初中化学第6单元知识点总结
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质1、金刚石：
①主要物性：无色透明正八面体状固体，是天然存在最硬的物质。②主要用途：可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨：
①主要物性：深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
②主要用途：可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。4、C60
C60的分子由60个碳原子构成足球状，稳定。应用于材料科学、超导体等方面。二、无定形碳：含有石墨的微小晶体（主要有:焦炭、木炭、活性炭、炭黑等）①木炭：具有疏松多孔的结构，具有吸附性。一般用做燃料。
②活性炭：具有强的吸附性，一般用做防毒面具的滤毒罐，冰箱除味剂，水吸附剂等。
③焦炭：用于冶铁。
④炭黑：一种化工原料，加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性，用于油漆、油墨等。
三、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质有很大的差异，但单质碳的化学性质却相似。1、常温下的稳定性2、可燃性：
完全燃烧(氧气充足),生成CO2全燃烧(氧气不充足)生成COC+O2===CO22C+O2===2CO3、还原性：
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实验：碳还原氧化铜：
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：C+2CuO
2Cu+CO2↑
还能还原Fe2O33C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
4、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
课题2二氧化碳制取的研究
一、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石（或者大理石）：
石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3）CaCO3
CaO+CO2↑
二、二氧化碳的实验室制法1、药品及反应原理制
药品：石灰石或大理石和稀盐酸(主要成份为CaCO3)反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2、实验室制取二氧化碳的装置
属于：固体+液体常温生成气体的装置选择类型。3、操作步骤：（与双氧水制取氧气操作类似）
检查装置气密性→装入药品→固定装置→收集气体→撤掉装置（等）4、收集方法：
用向上排气法，一般不用排水法。（因为二氧化碳的密度比空气大，能溶于水）5、验满方法：
将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已经收集满。
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6、检验二氧化碳及验满的方法
用澄清的石灰水（澄清的石灰水变浑浊）；在某些情况下，可以用燃着的木条。
课题3二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1、物理性质：无色气体，密度比空气大，能溶于水。二氧化碳的固体----干冰2、化学性质：
①一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸②与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3碳酸很不稳定通常：H2CO3==H2O+CO2↑
③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料光合作用
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）(1）可燃性：2CO+O2
2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
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（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O（气态）2）还原性：CO+CuO
H2+CO）
Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：
CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO
Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
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扩展阅读：初中化学知识点归纳鲁教版6~9单元
第六单元海水中的化学
第一节海洋化学资源知识点：
一、海水中的物质
1、海水中已发现的化学元素有80多种其中Cl.NaMgCa较多2、利用海水制镁
海水或卤水石灰乳氢氧化镁盐酸氯化镁通电镁
有关的化学方程式：
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2=Mg+Cl2↑二、海底物质
1.海底矿物:海洋石油和天然气（90%），海底煤矿，海滨砂矿和沙砾2.可燃冰(主要成分是甲烷)3.多金属结核（锰结核）三、海水淡化
1、淡水资源（占总水量的2.53%，可利用的不到1%）2、淡化海水的方法
（1）、蒸馏法（多级闪急蒸馏法）（2）、结晶法（丁烷极易挥发）（3）、高分子膜法（只允许水分子通过）第二节海水晒盐知识点：
一、海水“晒盐”的过程
1.盐田法粗盐过程：海水蒸发池结晶池母液（苦卤）
2.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
3.结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。二、固体物质在水中的溶解度
1.溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。一般温度越高，溶解度越大。但氢氧化钙相反。2.区别可溶物质，微溶物质，难溶物质。3.降温结晶三、粗盐的提纯
重结晶（溶解，过滤，蒸发）后除去可溶性杂质（溶解，加氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠，过滤，加盐酸调节到pH=7，蒸发）第三节海水制碱知识点
一、氨碱法制纯碱
1.过程：盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化碳酸氢钠过滤、热解纯碱原理：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
NH4Cl的循环使用：制碱过程中向滤出NaHCO3的NH4Cl溶液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用
2.侯氏制碱法：向滤出NaHCO3的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用3.碳酸氢钠（小苏打、酸式碳酸钠），白色晶体，能溶于水。二、纯碱的性质
1.能与大部分酸及某些碱、盐反应
2.酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质是它们的离子相互结合的过程。
第七单元金属
第一节常见的金属材料一、金属的物理性质
1.金属的物理性质：金属都具有特殊的金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，都有良好的导热性、导电性和延展性。
2.金属的用途物质的用途由性质决定如：钨熔点高→灯泡灯丝
银导电性优良→电子制造业
3.金属分类：黑色金属（Fe，Cr，Mn以及它们的合金）；有色金属二、合金
概念：在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。1.常见的合金：青铜、黄铜、硬铝、不锈钢等。2.合金的性质
合金的性质与金属相比存在较大差异。
原因：组成变化、内部组织结构改变→性质变化3.合金的用途三、炼铁的原理
1.常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等。2.炼铁的原理
Fe+3CO===2Fe+3CO2
3.还原反应：氧化物中的氧被夺去的反应。4.工业高炉炼铁
第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应1.①镁与氧气的反应②铁与氧气的反应③铜与氧气的反应
2.铝与氧气的反应致密氧化膜二、金属与酸的反应
1.金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
2.置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应三、金属与盐溶液的反应1.①铁与硫酸铜溶液的反应②铜与硝酸银溶液的反应
2.金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱）3.湿法冶金
第三节钢铁的锈蚀与防护一、导致钢铁锈蚀的因素
洁净铁钉放入干燥试管浸入蒸馏水一半浸入蒸馏水一半浸入食盐水食醋浸湿现象不生锈不生锈生锈生锈生锈钢铁的修饰主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。钢铁纯度、环境温度、湿度、酸碱性等都是钢铁锈蚀的因素。铁锈主要是Fe2O3疏松多孔。二、减缓钢铁锈蚀的方法1.保持铁制品的洁净干燥2.覆盖保护层
3.制成合金（不锈钢）
三、废旧金属回收利用的意义1.有利于金属资源的充分利用2.有利于保护环境
第八单元化学物质与健康
第一节食物中的有机物
区别有机物（含碳元素的化合物，除CO、CO2、Na2CO3等）和无机物人体摄入物质中含糖类、油脂、蛋白质和维生素等有机物一、糖类：
又叫碳水化合物，人体摄入的糖类主要是淀粉（高分子化合物）水缓慢氧化
淀粉→葡萄糖C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
酶淀粉遇碘变蓝
人体所需热量的60%--70%来自糖类二、油脂：（液态油脂、固态油脂）
油脂的主要成分：液态油脂：豆油、花生油、香油等固态油脂（脂肪）：猪油、奶油等三、蛋白质
构成人体细胞的基础物质，是帮助人体生长和修补身体破损组织所需要的主要营养物质水
蛋白质→氨基酸
蛋白酶四、维生素维持人体正常生理功能的微量物质第二节化学元素与人体健康一、人体中的化学元素常量元素（99.95%）：O、C、H、N等微量元素（0.01%）：Fe、Zn、I等二、元素在人体内的平衡三、均衡膳食
第三节远离有毒物质一、预防无机盐中毒蛋白质的性质实验步骤向鸡蛋清中滴加醋酸铅溶液向鸡蛋清中滴人几滴CuS04溶液向鸡蛋清中滴加浓硝酸向鸡蛋清中滴入儿滴甲醛加热鸡蛋清用玻璃捧蘸取少量凝结了的鸡蛋清，放在酒精灯火焰上灼烧实验现象产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀有烧焦羽毛的气味实验结论醋酸铅能使蛋白质变性硫酸铜能使蛋白质变性浓硝酸能使蛋白质变性甲醛能使蛋白质变性加热能使蛋白质变性蛋白质灼烧后能发出一种特殊气昧二、不吃变质食品霉菌毒素是一类小分子化合物，化学性质比较稳定，其中黄曲霉毒素的毒性较大。
三、拒绝烟草
香烟烟雾中最为有害的物质是CO、尼古丁、焦油和重金属盐CO可与血红蛋白结合，使红细胞输氧能力降低，使人体缺氧四、远离毒品常见的毒品
第九单元化学与社会发展
第一节化学与能源开发
常见的能源有：化石燃料（不可再生）、太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等。一、清洁高效的氢能
氢能是未来最理想的能源。氢气易燃易爆，难液化。实验室制取氢气：启普发生器理想氢能源循环体系二、应用广泛的化学电池化学电池是将化学能直接转化为电能的装置。第二节化学与材料研制一、玻璃
是一种硅酸盐材料。
石英砂、纯碱、石灰石制玻璃的化学方程式：
从沙子到芯片的化学方程式：
二|、塑料
食品袋、包装袋大部分是用聚乙烯制成。
塑料王聚四氟乙烯：耐腐蚀，摩擦系数小，常用来制造容器、管道、阀门等。三、玻璃钢
塑料中加入玻璃纤维制成，既有玻璃般的透明性或半透明性，又有钢铁般的高强度。复合材料：由两种或者两种以上不同性质的材料按一定方式复合在一起形成的新材料。第三节化学与农业生产一、化肥
化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。理解各化肥作用。铵态氮肥遇碱释放出具有刺激性气味的氨气。二、农药
杀菌剂波尔多液是用胆矾和生石灰混合制得的。第四节化学与环境保护一、保护生命之源
了解水体富营养化导致的赤潮（海洋）和水华（淡水）。二、还人类洁净空气
酸雨：pH小于5.6的雨水（二氧化硫和氮氧化物引起）
酸雨危害：酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑和文明古迹、加速金属制品的腐蚀。汽车排气管上的“催化转化器”是将CO和NO转化为氮气和二氧化碳。向煤炭中加石灰石和生石灰作为固硫剂（生成硫酸盐），减少或消除煤炭产生的二氧化硫。三、与自然和谐相处
绿色化学核心是利用化学原理从源头上消除污染。绿色化学工业目标是寻找可以充分利用的、无毒害的原材料和能源，且在各个环节都能实现洁净、无污染的反应途径和工艺。
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