高三化学高考答题易错点小结
高考化学答题易错点小结
一、选择题中的“关键词”1、过量还是少量2、化合物还是单质或混合物
3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意，做的正确，
填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到
低”，等等。5、阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态；②稀有气体：单原子分子；③SO3：常温下是液态或固态；④NO2：存在与N2O4的平衡；
⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用224L，同温同压下才能比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。
⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固
-1态”不分清楚。22.4L.mol的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、离子大量共存：①注意酸碱性环境②注意氧化还原反应如Fe与H、NO3不共存，Al与HNO3无氢气等③注意审题，是大量共存还是不能大量共存7、离子方程式正误：①看电荷是否守恒②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、F3+2－
e与S反应是氧化还原反应等④看原子是否守恒⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。8、注意常见符号的应用如分清是“等号”还是“可逆号”，"△H>0"、"△H1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。
5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确（1）不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。（2）不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C()表示。6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对
-1分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol”。摩尔质量有单位（g.
-1mol）却不写单位，失分。10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
12、mA(s)+nB(g)pC（l）+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考
虑其中的气态物质(g)的化学计量数。13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，
而且写正确。，氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状
-1态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJmol。14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳
键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。16、解推断题，实验题思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面
的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求
的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系
式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要
思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右
的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
扩展阅读：高中化学平衡高考易错经典试题与总结[1]
一、化学平衡状态的判断
一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断依据主要有两个方面：一是用同种物质浓度变化表示的正反应速率和逆反应速率相等，或用不同种物质浓度变化表示的正反应速率和逆反应速率相当（其比值等于化学方程式中相应的化学计量之比）；二是平衡混合物中各组分的浓度保持不变。
例1在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1:3:2
分析A选项中同一物质C的生成速率与分解速率相等（即正、逆反应速率相等）和C选项中A、B、C的浓度不再变化，都是化学平衡的标志。而B选项中的说法符合反应中任何时刻的情况，D选项则是反应中可能的一种特定情况，不一定是平衡状态。所以答案为A、C。
由于化学平衡时，平衡混合物中各组分的浓度保持不变，此时有气体参加或生成的反应体系的压强也保持不变。但在容积不变的情况下，对于Δn(g)=0的反应，体系压强始终不随时间变化，只有对于Δn(g)≠0的反应，体系压强不变才能作为达到化学平衡的标志。
例2在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
分析由于反应的Δn(g)≠0，容器内压强不随时间变化是平衡的标志，另外参照判断可逆反应是否达到平衡的两个主要依据，正确答案为A、B。
二、化学平衡常数的初步认识
高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行定量的判断。
例3在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
t℃CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
70080083010001201*C(g)达到平衡的标志是K回答下列问题：
0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______。（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。（3）（略）。
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。
分析（1）对于化学计量数均为1的可逆反应，其平衡常数是生成物的浓度乘积除以反应物的浓度乘积所得的比；（2）可逆反应的平衡常数一般只随温度的改变而改变，吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，放热反应的平衡常数随温度升高而减小；（4）当c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)时，反应的平衡常数K=1。
例4高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)=0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值______；平衡常数K值______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025molL-1、c(CO)=0.1molL-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正______v逆（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是______。
分析（1）由于正反应是吸热反应，平衡常数将随温度的升高而增大；（2）由于此时c(CO2)/c(CO)=[0.025molL-1]/[0.1molL-1]=0.25≠K=0.263，所以反应不处于平衡状态，又因为0.25v逆，平衡向右移动。
三、化学平衡移动的分析
1．根据外界条件的改变判断化学平衡的移动情况
影响化学平衡的外界条件主要有浓度、压强和温度，根据这些条件的改变判断化学平衡移动方向的依据是勒夏特列原理（化学平衡移动原理）。
例5Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+平衡______移动（选填“向右”“向左”“不”）。
（2）（略）。
分析用CCl4萃取I2，减少了反应体系中生成物I2的浓度，平衡向右移动。例6在一密闭的容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容
2Fe2++I2（水溶液）。
（1）（略）。当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述
Fe(s)+CO2(g)（正
反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时K器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b
分析保持温度不变，容器体积增大一倍，即为减小压强的过程，平衡向气体体积增大的方向移动。达到新的平衡时，B的浓度不是原来的1/2（50%）而是60%，因此平衡向生成B的方向移动。答案为A、C。
例7在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)容器中达到平衡。下列说法正确的是
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
分析题中反应是一个正反应为放热、体积缩小的可逆反应。（A）温度不变，缩小体积（即增大压强），平衡向正反应方向移动，ClF的转化率增大；（B）温度不变，增大体积（即减小压强），平衡向逆反应方向移动，ClF3的产率降低；（C）升高温度，增大体积（即减小压强），平衡向逆反应方向移动；（D）降低温度，体积不变，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大。所以答案为A。
值得注意的是，对于反应前后气体体积不变的反应，压强改变不能使其平衡发生移动；催化剂只能以同等程度改变正、逆反应的速率，而改变反应达到平衡所需要的时间，但不能使化学平衡发生移动。
例8压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．H2(g)+I2(g)C．2SO2(g)+O2(g)为A。
例9二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125molL-1）。图1中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。
2HI(g)B．3H2(g)+N2(g)2SO3(g)D．C(s)+CO2(g)
2NH3(g)2CO(g)
ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭
分析4个反应中，只有A对应的化学反应前后气体体积不变，所以答案
图1（1）（略）；
（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线；（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线；
（4）（略）。
分析（2）从25s到45s，NO2的浓度从0.016molL-1减小到0.0125molL-1，45s以后，NO2的浓度不再变化；（3）加入催化剂，反应速率增大，NO2的浓度下降较快，但平衡时混合物的组成不变，即NO2浓度仍为0.0125molL-1（答案如图2）。
图2
2．根据化学平衡的移动推断外界条件的变化这类试题往往需要根据勒夏特列原理进行逆向推理。例10反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)（正反应为放热反应），
图在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间t的关系如图3所示。下述判断正确的是
A．T1 分析题中反应是一个正反应方向为放热、体积缩小的反应，降低温度或增大压强都能使平衡向正反应方向移动，n（Z）增大。由图可知，压强为p2时，从T2到T1（图3中下面两条曲线），n（Z）减小，说明平衡逆向移动，所以从T2到T1应是升温过程，T1>T2；温度为T2时，从p1到p2（图3中上面两条曲线），n（Z）减小，所以从p1到p2是减压过程，p1>p2。因此答案为C。 3．根据平衡移动的意向选择反应条件 这类试题往往也需要根据勒夏特列原理进行逆向推理。例11二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104PaD．温度0℃、压强5.05×104Pa 分析要测定NO2的相对分子质量，应尽量使N2O4转化为NO2，即使化学平衡向左移动。根据反应的特点应选择较高温度和较低压强，答案为C。 例12反应2A(g) 2B(g)+E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正 反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温 分析加压，正反应速率增大；减压，A的浓度减小；减小E的浓度，正反应速率和A的浓度均减小；降温，正反应速率减小，平衡逆向移动，A的浓度增大。答案为D。 例13在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图4所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请 N2O4(g)（正反应为放热反应）。 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是填写以下空白： （1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______。 （2）（略）。 分析（1）左侧是气体体积不变的反应，按题意共有气体12mol，而右侧当x=4.5时，起始共有气体6.5mol+2.0mol+4.5mol=13mol>12mol，因此，要保持隔板位于中间，只能向气体体积减小的方向（即正反应方向）进行，使平衡时的总物质的量也为12mol。若要维持这个方向，应有6.5mol+2.0mol+xmol>12mol，即x>3.5mol，这是x的最小值。x的最大值可由达到平衡时右侧总物质的量为12mol求得。设平衡时E物质消耗2amol，则有： D+2E 起始（mol）6.5x2.0平衡（mol）6.5-ax-2a2.0+2a 因为（6.5-a）+（x-2a）+（2.0+2a）=12，而且x-2a>0，所以x<7.0。4．根据平衡的移动推测可逆反应的性质 根据平衡的移动推测可逆反应性质的依据也是勒夏特列原理，被推测的性质包括化学方程式中的化学计量数、物质的聚集状态以及反应的热效应。 例14、1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)值可能是 A．a=1，b=1B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=2 分析因为X的转化率为50%，根据化学方程式中的化学计量数，平衡时X、Y、Z的物质的量分别为0.5mol、0.5amol和0.5bmol，由于反应前后混合气体的密度之比为3/4，物质的量之比则为4/3，则有（1+a）/（0.5+0.5a+0.5b）=4/3，整理得1+a=2b。经检验，答案为A、D。 bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%，而且同温同 压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数例15将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(s)+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了 n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。 （1）该化学方程式中各物质的化学计量数为a=______、b=______、c=______、d=______； （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A______、B______、D______。 （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。 分析（1）由化学方程式中化学计量数之比等于反应中各物质的物质的量的变化之比可知，a:b:c:d=n:n/2:3n/2:n=2:1:3:2。（2）改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动，说明反应前后气态物质的体积相同；又因为C为固体，则B为固体或液体，A、D均为气体。（3）升高温度后各物质的量又恢复至起始状态，则平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向是吸热方向，正反应是放热反应。 5．用平衡的观点解释实验事实 这类试题主要是要求用化学平衡移动原理（勒夏特列原理）解释生产和生活中遇到的相关事实，属于STS类试题。 例16近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式：NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳 H2O+NH2Cl正向移动，使HClO 定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是______。 分析加入液氨，平衡NH3+HClO产生起杀菌作用的HClO。 四、化学平衡状态的比较 这一般要求比较不同条件下的同一反应，在达到化学平衡时反应进行程度（转化率）的大小。 例17体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2器中SO2的转化率 A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断 2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器 以较稳定的NH2Cl的形式存在。当需要HClO（即消耗HClO）时，平衡左移， 保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容分析2SO2+O2答案为B。 2SO3为气体体积缩小的反应，甲保持体积不变，乙保 持压强不变，这样乙相对甲来说相当于加压，则平衡右移，SO2的转化率增大， 另外，对于一定条件下的某一可逆反应，无论从正反应开始还是从逆反应开始，都能达到平衡状态。在其他条件不变的情况下，若要达到相同的平衡状态，主要取决于起始时反应物和生成物的配比。如果将所给各物质配比按化学方程式中的化学计量数之比折合成原来所给的物质时，配比与原先完全相同，就能达到相同的平衡状态。 例18在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反 应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： （1）若a=0，b=0，则c=______。（2）若a=0.5，则b=______和c=______。 （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：______，______。 分析（1）将2molSO2和1molO2折合成SO3时为2mol。（2）2SO2+O2 2SO3 原配比（mol）210变化（mol）2-0.50.751.5新配比（mol）0.50.251.5则有b=0.25，c=1.5。（3）2SO2+O2 2SO3 原配比（mol）210变化（mol）cc/2c新配比（mol）abc则有a+c=2，b+c/2=1。五、化学平衡的计算 可逆反应发生至平衡状态过程中各物质的变化量，反应体系压强和密度等的变化，平衡时各组分的物质的量及体积分数等，都是有关化学平衡计算的重要依据。但一般不涉及化学平衡常数。具体计算的内容包括以下几个方面： 1．计算反应的起始用量 例19某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的 体积为VL，其中C气体的体积分数为10%，下列推断正确的是 ①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL A．②③B．②④C．①③D．①④ 分析由于平衡时容器体积为VL，所以C为0.1VL，A、B共（V-0.1V）L=0.9VL。因为反应A+3B 2C中，A、B、C的体积比为1:3:2，则反应 中的体积变化为0.05VL、0.15VL和0.1VL，A、B共消耗0.05VL+0.15VL=0.2VL，原混合气体的体积为0.2VL+0.9VL=1.1VL。答案为A。 2．计算反应物的转化率 例20X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y则Y的转化率为 A．[(a+b)/5]×100%B．[2(a+b)/5b]×100%C．[2(a+b)/5]×100%D．[(a+b)/5b]×100%分析设参加反应的Y的物质的量为n，则有 X+2Y 起始（mol）ab0平衡（mol）a-n/2b-nn 由于n(X)+n(Y)=n(Z)，则有（a-n/2）+（b-n）=n，n=2(a+b)/5，所以Y的转化率为：[2(a+b)/5]/b×100%=[2(a+b)/5b]×100%。 例21在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合 气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为 A．67%B．50%C．25%D．5% 分析同温度同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后的物质的量为（2+1）mol×5/6=2.5mol，再由差量法可知反应中A的消耗量为1mol， 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，所以A的转化率为（1mol/2mol）×100%=50%。 3．计算各物质的平衡浓度 例22将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g) 2H2+O2、2CO+O2 2CO2。 （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______和______，或______和______（填它们的分子式）。 （2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=amol，n(CO2)平=bmol。试求n(H2O)平=______（用含a、b的代数式表示）。 分析（1）本题涉及两个可逆反应，其中前一反应的一种产物O2是后一反应的反应物，在已知两反应的反应物H2O和CO起始浓度的情况下，要求平衡时混合气体的组成，还应已知平衡浓度的两种物质，可以是O2和其他任一物质，也可是各反应中任取一种除O2以外的物质，但不能是同一反应中与另一反应无关的两种物质，否则无法求解。 （2）设反应中消耗H2O2xmol，消耗CO2ymol，则有 2H2O(g) 2H2+O2 起始（mol）200平衡（mol）2-2x2xx 2CO+O2 2CO2 起始（mol）200平衡（mol）2-2yy2y 根据题意xy=amol，2y=bmol，解得x=a+b/2，所以n(H2O)平=2-2（a+b/2）=2-2a-b。 友情提示：本文中关于《高三化学高考答题易错点小结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高三化学高考答题易错点小结：该篇文章建议您自主创作。 来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。
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