体。它既不是某一学科的延伸和发展，也不能说是某一工艺技术革新的产物或转化。它是基础理论学科和当代高新技术紧密结合的产物。绪言化学使生活变得绚烂多彩化学：研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。板书绿色化学：设计纳米科技：迁移拓展联想生活中的化学现象并寻找解释的方法。训练教学反思
扩展阅读：化学第二周集体备课成果
第三单元课时2（学生使用）
一、课标要求：
1.知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，学会过滤的操作。
2.懂得纯净水和自来水的区别，学会用肥皂水鉴别硬水与软水知道硬水的危害及硬水软化的方法。3.了解世界和我国的水资源状况，知道水体污染的来源与防护措施。
二、检测题：
1.水是一种重要的自然资源。下列对水的认识正确的是（）A．在河水中加入明矾可除去所有杂质B．提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等
C．水体有自净能力，末经处理的生活污水可任意排放D．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水
2.下列认识和行为不正确的是（）A.地球上可利用的淡水资源有限
B.工业废水、生活污水经处理后再循环利用C.对垃圾进行分类回收处理
D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
3．生活中的下列做法不能达到节约用水目的的是（）A．洗脸刷牙，随手关水B．洗菜用水，再来浇花C．一件衣服，洗衣机洗D．水管漏水，及时修理4.下列做法中，不利于保护水资源的是（）．．．A.使用节水型马桶B.合理使用农药和化肥
C.生活污水任意排放D.工业废水处理达标后排放5.201*年"世界水日"的主题是“未来之水”。下列关于水的说法中，不正确的是（）
A.硬水和软水可以用肥皂水鉴别B.地球上的淡水资源是非常丰富的
C.生活中通过煮沸水可以降低水的硬度D.水是维持人类生命和健康的营养素之一
6．水是地球上最普遍、最常见的物质之一，人类的日常生活离不开水。下列有关水的说法正确的是（）A．水蒸发后，化学性质发生了变化
B．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子C．冰块与水混合得到混合物D．明矾可用于净水7．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（）
A．蒸馏B．过滤C．静沉淀D．吸附沉淀8．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（）A．硬水和软水观察是否澄清B．合成纤维和羊毛用手触摸
C．黄金和假黄金(铜锌合金)滴加稀盐酸D．食盐水和白糖水观察颜色
9.使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中通过下列哪种方法来降低水的硬度（）
A．过滤B．煮沸水C．结晶D．加入肥皂水10.下列各项与自来水的净化过程无关的是（）．．
A.吸附B.沉降C.电解D.消毒
培优题
201*年世界水日的主题是“城市用水：应对都市化挑战”。右图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：
(1)地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、
河水等地表水中的少，请说出一个原因。
(2)在图中的沉淀池中，除了用静的方法外，还可以用方法使水更干净。
(3)水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理?。
三、堂清题
1.下列有关水的叙述不正确的是()A．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物。B．用肥皂水可以区分硬水和软水。
C．氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同。D．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏。2.下列说法正确的是（）
A.可用肥皂水区别硬水和软水B.过滤可以使硬水变软水C.可用适量杀虫剂消毒自来水D.长期饮用硬水可以补钙3.下列化学实验操作错误的是（）A.用肥皂水区分硬水和软水B.用水区分硝酸铵固体和蔗糖固体C.用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸和稀硫酸4.下列有关水的说法不正确的是（）A．水是生命活动不可缺少的物质B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化C．用肥皂水可以检验硬水和软水
D.净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
5.下列过滤装及其操作的简图，正确的是（）
6.下列处理不合理的是（）．．．
A．增加污水处理工厂B．向燃煤中加生石灰固硫C．大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉D．垃圾的分类回收和处理
7.区分某地下水(硬水)和蒸馏水，可以选用的物质是；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用进行测定。8.除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是；
9．磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]是一种复合肥料，其中磷元素的化合价为
(已知其中的氮元素显-3价)。不合理使用化肥会带来很多环境问题，如造成水生植物疯长，使水质恶化。水体污染的来源还有（写出一种即可）。常用的净水方法有（写出两种即可）。10.天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。天然水污染的来源有（写出一种即可）；常用的净水方法有（写出一种即可）。
培优题：
1.水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：
(1)右图是电解水实验装。在实验过程中，试管a产生的气体是，写出水在通电条件下反应的化学方程式。(2)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是。
(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水。
(4)地球表面约有7l％被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1％。爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是(填序号)
A．洗澡擦香皂时不关上喷头B．不间断放水刷牙C．用自来水不断为西瓜冲水降温D．用洗衣水冲厕所2.水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a．不得呈现异色b．不得有异味c．应澄清透明d．不得含有细菌和病毒。其中“c指标”可以通过操作达到。
（2）生活中可以采用区分硬水和软水，可以通过的方法降低水的硬度。
（3）水的用途广泛，许多化学实验中用到水，请你列举一例：
（4）下列各种水中属于纯净物的是(填序号)。①矿泉水②自来水③蒸馏水④汽水⑤糖水（5）小明家长期饮用“××牌纯净水”，专家认为这是不科学的，理由是。
第三单元课时2（教师使用）
一、课标要：
1.知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，学会过滤的操作。
2.懂得纯净水和自来水的区别，学会用肥皂水鉴别硬水与软水知道硬水的危害及硬水软化的方法。3.了解世界和我国的水资源状况，知道水体污染的来源与防护措施。
二、教法与学法建议：
本节可先采取以下教学过程：1、出示课标要求(约1分钟)。2、检测，(15分)要求学生独立完成.3、教师出示答案，学生对改并以小组形式讨论做错的题，教师注意巡视发现哪些题学生做的不好,进行第二次备课(约5分钟)。4、点拨：对多数学生做错的题，先让优秀学生讲解，然后教师再做以补充，总结（10分钟）。5、学生记忆不会的知识点（4分钟）6.完成堂清题（10分钟），教师课下批改，对做得差的利用课余时间进行日清。
三、检测题答案：
1.D2.D3.C4.C5.B6.D7.A8.C9.B10.C培优题答案
(1)地下水经过了沙石、土壤等的过滤(或地表水易被污染等其他合理答案也可)(2)加明矾(或池底铺沙砾等其他合理答案也可)(3)加热煮沸(或加漂白粉等其他可在家中进行的合理方法也可)
四、堂清题答案
1--6CADBDC
7.肥皂水pH试纸8.过滤9．+5工业废水或生活污水的任意排放、不合理使用农药等吸附、沉淀、过滤、蒸馏等10.⑴工业废水或生活污水的任意排放，不合理使用农药、化肥等任写出一种即可沉淀、蒸馏、吸附、过滤、等任写出一种即可培优题答案
1.（1）H2（或氢气）2H2O2H2↑+O2↑（无条件或不配平，均不给分）
（2）蒸馏
（3）肥皂水（或洗涤剂）（4）D
2.（1）过滤（2）肥皂水、煮沸（3）配制溶液（4）③（5）因为纯净水中矿物质含量太少，长期饮用不利于人体健康。
第四单元课时1（学生使用）
一、课标要求：
1、知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2、知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3、记住一些常见元素的名称和符号，并知道元素的简单分类。4、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
二、检测题
1、“加铁酱油”中的“铁”是指（）
A.元素B.原子C.分子D．离子2、氧元素和碳元素的本质区别在于（）A.相对原子质量不同B.核电荷数不同C.元素符号不同D.核外电子数不同3、下列给出的元素符号中属于非金属元素的是（）A．AgB．NaC．ND．Mg
4、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（）
5、关于相对原子质量，下列说法正确的是（）A.由于原子质量数值很小，使用不方便，所以采用相对原子质量B.相对原子质量就是原子质量C.原子的质量等于它的相对原子质量D.碳原子的相对原子质量是12g6、地壳中含量多的几种元素的质量分数按由大到小的顺序排列，正确的是()
A.H、O、C、NB.O、Si、Al、FeC.N、O、C、HD.Si、O、Fe、Al
7、下列化学用语，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是()
A.CaB.NC.2ND.He
8、20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是（）
A．中子数B．质子数C．电子数D中子数和质子数
9、据报告，哈密地区白山钼矿发现新矿源，是新疆目前发现的最大钼矿，钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作；在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示；下列有关钼的说法正确的是（）
A.属于非金属元素B.原子核内质子数为42
C.相对原子质量为95.94gD.元素符号为MO
42Mo钼95.9410.关于二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰、氧气四种物质
的说法正确的是()
A、都含有氧分子B、氧元素的化合价都相同C、都是氧化物D、都含有氧元素
11、右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是（）A.硫元素属于金属元素B.硫原子核内有16个质子C.硫的相对原子质量为16
D.硫原子在化学反应中容易失去电子12.元素的化学性质主要取决于（）A.核外电子数B.核电荷数C.中子数D.最外层电子数
13、在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有，属于同种元素的有；
ABCDEF
培优题．
1.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同）________，属于阴离子的有________，属于阳离子的有________，属于同种元素的有________，达到稳定结构的有________，具有相同的电子层结构的是________。
通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：
（1）__________________________________________________（2）________________________________________________（3）___________________________________________________。
三、堂清题
1、下列叙述中错误的是()
①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔
A.①②B.②③④C.③⑤D.③⑥2、下列符号中，既能表示元素，又能表示原子，还能表示物质的是（）
A.FeB.OCHD.N3、空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素及地壳中含量最多的非金属元素，共同组成化合物，其化学式为()A．Al(OH)3B．Fe(NO3)3C．Al(NO3)3D．Al2O34、具有相同质子数的粒子一定是()
A、同一种原子B、同一种分子C、同一种元素D、无法确定5.对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是（）
A.它们的电子数相同B.它们的化学性质不相同C.它们的质子数相同D.它们都是构成物质的粒子6、硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病；已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79；下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）
A．核外电子数为34B．核电荷数为79C．质子数为34D．中子数为7、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子；据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子；它一定是放射了()A.电子B.中子C.质子D.该原子的原子核8、1个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子，当一个氢原子失去1个电子后，它不会变成（）
A.质子B.原子核C.阳离子D.带负电的离子9、雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板；已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（）
A．Ti4+核外有26个电子Ｂ．Ti可以表示一个钛原子C．TiＯ2中含有氧分子D．CaTiO３属于金属氧化物10、有一种粒子的结构示意图为（）
A.该粒子具有稳定结构B.该元素是一种金属元素C.该粒子是一种阳离子D.该元素的原子核外有两个电子层11、经分析某一物质中含一种元素，则该物质（）A.一定是一种单质B.不可能是混合物C.不可能是化合物D.一定是纯净物12、某微粒最外层有8个电子，该微粒（）
A.一定是阳离子B.一定是阴离子C.一定是稀有气体元素的原子D.无法确定
13、下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图；请回答下列问题：
下列说法不正确的是
(1)氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别是；
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是原子；+
Na的结构示意图是。
培优题
下图是物质与其构成粒子之间的关系图；
结合结合金属、稀有气体等（金刚石、晶体硅、二氧化硅）分子集聚分解到或失得去电子结合氢气、氧气、水、氯化氢等离子（静电作用）氯化钠等回答下列问题：
（1）金属铁是由（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由构成的；
（2）原子得到或失去电子后形成离子；某离子的结构示意图为
①当a时，该粒子是原子；
②当a等于8时，该粒子是（填“原子”、
“阳离子”或“阴离子”）其符号为；
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻了这种气味；从分子的角度解释这种现象。
第四单元课时1（教师使用）
一、课标要求：
1、知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2、知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3、记住一些常见元素的名称和符号，并知道元素的简单分类。4、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。二、教法与学法建议：
本节可先采取以下教学过程：1、出示课标要求(约1分钟)。2、检测，(15分)要求学生独立完成.3、教师出示答案，学生对改并以小组形式讨论做错的题，教师注意巡视发现哪些题学生做的不好,进行第二次备课(约5分钟)。4、点拨：对多数学生做错的题，先让优秀学生讲解，然后教师再做以补充，总结（10分钟）。5、学生记忆不会的知识点（4分钟）6.完成堂清题（10分钟），教师课下批改，对做得差的利用课余时间进行日清。
三、知识点梳理1.原子的构成：
原子由________构成，原子核由________构成，原子核带正电，核外电子带负电。
注意：⑴对原子核来说，电子的质量非常小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在________上。
⑵在原子里，______________________，原子核带正电，电
子带负电，而且数目又相等，所以原子不显电性。
⑶原子中质子数________等于中子数，并不是所有的原子核里面都含________，如：氢原子核中无中子。
2.相对原子质量：
相对原子质量=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）
注：⑴相对原子质量是一个相对值，单位为________。
⑵原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈
3.元素：
（1）定义：具有相同______________________的一类原子的总称注意：元素的种类由原子的________决定，质子数不同，元素种类不
同。
（2）元素与原子的区别：
从含义上来说：元素是宏观概念，只是讲种类不讲个数，但是原子时微观概念，既______________________。
从使用范围上来说：元素常常用来表示物质是由________组成的；但是原子时从微观上描述物质的构成，常用来表示物质是由哪些原子构成，或者分子是由哪些原子构成。如：水由________组成；水由________构成；水分子______________________构成。（3）元素符号：
A:元素符号表示的意义：⑴表示________；⑵表示这种元素的________。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
B:元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：．6表示________。C：元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：________②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：________注意：在化学反应前后元素种类不变
4.元素周期表：
（1）元素周期表的结构：元素周期表有________横行，十八个竖
行，分为________周期，________个族。（2）元素周期表中每一方格提供的信息：
________8O
（核电荷数）---------________氧
________16．00
5.原子的核外电子排布：（1）原子结构图：
质子数电子层原子核的电性+16286电子层上的电子数
①圆圈内的数字：表示________
②+：表示原子核的电性③弧线：表示________④弧线上的数字：表示______________________
6．元素的分类______________________，金属元素最外层电
子数________，易________电子；非金属元素最外层电子数大于等于4，易得到电子；稀有气体元素最外层电子数为________，化学性质稳定；因此元素化学性质与________有关。
7.离子：
（1）定义：带电的原子或原子团
（2）分类；________8.离子表示形式：
（1）离子表示方法：在元素符号______________________，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。
（2）离子符号的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示______________________（3）表示意义的注意事项：
A:离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；如：2Mg2+表示______________________；表示________
＋答案
1.原子的构成
原子核、核外电子;质子、中子。
⑴原子核上；⑵核电荷数=质子数=核外电子数；⑶不一定；中子2.相对原子质量
⑴一;⑵质子数+中子数3.元素
（1）核电荷数（即核内质子数）；质子数。
（2）分种类，又分个数；哪几种元素；氢元素、氧元素；水分子；由氢原子、氧原子
（3）A:⑴元素一种；⑵一个原子；B:6个氮原子；C：①O、Si、Al、Fe③N、O4.元素周期表
（1）七个；七个；十六（2）：
8O原子序数
氧（核电荷数）-----元素名称
16．00---------相对原子质量
5.原子的核外电子排布
（1）①原子的质子数；③电子层；④该电子层上的电子数6．金属元素、非金属元素、稀有气体元素，；小于等于；失去；8；最外层电子数7.离子
（2）阳离子、阴离子8.离子表示形式
（1）右上角标明电性和电荷数；（2）镁离子（一个镁离子）；（3）A：表示每个镁离子带两个单位的正电荷；两个镁离子
四、检测题答案：
1-11：ABCCABCBBDBD13、ABE；D；CF；DE
培优题答案
②⑤⑥③①④④⑤①③④①②③④和⑤⑥（1）原子整体上不显电性，离子显电性
（2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数（3）离子的最外层电子数一般是8电子（只有一个电子层时为2电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不是相对稳定结构
五、堂清题答案
1-12：BACDABCDBDCD13、(1)17;核电荷数(或质子数)不同(2)氯(或Cl);A
培优题答案
（1）原子;离子（2）①10②阴离子O2-（3）氯化氢分子总是在不断地运动着。
第四单元课时2（学生使用）
一、课标要求：
1、说出几种常见元素的化合价；2、能用化学式表示某些常见物质的组成；3、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；4、能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
二、检测题
1、由化学式难以确定的是()
A.物质的组成B.物质中各元素的质量比C.物质的相对分子质量D.物质的体积大小2、下列化学式中，书写错误的是()
A.氧化钙OCaB.氧化镁MgOC.三氯化铁FeCl3D.三氧化硫SO33、下列符号只具有微观意义的是（）
A.H2B.H2SO4C.2H2OD.C2H24、隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）．下列说法正确的是（）
A.H2O2是由氢气和氧气组成的B.H2O2是由氢元素和氧元素组成的
C.H2O2是氢分子和氧分子构成的D.H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的
5、市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为－1价，则P元素的化合价为A.+5B.+3C.+1D.-36、有H、O、S、K四种元素，按指定化合价（H、O、S、K）
+1-2-2+1组合，最多可以组成由两种元素组成的化合物的种数是（）A．4种B．5种C．6种D．7种7、葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法正确的是（）
A.葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成B.葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24
D.每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：88、C、O、Ca是初中常见的三种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）黑色的固体；（2）能支持燃烧的气体；
（3）能燃烧的气体；（4）不支持燃烧的气体；
（5）能作干燥剂的物质；（6）属于盐的物质；
9、右图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题；（1）主要成分碳酸钙由种元素组成；
（2）碳酸钙中各元素的质量比为___________；
（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为______；
培优题．
201*年央视《每周质量报告》的3〃15特别节目《“健美猪”真相》曝光：河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”饲养，有毒猪肉有部分流向河南双汇集团下属分公司济源双汇食品有限公司。“瘦肉精”（化学式为C12H19Cl3N2O）能提高猪的瘦肉率，但对人体有危害，国家多年前已经禁止使用。请回答：（1）“瘦肉精”由______种元素组成，其分子中碳元素与氢元素的质量比为________。
（2）“瘦肉精”的相对分子质量为____________。（3）“瘦肉精”中________元素的质量分数最大。
三、堂清题
1、四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论
判断该物质是（）
该物质由3种元素组成该物质常温下是一种无色液体该物质的浓溶液可用来干燥某些气体该物质的浓溶液有强烈的腐蚀性
甲同学乙同学丙同学丁同学A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO2、“三氯生”是一种高效广谱抗菌剂，广泛用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等。下面关于三氯生（C12H7Cl3O2）的说法中错误的是（）A.三氯生中含有氧分子
B.三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成C.三氯生是一种有机物D.一个三氯生分子共含有24个原子
3、按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3
中，X代表的是
A．NaClB.KClOC.Cl2D.ClO24、在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（）A.氧元素的质量B.氧原子数C.氧分子数D.氧元素的质量分数
5、过去，全国上下都在开展抗“非典”的防疫工作，为阻断病毒的传播，要求各类公共交通工具（飞机、车、船）每天进行消毒，其中常用的“84消毒液”是一种含次氯酸钠（氯为+1价）的药剂，下列化学式为次氯酸钠的是（）
A.NaClB.KClO3C.NaClO3D.NaClO6、下列化学符号与表述的意义相符的是（）A.C12两个氯原子
B．Fe一个铁离子带两个单位正电荷
+1-1
C．H2O2过氧化氢中氧元素显-l价
D．NO2二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成
7、染发时常用到的着色剂对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为C6H8N2；有关对苯二胺的说法正确的是()A.对苯二胺属于有机物B.对苯二胺的相对分子质量为27
C.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3∶4∶1
2+D.对苯二胺能被人体少量吸收
8、某正三价金属元素A，它的氧化物中含氧元素的质量分数是30%，则A的相对原子质量是()
A.56B.27C.32D.16
9、某物质含有A、B两种元素，已知A、B两种元素原子的相对原子质量之比为7∶2，经测定该物质A、B两元素的质量比为7∶3，则该物质的化学式为()
A.A2B3B.AB2C.A2BD.A3B2
10、乙醚是人类很早就使用的麻醉剂，化学式为C4H10O，乙醚是由_________种元素组成的，各元素的原子个数比为_________，每个乙醚分子共有_________个原子。
11.中国“神舟”七号飞船载人航天取得成功，偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式：C2H8N2，你能从中获得哪些信息？
12.在下列符号中，指出数字“2”的意义：O2、2O、Mg、Mg2+、2H2O。
13、现有H、C、O、S、Cu五种元素，请选用其中的元素写出符台下列要求的物质各一个(用化学式表示)：
(1)用于制造电线电缆的是；(2)天然气的主要成分是(3)会形成酸雨的气体是；(4)中学化学实验室中最常用的溶剂是
培优题．
2为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。1000g碘盐中约含20mg碘。计算：（1）KIO3的相对分子质量为_______；
（2）碘酸钾中各元素的质量比K：I：O=_______；碘元素的质量分数为_______；
（3）_______mg碘酸钾中含有20mg碘；
（4）成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐_______g。第四单元课时2（教师使用）
一、课标要求：
通过本节课的复习要求学生达到：1、了解化学式的含义；2、知道一些常见元素和根的化合价；3、能用化学式表示物质的组成，并能用化合价求化学式，能利用相对原子质量计算物质的组成。
二、教法与学法建议：
本节可先采取以下教学过程：1、出示课标要求(约1分钟)。2、检测，(15分)要求学生独立完成.3、教师出示答案，学生对改并以小组形式讨论做错的题，教师注意巡视发现哪些题学生做的不好,进行第二次备课(约5分钟)。4、点拨：对多数学生做错的题，先让优秀学生讲解，然后教师再做以补充，总结（10分钟）。5、学生记忆不会的知识点（4分钟）6.完成堂清题（10分钟），教师课下批改，对做得差的利用课余时间进行日清。
三、知识点梳理
化学式
9、（1）概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子（2）化学式的写法A．单质的化学式
①双原子分子的化学式，如：氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2。
②______________________：它们的化学式用元素符号来表示。B．化合物的化学式
根据名称从右写到左。（正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。）
(3)化学式的涵义（以CO2为例说明）①宏观上：______________________②微观上：______________________
2Ca2表示______________________；表示______________________。
SCa2+表示______________________；S2-表示______________________。（3）小结各种数字的含义：
①元素符号前面的数字：表示______________________。②元素符号右上角的数字：______________________。③元素符号右下角的数字：______________________。④元素符号正上方的数字：______________________。⑤离子符号前面的数字：______________________。⑥化学式前面的数字：______________________。(4)元素化合价的一般规律
A:氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。B:在化合物中，金属元素为________，非金属为________。C:非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，
非金属元素显正价。
D:在化合物中，正、负化合价的________。E:在单质中元素的________。11.计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：______________________c、计算物质中某元素的质量分数
答案
9.化学式
（2）A．②稀有气体、金属与固体非金属单质
(3)①表示二氧化碳，表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；②表示一个二氧化碳分子，表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原构成10.化合价
⑵钙元素显+2价；硫元素显-2价；一个钙离子带2个单位的正电荷；1个硫离子带2个单位的负电荷（3）①原子的个数②表示离子所带的电荷数
③表示一个分子中所含的某种元素的原子个数④表示某元素在化合物中的化合价⑤表示离子的个数⑥表示分子的个数
(4)B:正价；负价；D:代数和为零；E:化合价为零11.计算
b、相对原子质量×原子个数之比
四、检测题答案
1-7：DACBAAC
8、（1）C（2）O2（3）CO（4）CO2（5）CaO（6）CaCO3
9、(1)三（2）10:3:12（3）0.6g
培优题答案
（1）5；144:19；（2）312.5；（3）46.08%
五、堂清题答案
1-9:BACBDCAAA10、34∶10∶11511、偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的；一个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的。偏二甲肼的相对分子质量为60；偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为6∶2∶7。12、粒子符号O22O2MgMg2+2H2O数字“2”一个氧分两个镁元素带两个两个水分子，的意义子由两个氧原的化合单位正每个水分子由氧原子构子成价为+2电荷的两个氢原子和价镁离子一个氧原子构成
13、（1）Cu（2）CH4（3）SO2（4）H2O
培优题答案
⑴214；⑵39:127:48；59.34%⑶34mg⑷7.5g
第四单元课时3（学生使用）
一、复习目的：查漏补缺
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Cu64I127
一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入括号内，每小题1分，共12分）
1．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是
A.CaOB.Al2O3C.SiO2D.Fe3O42.与元素化学性质最密切的是原子的()
A.质子数B.中子数C.电子层数D.最外层电子数3.下列说法正确的是()
A.一切原子的原子核都是由质子和中子构成B.原子核内质子数一定等于中子数
C.在原子中原子核内质子数一定等于核外电子数D.分子可分而原子不能分
4．下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是()A.2HB.2HC.2H2D.H5．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化合价分别与下列粒子数密切相关它是
A.质子数、中子数B.质子数、最外层电子数C.中子数、最外层电子数D.最外层电子数、质子数
+6．某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（）
A.元素B.原子C.单质D.分子7.食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是（）
A.醋酸分子是有碳、氢、氧三种原子构成的B.醋酸中碳元素的质量分数为40%C.醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
D.每个醋酸分子中有8个原子核8．下列说法正确的是（）A.原子不能再分
B.原子核是由质子和电子构成
C．相对原子质量就是实际原子质量的简称D.原子可以构成分子，也可以构成物质
9.关于物质组成和结构的下列叙述中，①一切物质都是元素组成的；②分子、原子、离子都是构成物质的微粒；③分子、原子是不断运动的，而离子不会运动；④二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成；⑤“2O”既表示二个氧元素，也可表示二个氧原子；⑥高锰酸钾（KMnO4）属于化合物中的氧化物；你认为正确的是()
A.①②B.①②③C.①②④D.③④⑤⑥10.有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4，则此氮的氧化物的化学式为()
A.N2O4B.N2O5C.NO2D.N2O11．已知某物质的化学式为RNO3,相对分子质量是85,则R元素
的相对原子质量是（）
A.55B.55gC．23D.23g
12．燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为l1，该污染物是（）
A.H2SB.COC．S02D.N02二、填空题（每空1分，共27分）
13.有S2--和S两种粒子，回答：S2-中的“2”表示_________________；S2-和S的质子数_________(填相同或不同）；已知S2-有16个质子，则其核外共有______个电子；如果硫单质中有一种相对分子质量为128的硫分子，则该单质的化学式为______________；（S的相对原子质量为32）
14.水由________构成，铜由__________构成，氯化钠由_________________构成；
15．某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为，原子的最外层电子数是，A元素属元素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是。16．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数＝，中子数＝，核外电子数＝。
17．海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。海水中元素质量分数最高的是（填元素名称）。18．用元素符号或化学式填空：
①氩元素②4个二氧化硫分子③氮气④7个银原子⑤3个硫酸根离子⑥碳酸钡19．有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它由种元素组成，它的一个分子中共有个原子,它的相对分子质量是。
20．含磷洗涤剂因含Na5P3Ox大量使用会造成水污染，已知该化合物中磷元素的化合价为+5值。
21.元素种类并不多,目前人类已经发现的只有一百余种,但物质的种类非常多,已知的就有3000多万种,这是因为有限的几种
价，则
x的元素可形成多种多样的物质。比如碳、氢、氧、钠四种元素可形成的物质就非常多。比如H2、Na2O。还可以是（用化学式表示出三种物质）、、。三、计算题（11分）
22．请根据碳铵（NH4HCO3）的化学式进行计算：
（1）（2分）写出氮、氢、碳、氧三种元素的质量比
（2）（3分）计算该物质中氮元素的质量分数
（3）（2分）500gNH4HCO3中含有多少克氮元素？
23．（6分）碘（I）是人必须的重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。若要获取2.54g碘，需要碘酸钾（KIO3）多少克？培优题
青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
（1）30g尿素中含氮元素多少克?
（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?
（3）请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
食物白面鸡蛋14％瘦猪肉20％牛奶3％蛋白质含量10％第四单元课时3（教师使用）
一、复习目的：查漏补缺二、教法与学法建议：
本节可先采取以下教学过程：1、要求学生独立完成检测题，优秀生要做培优题(约30分钟).2、教师出示答案，学生对改并以小组形式讨论做错的题，教师注意巡视发现哪些题学生做的不好,进行第二次备课(约5分钟)。3、点拨：对多数学生做错的题，先让优秀学生讲解，然后教师再做以补充，总结（10分钟）。5、对做得差的学生利用课余时间进行日清。
三、参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入括号。）112BDCDBACDADCC二、填空题
13一个硫离子带2个单位负电荷；相同；18；S414.水分子；铜原子；钠离子和氯离子15．16，6，非金属A2－16．63，89，6317．氧18．①Ar②4SO2③N2④7Ag⑤3SO42-⑥BaCO3194，10，222。20．10
21.H2O、H2O2、CO2(合理即给分)。三、计算题22．（1）NH4HCO3中N:H:C:O=14:1×5:12:16×3=14:5:12:48答：略。
（2）NH4HCO3中N％＝17.7％答：略。（3）500g×17.7％＝88.5g答：略。23．4.28g(过程略)答：略。培优题
(1)30g尿素中氮元素的质量为：
30g×2N/CO(NH2)2×100%=30g×28/60×100%=14g(2)至少应摄取的蛋白质质量为：14g/16%=87．5g(3)若只摄取白面，摄取量至少为：87.5/10%=875g(合理即可)
友情提示：本文中关于《化学集体备课-绪言》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，化学集体备课-绪言：该篇文章建议您自主创作。
来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。
《化学集体备课-绪言》
由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
http://m.bsmz.net/gongwen/620354.html
- 下一篇：初三数学备课组工作总结