初中化学第七单元总结
9．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法正确的是
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低D．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触28．（6分）能源与环境已成为人们关注的热点。
Cl（1）煤、石油、____属于化石燃料。要节约现有能源，还要开发新能源，如：地热能、核
能、____（填一种即可）等。
（2）科学家预言，氢能源将成为21世纪的主要绿色
能源，而水是自然界中广泛存在的物质，依据右图请你写出获取氢气的化学方程式。
（3）含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。为减少大气污染，某发电厂采用了“石
灰固硫法”，即向煤中掺入生石灰（CaO），在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2，只生成硫酸钙，写出该反应的化学方程式。
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同
比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是（填字母序号）。
A．甲醇（CH4O）B．甲醛（CH2O）C．乙醇（C2H6O）D．乙醛（C2H4O）6．燃煤时要特别注意室内通风，以免生成的有毒气体造成人员中毒。有毒气体主要指
A．氧气
B．氮气
C．一氧化碳
D．二氧化碳
17.201*年6月5日，成都一辆公交车发生了燃烧事件，造成人员的重大伤亡。此次事件警示人们一定要提高安全意识。下列常见物质中，允许旅客带上客车的是A．酒精
B．汽油
C．鞭炮
D．大米
11．“节能减排”是当今社会发展的主题。下列做法中，不符合这一主题要求的是．．．
A．回收已生锈的废旧钢铁C．燃料燃烧时供给充足的氧气
B．推广使用太阳能热水器D．将实验后的废液直接倒入下水道
20.201*年4月22日是第40个世界地球日，今年地球日中国的主题是“认识地球保障发展”旨在提高公众对资源国情的认识，认识我国人口众多，资源相对不足，积极推进资源合理开发、节约利用等。下列行为不符合这一主题的是．．．
A．分类回收和利用垃圾，减少资源浪费B．推广使用一次性木筷，减少疾病传播C．开发风能等新能源，减少使用化石燃料D．推广施行“限塑令”
22.以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相
关结论正确的是
A.降低温度能够灭火，所以油锅着火可以盖上锅盖灭火
B.金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同C.铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中能够燃烧
D.大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应，所以人类应共同采取措施减少二氧化碳排放23．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中正确的是
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低D．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触23.鉴别下列各组物质的方法不正确的是．．．选项ABCD鉴别的物质冰和干冰水和过氧化氢溶液纯水和矿泉水二氧化碳和一氧化碳鉴别的方法室温（20℃）放置，过一段时间观察是否有液体残留加二氧化锰，观察是否有气泡观察是否澄清点燃，观察是否能燃烧26．（5分）燃烧与我们的生活和社会的发展有着密切的联系。⑴右图是燃烧条件示意图，请写出燃烧的另外一个条件▲。⑵人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。化石燃料包括煤、天然气和▲。
⑶森林突发大火时，消防队员常使用一种手持式风力灭火机，它
可以喷出类似十二级台风的高速空气流将火吹灭。该灭火机的灭火原理是▲；把一小块白磷放在空气中加热到40℃时就能燃烧，但将其置于盛有80℃水的烧杯中却不能燃烧，原因是▲。
⑷天然气泄漏，容易引起爆炸。如果家里天然气泄漏，你的应急处理方法之一是▲。27、（6分）燃料是工农业生产和人民生活不可缺少的重要能源
（1）汽油中加入适量乙醇得到乙醇汽油，关于乙醇汽油的说法中不正确的是。
A、乙醇属于可再生性能源B、乙醇汽油不能用作汽车燃料C、使用乙醇汽油可减少大气污染D、使用乙醇汽油可节省石油资源’
（2）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒
气体，反应的化学方程式为。
（3）以下是家用燃料的更新历程：
下列有关家用燃料更新的理由正确的是。A．符合低碳经济原B．气体燃料燃烧的更充分
C．天然气是可再生的能源D、减少煤燃烧过程中产生的污染物
（4）天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量
分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，相同条件下，用天然气作燃料比液化石
油气更环保的理由是，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为，天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到家中。请用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因。33．（5分）（1）某化学小组用火柴、蜡烛、大理石、烧杯、酒精灯、、坩埚钳等实验材料，探究物质燃烧的条件。
[提出问题]物质燃烧需要什么条件?
[猜想]假设1有可燃物，假设2温度要达到着火点，假设3与空气接触。
[设计实验]请在下表中根据假设，利用所给材料，设计完成探究实验。验证假设1假设2假设3
(2)根据燃烧的条件，请用下列选项填空：若用扇子扇炉火，炉火不会熄灭，且越扇越旺，原因是；用扇予扇然着的蜡烛，烛火立即熄灭，原因是。A.可快速地提供燃烧所需的氧气
B.空气流动虽带走热量，但未使温度降到着火点以下C.主要是空气流动带走热量，使温度降到着火点以下
四、计算题（共6分，每小题3分，最后结果保留一位小数）
实验在空气中点燃蜡烛，蜡烛燃烧对比实验在空气中点燃蜡烛，蜡烛燃烧在空气中点燃蜡烛，蜡烛燃烧
扩展阅读：初中化学第7单元知识点总结
第七单元燃烧及其利用课题1燃烧和灭火
一、燃烧和灭火
燃烧：一种发光放热的剧烈氧化反应。着火点：物质燃烧的最低温度。1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
二、几种常见的灭火器：
①泡沫灭火器：原理2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
②干粉灭火器：原理2NaHCO3加热生成2Na2CO3+H2O+CO2↑③液体二氧化碳灭火器三、安全常识：
1、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体（或者可燃性液体的蒸气或者可燃性粉尘）与空气（或氧气）
的混合物遇明火均有可能发生爆炸。
2、8种安全标识
课题2燃料的合理利用与开发
一、化学反应中的能量变化1、放热反应：如所有的燃烧
2、吸热反应：如一般条件为“加热、高温”的反应二、化石燃料的利用
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；（3）天然气是气体矿物燃料：主要成分：甲烷
甲烷的化学式:CH4最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物。煤和石油的综合利用略做了解。2、沼气、可燃冰
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。甲烷的可燃性:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
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燃烧现象：发出明亮的蓝色火焰，火焰上方罩的干冷烧杯内壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）可燃冰：海底埋藏的甲烷的水合物，可能成为未来的新能源。三、使用燃料对环境的影响1、化石燃料的燃烧
（1）煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。四、使用和开发新能源
1、乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生2、氢气：氢气是最理想的燃料，其燃烧的唯一产物是水。(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。(2)化学性质：
①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2点燃2H2O点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生②还原性（用途：冶炼金属）
H2＋CuO=高温=Cu+H2O
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
(3)氢气的实验室制法
原理：常用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(4)氢能源
①优点：资源丰富，放热量多，无污染。
②需解决问题：a、如何大量廉价的制取氢气？
B、如何安全地运输、贮存氢气？
3、其它能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；．．．．．．．．
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；．．③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
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2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
点燃22H例如：以2H2＋O2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
点燃O3、化学方程式的读法以2H2＋22H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
课题2如何正确书写化学方程式
一、书写原则：
1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相
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等）
二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：最小公倍数法
最小公倍数法配平化学方程式的步骤
⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。
⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
举例：配平化学方程式：FeS2＋O2点燃Fe2O3＋SO2
⑴确定起点元素：由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；
2FeS2＋O2点燃1Fe2O3＋SO2
⑷确定O2、SO2的系数：
①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。
2FeS2＋O2点燃1Fe2O3＋4SO2
11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系②由于方程式右边O原子的个数已确定为
数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。
2FeS2＋11/2O2点燃1Fe2O3＋4SO2
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⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
点燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
一、书写的步骤
1、写写出反应物、生成物的化学式2、配配平方程式3、注注明反应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号
课题3利用化学方程式的简单计算
一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。
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