人教版初三化学第二单元总结
第二单元我们周围的空气
课题一空气
一、拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分
1、原理：汞（Hg）+氧气（O2）→氧化汞（HgO）；氧化汞→汞+氧气；2、实验现象：银白色的液态汞变成了红色粉末；红色粉末变成了银白色且有气泡冒出。3、实验结论：空气中氧气占五分之一，氮气占五分之四。二、测定空气里氧气含量的实验装置（教材27页）
1、原理：红磷(P)+氧气（O2）→五氧化二磷(P2O5)[气体变为固体，除去了氧气]
2、实验现象：产生大量的白烟，打开止水夹，集气瓶内液面上升约为集气瓶总体积的
五分之一。
3、分析：红磷与氧气反应生成固体P2O5使集气瓶内气体体积减少，压强减小，在大
气压作用下，烧杯内的水延导气管进入集气瓶填充被消耗的氧气的体积。
4、注意事项：①红磷的量过量；②点燃红磷后立即升入集气瓶并立即把塞子塞紧；③
待容器达到常温时打开止水夹；④实验前检查装置气密性，保证装置气密性好。5、为什么我们测定的氧气成分少于五分之一的原因：①红磷的量不足；②点燃红磷后
没有立即升入集气瓶，没有立即把塞子塞紧；③容器未达到常温就打开止水夹；④装置气密性不好。
三、空气的成分按（）计算，各自的所占的比例。
四、混合物：有两种或两种以上的物质组成的物质（各成分间未发生化学反应，各自保持原
来的性质）[例如：纯净的空气，纯净水，任何溶液应料等]；空气是混合物，但从空气中分离出来的单一气体是纯净物
纯净物：只由一种物质组成（可以用专门的化学符号来表示）[例如：冰水混合物，液氧与氧气的混合物，氧气，氮气，氦气(He)，氖气(Ne)，氩气(Ar)，氪气(Kr)，氙气(Xe)]五、氧气、氮气、稀有气体的用途。书P28-29六、空气质量日报的主要内容，目前计入空气污染指数的项目占定为？（注意：无二氧化碳）；
污染指数越高，空气质量级别越高，空气质量越低。七、绿色化学（特点及核心）。书P32课题2氧气
一、氧气的物理性质：在标准状况下（），室温下不易溶于水，当p=101KPa,T=-183℃
时，氧气是（），当p=101KPa,T=-218℃时，氧气是()。（用途）二、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性（能支持燃烧，供给呼吸）。三、检验氧气的方法：（）；验证氧气是否集
满的方法（验满）：（）。[注意“中”和“口”。四、硫，木炭，磷，石蜡，铁，铜，镁在空气中燃烧和在氧气里燃烧的现象及文字表达式和
化学反应式。（知反应写现象，知现象写反应）.
五、验证氧气性质实验的注意事项：1、反应物伸入集气瓶的速度应由上往下缓慢伸入（使
反应物与氧气充分反应）。
2、硫在氧气里燃烧的实验时可在集气瓶内加适量的氢氧化钠（更好的吸收反应生成的二氧化硫，减少空气污染）。
3、做铁在氧气里燃烧的实验时必须在集气瓶底部先放少量的水或铺一层细沙（防止溅落的高温熔化物炸裂瓶地），特别注意此实验操作的步骤及原理（书P35）。
六、四大基本反应之一：化合反应（）氧化反应（注意：不是四大基本反应）：（）。化合反应与氧化反应的区别七、（）、（）、（）是氧化反应，即包含剧烈的氧化反应又包涵缓慢氧化反应的是（），例如：（）、（）。什么是缓慢氧化（举例：铁、文具盒生锈等）？缓慢氧化不发光，但要（），只是不易被人察觉，当热量得不到有效散失时，会发生（）。课题3制取氧气
一、分解过氧化氢制氧气（最环保的方法）1、原理：（）。
2、反应装置（两个或三个）所需的仪器：①分液漏斗，双孔橡胶塞，导气管，[橡胶导管]，锥形瓶；②长颈漏斗，双孔橡胶塞，导气管，橡胶导管，锥形瓶；③铁架台，大试管，单孔橡胶塞，导气管，[橡胶导管]
3、注意事项（分别对应上诉三类装置）：
①A、检查装置气密性：用止水夹夹紧导气管，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗内加水至漏斗球型部分注满一半，停止加水，过一会儿分液漏斗内水位不下降，说明装置气密性良好。B、导气管刚露出橡胶塞即可，不能伸入锥形瓶太长（不易排尽锥形瓶内的空气，收集的氧气不纯）。
C、检查气密性后，先向锥形瓶中加入适量二氧化锰，塞紧橡胶塞，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入过氧化氢，需要氧气时打开活塞植被氧气，不需要时关闭活塞，且可随时添加过氧化氢；
D、实验结束后，洗净仪器放回原处。
②A检查装置气密性：用止水夹夹紧导气管，向漏斗内加水至漏斗内注满一半，停止加水，过一会儿漏斗内水位不下降，说明装置气密性良好。
B、长颈漏斗末端必须伸入液面下（防止氧气从漏斗处溢出），导气管刚露出橡胶塞即可，不能伸入锥形瓶太长（不易排尽锥形瓶内的空气，收集的氧气不纯）。C、先加固体再加液体
③（此装置为实验室制备氧气最简单的装置）
A检查装置气密性：将导气管伸入水中，用手握紧试管外壁对试管加热，一会儿导气管口有气泡冒出，松开手，待试管冷却后，导管末端形成一段水注，则表明装置气密性好。
B、导气管刚露出橡胶塞即可，不能伸入锥形瓶太长（不易排尽锥形瓶内的空气，收集的氧气不纯）。
C、先加固体加液体，且液体体积不易超过试管体积的三分之一，铁夹夹在试管上部三分之一处。
二、加热氯酸钾或高锰酸钾制氧气（二者的区别）。
1、原理（化学反应式）；
2、步骤（查、装、定、点、收、离、熄）及各步的注意事项和为什么。书P40三、收集气体的原理、方法、优缺点、及仪器。
1、气体密度大于空气，用向上排空法收集。优：收集的气体干燥；缺：收集的气体不纯。
仪器：集气瓶、（玻璃片）。
2、气体密度小于空气，用向下排空法收集。（同上）
3、气体不易溶于水或难溶于水，用排水集气法收集。优：收集的气体纯净；缺：收集的气
体比较潮湿。仪器：水槽、集气瓶、（玻璃片）。四、催化剂（又叫触媒）：在化学反应中改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化
学性质在化学反应前后不发生变化的物质，[“一变两不变”]催化剂的特点：练习册P21
五、四大基本反应之二：分解反应：一种反应物生成两种或两种以上的物质的反应（“一变
多”，注意与化合反应的区别）六、
扩展阅读：人教版初三化学第二章知识点总结
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）
2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
点燃4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能
燃烧）
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；
C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质
不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气氮气稀有气体①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。七、未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。
课题2氧气
一、氧气的物理性质
1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+氧气（O2）
点燃点燃
二氧化碳（CO2）
化学方程式C+O2CO2
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。．．
2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
点燃二氧化硫（SO2）文字表达式硫（S）+氧气（O2）
点燃化学方程式S+O2SO2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟．．
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟．．文字表达式：磷（P）+氧气（O2）点燃
五氧化二磷（P2O5）
点燃化学方程式：4P+5O22P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应
1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg）+氧气（O2）点燃
氧化镁（MgO）
点燃化学方程式：2Mg+O22MgO2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）化学方程式：3Fe+2O2
点燃点燃
四氧化三铁（Fe3O4）
Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的
无色无味气体产生。
点燃文字表达式：石蜡+氧气（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（四）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A＋B＋→E（简称“多合一”）
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：AB→A＋B＋。（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3实验室制取氧气
一、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）（1）具体过程
降温加压空气
液态空气液态氧沸点较高（183℃）
蒸发氮气沸点低（196℃），先蒸发出来
装入天蓝色钢瓶中（2）注意：该过程是物理变化
二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）B实验原理：
表达式：过氧化氢（H2O2）
MnO2
水（H2O）+氧气（O2）
化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑
注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3）方程式：2KClO3
MnO2△MnO2△
氯化钾（KCl）+氧气（O2）
2KCl+3O2↑注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：
表达式：高锰酸钾（KMnO4）
△△锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、易错事项：
a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e).实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。三、催化剂：
1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和
质量在反应前后没有发生变化的物质。2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。四、分解反应：
1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点：一变多
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