初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)
初中化学知识总结(化学方程式)
一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）
点燃1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO现象：铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。8、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
点燃10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
点燃11、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO+H2O====Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个）
通电17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
Page1
5/2/20
20、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。22、加热氧化汞：2HgO△2Hg+O2↑
23、锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O三、置换反应：（一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物）注意金属活动顺序表，哪些置换反应可以发生，哪些不能
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑29、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑30、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑39、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。25、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO
△Cu+MgO
高温35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
四、复分解反应：（两种化合物通过交换成分，生成另外的两种化合物）注：
Page1
5/2/20
生成物里面必须有气体，沉淀或水中的其中一种，复分解反应才能发生1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱--------盐+水7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。9、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
光照13、光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O
Page1
5/2/20
Page15/2/201*
扩展阅读：初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)
初中化学知识总结(化学方程式)
一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）
点燃1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO现象：铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。8、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
点燃10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
点燃11、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO+H2O====Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个）
通电17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
Page1
5/2/20
20、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。22、加热氧化汞：2HgO△2Hg+O2↑
23、锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O三、置换反应：（一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物）注意金属活动顺序表，哪些置换反应可以发生，哪些不能
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑29、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑30、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑39、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。25、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO
△Cu+MgO
高温35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
四、复分解反应：（两种化合物通过交换成分，生成另外的两种化合物）注：
Page1
5/2/20
生成物里面必须有气体，沉淀或水中的其中一种，复分解反应才能发生1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱--------盐+水7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。9、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
光照13、光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O
熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天
Page1
5/2/20
然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO45H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）
常见物质的颜色、气味等：
红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液
绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等,;无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
常见的有色气体：NO2红棕色气体F2（淡黄绿色）Cl2（黄绿色）Br2（g）（红棕色）I2（g）（紫红色）NO2（红棕色）O3（淡蓝色）
刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
Page15/2/20
友情提示：本文中关于《初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)：该篇文章建议您自主创作。
来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。
《初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)》
由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
http://m.bsmz.net/gongwen/671295.html
- 上一篇：初中化学方程式总结
- 下一篇：初中常见化学方程式归纳