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九年级化学第六章知识点总结 2

时间:2019-05-29 02:45:59 网站:公文素材库

九年级化学第六章知识点总结 2

第六单元碳和碳的氧化物

一、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。

所以,在一定条件下,将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。

导热性无化学式颜色形状硬度导电性润滑性熔点用途划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等金刚石C石墨无色透明深灰色、有金属光泽、不透明正八面体最硬最软之一无无高细鳞片状优良良好良好二、金刚石、石墨的物理性质和用途

金刚石是天然存在的最硬的物质。木炭、活性炭具有吸附性(物理性质)。活性炭的吸附性更强。三、金刚石、石墨、C60性质不同的原因:碳原子的排列方式不同。四、碳的化学性质

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同在常温下,碳的化学性质不活泼。

碳具有可燃性:C+O2

CO2(充分燃烧)

2C+O2

2CO(不充分燃烧)

碳在氧气中燃烧的现象:燃烧剧烈,发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊

的气体。

碳具有还原性:

木炭+氧化铜C+2CuO2Fe2O3+3C

2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑

澄清的石灰水单质碳的还原性可用于冶金工业。

五、木炭还原氧化铜的实验(见右图)

【实验操作】

①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀,小心地铺放进试管;②将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管;③集中加热;

④过几分钟后,先撤出导气管,待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

【实验现象】;。

【化学方程式】

反应开始的标志:

在酒精灯上加网罩的目的:配制混合物时木炭粉应稍过量的目的:。实验完毕后先熄灭酒精灯的后果:。六、实验室制取二氧化碳

原料:大理石或石灰石、稀盐酸。

不用稀硫酸代替稀盐酸的原因:不用浓盐酸代替稀盐酸的原因:不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因:

反应原理:发生装置:收集装置:检查装置的气密性:验满:

检验:

净化:如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时,可先将

气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶(除去氯化氢),再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气并进行干燥)。

二氧化碳和氧化钙的工业制法:

七、二氧化碳的化学性质

一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧。不能供给呼吸。(注意:二氧化碳没有毒性)能与水反应生成碳酸。(性质)可溶于水。(性质)

能使澄清的石灰水变浑浊:与灼热的碳反应生成一氧化碳:八、二氧化碳的用途

灭火

干冰:干冰升华吸收大量的热,因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。光合作用:作气体肥料,可以提高农作物的产量。九、二氧化碳对环境的影响:造成温室效应

【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷等。十、一氧化碳的物理性质:无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气略小。※一氧化碳只能用排水法收集,不能用向下排空气法收集。十一、一氧化碳的化学性质

一氧化碳具有可燃性:【燃烧的现象】①发出色火焰;②放热;③生成能使澄清石灰水变浑浊

的气体。煤炉从上至下,常发生的三个反应:;;一氧化碳具有毒性。一氧化碳具有还原性。十二、一氧化碳的用途:

可燃性:还原性:

十三、一氧化碳的还原性

一氧化碳还原氧化铜的实验:

【实验装置】见下图(这是整套装置,但只需掌握虚线框中内容,并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置)。

⑤⑥

③④

1-稀盐酸2-大理石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6-氧化铜7-氢氧化钙溶液

【实验操作】

①先通入一氧化碳,在加热前必须先检验一氧化碳的纯度;②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热;③实验完毕,先熄灭酒精灯;

④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。

【实验现象】【实验结论】

【化学方程式】【注意事项】

①检验一氧化碳纯度的目的:防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。②一氧化碳“早来晚走”,酒精灯“迟到早退”。

③一氧化碳“早来”,酒精灯“迟到”的目的:排净装置内的空气,防止加热空

气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。④一氧化碳“晚走”,酒精灯“早退”的目的:防止灼热的铜重新被空气中的氧

气氧化

⑤因为一氧化碳有剧毒,随意排放会造成空气污染,所以必须进行尾气处理。⑥7溶液的目的:A;

B。一氧化碳还原氧化铁

【实验装置和实验操作】与上面的实验类似(⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯)【实现现象】。【化学方程式】【注意事项】纯铁是银白色的,但铁粉是黑色的。水煤气(一氧化碳和氢气的混合气体):C+H2O

CO+H2

在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中,只有两个反应的条件是“加热”,

其他的都是“高温”:

H2+CuO

Cu+H2O和CO+CuO

Cu+CO

扩展阅读:人教版初三化学第六章知识点总结[1] 2

第六单元碳和碳的氧化物

课题1金刚石、石墨和C60

一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,无色透明,正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性,滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构),木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、C60:C60分子由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定。二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O23、还原性:C+2CuO

高温点燃2CO

2Cu+CO2↑(置换反应)

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性。CuO在反应中失去氧元素,发生还原反应,是氧化剂。具有氧化性。小结:还原剂:得到氧元素,发生氧化反应。具有还原性

氧化剂:失去氧元素,发生还原反应。具有氧化性应用:冶金工业:2Fe2O3+3C

高温高温4Fe+3CO2↑C+CO22CO课题2二氧化碳制取的研究

一、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

①反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。②反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制CO2的发生装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

②密度比空气大(或相对分子质量>29)用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

③密度比空气小(或相对分子质量<29)用向下排空气法二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品:石灰石与稀盐酸

①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因:生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3表面,阻止反应的进行。

②不能用HCl与Na2CO3反应的原因:Na2CO3易溶于水,与盐酸反应速率快,不利于

收集。

2、原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、装置图

装置的注意事项:(1)若用长颈漏斗来注入盐酸,长颈漏斗下端必须伸入液面以下

(2)若用试管来装药品,固定试管时,试管口竖直向上,试管底部与铁架台面接触。

4、气体收集方法:向上排空气法(密度比空气大,能溶于水)

5、检验方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

6、二氧化碳的工业制法:

煅烧石灰石:CaCO3

高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O===Ca(OH)2

课题3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性质

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,.............

碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳;这也是久置

装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜,用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4)与灼热的碳反应:C+CO2

高温2CO(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,

CO2是氧化剂,C是还原剂)

3、用途:①灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质(密度比

空气大),又利用其化学性质(不能燃烧,也不支持燃烧)

②干冰用于人工降雨、制冷剂(利用干冰升华时要吸收大量的热)

③温室肥料④做碳酸型饮料(利用二氧化碳能溶于水)

1、二氧化碳对环境的影响:⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因:人类消耗的能源急剧增加,森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;植树造林;使用清洁能源⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒,因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来

取暖时,要注意房间的通风和换气。3、化学性质:1)可燃性:2CO+O2

点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)发出蓝色火焰

H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。

鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)(水煤气:H2与CO的混合气体C+H2O2)还原性:CO+CuO高温H2↑+CO↑)

△Cu+CO2(非置换反应)应用:冶金工业

现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.

CuO在反应中失去氧元素,发生还原反应,是氧化剂,具有氧化性。Fe2O3+3CO

高温2Fe+3CO2(现象:红色粉末逐渐变成黑色,产生的气体能使澄清的石灰水

变浑浊。)

H2、CO、C具有相似的化学性质:A可燃性C+O2

点燃

CO22CO+O2

点燃2CO22H2+O2

△点燃

2H2O

B还原性:H2+CuOCu+H2OCO+CuO

C+2CuO

高温△Cu+CO2

2Cu+CO2↑

C、H2、CO:在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性CuO:在反应中失去氧元素,发生还原反应,是氧化剂,具有氧化性

除杂:①CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O②CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2

高温③CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO32-

CaO+CO2↑

注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(CO3的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子,

本章知识间的联系:①C→CO:2C+O2②C→CO2:C+O2

点燃2COC+CO2

高温2CO2Cu+CO2↑

点燃CO2C+2CuO

高温3C+Fe2O3③CO→CO2:2CO+O2

高温3CO2↑+2Fe2CO2CO+CuO2Fe+3CO2

△点燃Cu+CO2

3CO+Fe2O3

高温④CO2→H2CO3:CO2+H2O===H2CO3⑤H2CO3→CO2:H2CO3===CO2↑+H2O

⑥CO2→CaCO3:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O⑦CaCO3→CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3

高温CO2↑+CaO

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