初中化学第8单元知识点总结
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
一、几种常见的金属1、常见的金属（1）铁：（纯铁）是一种银白色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，是电和热的导体。（在冶金工业中被称为黑色金属）
（2）铜：是一种紫红色色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，是电和热的导体。
（3）铝:是一种银白色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，导电性和导热性比较良好。
铝的耐腐蚀性能比较好，通常铝在空气中可以形成一层致密的氧化膜，防止内部铝的继续氧化。
（4）钛：银白色有金属光泽的固体，具有良好的耐腐蚀性，广泛应用于医疗，航天、航空等领域。2、金属特性：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属二、合金：
1、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合
而成的具有金属特性的物质。铁的合金铜合金合焊锡形状记忆金属金生铁钢黄铜青铜:含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡成分钛镍合金2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金第八单元第1页共4页不锈钢：含铬、镍的备注钢紫铜为纯铜熔点低具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点：（1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好2、合金的优点：
合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
课题2金属的化学性质
一、金属与氧气发生反应：（1）镁和氧气反应：
现象：发出耀眼白光，放出大量的热，同时生成一种白色固体粉末。结论：2Mg+O2
2MgO
（2）铝和氧气反应:(常温)4Al+3O2=2Al2O3（白色固体粉末）（3）铁与氧气的反应：①铁在氧气中燃烧：
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，同时生成一种黑色固体。结论：3Fe+2O2
Fe3O4
②铁在潮湿的空气中生锈：
生锈的条件：铁与氧气和水同时接触才会生锈（电化学反应）铁锈：红棕色（红色）主要成分三氧化二铁Fe2O3试验：
试验分析现象铁钉放入盛有少量水的铁钉与水和氧气同时生锈试管中：接触铁钉完全浸没在水中，铁钉只与水接触基本无明显变化用油封住液面铁钉放入干燥的试管铁钉只与氧气接触无明显变化中，塞上胶塞：防止铁生锈：保持铁制品表面干燥洁净；在铁制品表面涂一层保护膜（涂第八单元第2页共4页油、刷油漆等）；
使铁制品表面氧化、电镀。二、金属与酸的反应：金属+酸=盐+氢气
反应条件：金属比较活泼的金属（排在金属活动性顺序表H前面的金属）酸：稀酸，盐酸、稀硫酸（浓硫酸、硝酸HNO3具有强的氧化性一般跟金属反应不生成氢气而生成水）
金属活动性顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强，越容易在水溶液中失去电子；
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
例如：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：MgAlZn与酸反应时：金属逐渐溶解，有气体生成；酸与铁的反应：金属逐渐溶解，有气体产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色。三、金属与某些化合物的溶液反应:（盐溶液）
金属+盐溶液=新金属+新盐溶液例如：铁与硫酸铜溶液反应
现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。结论：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4例如：铜与硝酸汞溶液反应
现象：铜的表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色。结论：Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2溶液无色溶液蓝色
第八单元第3页共4页Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2铜表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色溶液无色四、置换反应：
1、置换反应定义：一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2、表达式A+BC==B+AC的形式。
课题3金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要
成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成铁的合金
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染
第八单元第4页共4页
扩展阅读：新人教版初三化学第8单元知识点小结
第八单元复习小结姓名：
一、默写金属活动性顺序表：（用元素符号表示）二、金属材料包括和。铁的合金包括和。它们的区别为：三、归纳金属的化学性质：
1、金属和氧气
（1）写出铁在氧气中燃烧的现象：化学方程式：
（2）铝抗腐蚀性能好的原因：，化学方程式为：。
2、金属和酸生成盐和氢气（盐：含有金属离子和酸根）
条件：金属为金属，酸为（氢前金属置换氢。）（1）铁和稀盐酸反应现象：，充分反应后溶液质量方程式：
（2）镁和稀硫酸反应现象：，方程式：3、金属和盐反应生成新金属和新盐。
条件为：在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（即前换后盐盐必溶。）
（1）铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为：化学方程式为：充分反应后溶液质量
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为：化学方程式为：充分反应后溶液质量三、判断下列反应能否发生，如能，写出化学方程式，不能，说出原因：1、铜和稀硫酸：2、铜和硝酸银溶液：3、铝和稀盐酸：4、铁和氯化铜溶液：5、锌和硫酸亚铁溶液：6、锌和硫酸铝溶液：四、金属（铁）的冶炼1、工业上铁的冶炼
（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气焦炭的用途：生成还原剂一氧化碳、产生热量石灰石的用途：将二氧化硅变为炉渣除去。（3）设备：高炉
（4）产物：生铁。生铁出口低于炉渣口的原因：2、实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验：（1）装置：
1（2）原理：用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。以赤铁矿为例的化学方程式：
（2）实验操作步骤：
①检查装置气密性②装入药品
③点燃尖嘴管处的酒精灯，通入一氧化碳④点燃酒精喷灯，③和④步骤能不能交换，
为什么先通入一氧化碳：实验完毕，⑤后⑥目的：
（3）实验现象：（4）化学方程式：
（5）装置后面酒精灯的作用：，现象：（6）该实验制得的产品和工业炼铁制得的产品区别为：五、金属的锈蚀和保护
1、铁制品锈蚀的条件为：，铁生锈属于氧化。2、防止铁生锈的方法：保持铁制品表面洁净、干燥。、、。3、保护金属资源的措施：六、含杂质的计算
含杂质的计算：代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量物质的纯度=纯净物的质量／混合物的质量×100%
纯净物的质量=混合物的质量×纯度（既混合物种主要成分的含量）法一：利用化学方程式求解。
法二：利用质量守恒定律，生成的铁全部来自于铁矿石中的氧化物。
公式：某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中所占的质量分数。七、重庆近几年中考试题。
1．（10年）有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．三种金属中最活泼的是铁C．铝可以与硫酸铜溶液反应D．铜可以用来做电线2．（10年4分）钢铁是使用最多的金属材料。
⑴早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式
⑵利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的A．耐腐蚀性
B．延展性
（填序号）。
D．导电性
C．导热性
⑶市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为
。这种麦片必须真空保存，原因是
。3.（11年4分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）。（2)在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填序号）。
A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液
(4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）。
4、（12年4分）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角
币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是（填“合成材料”或“金属材料”）。（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。
A.金属的导电性B.金属的耐腐蚀性
C.金属的硬度D.金属价格与硬币面值的吻合度
（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Fe+NiCl2=Ni+FeCl2
这两个反应的基本类型都是。四种金属活动性由强到弱的顺序为（用元素符号表示）。
5、化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。
(1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是_________________________________。(2)方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→()→()→()，如果导管连接错误，后果是__________________________________________。
(3)玻璃管A中发生反应的化学方程式为_________________________________，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别______________
（提示：）C瓶中的氢氧化钠溶液只吸收二氧化碳，不与一氧化碳反应。
6、国际化学年(IYC201*），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：
（1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须
对装置进行
②CO还原Fe2O3的化学方程式为③在e处点燃气体的目的是(2)关闭K2,开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用。
①c瓶中应装（填序号）。
A.澄清石灰水B.水C.石蕊溶液D.浓硫酸（吸收水分，能起到干燥的作用）②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、结晶。
③该实验这样改进的主要优点是
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