(完美版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结
一、烃1.甲烷
烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH+2O点燃
42CO2+2H2甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
O（2）取代反应
一氯甲烷：CH光
4+Cl2二氯甲烷：CH光
CH3Cl+HCl
3Cl+Cl2三氯甲烷：CH光
CH2Cl2+HCl
2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl光
3+Cl2CCl4+HCl
2.乙烯
浓硫酸
乙烯的制取：CH3CH2OH170℃H2C=CH2↑+H2O烯烃通式：CnH2n（1）氧化反应
高温
乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应
与溴水加成：H
2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br
与氢气加成：H催
化剂2C=CH2+H2与氯化氢加成：H△
CH3CH3
2C=CH2+HClOCH3CH2Cl与水加成：H
2C=CH2+H2CH（3）聚合反应
3CH2OH
一定条件乙烯加聚，生成聚乙烯：nH2C=CH2CH2－CH2n图1乙烯的制取3.乙炔
乙炔的制取：CaCO
2+2H2
HCCH↑+Ca(OH)2（1）氧化反应点燃
乙炔的燃烧：HCCH+5O24CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应
与溴水加成：HCCH+Br
2HC=CHBrBrCHBr=CHBr+Br
2HCCH+HCHBr2CHBr2
与氢气加成：
2H2C=CH2图2乙炔的制取
催化剂
与氯化氢加成：HCCH+HCl△CH2=CHCl
（3）聚合反应
Cl一定条件氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHClCH2CHn
一定条件乙炔加聚，得到聚乙炔：nHCCHCH=CH4.苯
n苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反应
苯的燃烧：2C点燃
6H6+15O2
12CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。高中化学方程式总结（第二部分），第二1页，共4页
（2）取代反应①苯与溴反应
FeBr+Br2+HBr
（溴苯）②硝化反应
浓H2SO4NO2
+HONO260℃+H2O
（硝基苯）（3）加成反应
催化剂
+3H2△（环己烷）。
5.甲苯
（1）氧化反应
点燃
甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应
CH3CH3
||浓硫酸ONNO22
+3H2O+3HNO3
|NO2
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别卤代烃醇酚醛羧酸酯
高中化学方程式总结（第二部分），第二2页，共4页
通式RXROH代表性物质溴乙烷C2H5Br乙醇C2H5OH苯酚OH乙醛O||CH3CH分子结构特点CX键有极性，易断裂有CO键和OH键，有极性；OH与链烃基直接相连OH直接与苯环相连C=O双键有极性，具有不饱和性主要化学性质1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O2：生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：140℃：乙醚；170℃：乙烯；4.酯化反应。1.弱酸性：与NaOH溶液中和；2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜）。1.具有酸的通性；2.酯化反应：与醇反应生成酯。O||RCHO||RCOH乙酸受C=O影响，OHO能够电离，产生H+||CH3COH乙酸乙酯分子中RCO和OR’水解反应：生成相应的羧酸和醇O之间容易断裂||RCOR’CH3COOC2H
6.溴乙烷：（1）取代反应
溴乙烷的水解：C
2H5Br+H2OC2H5OH+HBr（2）消去反应
醇溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O7.乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CHCH
32OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）
（2）氧化反应
乙醇的燃烧：2CH催化剂
3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（乙醛）
（3）消去反应
△乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
浓硫酸
2C2H5OH140℃C2H5OC2H5+H2O（乙醚）8.苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性
OH+NaOHONa+H2O（苯酚钠）
苯酚钠与CO2反应：
ONa+COOH
2+H2O+NaHCO3
（2）取代反应OH
|OH+3BrBrBr
2↓+3HBr
|（三溴苯酚）
（3）显色反应
Br苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应O乙醛与氢气反应：CH||催化剂
3CH+H2CH3CH2（2）氧化反应O△
OH||乙醛与氧气反应：2CHCH+O催化剂
322CH3COOH（乙酸）
乙醛的银镜反应：
△CH)△
3CHO+2Ag(NH32OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（乙酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有
Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：Ag++NH3H2O===AgOH↓+NH+4
AgOH+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]++OH-
+2H2O
乙醛还原氢氧化铜：CH△
3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
高中化学方程式总结（第二部分），第二3页，共4页
10.乙酸
（1）乙酸的酸性
-乙酸的电离：CH3COOHCH3COO+H+（2）酯化反应
O||浓硫酸CH3COH+C2H5OHCH3COC2H5+H2O（乙酸乙酯）△
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
（1）水解反应
无机酸
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
（2）中和反应
CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH
附加：烃的衍生物的转化水解酯化卤代烃RX水解加消成去醇ROH消去氧化还原醛RCHO氧化羧酸RCOOH酯化水解酯RCOOR’加成高中化学方程式总结（第二部分），第二4页，共4页
不饱和烃
扩展阅读：
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