九年级化学集体备课计划(201*年9月写)
九年级化学集体备课计划（201*.9写）
【指导思想】：
积极推进和贯彻“高效课堂课改”的精神，不断优化课堂教学研究工作，以新的教育思想和课程理念，实施以培养学生创新精神和实践能力为重点的素质教育，探索有效教学的新模式，向课堂要质量，力争让初三化学学科的优质教学真正落实到每一位学生身上，面向全体学生，培养兴趣、充分调动学生的积极性，同时不断提升教师的教学设计能力、自身教学科研方面的能力、课堂的教学效果等。
【集体时间安排】（一周一次）：
每周二下午第四节，进行集体备课。研究好每节课的知识点、能力点、重难点、教育点、及“自主、综合、拓展、创新”的渗透点。
201*201*学年度，第一学期初三化学1-7单元集体备课时间安排情况：
教学周备课内容主备人1第一单元《走进化学世界》的教学设计廖礼先2一单元教学反馈研讨，修正学案以备再用廖礼先3第二单元《我们周围的空气》的教学设计钟代仙4二单元教学反馈研讨，修正学案以备再用钟代仙5国庆放假6第三单元《物质构成的奥秘》的教学设计伍侯俊7三单元教学反馈研讨，修正学案以备再用伍侯俊8第四单元《自然界的水》的教学设计吴旗刚9四单元教学反馈研讨，修正学案以备再用吴旗刚
10第五单元《化学方程式》的教学设计廖礼先
11五单元教学反馈研讨，修正学案以备再用廖礼先
12第六单元《碳和碳的氧化物》的教学设计钟代仙
13六单元教学反馈研讨，修正学案以备再用钟代仙
14第七单元《燃料及其利用》的教学设计伍侯俊
15七单元教学反馈研讨，修正学案以备再用伍侯俊
16查漏补缺探讨，迎接期末考试吴旗刚
17期末考试
【要求及构想】（集体措施）：
1、集体备课应采取“一说、二议、三定、四行、五修”的方式。其程序如下：①将教材划分，确定出重点与难点以及备课内容。②将内容分配给各教师，并确定好中心发言人（主备人）。
③由主备人谈教材的处理意见，然后由大家讨论，最后形成教学案的核心。
④对教学方法、教学手段、典型例证、同步训练、跟踪测试，商讨作出统一的规定。⑤在教学框架和教学核心内容的基础上初步形成教学案，每人精心设计一个教学案，由全组讨论修改后共同使用。
2、备课按照学校的统一要求进行合理的备课安排。具体应做到以下几个方面：①做到“五备”：即备课程标准、备教材、备教法、备学生、备教学程序；②体现好“五点”：即每节课研究好知识点、能力点、重难点、教育点，及“自主、综合、拓展、创新”的渗透点。③力争“三定”：即定时间、定内容、定中心。④搞好“五研究”：即研究重点、难点、教法、学法和考法。⑤做到“五统一”：即统一目标、统一进度、统一训练、统一单元测试。
3、活动由备课组长负责，每次活动不超过1小时，记录好，形成材料，并注意保存和积累。
【达到的目的】：
积极推进和贯彻“高效课堂课改”的精神，不断优化课堂教学研究工作，以新的教育思想和课程理念，实施以培养学生创新精神和实践能力为重点的素质教育，探索有效教学的新模式，充分发挥集体的智慧和力量。集思广义，取他人之长，补自己之短，不断提升教师的教学设计能力、自身教学科研方面的能力、课堂的教学效果等。
扩展阅读：201*年九年级集体备课化学学科第四周资料
201*年九年级集体备课化学学科第四周资料
课时3第六单元培优专题
一、选择题
1.下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（）A．干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
2．下列有关碳循环的说法错误的是()
A．绿色植物光合作用吸收CO2释放O2B．动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2
C．用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源
3．在使用燃气热水器时，若通风不畅易产生使人中毒的气体，该气体是（）A.水蒸气B.一氧化碳C.二氧化碳D.二氧化硫
4．如果要除去CO2气体中混有的少量CO，应该采用的方法是（）A.点燃B.倾倒到另一个容器里C.通过灼热的氧化铜D.通过澄清的石灰水5．有关一氧化碳和二氧化碳的比较，下列说法正确的是（）A.常温下都是气体，都难溶于水B.都能与氧化铜反应C.都可由碳与氧气反应得到D.都能与石灰水发生反应
6．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（）A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2──收集CO2的集气瓶没盖严B．点燃氢气时，发生爆炸──点燃前可能没有检查氢气的纯度C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂──由于引燃的火柴过长D．验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1/5──红磷过量7．欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的()
A．装有蒸馏水的烧杯B．装有无色酚酞的烧杯C．冷而干燥的烧杯D．内壁蘸有澄清石灰水的烧杯8．除去氧化铜中的碳粉的最好方法是（）A．隔绝空气加热混合物B．在空气中加热混合物C．在氧气流中加热混合物D．在二氧化碳流中加热混合物
9．煤气的主要成分是CO，对煤气的下列叙述中，与CO性质无关的是（）A.煤气有毒B.煤气可燃C.煤气有刺激性气味D.煤气有还原性10．C02的下列用途既跟它的物理性质有关，又跟化学性质有关的是()A．灭火B．做化工原料C．制干冰D．温室中用做肥料11．若完全除去N2中混有的少量H2，CO2，H2O(气)，可用以下操作a．通过浓H2SO4吸水b．通过灼热的CuOc．通过澄清石灰水,最好的操作顺序为()
A．abcB．acbC．bacD．cba
12．H2、CO、C都可以用来在高温下冶炼金属，主要原因是()A.它们在燃烧时都能放出大量的热B．它们都具有还原性C.它们都是非金属单质D．它们都具有可燃性
13．区别CO和H2最好的方法是()A．利用它们的溶解性B．利用它们的还原性C.据它们燃烧时的火焰不同D．根据它们燃烧后的产物不同
14．将N2、CO和CO2混合气体先通过足量石灰水，接着再通过炽热的氧化铜后，剩余气体是（）
A．CO2B．CO和N2C．N2D．CO2和N2
15．下列说法正确的是()A．用墨写的字不易褪色，这是因为常温下碳化学性质不活泼B．碳和氧化铜中的氧结合成二氧化碳，而被氧化，碳是氧化剂C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变为红色D．金刚石和石墨是同种元素组成的同一种单质
16．在区别下列各物质的方法中，不可行的是()A.CO和CO2分别通入Ca(OH)2溶液，观察现象B．O2和CO2分别通入灼热的氧化铜，观察现象C．H2和CO2分别通人澄清石灰水，观察现象D．CO和O2分别通入灼热的铜网，观察现象
17．能把氧气与二氧化碳、一氧化碳与二氧化碳、氮气与一氧化碳、甲烷和二氧化碳都区别出来的是()
A．分别通入澄清的石灰水B．分别通人紫色石蕊试液C．用燃着的木条检验D．以上几种方法都行
18．下列说法正确的是()A．某气体在空气中燃烧发出蓝色火焰，此气体是一氧化碳B．向某固体中加入稀盐酸时，能产生气泡，此固体中一定含CaCO3C．能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳D．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，加热后红色加深
19．冬天在较密闭的房间用煤炉取暖，若烟囱排气不良，就会发生煤气中毒事件，危及人的生命安全。一但发现此类事故，下列措施可采取的是（）
A.首先用水泼灭炉火，然后迅速就地抢救伤员B.首先在室内撒下大量木炭，然后迅速就地抢救伤员C.首先在室内泼撒大量石灰水，然后转移、救护伤员D.首先开窗通风，然后转移、救护伤员
20．把10gCO和C02混合气体通入过量的石灰水，反应后过滤，得干燥的固体10克，原混合气体中CO的质量是()
A．5gB．4.4gC．5.6gD．10g二、填空题
21.硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形
成氢硫酸。实验室通常用块状硫化亚铁和稀硫酸反应来制取。请回答问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用。②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为,原因是。③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是，现象是。
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为。
22.下图是实验室常用的仪器。
（1）图甲中仪器A的名称是；
(2)实验室制取二氧化碳需要选择下列药品中的和（填序号）；A．大理石B．碳酸钠C．稀盐酸D．稀硫酸
(3)组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还要从图中选择的仪器有（填序号）；检验某气体是不是二氧化碳的反应方程式是。
(4)上述装置还可用于制取某气体，制取该气体的化学方程式为；若要制取干燥气体（已知浓硫酸可以吸收某些气体中的水分），发生装置与图乙装置中的（填“a”或“b”）连接。
23.(1)近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究：①将空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海。但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。CO2使海水酸度增加的原因是。
②科学家正在研究将二氧化碳加氢转化成甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）、甲酸（HCOOH）等化工原料，这些转化一定属于（填“化学变化”或“物理变化”）。
③将工业上产生的CO2进行收集、处理，作工业原料，如用作氨碱法制纯碱的原料。CO2与饱和氨盐水制取碳酸氢钠的化学方程式是。
(2)开发和利用清洁而高效的新能源替代传统能源：①氢气是未来最理想的能源，理想的制氢方法是。
②开发太阳能、风能、海水热能等能源。目前，烟台太阳能热水器的应用达到总户数的48％以上；风电装机容量已达到37．4千瓦，居全省第一；并正在尝试利用海水热能来取暖。这些新能源的利用，除了能减少CO2的排放外，还有哪些好处？。(请列举一条)(3)节能减排：烟台万华集团成功利用秸秆造出板材，它的意义在于。日常生活中你有哪些做法能直接或间接降低碳排放?。(请列举一条)
【参考答案】
15ACBCC610BDCCA1115DBDDA1620BCCDC
21.Bb密度比空气大紫色石蕊试液变红色氢氧化钠溶液或水22.（1）锥形瓶（2）AC(3)CDGCO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O(4)
a23.（1）①海水吸收了空气中的二氧化碳，生成碳酸②化学变化③CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
（2）①利用太阳能分解水②节约煤、石油等不可再生的能源(或降低对环境的污染等其它合理答案也可)
(3)减少对森林的砍伐(或减少环境污染等)双面使用纸张(步行或骑自行车上学、随手关灯等)
第七单元
【课标解读】
认识燃烧、爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施，会运用燃烧与灭火原理的解决实际问题；认识燃料完全燃烧的重要性及对环境的影响；认识合理使用化石燃料，研制开发利用新能源，解决能源危机的重要性。
【知识结构】【教法学法建议】
本节可先采取以下教学过程：出示课题和复习目标出示复习指导，学生看或在练习本上做当堂检测题（10分钟）出示当堂检测题答案（5分钟）错例分析与中考链接（10分钟）学生讨论与记忆（5分钟）学生合上所有资料做当堂检测题（15分钟），教师课下批改，对做得差的利用课余时间进行日清。
【复习目标】
1.会运用燃烧与灭火原理的解决实际问题；2.认识燃料完全燃烧的重要性及对环境的影响。【复习指导】
请同学们用10分钟时间认真看当堂检测题找出自己不会的题(个别题可以写在练习本上，但不要写在试卷上)，并结合教材上有关知识点思考（检测题如下）：
【当堂检测题】基础巩固一、选择题
1．生活中有许多发热发光现象。通过化学学习，你认为发热发光（）A.一定是化学变化B.一定是燃烧
C.一定发生了氧化反应D.通常是一种能量向另一种能量的转化2．有一首赞美某种气体的诗，“她营造了云雾缭绕的仙境，她躯散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机……”，诗中所赞美的气体是（）
A.氧气B.二氧化碳C.氮气D稀有气体
3．下列有关燃烧或灭火的说法错误的是（）A.钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与B.碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
C.锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气D.用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
4．环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化越来越受到人们的关注。下列每组气体中，三种气体都属于空气污染物的是（）
A．SO2、N2、NO2B．CO2、CO、N2C．SO2、CO、NO2D．CO、H2、CH4
5．下列叙述正确的是（）A.化学反应过程中都会发生放热现象B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热C.人类利用的能量都是通过化学反应获得的D.化学反应一般伴随着能量变化
6.点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（）A.火柴梗潮湿不易继续燃烧B.火柴梗接触氧气少C.火柴梗温度不易达到着火点D.火柴梗着火点较高
7.1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”的船舱里装了供战马吃的草料，航行途中突然草料着火，整个战舰瞬间变为火海。则下列有关说法错误的是（）
A.草料舱没有氧气C.草料发生缓慢氧化积累了大量的热B.草料舱通风不好D.草料温度达到了草料的着火点
8.古语道：“人要实，火要虚”。“火要虚”的意思是说，燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）
A.增大可燃物的热值B.提高空气中氧气的含量C.提高可燃物的着火点D.增大可燃物与空气的接触面积9.管道煤气的主要成分是H2和CO。下列关于管道煤气的说法正确的是（）A．管道煤气泄露不会使人中毒
B．管道煤气燃烧后的产物主要是H2O和CO2C．管道煤气燃烧时热效率没有燃煤高
D．管道煤气有气味，故H2和CO这两种气体也有气味
10，燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是（）
A．CH4O2，燃料电池B．C2H5OHO2燃料电池C．H2O2燃料电池D．COO2燃料电池
11．最近，新华社的一条消息披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带。目前发现的可燃冰储量大约是化石燃料总和的2倍，“可燃冰”的主要成分是水合甲烷晶体（CH4.nH2O）。请结合初中化学知识判断下列说法正确的是（）
A.可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
B.可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源方面开辟了广阔的前景C.可燃冰由四种元素组成D.可燃冰的主要成分是固态水
12.某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是（）
A.H2、COB.CO、CH4C.H2、CH4D.CO2、CH413.我们吃到的味道鲜美的鱼，是这样烹饪出来的：将洗净的鱼煎过后，再加入少许食醋、料酒、生姜、葱、食盐等加热。共热时发生了许多化学反应。其中，食醋中的乙酸（CH3COOH）与料酒中的乙醇（C2H5OH）发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯（CH3COOC2H5）,下列有关说法正确的是（）
A.乙酸乙酯是一种混合物B.乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的C.乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:1D.乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物二、填空题
14．有六种气体：①氧气；②氢气；③氮气；④一氧化碳；⑤二氧化碳；⑥甲烷。请选择适当物质，用化学式填空：
（1）在空气所占体积分数最大的是；（2）可用来制汽水的是；（3）将成为一种重要的无污染新型燃料的是；（4）在冶金工业用来还原金属氧化物以制取某些金属的是；（5）充分燃烧时生成两种氧化物的是。
15.据媒体报道：一辆行驶在某乡村102国道上运送镁粉的罐车起火，消防队员采取了覆盖沙土的方法将火扑灭。看到这篇报道某同学产生疑问：消防队员为什么不用水或二氧化碳灭火器灭火？于是他查阅了相关资料，得到如下信息：镁遇热水反应产生氢氧化镁和氢气；燃烧的镁可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧生成白色的氧化镁和黑色的炭。请你利用已学知识和查阅信息回答下列有关问题：（1）覆盖沙土灭火的原理是。（2）解释镁粉着火不能用水灭火的原因。
（3）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式。由镁可以在二氧化碳气体中燃烧的事实，你对燃烧、灭火有什么新的认识：燃烧、灭火。能力提高
16．当危险发生时，以下应急措施正确的是()A．地震发生时，在底楼的同学快速跑到空旷的地方B．火灾发生时，打开所有门窗通风C．煤气泄漏时，打开电灯检查漏气管道D．发现有人触电时，立即用手把触电者拉开
17．前不久大兴安岭局部地区发生了森林火灾，消防队员紧急奔赴现场。他们有的使用风力灭火机强力灭火，其原理是；有的砍伐部分树木打防火隔离带，其灭火原理又是。
18．建设新农村，推广利用沼气解决生活用燃料问题，沼气的主要成分是（）A.二氧化碳B.一氧化碳C.甲烷D.氮气
19．日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理。下列做法正确的是①油锅着火时迅速加入大量青菜灭火②用钢丝球擦洗铝锅上的污垢③用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污④煤气泄漏及时打开换气扇排气（）
A．①②B．①③C．②③D．②④
20．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A．甲烷B.二氧化碳C.氧气D.氮气
21.下列处理方法不正确的是（）A.浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗B.图书馆着火，用二氧化碳灭火器灭火C.点火检查厨房内天然气是否泄漏D.进久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛试验
22.绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质，下列能源中不能称为绿色能源的是()
A．铅蓄电池B．氢能C．风能D．太阳能23.某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。他按下图所示装置进行对比实验：
(1)用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧再用图B所示装置进行实验.观察到：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧。根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是。
(2)根据燃烧的条件.选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是；用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是(填序号)。
A.可快速地提供燃烧所需的氧气
B.空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下C.主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下
(3)图A与图B所示实验相比，符合环保要求的是。
(4)为探究实验后溶液的性质，在图B烧杯中滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色，说明五氧化二磷与水反应所得溶液呈。
拓展延伸
24.对“高低不同的燃着的蜡烛罩上烧杯后谁先熄灭?”这一问题，甲、乙两同学有不同的认识：甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想。(1)甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是；(2)本实验条件下，甲同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高楼房间中逃离，正确的方法是
A．用毛巾捂住鼻子B．成站立姿势跑出C．葡萄迅速爬向门外D．打开窗户跳出【出示当堂检测题答案】一、选择题。1-5DBDCD6-10CADDC11-13BDB二、填空题
14.⑴N2；⑵CO2；⑶H2；⑷H2、CO；⑸CH4。15.⑴隔绝空气（或氧气）
⑵镁能与水反应生成氢气，氢气能够燃烧，与空气混合遇明火易发生爆炸。⑶2Mg+CO2=2MgO+C
⑷燃烧不一定要有氧气参加等；有些物质着火（如镁等）不能用水或二氧化碳灭火等。16.A17.降低温度到可燃物着火点以下清除可燃物（或隔离可燃物）
18-22CBACA23.(1)通常需要接触空气(或氧气)，且温度达到着火点。(2)A.BC(3)图B(4)酸性24(1)气体受热膨胀，二氧化碳的密度变小，二氧化碳的密度比空气大；(2)AC
【错例分析与中考链接】错例分析
1.最近几年里，煤矿爆炸事故频繁发生．在煤矿的矿井里，为了防止发生爆炸事故，常采用的安全措施是（）
A．进矿井时，先做灯火实验B．准备好灭火器材C．通风并严禁烟火D．戴呼吸面具
解析：易错选A。灯火实验是检验二氧化碳的存在，是地窖中做的实验。矿井中有天然气，遇明火容易发生爆炸，故A错误；B.准备足够的灭火器材是为了着火后灭火，一旦着火就可能发生爆炸，所以起不到防止发生爆炸的作用，故B错误；C.通风并严禁烟火可以预防燃烧的发生，所以起到了防止爆炸事故发生的作用，故C正确；D.戴呼吸面具只是为了防止中毒，并没有起到防止燃烧和爆炸的作用，故D错误．故选C．
中考链接
1.下列处理方法正确的是（）A．档案室内档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭B．不慎碰到酒精灯，酒精在桌面上立即用水扑灭C．浓硫酸沾到皮肤上，立即用湿沫布擦净D．用点燃木条的方法检验液化石油气罐是否漏气2.森林火灾时，灭火队员砍伐树木开辟“防火隔离带”，其主要目的是（）A隔离空气B隔离可燃物C降低可燃物的温度D促进烟尘的扩散3.世界上每年有上万家庭发生火灾，造成了极大损失，如果掌握一些家庭安全知识和紧急灭火措施，就能避免火灾。下列说法你认为正确的是（）
A.油锅着火用锅盖盖灭B.用明火检查液化气罐是否漏气C.电器着火用水扑灭D.室内起火时打开门窗通风
4.最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物。发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。转变成的黑色物质能防火的原因是（）
A.隔绝了氧气B.可以燃烧C.改变了楼板的着火点D.清除了可燃物5.5月12日为“国家防灾减灾日”。下列关于火灾、灭火与逃生的说法，正确的是（）
A．燃烧是一种缓慢的氧化反应B．火灾时，只能用CO2灭火C．高楼发生火灾，应该跳楼逃生
D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，
6.下列关于灭火的方法中，正确的是（）A．油着火，用水浇灭B．扑灭森林火灾，设置隔离带C．熄灭酒精灯，用嘴吹灭D．电器着火，直接用水浇灭答案：ABAADB【讨论与记忆】
要求学生在6分钟内问自己不懂的问题并记忆燃烧的条件，会根据燃烧的条件解决灭火问题。
【学生做检测题】
做到试卷上，时间为15分钟，教师课下认真批改，对做的不好的同学要及时补课。
【教学反思】第八单元
【课标解读】
1.了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。
2.掌握金属常见的化学性质，掌握金属与酸、盐溶液的反应规律。能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
3.知道废旧金属对环境的污染以及保护金属资源的重要性，知道如何合理开发利用金属资源。
4.了解生铁冶炼的原理；能通过对照实验得出金属锈蚀的条件和金属防锈的方法。
【知识结构】
几种常见的金属的颜色
纯金属共性：常温下，大多是固体，白色，有金属光泽，
为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。物理性质金属特性：铜红色，金呈黄色；常温下，汞为液体。
材料了解合金组成：（混合物，均匀融合）
合金合金与纯金属的性质比较：硬度大，熔点低，抗腐蚀性能强1、与氧气的反应：镁、铝在常温下就能反应；但铁、铜在
高温下才与氧气反应；金、银即使高温也不反应。
（金属的2、与酸的反应：（镁、铝、铁（生成亚铁盐）、锌、与盐酸、稀硫酸）一化学性质3、与化合物溶液反应：（铁与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液））△金4.置换反应：定义，判断（CuO+COCu+CO2）是否为置换反应？属（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强，反应越快。和金属活动性顺序（２）位于H前面的金属能置换出酸中的H（不可用硝酸）金（３）位于前面的属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除KCaNa外）属材1、原料，原料的各自作用：（铁矿、焦炭，石灰石、空气）1、生铁的冶炼2、原理（方程式）：3CO+Fe2O32Fe+3CO23、设备：高炉
金属资源的1、铁锈蚀条件利用和保护1、金属的腐蚀与防护2、金属资源保护：2、保护的途径2、防锈措施
（二）含杂质化学反应的计算
（1）纯净物与含杂质物质的换算关系：
高温
×纯物质质量分数
含杂质物质的质量纯净物质的质量÷纯物质质量分数
纯净物质量（2）物质纯度=混合物质量×100%=1-杂质的质量分数
【教法学法建议】
本节可先采取以下教学过程：出示课题和复习目标出示复习指导，学生看或在练习本上做当堂检测题（10分钟）出示当堂检测题答案（5分钟）错例分析与中考链接（10分钟）学生讨论与记忆（5分钟）学生合上所有资料做当堂检测题（15分钟），教师课下批改，对做得差的利用课余时间进行日清。
课时1
【复习目标】
1.了解金属的物理特征和防止金属锈蚀的简单方法。2.了解生铁冶炼的原理，知道生铁和钢等重要的合金。
3.知道废旧金属对环境的污染以及保护金属资源的重要性，知道如何合理开发利用金属资源。
【复习指导】
请同学们用10分钟时间认真看当堂检测题找出自己不会的题(个别题可以写在练习本上，但不要写在试卷上)，并结合教材上有关知识点思考（检测题如下）：
【当堂检测题】基础巩固
1．下列有关铁及其化合物的说法错误的是。()．．A．生铁和钢都是铁的合金B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁
2．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是。()
A．硬度很大、熔点很高B．有良好的导电性、导热性C．是银白色的固体D．易与酸反应产生氢气
3．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是()．．．A．青铜属于纯净物B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大D．青铜耐腐蚀，易铸造成形(1)下列生活物品中，用有机合成材料制作的是()
A.铁锅B.乳胶手套C.不锈钢餐具D.瓷器
5．下列有关铁的说法不正确的是。()．．．A．生铁和钢都是铁合金B．铁是地壳中含量最多的金属元素高温
C．工业炼铁的原理：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2D．铁锅使用后需及时洗净、干燥，以防生锈
6．下列关于铁的做法或说法错误的是。()．．A．用铁桶盛放硫酸铜溶液B．铁钉在潮湿的空气中易生锈C．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
D．炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
7．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是()．．
A．钢是一种铁合金B．钢的许多性能优于生铁C．钢的含碳量高于生铁D．钢是一种混合物
8．下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是。()A．农具上铁锈不及时除去B．切过酸菜的菜刀不及时清洗C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方D．家用剪刀不用时，涂上油放在干燥处
9．下列关于金属资源的说法中，不正确的是（）A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等一般以单质形式存在外，其余都以化合物的形态存在
B.自然界中的金属资源是取之不尽的C.防止金属锈蚀、回收利用废旧电池，可以保护金属资源和环境D.合理开采矿产，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途经10.如图所示实验，装置中出现的现象是（）A.铁丝不变化
B.铁丝逐渐消失D.试管中的液面上升
C.试管中的液面不变化
11．铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。
(1)在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决(填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”)而实施的项目。
(2)铁元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式为(写出一种即可)。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为。
(3)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)2＋O2＋2===4Fe(OH)3；此反应的基本类型是。
12．化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。下图是不同年代常用的水管。
(1)图示水管中，含有的金属元素是，含有的有机合成材料是。(2)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是：。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：。
(3)由水管所用材料的变迁，你得到的启示是。能力提高
13．我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni合金)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
(1)铸造以上硬币用到的材料都是(填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是(填序号)。．．．A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度(3)以上硬币中涉及Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知镍能够发生如下反应：Ni＋H2SO4===H2↑＋NiSO4Fe＋NiCl2===Ni＋FeCl2
这两个反应的基本类型都是，四种金属的活动性由强到弱的顺序为(用元素符号表示)。
14．下列三种金属被发现、使用的先后顺序：铜、铁、铝。(1)金属大规模被使用的先后顺序与(选填字母)关系最大。A．地壳中金属元素的含量B．金属的导电性C．金属的活动性(2)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是(选填字母)。
A．节约金属资源B．合理开采矿物C．防止钢铁生锈
(3)生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出其中一个反应的化学方程式：，其反应类型是。
(4)若要验证银、铁、锌的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是溶液、溶液。
15.有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。
（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是。（2）在C处看到的现象是，说明反应后有生成。
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是
。拓展延伸
16．铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式。
(1)某铁的氧化物中铁元素的化合价为＋3，氧元素的化合价为－2，则该铁的氧化物的化学式为。
(2)某铁的氧化物化学式为FexOy，相对分子质量为72，则该铁的氧化物的化学式为。
高温
(3)某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为＋4CO=====3Fe＋4CO2，则“”中铁的氧化物的化学式为。
17.构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：
(1)反应①中可用(填化学式)作还原剂；
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与接触；
(3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?
【出示当堂检测题答案】1---5CBABB6---10DCDBD
11．(1)贫血(2)Fe2O3(或Fe3O4、FeO等)＋6(3)H2O化合反应12．(1)Fe、Zn塑料(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O在铁制品表面涂油(合理即可)
(3)化学对社会进步和人类文明有重要的贡献(合理即可)
13．(1)金属材料(2)A(3)置换反应Al＞Fe＞Ni＞Cu14．(1)C(2)A(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑置换反应(或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O复分解反应)(4)硝酸银硫酸锌(或其他可溶性锌盐)
15．（1）赶走试管里的空气，以免试管里的氧气与一氧化碳反应发生爆裂。（2）澄清石灰水变浑浊，二氧化碳（3）防止一氧化碳污染环境
16.(1)Fe2O3(2)FeO(3)Fe3O417．(1)CO(或H2或C)(2)氧气和水(3)设需要10％的硫酸铜溶液的质量为xFe+CuSO4===FeSO4+Cu16064X×10％16kg16064＝x×10％16kgx＝400kg
答：需要10％的硫酸铜溶液400kg【错例分析与中考链接】错例分析
1.利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知A装置制取的气体中混有少量CO2。
一氧化碳发生装置A
BCD澄清的石灰水浓NaOH溶液
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为。②气体通过装置的顺序是A。（装置不能重复使用)。③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是。解析：①CO与Fe2O3反应的化学方程式，课本上有，学生容易不写条件或没有配平，。②气体通过装置的顺序，应先除去CO2以防对生成CO2检验的干扰，再还原Fe2O3，最后检验还原Fe2O3生成的CO2。若没有认真分析题会导致顺序答错。③从环保角度考虑，CO有毒应有尾气处理装置。
中考链接
1.物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是()．．．A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定答案：D
2.金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。约200年前约6000年前约6000年前KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu约2500年前⑴根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关。
①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性④金属的延展性⑤金属冶炼的难易程度
⑵钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式。
⑶每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用的结果。
⑷铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是什么？
答案：（1）②③（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（3）水和氧气（4）铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化铝膜）【讨论与记忆】
要求学生在8分钟内问自己不懂的问题并记忆防止金属锈蚀的简单方法、从铁矿石中将铁还原出来的化学方程式及现象。
【学生做检测题】
做到试卷上，时间为15分钟，教师课下认真批改，对做的不好的同学要及时补课。
【教学反思】
课时2
【复习目标】
掌握金属常见的化学性质，掌握金属与酸、盐溶液的反应规律。能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
【复习指导】
请同学们用10分钟时间认真看当堂检测题找出自己不会的题(个别题可以写在练习本上，但不要写在试卷上)，并结合教材上有关知识点思考（检测题如下）：
【当堂检测题】基础巩固
1．下列金属中，最活泼的是()A．银B．铜C．镁D．铝
2．锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应
不会发生的是()．．
A．Zn＋Sn(NO3)2===Zn(NO3)2＋SnB．Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑C．Sn＋2AgNO3===Sn(NO3)2＋2AgD．Sn＋MgSO4===SnSO4＋Mg
3．下列化学方程式正确的是()A．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑B．BaCl2＋2KOH===Ba(OH)2↓＋2KCl2C．Fe＋2KNO3===2K＋Fe(NO3)2D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
4．向100mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可
能出现的是()
A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
5．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是()
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
6．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是()
A．Mg和AlB．Cu和AgC．Al和CuD．Mg和Ag
7．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R＋3AgNO3===3Ag＋
R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是()
A．反应后溶液质量一定增加B．该金属可能是铁C．R的活泼性比Ag弱D．R表面有固体析出8．某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道．理的是()
A．产生的气体可能是H2B．产生的气体可能是CO2C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸D．CuSO4溶液的pH可能小于79．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是()
A．甲>铜>乙B．乙>铜>甲C．铜>甲>乙D．甲>乙>铜10．金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列(填字母)有关。
A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属在地壳中的含量(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？。
(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式：。能力提高
11．根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：
(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的，可以判断金属活动性强弱的顺序。(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为：，三种金属活动性由强到弱的顺序为。
(3)若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是。
12．(201*年广东茂名)类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点，推出在其他方面也可能有相同或相似结论的方法。这种方法具有“触类旁通”的特点，应用在解决化学问题的过程中具有广泛意义。请你运用这种思维方法，回答下列问题：
(1)＋6、＋4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，＋5、＋3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和(填化学式)。
(2)某同学根据教材中一个类似的反应，类推出如下反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O，则这个类似反应是：(填化学方程式)。
(3)在金属活动性顺序表中，K与Na相邻，其化学性质也相似。已知金属K投入盐的水溶液中，先发生如下反应：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑；则金属Na投入CuSO4溶液中发生反应的化学方程式为：。
13．有甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用
乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲14．有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar(A)＜Ar(B)，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为＋2价，产生氢气的质量随反应
时间的变化曲线如右图。下列说法正确的是()
A．产生氢气的速率：A＜BB．反应后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D．消耗B的质量一定小于A的质量
15．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是()A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．金属铜与氯化银反应得到金属银
16．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A．①②B．③④C．①③④D．①②③④拓展延伸
17．201*年是国际化学年(IYC201*)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁(如下图，K1、K2是活塞)：
(1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行。②CO还原Fe2O3的化学方程式为。③在e处点燃气体的目的是。
(2)关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。①c瓶中应装(填字母)。
A．澄清石灰水B．水C．石蕊溶液D．浓硫酸
②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、、结晶。
③该实验这样改进的主要优点。18．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸的质量与放出气体质量的关系图(见下图)。
说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为g。
(2)生铁中铁的质量分数为多少？(写出计算过程，结果保留到小数点后一位)
【出示当堂检测题答案】
1．C2.D3.D4．B5．D6.B7.D8．B9．A10．(1)A(2)南方沿海地区空气潮湿，使铁更易生锈(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
11．(1)速率(或剧烈程度)(2)Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2Mg＞Zn＞Cu(3)Cu12．(1)NaNO2(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(合理即可)(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO413．D解析：丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明活动性：乙>丁>丙，而甲的活动性是最弱的。
14．C解析：从图可知，生成氢气的质量相等，但是酸不同，根据H2SO4、HCl的相对分子质量，可知消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等。
15．B解析：活泼金属与酸反应后溶液的质量都是增大的。16．C高温
17．(1)①气密性检查②3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2③防止污染空气(2)①D②蒸发③减少碳的排放，提高原料利用率18．(1)73
(2)解：设与盐酸反应的铁的质量为x。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑5673x73×10%g56x＝737.3g解得：x＝5.6g
5.6g生铁中铁的质量分数为：6g100%93.3%
答：生铁中铁的质量分数为93.3%。【错例分析与中考链接】错例分析
1.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为。（写出一个即可）
解析：此题考察金属活动性、溶液计算。铁可置换铜、银，不可置换铝，化学方程式如下：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。由于金属活动性铜大于银，可认为先置换银，等银置换完全后再置换铜。共有以下五种情况：
①铁很少，置换部分银。溶液Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、和AgNO3,固体Ag。
②铁与AgNO3恰好完全作用。溶液Al(NO3)3、Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，固体Ag。③铁置换完银后，又置换部分铜。溶液Al(NO3)3、Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，固体Cu、Ag。
④铁与AgNO3、Cu(NO3)2恰好完全作用。溶液Al(NO3)3和Fe(NO3)2，固体Cu、Ag。
⑤铁与AgNO3、Cu(NO3)2完全作用后，仍有剩余。溶液Al(NO3)3和Fe(NO3)2，固体Fe、Cu、Ag。
滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，只能是⑤这种情况。溶液中含有的金属离子有Al3+和Fe2+。
2.某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。[来源:学科网ZXXK]
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是。【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤取少量固体B，现象有气泡产生有关反应的化学方程式滴加解析：猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；如果猜想①成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余，溶液中只存在硝酸锌这一种溶质；反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，用最小公倍数法配平，在氢气后面标上气体符号。
中考链接
1.请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?
(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)
(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。答案：(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。(2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。(3)①Y、x、Ag、z②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2.物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。(1)201*年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果。
(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中②铜片浸入稀硫酸中③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。
答案：(1)二氧化碳
(2)将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。(或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu(或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑等)
3.在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有，滤液中一定含有的溶质的化学式为。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为（写出一个即可）。答案：Ag、Cu、FeZn(NO3)2、Fe(NO3)2Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2或Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【讨论与记忆】
要求学生在8分钟内问自己不懂的问题并记忆金属活动性顺序表等知识点。【学生做检测题】
做到试卷上，时间为15分钟，教师课下认真批改，对做的不好的同学要及时补课。
【教学反思】
课时3七、八单元培优专题
一、选择题：（每题只有一个正确答案，共10分）
1.生活中的下列变化属于物理变化的是（）A．粮食酿酒B．铁钉生锈C．蜡烛燃烧D．水的蒸发2.下列有关环境和能源的说法错误的是（）A．日常生活中常用的汽油、煤油、柴油等都是石油产品B．化石燃料中最清洁的是天然气
C．酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用
D．为了解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理3.某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如下图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正．．确的是（）．
A．金属丝有良好的导热性
B．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭C．可燃物的温度降到了着火点以下D．金属线圈内的气体温度升高了
4.下列灭火方法与隔绝氧气无关的是（）A．森林大火时设置一条隔离带B．用CO2灭火器灭火C．用锅盖盖灭着火的油锅D．用灯帽盖灭酒精灯
5.点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（）A.火柴梗温度达不到着火点B.火柴梗着火点较高C.火柴梗潮湿不易继续燃烧D.火柴梗接触氧气少
6．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4==XSO4+H2↑；Y+Z(NO3)2
==Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2==Z(NO3)2+X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X>H>Y>ZB．X>H>Z>YC．Z>Y>X>HD．Y>Z>X>H7．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜D．铜与硝酸银溶液反应得到银8．要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（）A．水B．稀盐酸C．硫酸亚铁D．硝酸银溶液9．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）
A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag10．质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（）A．铝B．镁C．铁D．锌二、填空题（共16分）
11.11.达州是国家“十一五”天然气开发的重点地区和“川气东送”的起点，有“中国气都”之称。
⑴天然气的主要成分是。⑵其主要成分燃烧的化学方程式。
12.探究燃烧条件的实验装置如右图所示。(1)由该实验得，可燃物燃烧的条件是：
①；②。(2)实验中发生反应的化学方程为。(3)实验中使用铜片，是利用了铜的。13．农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是（用化学方程式表示）。
14．在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞和汞蒸气会对人体产生危害。此时撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化学反应生成固体硫化汞（HgS）。
（1）写出硫与汞反应的化学方程式。（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象。。15．某学生把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生，②溶液逐渐变为，③完全反应后烧杯底部有黑色残渣，其化学式为。以上反应的化学方程式为。16．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）。（2）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是。（3）只用一种试剂即可验证这三种金属的活动性顺序，下列试剂中能达到目的的是（填序号）。
A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液
（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）。
三、简答题（共12分）
17.写出下列变化的化学反应方程式。
（1）用砂纸打磨过的铝片放入硫酸铜溶液中:。（2）铁钉在稀硫酸溶液中：。（3）工业上可用一氧化碳还原氧化铁炼铁：。18.请用合理的方法除去下列物质中含有的杂质（用化学方法除杂质的要写出化学方程式）：
（1）铜屑中含有少量铁屑（用两种方法）；
方法一：方法二：（2）铁屑中含有氧化铁（3）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞19.用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。
20.在化学实验里，熄灭酒精灯时要用灯帽盖火；消防队员扑灭一般火灾时常用大量的冷却剂，如水等；扑灭森林火灾时，可以用设置隔离带的方法。请你说出以上三种灭火方法的主要原理分别是什么？
四、综合应用（共12分）
21．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如右图所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为色，这说明铜比银的金属活动性（选填“强”或“弱”），该反应的化学方程为。
（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是。
（3）乙、丙两位同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，两人分别选用不同的金属与不同类的化合物溶液，各自补做了一个实验，装置均如右图所示，且都实现了探究目的。
乙同学的实验：X是金属，Y是溶液；丙同学的实验：X是金属，Y是溶液。
（4）某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？（相对原子质量：Fe:56O:16）
【参考答案】
一、选择题：1--5DDDAA6--10DABBA二、填空题
11.（1）甲烷或CH4（2）CH4+2O2==CO2+2H2O
点燃2O5(3)导热性12.(1)氧气(O2或空气)温度达到着火点(2)4P+5O22P点燃
13.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
14．（1）Hg+S==HgS（2）受热后，汞原子的间隔变大，汞柱上升15．气泡浅绿色CFe+H2SO4==FeSO4+H2↑
16．（1）CuFeAl（2）铝在常温下易与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜（3）B（4）大
三、简答题
17.（1）2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2
18.（1）物理方法：用磁铁吸出铁屑化学方法：FeCuSO4FeSO4Cu（2）Fe2O33H22Fe3H2O
（3）HgNO32CuCuNO32Hg19.Zn、CuSO4、AgCu、ZnSO4、AgNO3等
20.隔绝空气或氧气；降低温度到着火点以下；清除可燃物，使可燃物不被引燃。
四、综合应用
21．（1）蓝强Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag（2）锌与盐酸反应产生氢气比铁快
（3）FeCuSO4CuHCl（合理答案均可）26．解：铁的质量为1120t×95%=1064t设赤铁矿的质量为xFe2O3＋3CO
高温2Fe＋3CO2
16011280%x1064t
160/80%x=112/1064tx=1900t答：需赤铁矿石1900t。
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