初中化学第二单元知识点总结
第二单元我们周围的空气
第一节空气
一、
拉瓦锡测定空气成分的实验2Hg+O2
2HgO和2HgO
2Hg+O2↑
拉瓦锡的实验结论：空气是由氮气和氧气组成的，且氧气约占空气总体积的1/5。二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，
进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
体积偏小的原因:红磷量不足,装置漏气,未冷却至室温就打开止水夹,未预先在导管中装满水.
体积偏大的原因:弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢1.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
2.不用木炭或硫代替红磷原因：木炭和硫燃烧消耗氧气的同时产生了新的气体，气体体
积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
3.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。4.不要用镁代替红磷原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅
消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。不用铁代替红磷，因其在空气中不能燃烧。
【实验结论】空气中氧气的体积约占空气体积的1/5；氮气不溶于水，氮气不能燃烧也不能支持燃烧。三、纯净物：一（同）种物质组成的物质。如氧气、五氧化二磷、水等。
混合物：由不止一种（不同种）物质组成的物质。如空气、稀有气体、海水等。四、空气的用途氧气O2氮气N2稀有气体主要性质无色无味的气体，微溶于无色无味、难溶于水的气体；无色无味的气体，难水能支持燃烧、供呼吸。性质稳定、不供呼吸、不支溶；性质极稳定（惰持燃烧性）用途1、支持燃烧（助燃性：、物质燃烧、炼钢、气焊、航天等）；2、供给呼吸（如登山、潜水、宇航、医疗急救等）制硝酸、化肥、作保护气（食品袋内充气、灯泡内）、防腐、液氮冷冻麻醉、超导材料在液氮环境中显示超导性保护气（如焊接时、灯泡）、电光源、激光技术、氙可用于医疗中的麻醉剂氮）。主要来自煤等矿物燃料的燃烧。
2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧
等。
3.三大环境问题温室效应温室气体（二氧化碳，甲烷，臭氧，氟氯代烷）；
臭氧层破坏氟利昂；酸雨二氧化硫及氮的氧化物
4.空气污染物
固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等）气体污染物：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）二氧化氮（NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气）一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）臭氧（O3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮氧化物在太阳光下产生的）六、绿色化学
绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。绿色化学的主要特点是：
①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；
③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
④生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
第二节氧气
一、氧气的性质(色、状态、气味、密度、溶解性、化学性质活泼，助燃性和氧化
性)
二、氧气的检验方法：
氧气的检验：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
氧气的验满：把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经收集满。三、氧气与常见物质发生的反应物反应现象化学方程式（表达式）质磷产生大量白烟、放热①木炭在空气中燃烧时持续红热，在氧木气中剧烈燃烧，并发出白光炭②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气硫中燃烧发出蓝紫色火焰②放热、生成有刺激性气味的气体1
4P+5O2C+O22P2O5CO2五、空气污染和防治
1.空气污染的污染物是烟尘（可吸入颗粒）、有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化
S+O2SO
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体铝铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、镁生成白色粉末铁铜红色的固体逐渐变成黑色3Fe+2O24Al+3O2Fe3O42Al2O34Al+3O2=2Al2O32Mg+O22Cu+O22MgO2CuO火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸蜡铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑石蜡＋氧气水＋二氧化碳烛浊的气体1.细铁丝在氧气中燃烧的实验①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④火柴快燃尽时才缓慢插入盛氧气的集气瓶中，是为防止火柴燃烧消耗氧气，保证有充足的氧气与铁丝反应。
⑤集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。2.硫在氧气中燃烧实验
在集气瓶中加入少量的水或氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
四、化合反应和分解反应
1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（“多变一”）2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。（“一变
多”）
五、氧化反应
1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。
2.氧化反应包括剧烈氧化（发光、放热，如燃烧、爆炸）和缓慢氧化（放热少不发光，
酿酒、动植物呼吸、食物腐败、农家肥料的腐熟等）。
第三节制取氧气
一、气体制取装置1.气体发生装置
图①：固体加热装置
装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水
2中出现气泡，说明装置气密性良好。图②：固液常温反应装置
装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。装置(a)的特点：装置简单；(b)的特点：可随时添加药品。；(c)的特点：可随时添加药品并控制反应速率。
(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降，使固液分离）
使用长颈漏斗时，注意其下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)
装置使用双孔橡皮塞。
2.气体收集装置
●排水法收集气体的装置（收集的气体较纯净但不够干燥）适用：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
收集到的气体不纯的可能原因：集气瓶中留有气泡；未等到气泡连续均匀地放出后就收集气体；气体收集完毕后，未盖上玻璃片就把集气瓶拿出。
如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。
收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果比空气小，集气瓶口应该朝下。
如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。
收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下
●排空气法：收集的气体较干燥但不易纯净；密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
●向上排空气法收集气体的装置
适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气
中的成分反应。
要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。●向下排空气法收集气体的装置
适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气
中的成分反应。
要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
二、实验室制取氧气药品过氧化氢溶液（过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色固体）试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂分解过氧化氢溶液制取氧气装置图反应原理二氧化锰过氧化氢水+氧气MnO22H2O2=======2H2O+O2↑
反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）
发生装置：固液常温装置。收集装置：排水法集气装置。向上排空气法集气装置。验满与检验同上
不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。
2.加热氯酸钾制取氧气反应原理：2KClO32KCl+3O2↑
氯酸钾二氧化锰发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。（氯酸钾是白色的固氯酸钾氯化钾+氧气三、催化剂加热体、二氧化锰是黑色固在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反MnO2体）2KClO3=====2KCl+3O2↑应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。△怎样证明二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂？
（1）往过氧化氢溶液中添加二氧化锰与过氧化氢溶液中不加二氧化锰，对比分解反应速
率（验证二氧化锰能改变化学反应速率）
高锰酸钾（2）待上述反应停止后重新添加过氧化氢，重复多次仍能加快过氧化氢的分解速率
加热（高锰酸钾是紫黑色固高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+（验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变）体）氧气（3）反应前称量二氧化锰的质量，反应后过滤、洗涤、烘干，再称量二氧化锰的质量。
（验证二氧化锰在化学反应前后质量不变）
△试管口要塞棉花2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑四、氧气的工业制法
实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
制法一（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的
1.加热高锰酸钾制取氧气沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
制法二：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得发生装置：固体加热装置。
到含氧量较高的富氧空气。收集装置：排水法集气装置。向上排空气法集气装置。
步骤：①查②装③定④点⑤收⑥移⑦熄验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。注意事项：
◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
3扩展阅读：初三化学知识点总结第一二章
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达201*多万种），但组成它们的基本成分元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）
第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质
考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化
1、概念：物理变化没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。考点二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、
硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐
蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密实例度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、热性、延展性等还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来课题2化学是一门实验为基础的科学
一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释⒈观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成⒉⑴观察蜡烛的颜色、颜色：乳白色点形态、形状乳白色固态圆柱状状态：固态燃⑵用小刀切下一块石蜡，前投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水⑴用火柴点燃蜡烛，观察火焰分为焰心、内焰、外焰三石蜡具有可燃性,其火焰分为焰蜡烛火焰层，第二层最明亮，内层暗心、内焰、外焰三层,第二层最亮,⒊内层暗点⑵取一根火柴，迅速平放燃在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分先变黑外层温度最高，加热用外层火焰蜡⑶用一干燥烧杯，罩在火烛焰上方，片刻，取下火焰烧杯内壁有水雾，石灰水变浑上方的烧杯，迅速向烧杯浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳内倒入少量石灰水，振荡⒋⑴将蜡烛熄灭观察有白烟熄灭蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，⑵用火柴点燃刚熄灭时蜡的白烟白烟燃烧再汽化，而后燃烧烛1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。2、产物：二氧化碳和水
检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+5H2O===CuSO45H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：
⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水
⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝
固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖集气瓶中的水排出，集气瓶内充满呼出的气体大住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入气体部分没有溶于集气瓶内，吹气水⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶呼出的是无色口，从水中取出正放于桌上气体无色的气体，密度比空气大⒉探究呼出气体的性质盛空气的集气瓶内石灰水没有变⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出浑浊，人呼出气体中气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变含有较多的二振荡浑浊氧化碳燃烧的木条在盛空气的集气瓶中⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出持续燃烧一会熄灭；人呼出气体中气体的集气瓶中燃烧的木条在盛呼出气体的集气含有较少的氧瓶中立即熄灭气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与人呼出气体中放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠含有较多的水蒸气
2、结论：“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。三、实验探究的方法：
A、提出科学问题；B、假想和猜测；C、制定计划；D、进行实验；E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。四、化学学习的特点：
1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论
课题3走进化学实验室
考试要求：1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）
2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器
反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等试管
（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。（2）、注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩
②也可用做较大量的物质间的反应
注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应
②也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器
③也可用于滴定中的受滴容器。
注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3
5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品注意：①先排空再吸液
②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他
试剂）
③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试
剂（防止试剂相互污染。）
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应
操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）
用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。10、广口瓶（内壁是磨毛的）：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
11、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时
试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
14、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
15、试管夹用于夹持试管，给试管加热。
注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
16、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内17、酒精灯
用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项：
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。②使用前检查并调整灯芯（保证更充分地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
⑥酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接
触（以防玻璃器皿受损）
⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而
且不易点燃）
⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不
能用水冲，以免火势蔓延。
18、玻璃棒用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。考点二、药品的取用规则
1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。
即：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。考点三、固体药品的取用
工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)
步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，
使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一斜二送三直立）
步骤：先把试管倾斜，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药
品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。工具量筒和滴管。
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）步骤：
①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6
3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。步骤：选、慢注、滴加
注意事项：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数
俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数考点五、固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
考点六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加
热。
①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
⒈液体：A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度
⒉固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。
注意A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。考点七、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。1、连接方法
(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入．
(2)连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
(3)在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．
考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。八、仪器的洗涤：
如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，
就表明已洗涤干净了。第二单元我们周围的空气
课题1空气
考试要求：知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。了解大气污染的原因及其危害能从组成上区分纯净物和混合物一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1、装置图（见书P27）
2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P）+氧气（点燃点燃O2）五氧化二磷（P2O5）
化学方程式：4P+5O2
2P2O5
5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
只要是保证不了原一瓶的空气（有部分空气实验过程中外逸测量结果就会偏大，进的水就会补充外逸部分的空气即就会多
思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不
只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未
冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（考点二）
（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）
1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的
性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，
含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源（考点四）
1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活
泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。（考点五）
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。七、未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。
课题2氧气
考试要求知道氧气主要物理性质和用途能识别化合反应认识氧气与与常见物质（碳、磷、铁、蜡烛、硫）的氧化反应考点一、氧气的物理性质
1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。考点二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+氧气（O点燃2）二氧化碳（CO2）
化学方程式C+O点燃
2CO做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢2．．从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式硫（S）+氧气（O点燃2）二氧化硫（SO2）
化学方程式S+O点燃2SO2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象：在空气．．中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气．．
中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+氧气（O点燃2）五氧化二磷（P2O5）
化学方程式：4P+5O22P点燃
2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg）+氧气（O点燃2化学方程式：2Mg+O点燃）氧化镁（MgO）
2MgO
22铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe）+氧气（O点燃2）四氧化三铁（Fe3O4）
化学方程式：3Fe+2O2铁丝在空气中不能燃烧
点燃Fe3O4
课题3实验室制取氧气
考试要求初步学会在实验室制取和收集氧气能识别分解反应知道催化剂的重要作用考点一、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）（1）具体过程
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色
无味气体产生。
文字表达式：石蜡+氧气（O2）点燃二氧化碳（CO2）+水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（四）其他物质与氧气的反应
降温加压空气
液态空气蒸发氮气沸点低（196℃），先蒸发出来
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正
比；
3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。考点三、氧气的用途
（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂考点四、反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A＋B＋→E（简称“多合一”）
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：AB→A＋B＋。（简称：“一变多”）
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
（2）注意：该过程是物理变化
考点二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
液态氧沸点较高（183℃）
装入天蓝色钢瓶中A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）B实验原理：
表达式：过氧化氢（H2O2）化学方程式：2H2O2MnO2
MnO2
水（H2O）+氧气（O2）
2H2O+O2↑
注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说
明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
表达式：氯酸钾（KClO）MnO32氯化钾（KCl）+氧气（O2）
△方程式：2KClOMnO23
△2KCl+3O2↑
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：
表达式：高锰酸钾（KMnO4）
△锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
方程式：2KMnO4△K
2MnO4+MnO2+O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口
⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、易错事项：
a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e).实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。考点三、催化剂：
1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量
在反应前后没有发生变化的物质。
2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。考点四、分解反应：
1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点：一变多
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