人教版八上科学第一单元知识点总结
期中考试概念复习
1海洋水是地球水的主体，约占地球总水量的96.53%，陆地淡水中含量最多的是冰川水，被人类利用较多的淡水资源是江河水、淡水湖泊水和浅层地下水，约占淡水总量的0.3%左右。
2.地球上的水，大部分以液态形式存在，而在寒冷的极地和高山上，水常以固态形式存在；在空气中，水则主要以气态存在。自然界的水，随温度的变化，状态也会发生变化。3.世界水日是3月22日，一个健康的成年人每天平均约需水2.5L，主要供水途径是食物和饮水。4.根据“水循环示意图”填空：
（1）图中各数字在水循环中所代表的环节是：①降水②蒸发③植物蒸腾④水汽输送⑦地表径流。
(2)从图上看地球上的水循环按照发生的空间大致可以分为海陆间循环、海上内循环和陆上内循环3种。其中能补给陆地水的水循环是海陆间循环。
（3）水循环的内因是水的三态转化，外因是太阳辐射和地心引力，其中太阳辐射是水循环的动力。
5.（1）在图上标出电源的正负两极。（-）（+）
（2）B管内收集到的气体是氧气，检验方法能使带火星的木条复燃
A管内收集到的气体是氢气，检验方法将燃着的木条靠近，气体本身能燃烧，且发出淡蓝色的火焰。其中A与B的体积比是2：1
（3）反应的文字表达式为：水氢气+氧气
（4）该实验能得出如下结论：a水由氢和氧组成；b水电解能产生氢气和氧气;c产生的氢气和氧气体积之比是2：1；
6.纯净的水是一种无色无味的液体，在一标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃水在4℃时密度最大。水结成冰时密度变小，质量不变，体积变大，所以冰能浮在水面上。
7.水的质量和体积成正比，同种物质的质量跟体积的比值是一定的，不同物质的质量与体积的比值一般不同。因此，我们可以用质量与体积的比值即密度反映物质的这种特性，用字母ρ来表示，密度的计算公式密度=质量/体积，字母表达式ρ=m/v。
8.水的密度是1.0×10千克/米合1克/厘米，意义：体积为一立方米的水的质量为1.0×10千克。9.测量一种物质的密度，一般需用天平测出它的质量，再用量筒测出它的体积，然后根据公式密度=质量/体积，计算出密度，这是一种间接的测量方法；测量液体的密度也可以直接用密度计来测量，该仪器的特点是上小下大、且刻度不均匀。测小石块的密度的步骤：___________________________________;器材：______________________________.测液体密度的步骤：___________________________________,仪器_________________________________________________________.
10垂直作用在物体表面上的力叫压力。压力产生的效果总是与一定的受力面相联系，因此，可以引入压强来表示压力作用的效果。物体单位面积上受到的压力叫压强，压强的计算公式是压强=压力/受受力面积，字母表达式P=F/S。压强的单位是帕斯卡，简称帕符号是Pa。
11.增大压强的方法有增大压力或减小受力面积；减小压强的方法减小压力增大受力面积。12.液体对容器底部和侧壁都有压强，且随深度的增加而增大。
13.把压强计的金属盒放入水中，U型管两边会出现液面高度差，表明液体内部有压强；将金属盒放入水中越深，U型管两边的水面的高度差越大，这表明液体内部深度越深压强越大；在同一深处，改变金属盒的朝向，U型管两边的高度差不变，这又表明在液体内部同一深度压强相等。再将金属盒放至酒精中的同一深处，发现U型管内高度差不相等，说明液体的压强还和密度有关。
14.阿基米德原理的内容浸在液体中的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开液体受到的重力；由此可知浸在液体里的物体受到的浮力只与液体密度、排开液体的体积有关，与物体的重力、形状及浸在
3333液体中的深度无关。
15.液体对浸入其中的物体产生浮力的原因是液体上下表面受到的压力差。
16.浸没在液体中的物体的浮沉取决于物体重力和浮力的大小，当浮力大于重力时，物体上浮，当浮力等于重力时，物体处于漂浮或悬浮状态，当浮力小于重力时，物体将下沉，当物体与液体底部紧密接触时，物体受到的浮力为0牛，如桥墩。若实心的物体密度大于液体密度，物体下沉，物体密度小于液体密度，物体上浮，物体密度等于液体密度，悬浮
17、潜水艇的上浮和下潜靠改变自身重力来实现的，密度计时测量液体密度的仪器，原理是根据漂浮的条件浮力等于重力，刻度上小下大，轮船从海里开到河里，浮力不变，沉下去一些。
18.被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂，溶解后得到的物质叫溶液，固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质叫悬浊液，液体液滴分散到不相溶的液体里形成的物质叫_乳浊液。溶液区别与其他混合物的主要特征是均一、稳定。
19.日常生活中最常用的溶剂是水，除此之外也常用酒精、汽油、丙酮等。
20.固体与气体溶于液体中时，固体和气体是溶质，液体是溶剂；一般情况下，两种液体混合时，量少的是溶质。如果有水，无论水的多少，水都是溶剂。
21.我们把在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液可以通过改变温度、增加溶剂转化为不饱和溶液，不饱和溶液也可以通过改变温度、增加溶质、蒸发溶剂成为饱和溶液。
22.在溶液中，有的溶有较多的溶质，称为浓溶液，溶有较少的溶质，称为稀溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
23.我们用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如20℃时，氯化钠的溶解度为36克，其意义20℃时100g水中最多能溶解氯化钠36g.物质的溶解度越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。
24.影响固体物质溶解度大小的内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度。根据物质在20℃时的溶解度大小将物质分成四个等级，分别是易溶(>10g)、可溶(1-10g)、微溶(0.01-1g)、难溶(
扩展阅读：浙教版的科学八下第一章知识点总结
八年级下科学第一章知识点梳理
第一节模型、符号的建立与作用
1、符号：是指有一定意义的图形、文字等。如数学运算符号、电路元件符号等。
符号的作用：能简单明了地表示事物，还可以避免由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱。
如：交通符号、电学符号、元素符号
2、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。如：地球仪、眼球模型、水分子模型
1.图2.表3.计算机图像4.公式5.化学方程式都是模型等等
在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。
第二节物质与微观粒子模型
一．分子的定义与性质：
1.分子的定义：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。（注：“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子，如原子、离子等。）原子是化学变化中的最小粒子。2.分子的性质：
（1）分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
（2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。
（3）分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。二、用分子观点解释物理变化和化学变化
1、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。如：水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子间的间隔变大。水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。2、在化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新物质的分子；三、原子的定义与性质
1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。（用化学方法不能再分）（说明：在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。）2、原子的性质
（1）原子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。（2）原子是不断运动的。
（3）原子间有空隙：如由原子构成的金属也具有热胀冷缩的性质。
（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同，此处性质是指化学性质。3、物质的构成
（1）有的物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气、二氧化碳等。
（2）有的物质是由原子直接构成的。如金属单质、碳(石墨)、磷等固态非金属单质（碘除外）、氦气、氖气和氩气等稀有气体。
（3）有的物质是由离子构成的。如食盐、烧碱（氢氧化钠）等。则：
物质分子原子离子
四、不同的分子
1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。
4、物质的性质是由它自身的结构决定的。结构→性质
金刚石石墨足球烯
金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状。金刚石和石墨的性质:物理性质“硬度、导电性、熔点、沸点等”不同；化学性质一样。(科学家做过的实验：在密闭的容器中充满氧气，分别放入金刚石和石墨，结果都生成唯一的产物－－二氧化碳。)5、分子和原子的区别：化学变化中分子可以再分，原子不能再分。6、分子和原子间的联系：分子是由原子构成的。五、粒子的大小与质量
1、分子和原子都是非常微小的粒子。
－⑴原子半径：1010米数量级
－－
⑵原子质量：1026千克、1027千克数量级2、不同的分子和原子质量往往不同。
第三节物质与微观粒子模型
一、原子结构模型建立历程道尔顿实心球模型汤姆生西瓜模型
卢瑟福行星绕太阳模型（核式结构模型）波尔分层模型现代科学家电子云模型
二、原子结构质子：每个质子带一个单位正电荷
原子核
⑴原子中子：不带电荷(电中性)
核外电子：带负电荷、绕核高速运动。
⑵同一个原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
⑶原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量可以忽略不计。⑷质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。(5)原子核内质子数不一定等于中子数。（6）原子核内质子数可以为零。三、原子的“孪生兄弟”---同位素
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。元素只有种类而不讲个数。2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。如氢有氕、氘、氚三种同尾数原子。大多数元素都有同位素原子。
3、同位素的应用：核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等
4、同位素原子的表达：左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。四、带电的原子离子
1、离子：离子就是带电的原子或原子团。
2、离子是构成物质的第三种基本微粒：离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。3、离子的分类：
离子：原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子。
阳离子---带正电的原子或原子团
+2+
离子如：钠离子(Na)、铜离子(Cu)
阴离子---带负电的原子或原子团
-2-如：氯离子(Cl)、硫酸根离子(SO4)
离子所带电荷数取决于它得失电子的数目。4、原子与离子的区别和联系粒子种类区别粒子结构粒子电性联系原子质子数=核外电子数不显电性离子阳离子质子数>核外电子数显正电阴离子质子数钠、镁等1.5%），还有贵重的金属等---海洋是资源宝库，21世纪是“海洋的世纪”。4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；
5、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。6、宇宙中含量最多的元素是氢。
7、人造元素通过核反应制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：对人体有害；
利用放射性可以治疗一些疾病。
第五节表示元素的符号
一、元素符号
1、书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。2、熟记P18表格中元素名称和符号3、元素符号的意义---以N(氮)为例：⑴“N”表示氮元素---表示一种元素⑵“N”表示一个氮原子---表示一个原子二、元素周期表
1.元素周期表的基本结构：
族---纵行为族：七个主族、七个副族、0族和第八族。周期---横行为周期：七个周期和镧素、锕系。
2.每一个周期都是金属元素开始，稀有气体结束；3.每一主族基本上是非金属元素开始，金属元素结束。
4.第1~4主族基本上都是金属元素，副族全部是金属，第5~7主族以非金属为
主，0族全部是稀有气体。
5.在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。6.在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
第六节表示物质的符号
一、化学式
1、化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子2、化学式书写原则
①物质的化学式是通过实验来确定的，（如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的）不是能凭空想像；
②一种物质(纯净物)只能有一种化学式。⑴单质化学式的写法：
①先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1个单质分子的原子个数。②稀有气体、金属单质和部分非金属单质，直接用元素符号表示它们的化学式。⑵化合物化学式的写法及读法
①氧与其它元素组成，氧写在右边；读法：氧化某或几氧化几某
如：MgO、CuO、CO2、SO2、Fe3O4、P2O5、MnO2
氧化物：两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物②氢与其它元素组合，一般情况下氢写在左边；读法：某化氢-------氢化物
如：H2O、HCl、H2S。氢与其它元素组合也有例外，如NH3（氨气）、CH4（甲烷）
③金属元素与非金属元素组成的物质，其化学式常用其离子最简单整数比表示。金属左，非金属右。读法：某化某二、化学式的意义1、表示某种物质宏观2、表示组成物质的种类3、表示物质的一个分子
微观
4、表示物质分子的构成
【例】分析化学式“CO2”表示的意义⑴表示二氧化碳
⑵表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成⑶表示一个二氧化碳分子
⑷表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成三、离子的符号
1、离子符号的表示：
+－
⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如NaCl
⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子如：铵根离子
＋2－NH4碳酸根离子CO3
原子：核电荷数＝核外电子数不显电性离子：核电荷数≠核外电子数显电性
2、常见的原子团离子离子名称氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子铵根离子亚硫酸根离子磷酸根离子氯酸根离子高锰酸根离子离子符号OHSO4NO3CO3HCO3NH4SO3PO4ClO3MnO4－－3－2－＋－2－－2－－所带电荷数－1－2－1－2－1＋1－2－3－1－1四、化合价
1、化合价的含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。
⑴原子之间相互化合的数目，即化合价是在化合时体现出来的。⑵化合价的种类：有正价和负价之分。
⑶化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“＋”、“－”的小数字表示。＋3如：铁的化合价为＋3价，表示为：Fe
⑷在化合物中所有元素化合价的代数和为零（可根据此来推出各元素的化合价）2、常见元素的化合价：(见课本P25表)常见化合价口诀：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳。二四六价硫齐全；二价铜汞最常见。
3、常见原子团化合价：(见P25表)
⑴原子团化合价与原子团离子所带电荷数相同
⑵原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。4、化合价的一般规律。
⑴在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。⑵金属元素在化合物中通常显正价。
⑶非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。⑷单质里元素的化合价为零。
⑸同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如SO2CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。5、元素化合价的应用
⑴根据化合物的化学式，求出其中元素的化合价；
原则：化合物中各元素的化合价的总和为零⑵根据元素的化合价，写出化学式。
第七节元素符号表示的量
一、相对原子质量
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1、标准：一个碳12原子的质量的1/12（标准＝1.661×10千克）
2、相对原子质量---以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原
子的相对原子质量。
3.相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明4.“质子数＋中子数＝相对原子质量”二、相对分子质量
1、定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。2、求相对分子质量
例Ca（OH）2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74
H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98三．化学式意义例⑴表示某种物质二氧化碳
⑵表示组成物质的元素种类碳元素和氧元素⑶表示物质的一个分子一个二氧化碳分子⑷表示物质分子的结构二氧化碳分子由碳
原子和氧原子构成
⑸表示它的相对分子质量二氧化碳的相对分子质量是44四、根据化学式的计算类型:以AxBy为例1.根据化学式计算相对分子质量相对分子质量=xa+yb
2.根据化学式求各元素的原子个数比A原子个数：B原子个数=x：y
3.根据化学式求化合物中各元素的质量比A元素质量：B元素质量=xa：yb4.根据化学式求某元素的质量分数xa
A元素的质量分数A%=100%
xa+yb
5.根据化学式计算某元素的质量元素A的质MA=MAxOy×A%
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