高中化学方程式完全归纳测试题

高中化学方程式完全归纳测试题

高中化学方程式完全归纳测试题

姓名__________班级__________学号____________

(一)、实验部分

1、检验Cl-所用试剂：离子方程式：2、检验SO2--

4所用试剂：

离子方程式：

3、检验NH+4所用试剂：

离子方程式：

4、检验Ag+所用试剂：

离子方程式：

5、检验CO2-3所用试剂：

离子方程式：

6、检验Na+

、K+的方法是（文字表述）：_____________________________________________7、检验醛基存在的两种方法（文字表述）：8、Fe3+的检验方法：_____________________________________________________________（二）钠单质及其化合物的反应

1、钠在空气中燃烧的化学方程式：________________________________________；

钠暴露在空气中的的化学方程式：_________________________________________；2、钠与水的化学反应方程式：________________________________________

3、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：_________________________________________________________离子方程式：________________________________________________________

4、碳酸钠（纯碱或苏打）与澄清石灰水反应的化学方程式：_____________________________________离子方程式：________________________________________________________5、碳酸钠溶液中通入CO2气体：__________________________________________

6、小苏打（碳酸氢钠）可以用作膨松剂，发生的化学反应方程式为_______________________________7、碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式：____________________________________________离子方程式：________________________________________________________

应用：鉴别苏打和小苏打固体的方法：______________________________________________________鉴别苏打和小苏打溶液的方法：______________________________________________________

除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠的方法：_________；除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠的方法：_________（三）镁单质及其化合物的反应

1、镁条着火，能否用CO2灭火？_____，原因（用方程式表示）__________________________________2、镁条在空气中燃烧，分别与N2、O2反应的化学方程________________________________________3、镁条与盐酸反应：_____________________________离子方程式_______________________________4、MgCl2与NaOH溶液反应：________________________离子方程式_________________________（四）铝单质及其化合物的反应

1、金属铝与NaOH反应（能溶于强碱并有氢气生成的金属）：2、铝与盐酸的反应方程式：_______________________________________

3、铝与氧化铁反应（铝热反应）______________________________________，用途：_______________4、Al2O3与硫酸反应化学方程式：________________________离子方程：________________________5、Al2O3与NaOH溶液反应：________________________离子方程：________________________6、Al(OH)3与盐酸反应：____________________________离子方程：________________________7、Al(OH)3与NaOH溶液反应：______________________离子方程：________________________8、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH直至过量实验现象：分步写化学反应方程式(1)_____（2）______________________________9、AlCl3溶液中逐滴加入氨水直至过量实验现象：

化学反应方程式：离子方程：________________________（五）铁单质及其离子的反应

1、铁与盐酸的反应方程式：离子方程：________________________2、铁与Cl2的反应方程式：

3、铁粉加入FeCl3溶液中化学方程式：离子方程：______________________4、FeCl2溶液中通入Cl2的化学方程式：离子方程：______________________5、FeCl3溶液与铜单质的化学反应____________________________离子反应______________________用途：用于制作_________________

6、FeCl3溶液与NaOH溶液反应离子方程式（注明沉淀颜色）：【应用】重要的两性物质（即可以和强酸又可以和强碱反应）：、、其中，和强酸和强碱都能反应并有氢气生成的是：除去铁粉（或镁粉其他金属）中的铝粉杂质，选用试剂：

【归纳】1、与NaOH反应（Al、Al2O3、Al(OH)3、FeCl3、MgCl2、CuCl2及SiO2）

2、与酸反应（金属单质Al、Mg、Fe、Cu；金属氧化物Al2O3、CuO、Fe2O3、MgO；金属氢氧化物）

（六）硅单质及其化合物的反应

1、SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：2、SiO2与CaO的化学方程式：3、SiO2与焦炭反应的化学方程式：_________________________________________________【应用】1、晶体硅是良好的__________材料；_____________课用于制造光导纤维。2、属于硅酸盐类别的产品有______________、_________________-、________________。（七）硫单质及其化合物的反应

1、硫在空气中燃烧的化学反应方程式：____________________________________2、硫酸型酸雨形成的两个过程：

过程一：____________________________、________________________________过程二：____________________________、________________________________3、二氧化硫具有__________性，能使__________________溶液褪色。

4、铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________________5、碳与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________________（八）氮及其化合物的反应

1、人工固氮（即工业合成氨）的化学方程式：____________________________________2、雷雨发庄稼（天然固氮）的化学反应方程式__________________________________________3、NO是______色的气体，易被空气氧化，化学反应方程式：_______________________________4、NO2是______色的气体，溶于水形成硝酸的化学方程式：_______________________________5、NH3是一种____溶于水的刺激性气味气体，与水的反应方程式：______________________________6、NH3与HCl反应的化学方程式：__________________________________，现象是：______________NH3与HNO3反应的化学方程式：__________________________________NH3与H2SO4反应的化学方程式：__________________________________7、NH3与氧气反应______________________________________________

8、铵盐受热易分解，NH4Cl受热分解的化学反应方程式：_______________________________________9、NH4Cl与NaOH溶液反应的化学方程式：离子反应方程式：_________________________________________________________10、Cu与浓HNO3加热：11、木炭与浓HNO3共热：12、Cu与稀HNO3加热：13、浓硝酸不稳定，易分解，方程式：________________________（_浓硝酸呈黄色的原因）

【应用】中学阶段常见的强氧化性酸：、、

工业上运输浓硫酸和浓硝酸一般用金属和制成的槽车运输。（九）氯、溴、碘的单质及其化合物的反应

1、氯气分别与铁、H2、Na、铜的反应：__________________________________________________________________________________________________________________________________________2、氯气与水反应的化学方程式：___________________________3、氯气的尾气处理用___________液吸收，反应方程式：______________________________________4、工业制漂白粉的化学反应方程式：_______________________________________________________5、氯气与KBr溶液反应：______________________________离子方程式：________________________6、氯气与KI溶反应：______________________________离子方程式：_________________________7、Br2与KI溶液应：______________________________离子方程式：_________________________8、电解饱和食盐水：______________________________________________________________9、实验室制取氯气的化学反应：_____________________________________________________(十)有机化学必须掌握的化学方程式

1、甲烷与Cl2光照条件下的反应：________________________________________（属于_______反应）2、甲烷燃烧的化学反应：________________________________________3、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色（不用记方程式）

4、乙烯与溴水反应方程式：______________________________________________（属于_______反应）5、乙烯与水在一定条件下的反应方程式：__________________________________（属于_______反应）6、乙烯与H2在一定条件下的反应方程式：_________________________________（属于_______反应）7、乙烯加聚制聚乙烯：__________________________________________________（属于_______反应）制造聚氯乙烯的化学反应方程式：______________________________________（属于_______反应）8、苯与硝酸在浓硫酸加热条件下的化学反应：________________________________（属于_____反应）9、酒精（乙醇）与金属钠的反应：________________________________________

10、乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下的酯化反应_____________________________________________11、乙酸与碳酸钠的反应：___________________________________________________12、乙酸与NaOH溶液的反应：_______________________________________________13、乙酸乙酯的水解反应：_____________________________________________________14、淀粉水解成葡萄糖的化学反应：_______________________________________________15、光合作用合成葡萄糖的化学反应：_________________________________________

16、葡萄糖在体内发生氧化反应提供能量的化学反应：_______________________________________

扩展阅读：高中化学方程式配平练习题

配平方程式

1．下列化学方程式配平正确的是

A2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O

2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应

（1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH（3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O

（4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O

（5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O

（6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O

（7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋

Na3PO4＋H2O（8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋

Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应

（1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋

H2O

（2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O（3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋

K2SO4＋H2O

（4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O4．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应

（1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O

（2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O（3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O（4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O（5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO（6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O（7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O（8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO

（9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O

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（12）Fe3P＋HNO3－Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O（13）Fe3C＋HNO3－CO2＋NO＋Fe(NO3)3＋H2O5．配平下列氧化－还原反应

（1）KNO2－K2O＋NO＋O2

（2）P＋KOH＋H2O－PH3＋KH2PO2

（3）FeS2＋CuSO4＋H2O－FeSO4＋Cu2S＋H2SO4（4）P＋CuSO4＋H2O－Cu＋H3PO4＋H2SO4

（5）P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（6）HClO3＋P4＋H2O－HCl＋H3PO4

（7）Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaCl＋H2O（8）KI＋H2SO4－I2＋H2S＋KHSO4＋H2O（9）PbO2＋H2SO4－PbSO4＋O2＋H2O

（10）AsH3＋AgNO3＋H2O－As2O3＋Ag＋HNO3（11）NH4ClO4－N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O（12）NH4NO3－N2＋NO2＋H2O（13）NH4NO3－N2＋HNO3＋H2O

（14）S＋KOH－K2S＋K2SO3＋H2O

（15）NO2＋NaOH－NaNO2＋NaNO3＋H2O（16）F2＋NH3－NH4F＋N2

（17）FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2

（18）Cu(IO3)2＋KI＋H2SO4－CuI↓＋I2＋K2SO4＋H2O

6．配平下列含x的氧化－还原反应

（1）S＋Ca(OH)2－CaS2O3＋CaSSx＋H2O

（2）Na2Sx＋NaClO＋NaOH－Na2SO4＋NaCl＋H2O（3）NOx＋NH3－N2＋H2O7．配平下列离子氧化－还原反应

（1）An＋B－A＋Bm

（2）Clm＋OH－－ClOn－＋Cl－＋H2O

（3）BiO3＋Mn＋H－Bi＋MnO4＋H2O（4）VO2＋H2C2O42H2O＋H－VO＋CO2↑＋H2O8．配平下列氧化还原方程式

（1）F2＋NH3－NH4F＋N2（2）VO2＋＋H2C2O42H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O（3）P4＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4

9．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：aFe＋bNO3－＋cH＋dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示，下同。）；

（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是；

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＋＋－

x－y－

2＋

＋

3＋

－

2＋（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是；（4）若a＝12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是。10．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式：

11．某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O（1）该反应的氧化剂是

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4＋KI＋H2SO4→

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。

12．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。

（1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是310，写出并配平该反应的离子方程式。

（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是。

B组

13．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：()NO3－＋()H＋＋()e－()NO＋()H2O，该式的配平系数是（从左到右）A1,3,4,2,1B2,4,3,2,1C1,6,5,1,3D1,4,3,1,2

14．在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为

A6B10C12D16

15．将反应Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化学计量数为A8B10C14D30

16．铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是

A4B6C10D8

17．xR2＋＋yH＋＋O2＝mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是Am＝4，R3＋是氧化产物Bm＝n，R3＋是氧化产物Cm＝2，R3＋是还原产物Dm＝2n，R3＋是还原产物18．在配平的下列反应中，

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□H3AsO4(aq)＋□Zn(s)＋□H(aq)＋□H2O(aq)→□AsH3(g)＋□Zn(H2O)4(aq)，H2O前面的系数为

A8B12C16D20

19．黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：S＋KNO3＋C＝K2S＋N2＋CO2（未配平），若反应转移的电子数为a，被2molKNO3氧化而生成的氧化产物为bmol，则a、b的值为

Aa＝12，b＝2.5Ba＝24，b＝2.5Ca＝12，b＝3.0Da＝24，b＝3.0

20．配平方程式：

（）P4＋（）P2I4＋（）H2O→（）H3PO4＋（）PH4I21．配平方程式

（1）CrCl3＋KMnO4＋H2O＝K2Cr2O7＋MnCl2＋HCl＋MnCr2O7（2）As2S3＋HNO3＋H2O＝H3AsO4＋NO↑＋H2SO4

22．配平下列离子方程式（自己选择适当的介质，下面仅列出主要反应物和生成物）。（1）Au＋CN－＋O2－[An(CN)2]－

＋MnO4－－Mn2＋＋CO2↑

＋

2＋

（2）

23．一个完整的氧化－还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe＋Cu＝2Fe＋Cu拆写的结果是：氧化反应：Cu－2e＝Cu；还原反应：Fe3＋＋e＝Fe2＋，据此，请将反应3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO拆写成两个“半反应”式：

24．反应AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2，不必具体配平，回答问题：（1）配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数多少?并说明推断的依据。（2）配平后，若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数是多少?并说明推断的理由。

25．人们首次制得高溴酸盐是在1968年，它的化学方程式是：

（1）NaBrO3＋XeF2＋→NaBrO4＋HF＋Xe其后有人用如下反应也可制提高溴酸盐：

（2）BrO3＋F2＋→BrO4＋F＋H2O

试在上面反应式中的横线上填入相应微粒化学式和配平方程式的系数。

26．今有A、B两个试管，A试管装有用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，B试管装有亚硫酸溶液。实验发现，将少量的A液滴入B液中和将少量的B液滴入A液中现象不同，其原因是。

27．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。

28．运用化合价升降或电子得失方法（用双桥线法）完成和配平下列化学方程式。合成反应中，过量的亚硝酸根可以用铵盐或尿素[CO(NH2)2，非电解质]还原（在酸性介质中），写出用这两种方法还原亚硝酸根的离子方程式。

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－－－

3＋2＋2＋2＋29．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳（物质的量之比），爆炸产物为K2S、N2、CO2。

（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式并指出反应的氧化剂和还原剂。

（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。

30．某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2），并用双线桥标明化合价升降。

31．某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出并配平这个反应的化学方程式。

32．设计一种实验证明在酸性条件下，S2O82－的氧化性比MnO4－、Cr2O72－的强，MnO4

－

、Cr2O72－的氧化性比H2O2的强，写出相应反应的化学方程式。

33．完成并配平以下化学方程式。

（1）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300℃以下）。

（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）

（3）在一支试管中，盛少量Aa2O3和K2S粉末（物质的量之比为12），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）

（4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）34．摩擦化学是力化学中的重要分支之一。它研究由机械能作用而引起的固体的化学和物理化学变化。摩擦化学研究的体系中至少要有一种组分呈固态，机械能的注入主要通过研磨、摩擦、润滑和磨蚀等途径，和机械运转及加工过程关系最为密切。

（1）摩擦化学的特点之一是不少固体物质在机械加工时生成的化学产物与热化学反应的产物不同，比如溴酸钠在摩擦化学反应中生成1种化合物，2种单质，2mol溴酸钠分解反应电子转移10mol；而1mol溴酸钠通过热化学反应分解，转移6mol电子。请写出两种化学反应方程式；

（2）有些由机械能激励而发生的反应，类似的热反应却不存在，比如：用金单质还原二氧化碳（1molAu反应得到0.75molC），请写出相应反应方程式。

35．将一定浓度的酸性碘溶液、过氧化氢溶液以及含催化剂Mn2＋的淀粉溶液按一定比例混合，溶液的颜色从无色转到蓝色再恢复无色循环变化，这称为“化学振荡”。其中，颜色由无色变为蓝色的原因是碘酸钾在稀H2SO4的酸性环境中（Mn作催化剂）被H2O还原为碘单质（同时有O2放出），碘遇淀粉显蓝色。写出这个反应的化学方程式（用双桥线标明化合价的升降）。

C组

36．配平Cl2＋AgF＋H2O－AgClO3＋AgCl＋HF＋O2时有无穷多组系数，如5，10，5－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2；。若H2O前面的系数为11，写出配平后的系数若a，b，c为任意自然数，试用字母配平方程式，并能反映出所有情况：

37．S2O在碱性条件下发生的歧化反应如下：

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2＋S2O＋OH→S＋S2O4＋SO3＋H2O

该反应包含两个独立的歧化反应，它们的离子方程式分别为、。如果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的，则按上述S2O的总歧化反应的配平的离子方程式为。

38．N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，设反应后混合气体密度为原来的x（同温同压下）。

（1）如果产生NH3和N2物质的量比为21，写出N2H4分解的化学方程式；

（2）如果x＝7/13，写出N2H4分解的化学方程式；

（3）确定x的取值范围：；（4）计算产生的混合气体中NH3、N2和H2的体积含量。（给出推理、计算过程）39．以最小整数比配平下列反应方程式：

RuS2＋KClO3＋HCl－RuO4＋RuCl3＋H2S＋S＋KCl

40．工业上制备的硫磺是将硫铁矿和焦炭的混合物放在炼硫炉中，并在有限的空气中燃烧制得的。请配平方程式：FeS2＋C＋O2－Fe3O4＋CO＋S。

41．将NaBiO3固体（黄色、微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合液中加热。固体溶解，溶液显紫色（反应生成的Bi3＋无色）。请写出该反应的离子方程式并注明氧化剂、还原剂。

42．（1）在酸性溶液中PbO2、NaBiO3是强氧化剂，都能把Cl－氧化成Cl2。写出反应的方程式。

（2）应在什么介质中制备PbO2、NaBiO3？写出反应方程式。

－

2－2－2－

第6页共9页参考答案（09）

1D

2（1）252212（2）231232（3）253H2SO42153（4）2531258

（5）2531258（6）2162528（7）81114417（8）6102436510243（1）2382238（2）621621038（3）163119131

（4）31814H3PO468921

4（1）38324（2）623324（3）410413（4）11023102（5）35235

（6）15151（7）18184（8）34764（9）3163468（10）32231068（11）341914316（12）340313920

5（1）4243（2）43313（3）514125712（4）258525

（5）1115245615（6）103181012（7）2103268（8）894184

（9）22212（10）212311212（11）42456（12）4328（13）5429（14）36213（15）22111（16）3861（17）41128（18）224122131212

6（1）2x＋43123（2）13x＋12x－2x3x＋1x－1（3）64x2x＋36x

7（1）mxmnymnxny（2）n2n12n－1n（3）5214527（4）2122248（1）3861（2）212224（3）116096202460

9（1）c＝4g＋10h（2）c－b＝2d＋3f（3）2d＋3f＝3g＋8h（4）6≤b≤12102KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]11（1）KMnO4

（2）①8②

（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化（1）氧化剂、酸NO、NO2（2）0.6mol0.9mol4.48L

（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O

（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化DDCDABA

13，10，128－32，40

（1）10、6、11，3、4、22、2（2）3、28、4，6、28、9（1）4Au＋SCN－＋O2＋2H2O＝4[An(CN)2]－＋4OH－

（2）5(HOOCCH2)2C(OH)COOH＋18MnO4－＋54H＋＝18Mn2＋＋30CO2↑＋47H2O氧化反应：H2O＋NO2－e＝NO3－＋2H＋还原反应：2H＋＋NO2＋2e＝NO＋H2O（1）2a（2）5b＋4c

（1）1；1；1；H2O；1；2；1（2）1；1；2；OH－；1；2；1

①将少量的A液滴入B液中时，高锰酸钾不足，而还原剂（亚硫酸）过量，反应的结果是高锰酸钾溶液的颜色完全褪去：2KMnO4＋5H2SO3＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O；②将少量的B液滴入A液中时，高锰酸钾过量，＋7价的Mn元素不能完全被还原成＋2价，最后溶液中将出现不溶物（MnO2）：2KMnO4＋3H2SO3＝2MnO2↓＋

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12

1314151617181920212223242526

2H2SO4＋K2SO4＋H2O

－2－2－－－－

273S＋6OH＝2S＋SO3＋3H2O3I2＋6OH＝5I＋IO3＋3H2O28

29（1）S＋2KNO3＋3CK2S＋N2＋3CO2，从此化学方程式可以看出，反应物正好是一

硫二硝三碳。氧化剂S、KNO3，还原剂是C。

（2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是32。30

3115Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)2

2＋

2－

22Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑

－

322Mn＋5S2O8＋7H2O2MnO4＋10SO4＋16H

溶液的颜色变为紫色，Mn2＋被氧化为紫色的MnO4－

2－＋

2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2OCr2O72－＋6SO42－＋14H＋

3＋2－2－－2－

Cr被氧化为橙色的Cr2O7，证明S2O8的氧化性比MnO4、Cr2O7的强。

Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋＝2CrO5＋5H2O2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2＋8H2O

2－－2＋

Cr2O7被H2O2还原为蓝色的CrO5、MnO4被H2O2还原为无色的Mn。33（1）NaCl（s）＋H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑；

2NaBr（s）＋3H2SO4（浓）2NaHSO4＋Br2＋SO2↑＋2H2O；8NaI（s）＋9H2SO4（浓）8NaHSO4＋4I2＋H2S↑＋4H2O。

（2）

（3）3As2S3＋6K2S＋56HNO3＝6H3AsO4＋15H2SO4＋44NO↑＋4H2O＋12KNO3。（4）5Sn2＋＋10Cl－＋4MnO4－＋32H＋＝5Sn4＋＋5Cl2↑＋4Mn2＋＋16H2ONa2O＋5O2＋Br234（1）4NaBrO3摩擦化学反应2NaBrO32NaBr＋3O2

（2）4Au＋3CO2→2Au2O3＋3C35

热化学反应3611，22，113，19，22，1；11，22，111，21，22，4(3a＋2b)Cl2＋(6a＋

4b)AgF＋(3a＋2b)H2O＝aAgClO3＋(5a＋4b)AgCl＋(6a＋4b)HF＋bO2

375S2O＋14OH－＝4S2－＋3S2O42－＋7H2OS2O＋4OH－＝S2－＋SO32－＋2H2O

10S2O＋34OH－＝9S2－＋3S2O42－＋5SO32－＋17H2O38（1）4N2H4＝4NH3＋2N2＋2H2

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（2）7N2H4＝8NH3＋3N2＋2H2（3）1/3＜x＜3/5

（4）这个反应由两个独立的反应“3N2H4＝4NH3＋N2、N2H4＝N2＋2H2”组成，即(3a＋b)N2H4＝4aNH3＋(a＋b)N2＋2bH2（a、b为互质的自然数）；因此有x＝(3a＋b)/(5a＋3b)。（3分）NH3含量3x－1；N2含量(1－x)/2；H2含量(3－5X)/2。（3分）395RuS2＋4KClO3＋6HCl＝3RuO4＋2RuCl3＋3H2S＋7S＋4KCl403FeS2＋2C＋3O2＝Fe3O4＋2CO＋6S

2＋＋＋3＋－

415NaBiO3＋2Mn＋14H＝5Na＋5Bi＋2MnO4＋7H2O42（1）NaBiO3＋6HCl＝NaCl＋BiCl3＋Cl2↑＋3H2O

PbO2＋5HCl＝HPbCl5＋Cl2↑＋2H2O（2）碱性介质

2＋－－3＋－－－

Pb＋Cl2＋4OH＝PbO2＋2Cl＋2H2OBi＋Cl2＋6OH＝BiO3＋2Cl＋3H2O

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