初中常见化学方程式归纳

时间：2019-05-29 06:57:51 网站：公文素材库

初中常见化学方程式归纳

初中化学方程式汇总

按各单元总结

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃22MgO（耀眼强光.生成白色固体）2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃2Fe3O4（火星四射生成黑色固体）

3.铜在空气中受热：2Cu+O加热2

2CuO（红色金属变为黑色固体）4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2

点燃2Al2O3（银白金属变为白色固体）5.氢气中空气中燃烧：2H点燃2+O22H2O（淡蓝火焰、放热）6.红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃22P2O5（大量白烟生成白色固体）

7.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃2

SO2（燃烧放热、有刺激味气体）8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2

点燃CO2（白光放热使石灰水变浑浊）

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃22CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃2CO+O点燃22CO2（蓝色火焰石灰水变浑浊）11.甲烷燃烧CH4+2O2

点燃CO2+2H2O（蓝色火焰石灰水变浑浊有水雾）

12.酒精在空气中燃烧：C点燃2H5OH+3O22CO2+3H2O（同11）

（3）氧气的来源：

13．研究空气成分实验2HgO

加热Hg+O2↑（生成银白色的液体金属）14氯酸钾制氧2KClOMnO2

3====2KCl+3O2↑（生成能让带火星木条复燃气体）

加热高锰酸钾：2KMnO加热4

K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

2H2O2

MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解2H通电2O2H2↑+O2↑（正负极有气泡生成）

17．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（放出大量的热）

18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO3（能使紫色的石蕊变红）

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2

点燃2MgO

20铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（有红色金属生成）21氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O（黑色渐变红色有水珠生成）22.镁还原氧化铜：Mg+CuO

加热Cu+MgO（有红色金属生成）

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中燃烧：C+O点燃点燃2CO22C+O2

2CO

24木炭还原氧化铜C+2CuO

高温2Cu+CO2↑（黑变红色石灰水变浑浊）25焦炭还原氧化铁：3C+2Fe高温2O3

4Fe+3CO2↑红变黑色石灰水变浑浊

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C+O点燃2CO227．煤炉的中层：CO高温2+C2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O点燃2

2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体）30．碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO高温3CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（石灰水变浑浊）

（4）一氧化碳的性质：

34一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO（2黑变红石灰水变浑浊）35．一氧化碳的可燃性：2CO+O点燃22CO2（蓝色火焰石灰水变浑浊）

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH点燃4+2O2

CO2+2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C点燃2H5OH+3O22CO2+3H2O

39．氢气中空气中燃烧：2H2+O点燃2

2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃2

Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2

加热2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（致密保护膜）（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2

七、酸、碱、盐1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上45-51）（2）酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑65碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑66碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见60-63）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐

77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl（5）几个附加反应

79.炼钢原理方程式：C+O2

点燃CO2

80.加热碱式碳酸铜：Cu加热2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑81.高氯酸铵分解2NH高温4ClO4Cl2↑+4H2O+N2↑+4O2↑82.硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO加热45H2OCuSO4+5H2O83.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O84.水煤气方程式C+H2O

高温CO+H2

85．溶洞的形成石头的风化CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)286．水垢形成.钟乳石的形成Ca(HCO3)加热2CaCO3↓+H2O+CO2↑87．汽车排气管净化原理2CO+2NO催化剂2CO2+N288．光合作用方程式6CO绿体2+6H2O

叶C6H12O6+6O2

89.用磁铁矿石炼铁Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

化学反应的类型

一．基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。(1)化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（如1-9）

(2)分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。（如13-15）

(3)置换反应:由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。（如19-2244-54）

(4)复分解反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。（如75-78）

二．非基本反应类型初中出现3种

(1)有机物燃烧类CH4+2O2点燃CO2+2H2O(烷类醇类烯类都是)

(2)一氧化碳还原氧化物类Fe高温2O3+3CO2Fe+3CO2（其它氧化物也可以）

(3)酸性氧化物与可溶性碱类Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O化学反应中的条件及注意点

1.常见的条件有：加热、高温、催化剂、通电等（特别提醒燃烧不是反应条件）

2.反应物中有气体的，生成物中有气体的也不打↑。反应物中有固体的，

生成物中有沉淀的不打↓

3.有刺激性气味的气体有：NH3SO2HCl有特殊味道的有C2H5OH

O3醋酸CH3COOH有毒的有CO温室气体有CO2CH4O3等

化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色

1、红色固体，CuFe2O3红P2、绿色固体：Cu2(OH)2CO33、蓝色固体：Ca(OH)2，CuSO45H2O4、紫黑色固体：KMnO45、淡黄色固体：S硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，

活性炭）9、红褐色固体：Fe(OH)3

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化

钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，

氯化氢气体等大多数气体。

化合价口诀一价氟氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅三五磷；二三铁二四碳，二四六硫三五氮；一五七氯都齐全，铜汞二价最常见，单质0价永不变。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根；正一价的是铵根。

金属活动性顺序

（K、Ca、Na、Mg、Al）嫁给那美女（Zn、Fe、Sn、Pb、H）新铁丝千斤（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）铜共一百斤自主积累

扩展阅读：初中常见化学方程式归纳

初中化学方程式汇总按各单元总结

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃

22MgO（耀眼强光.生成白色固体）2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃

2Fe3O4（火星四射生成黑色固体）3.铜在空气中受热：2Cu+O加热2

2CuO（红色金属变为黑色固体）4.铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃

2Al2O3（银白金属变为白色固体）5.氢气中空气中燃烧：2H2+O点燃

22H2O（淡蓝火焰、放热）

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃

2P2O5（大量白烟生成白色固体）

7.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃

SO2（燃烧放热、有刺激味气体）8.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃2

CO2（白光放热使石灰水变浑浊）

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃

22CO

（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃2CO+O点燃22CO2（蓝色火焰石灰水变浑浊）11.甲烷燃烧CH4+2O2

点燃

CO2+2H2O（蓝色火焰石灰水变浑浊有水雾）12.酒精在空气中燃烧：C+3O点燃

2H5OH22CO2+3H2O（同11）（3）氧气的来源：

13．研究空气成分实验2HgO

加热

2Hg+O2↑（生成银白色的液体金属）14氯酸钾制氧2KClOMnO2

3====2KCl+3O2↑（生成能让带火星木条复燃气体）加热高锰酸钾：2KMnO加热4

K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2HMnO22O2

2H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解2H2O通电2H2↑+O2↑（正负极有气泡生成）17．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（放出大量的热）

18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO3（能使紫色的石蕊变红）

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2

点燃

2MgO

20铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（有红色金属生成）21氢气还原氧化铜：H2+CuO加热

Cu+H2O（黑色渐变红色有水珠生成）22.镁还原氧化铜：Mg+CuO

加热

Cu+MgO（有红色金属生成）

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中燃烧：C+O点燃

2CO22C+O2

点燃

2CO

24木炭还原氧化铜C+2CuO

高温

2Cu+CO2↑（黑变红色石灰水变浑浊）25焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3

高温

4Fe+3CO2↑红变黑色石灰水变浑浊

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C+O点燃

2CO227．煤炉的中层：CO高温2+C

2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O点燃

2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO高温3

CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊）（4）一氧化碳的性质：

34一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO

加热

Cu+CO（2黑变红石灰水变浑浊）35．一氧化碳的可燃性：2CO+O点燃

22CO2（蓝色火焰石灰水变浑浊）

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH点燃

4+2O2

CO2+2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C点燃

2H5OH+3O22CO2+3H2O

39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2

点燃

2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃

22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃

Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O加热2

2CuO

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上44-51）（2）酸+金属氧化物--------盐+水

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(湿法炼铜)（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另碱+另盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐

77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl（5）几个附加反应79.炼钢原理方程式：C+O点燃

2CO2

80.加热碱式碳酸铜：Cu加热

2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

81.高氯酸铵分解2NH高温

4ClO4

Cl2↑+4H2O+N2↑+4O2↑

82.硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO加热

45H2OCuSO4+5H2O

83.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O

84.水煤气方程式C+H高温

CO+H2

85．溶洞的形成石头的风化CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)286．水垢形成.钟乳石的形成Ca(HCO加热

3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑87．汽车排气管净化原理2CO+2NO催化剂

2CO2+N2

88．光合作用方程式6CO叶绿体

2+6H2OC6H12O6+6O289.用磁铁矿石炼铁Fe高温

3O4+4CO3Fe+4CO2

90.侯氏制碱法NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO加热3Na2CO3+H2O+CO2↑91．镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO点燃22MgO+C化学反应的类型

一．基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。(1)化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（如1-9）(2)分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。（如13-15）

(3)置换反应:由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的

反应。（如19-2244-54）

(4)复分解反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。（如75-78）二．非基本反应类型初中出现3类

(1)有机物燃烧类CH点燃

4+2O2CO2+2H2O(烷类醇类烯类都是)

(2)一氧化碳还原氧化物类Fe高温

2O3+3CO2Fe+3CO2（其它氧化物也可以）(3)酸性氧化物与可溶性碱类Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

化学反应中的条件及注意点

1.常见的条件有：加热、高温、催化剂、通电等（特别提醒燃烧不是反应条件）2.反应物中有气体的，生成物中有气体的也不打↑。反应物中有固体的，生成物中

有沉淀的不打↓

3.有刺激性气味的气体有：NH3SO2HCl有特殊味道的有C2H5OHO3醋酸CH3COOH有毒的有CO温室气体有CO2CH4O3等

化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色1、红色固体，CuFe2O3红P2、绿色固体：Cu2(OH)2CO33、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO45H2O4、紫黑色固体：KMnO45、淡黄色固体：S硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、

红褐色固体：Fe(OH)3

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，

氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体

等大多数气体。

金属活动性顺序

（K、Ca、Na、Mg、AlZn、）（Fe、Sn、Pb、H）（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）

常见的根离子（化合价=带电荷数正价带正电荷负价带负电荷）

CO32-碳酸根离子SO42-硫酸根离子MnO42-锰酸根离子ClO3-氯酸根离子SO32-亚硫酸根离子MnO4-高锰酸根离子ClO-次氯酸根离子OH-氢氧根离子NO3-硝酸根离子PO43-磷酸根离子CH3COO-醋酸根离子铵根离子NH4+HCO3-碳酸氢根离子HSO4-硫酸氢根离子O22-过氧根离子-H2PO4-磷酸二氢根离子HPO42-磷酸氢根离子SiO32-硅酸根离子常见的离子

K+Na+Ag+H+Ca2+Ba2+Cu2+Zn2+Fe2+Al3+Fe3+F-Cl-O2-S2-

自主积累酸性氧化物,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水此类非金属氧化物称为酸性氧化物如CO2SO2P2O5SO3碱性氧化物能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。五大白色沉淀不与稀硝酸反应的是〔BaSO4AgCl〕能与稀硝酸反应的是〔CaCO3BaCO3Mg(OH)2〕二种有色沉淀红褐色Fe(OH)3蓝色Cu(OH)2都溶于稀硝酸

合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、玻璃、钢铁等。

复合材料是具有两种或多种材料的特性的材料像钢化玻璃、速结水泥等。

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