必修1化学方程式总结

必修1化学方程式总结

高一必修①化学方程式总结

请写出下列反应的化学方程式，带“*”的还需写出离子方程式

第三章金属及其化合物

（1）钠及其化合物

1、钠放置在空气中：4Na＋O2＝2Na2O

2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2

Na2O2

3、*钠与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑

＋－

4、*钠与硫酸溶液反应2Na＋H2SO4＝Na2SO4＋H2↑2Na＋2H＝2Na＋H2↑5、*金属钠加入到硫酸铜溶液中

2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＝2Na＋Cu(OH)2↓＋H2↑

＋＋

＋＋

6、碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH

7、*过氧化钠与水的反应2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2H2O＝4Na＋4OH＋O2↑

8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

＋－

9、*氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2OH＋CO2＝CO32＋H2O

－－

氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体．．

NaOH＋CO2＝NaHCO3OH＋CO2＝HCO310、*苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32＋2H＝H2O＋CO2↑

－＋－－

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

1

第1页共5页

Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32＋H＝HCO3

－＋－

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3＋H＝H2O＋CO2↑11、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑

－＋

12、*氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O

HCO3＋OH

(2)铝及其化合物

1、*铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑2、*铝片与稀盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＝2Al3＋3H2↑

＋＋－－－－

＝H2O＋CO32

－

3、铝与氧化铁高温下反应（铝热反应）2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O34、*氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

5、*氧化铝与稀盐酸反应Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＝2Al3＋3H2O

＋＋

6、*硫酸铝溶液中滴过量氨水（实验室制备氢氧化铝）Al2(SO4)3＋6NH3H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

7、氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋3H＝Al3＋3H2O

＋＋

8、*Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

9、*氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应

AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（3）铁及其化合物

第2页共5页

1、*铁与稀盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑2、铁与氯气反应2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3

3、*铁与硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuFe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu4、铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O（g)高温Fe3O4＋4H2

5、*铁粉与氯化铁溶液反应Fe＋2FeCl3＝3FeCl2Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋6、*氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应

FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓7、*氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应

FeCl2＋2NaOH＝Fe（OH）2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓8、氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

9、*氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋10、用KSCN检验Fe3存在的离子方程式Fe3+3SCN－=Fe(SCN)3

＋＋

（4）钙及其化合物

1、生石灰和水反应CaO＋H2O＝Ca(OH)2

2、向澄清石灰水中通入少量的CO2Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

3、*石灰石中滴加稀盐酸（实验室制备CO2）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（5）镁及其化合物

1、镁在二氧化碳中燃烧2Mg＋CO2点燃2MgO＋C

第四章非金属及其化合物

＋

（1）硅及其化合物

1、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C高温Si＋2CO↑2、单质硅与氢氧化钠溶液反应Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑3、硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

第3页共5页

4、*二氧化硅与氢氧化钠溶液反应

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O5、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（胶体）6、二氧化硅与碱性氧化物氧化钙反应：SiO2+CaO高温CaSiO37、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）

8、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体）（2）氯（卤素）及其化合物

1、*实验室制备氯气MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋2Cl

＋－

△Mn2＋Cl2↑＋2H2O

＋

2、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2＋Cl2点燃2HCl3、氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF

4、*氯气溶于水（新制氯水中含H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O＝HCl＋HClOCl2＋H2O＝H＋Cl＋HClO5、氟气与水反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2

2HCl＋O2↑6、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO光照

＋－－－－

7、*工业制漂白液的原理2NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O2OH＋Cl2＝ClO

－－

＋Cl＋H2O

－

8、工业制漂白粉的原理2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O9、漂白粉的失效原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

10、*新制氯水注入溴化钠溶液中Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl

Cl2＋2Br＝Br2＋2Cl

11、*盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Ag＋Cl

＋－－－

＝AgCl↓

（3）硫及其化合物

1、硫磺在空气中燃烧S＋O2点燃SO2（淡蓝色火焰）

2、实验室制备SO2Na2SO3＋H2SO4（浓）△Na2SO4＋SO2↑＋H2O3、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）△2H2O＋CO2↑＋2SO2↑4、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓）△CuSO4＋2H2O＋SO2↑

第4页共5页

5、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3催化剂6、由二氧化硫制备三氧化硫2SO2+O27、*少量SO2通入NaOH溶液中

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH=SO32+H2O

－－

2SO3

8、*过量SO2通入NaOH溶液中

SO2+NaOH=NaHSO3SO2+OH=HSO39、二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O

10、SO2与Cl2按1：1的体积比通入水中SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO411、SO2与生石灰反应SO2+CaO=CaSO3

12、检验硫酸根离子的离子方程式:Ba2+SO42=BaSO4↓

＋－－－

13、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4（4）氮及其化合物1、雷雨发庄稼

N2＋O22NO2NO＋O2

放电

2NO2

3NO2＋H2O2HNO3＋NO

2、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO33、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO34、工业合成氨N2＋3H2

催化剂高温高压2NH3

△5、氨的实验室制法2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

6、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O

△7、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑8、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl＋NH3＝NH4Cl

9、氨水呈碱性的原因NH3＋H2ONH3H2ONH4＋OH10、铜和稀硝酸反应3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2H2O＋4NO↑11、铜和浓硝酸反应Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑

第5页共5页

5＋

－

扩展阅读：人教版化学必修1化学方程式汇总(201*年修订)

必修1化学方程式汇总

1、SO42检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

－

Ba2++SO42==BaSO4↓

－

2、CO32检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

－

CO32+2H+==H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O

3、Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。

Ag++Cl-==AgCl↓

4、NH4+检验:加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝色的气体NH4++OH-＝NH3↑+H2O

5、Fe3+:加入KSCN溶液反应，溶液显血红色；6、Fe2+:①加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

2+-Fe+2OH==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（红褐色）

②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

－

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl

－

必修1化学方程式汇总

一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应

4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2△Na2O2（淡黄色）

2Na+Cl2点燃2NaCl

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红）3、氧化钠过氧化钠

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（反应速率更快）②、与碱的反应

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③、与盐的反应

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互转化

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（加热分解）

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！)1、铝与非金属：4Al+3O2==2Al2O3

2、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）

－－

3、铝与碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH==2AlO2+3H2↑

第1页必修1化学方程式汇总

4①、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O②、氧化铝与碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3H2O

＋＋

AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH46、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3＋2H2O

7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：

＋＋

AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3↓

AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-＝AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2O10、明矾净水原理

明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

＋

铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+三、铁及其重要化合物

1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4

3、与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2

4、铁与酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑

5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+

6、铁的氧化物

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：

(1)颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（红褐色）

(3)先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的检验(1)颜色：棕黄色

(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色

(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O9、Fe2+与Fe3+的转化

(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅

①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温CaSiO3

②弱氧化性：SiO2＋4HF==SiF4↑+2H2O

2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（酸性：H2CO3>H2SiO3）五、氯的重要化合物

第2页必修1化学方程式汇总

1、氯气与金属的反应

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl22Na+Cl2点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应

H2+Cl2点燃2HCl2P+3Cl2点燃2PCl32P+5Cl2点燃2PCl5

3、氯气与水的反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）

4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑5、Cl2与碱溶液的反应

Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3>HClO）六、硫及其重要化合物

1、硫的可燃性S+O2点燃SO2

2、2SO2+O2

催化剂加热2SO3

3、与水反应：SO2＋H2O

H2SO3SO3＋H2O==H2SO4

4、与碱反应：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO46、浓硫酸强氧化性

C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物1、合成氨：N2+3H2

催化剂高温高压2NH3

2、NH3①氨气与水：NH3+H2O

②氨气与酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3

3、铵盐与碱反应：

NH3H2O

NH4++OH-

NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O

2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）

4、铵盐不稳定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

6、雷雨发庄稼

N2+O2放电2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO

第3页必修1化学方程式汇总

化学计量在实验中的应用

①物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02x1023

微粒与物质的量的公式：n=

NNA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量或相对原子质量

质量与物质的量的公式：n=

mM③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离气体体积主要决定①微粒的数目②微粒间的距离体积与物质的量的公式：n=

VVm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

其它知识

1、固体颜色：淡黄色固体：Na2O2,S

2、颜色反应：Na元素：黄色；K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）

3、沉淀颜色：Mg(OH)2白色；Fe(OH)2白色；Fe(OH)3红褐色；Cu(OH)2蓝色

4、离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；Cu2+蓝色5、气体颜色：NO2红棕色；Cl2黄绿色

6、Al、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。7、漂白性物质：SO2（化合漂白，暂时性）；

新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)

8、常见不能大量共存的离子：

OH-与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+；H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-

Ag+与Cl-；Ba2+与SO42-、CO32-；Ca2+与SO42-CO32-、CO32-

第4页

友情提示：本文中关于《必修1化学方程式总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，必修1化学方程式总结：该篇文章建议您自主创作。

　　来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。

《必修1化学方程式总结》
由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
http://m.bsmz.net/gongwen/675334.html

• 上一篇：高一生物必修一1-3章知识点总结

• 下一篇：必修1化学方程式总结[1]