高考重要化学方程式归纳总结
高考重要化学方程式归纳总结(部分)
一、按要求书写化学方程式。
1.铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象)
点燃2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕黄色的烟,加水振荡,溶液呈黄色)
点燃Cu+Cl2CuCl2(产生棕色的烟,加水振荡,溶液呈蓝绿色)2.漂白粉在空气中变质/在工业上应用
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(在空气中变质)Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO(工业上应用)3.实验室制氢氟酸/氢氟酸腐蚀玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑(反应须在铅皿或塑料制品中进行)4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O4.铜粉/铁粉与硫粉共热
2Cu+SFe+S
△△Cu2S(黑色)(S的氧化性不强,只能将变价金属氧化成低价态)
FeS(黑色)
5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热
S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)△H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应只作氧化剂;与金属反应既作氧化剂又作酸。)6.H2S/HI通入浓硫酸中
H2S+H2SO4(浓)==SO2↑+S↓+2H2O2H2S+H2SO4(浓)==3S↓+4H2O2HI+H2SO4(浓)==SO2↑+I2+H2O
7.工业上用接触法制硫酸
催化剂4FeS2+11O2△2Fe2O3+8SO2(沸腾炉)2SO2+O22SO3(接触室)
SO3+H2O==H2SO4(98.3%的浓硫酸吸收塔)8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4(1)N2+3H2
催化剂高温高压2NH3
催化剂(2)HNO3:4NH3+5O2△4NO+6H2O(氧化炉)
2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔)
(3)制磷酸:Ca3(PO4)2+H2SO4(浓)△CaSO4+H3PO49.侯氏制碱法制取纯碱
第一步:CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl(NH3必须先通入到溶液中,然后再通入CO2。
NaHCO3的溶解度较小,呈固体析出。)
第二步:2NaHCO3
△Na2CO3+CO2↑+H2O
10.工业上生产晶体硅/玻璃
高温(1)晶体硅:SiO2+2C2CO+Si(粗硅,后两步用于提纯)高温点燃Si+2Cl2SiCl4(气体)SiCl4+2H2Si+4HCl高温(2)玻璃:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑高温CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(CaSiO3的热稳定性比CaCO3强)
11.电解熔融的Al2O3
电解2Al2O34Al+3O2↑
12.Na2O2与CO2/H2O反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O+4NaOH+O213.Mg在空气/CO2气体中燃烧
点燃(1)在CO2中燃烧:2Mg+CO22MgO+C
点燃(2)在空气中燃烧:2Mg+O22MgO3Mg+N2
点燃2Mg+CO2MgO+C
2点燃Mg3N2
14.Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应2Al+Fe2O38Al+3Co3O410Al+3V2O53Fe2+O2
△Al2O3+2Fe9Co+4Al2O36V+5Al2O3
Fe3O4(剧烈反应,火星四射)
Fe3O4+4H2
15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热3Fe+4H2O(g)
16.将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热(标电子转移)
6e-
2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
4e-Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O17.实验室制NH3
(1)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)
△CaCl2+2NH3↑+2H2O
(此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应,但离子不能自由移动。)(2)NH3H2O+CaO==NH3↑+Ca(OH)218.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr
(1)NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑
NaHSO4+NaCl
△HCl↑+Na2SO4
2NaCl(固)+H2SO4(浓)(3)CaC2+2H2O
△Na2SO4+2HCl↑(总反应)
(2)Na2SO3+H2SO4(中等浓度)==Na2SO4+SO2↑+H2O(不能使用启普发生器原理制取)
Ca(OH)2+C2H2↑(不能使用启普发生器原理制取)
△(4)NaBr(固)+H3PO4(浓)CH3CH2OH
C+2H2SO4浓硫酸NaH2PO4+HBr↑(不能用浓硫酸代替浓磷酸,HI的制取类似)
19.实验室制C2H4及主要副反应
170℃CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2-O-CH2CH3+H2OCH3CH2OH+2H2SO4(浓)
△2CH3CH2OH
浓硫酸140℃△2C+2SO2↑+5H2O
CO2↑+2SO2↑+2H2O
20.乙醇与活泼金属(Na/Mg等)反应
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑(置换反应)
2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑(置换反应)21.硫粉与NaOH溶液共热3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
22.金属钠长期暴露在空气中的变化过程
(1)Na+O2==Na2O(2)Na2O+H2O==2NaOH
(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3(5)2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O(风化)(6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3xH2O
23.用硫粉除去洒落的Hg珠
S+2Hg==HgS2Ag+S=Ag2S(两个反应均不须加热)24.Mg2N3/Al2S3的水解
Mg2N3+6H2O=2Mg(OH)2↓+3NH3↑Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
25.NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
二.常见金属与常见非金属的重要反应归纳
1。非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)(1)。氧化性:
F2+H2=2HF2F2+2H2O=4HF+O22F2(过量)+Xe=XeF4Cl2+H2
2HClCl2+PCl3△PCl53Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu
CuCl2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2O2+3Fe
Fe3O4S+H2△H2SS+Fe△FeS3S+2Al△Al2S3N催化剂2+3H2
高温高压2NH3N2+3CaCa3N2N2+6Na2Na3NN2+6Rb
2Rb3N
P4+6H2△4PH3P+3Na△Na3P(2)还原性
S+O2
SO23S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO↑+2H2ON2+O22NO2P+3X2
2PX3(X表示F2、Cl2、Br2)P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2↑+4H2O
nF2+2M=2MFn(表示大部分金属)
F2+Xe(过量)=XeF22F2+2NaOH=2NaF+OF2↑+H2O
3Cl2+2P
2PCl3
Cl2+2Na=2NaClCl2+2FeCl2=2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+H2S=2HCl+SCl2+H2O2=2HCl+O2O2+K
KO2
2S+C△CS2S+2Cu△Cu2S
S+Zn△ZnSN2+3MgMg3N2N2+3BaBa3N2N2+6K2K3N
2P+3Zn△Zn3P2S+6HNO3(浓)△H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O4P+5O2
P4O10(常写成P2O5)
PX3+X2△PX5
3P4+20HNO3(稀)+8H2O=12H3PO4+20NO↑-3-
2C+O2(少量)=2COC+O2(足量)=CO2C+CO22C+SiO2(SiCl4+2H2Si+C
2COC+H2OSi+2CO↑(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2
CO+H2(生成水煤气)
SiCl4
SiO2
SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(3)(碱中)歧化反应
Cl2+H2O=HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)△5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3↑+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO
CaC2+CO↑3C+SiO2
SiC+2CO↑
2.金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的还原性
2Na+H2
2NaH4Na+O2=2Na2O
Na2O2
2Na2O+O2△2Na2O22Na+O2
2Na+S△Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)△4NaCl+TiMg+Cl22Mg+O2
MgCl2
Mg+Br2=MgBr2Mg+S△MgS
Ti+2MgCl2
2MgO
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)Mg+2RbCl2Mg+SiO2
MgCl2+2Rb2Mg+CO2
2MgO+C
2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2↑
2AlCl3
2Al2O3+3MnAl2O3+2Fe
Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl24Al+3O2=2Al2O3(钝化)4Al+3MnO22Al+Cr2O32Al+3FeO
Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3
Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+6HNO3(浓)△Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OAl+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
扩展阅读:重庆市高考重要化学方程式归纳总结
阳光家教网高中(高考)化学复习资料重庆南开中学高201*级化学复习资料高考重要化学方程式归纳总结(部分)
一、按要求书写化学方程式。
1.铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象)
点燃2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕黄色的烟,加水振荡,溶液呈黄色)
点燃Cu+Cl2CuCl2(产生棕色的烟,加水振荡,溶液呈蓝绿色)2.漂白粉在空气中变质/在工业上应用
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(在空气中变质)Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO(工业上应用)3.实验室制氢氟酸/氢氟酸腐蚀玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑(反应须在铅皿或塑料制品中进行)4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O4.铜粉/铁粉与硫粉共热
2Cu+SFe+S
△△Cu2S(黑色)(S的氧化性不强,只能将变价金属氧化成低价态)
FeS(黑色)
5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热
S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)△H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应只作氧化剂;与金属反应既作氧化剂又作酸。)6.H2S/HI通入浓硫酸中
H2S+H2SO4(浓)==SO2↑+S↓+2H2O2H2S+H2SO4(浓)==3S↓+4H2O2HI+H2SO4(浓)==SO2↑+I2+H2O
7.工业上用接触法制硫酸
催化剂4FeS2+11O2△2Fe2O3+8SO2(沸腾炉)2SO2+O22SO3(接触室)
SO3+H2O==H2SO4(98.3%的浓硫酸吸收塔)8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4(1)N2+3H2
催化剂高温高压2NH3
催化剂(2)HNO3:4NH3+5O2△4NO+6H2O(氧化炉)
2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔)
(3)制磷酸:Ca3(PO4)2+H2SO4(浓)△CaSO4+H3PO49.侯氏制碱法制取纯碱
第一步:CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl(NH3必须先通入到溶液中,然后再通
入CO2。NaHCO3的溶解度较小,呈固体析出。)
第二步:2NaHCO3
△Na2CO3+CO2↑+H2O
阳光家教网高中(高考)化学复习资料10.工业上生产晶体硅/玻璃
高温(1)晶体硅:SiO2+2C2CO+Si(粗硅,后两步用于提纯)
高温点燃Si+2Cl2SiCl4(气体)SiCl4+2H2Si+4HCl高温(2)玻璃:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑高温CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(CaSiO3的热稳定性比CaCO3强)
11.电解熔融的Al2O3
电解2Al2O34Al+3O2↑12.Na2O2与CO2/H2O反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
13.Mg在空气/CO2气体中燃烧
点燃(1)在CO2中燃烧:2Mg+CO22MgO+C
点燃(2)在空气中燃烧:2Mg+O22MgO3Mg+N2
点燃2Mg+CO2MgO+C
2点燃Mg3N2
14.Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应2Al+Fe2O38Al+3Co3O410Al+3V2O53Fe2+O2
△Al2O3+2Fe9Co+4Al2O36V+5Al2O3
Fe3O4(剧烈反应,火星四射)
Fe3O4+4H2
15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热3Fe+4H2O(g)
16.将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热(标电子转移)
6e-
2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
4e-Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O17.实验室制NH3
(1)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)
△CaCl2+2NH3↑+2H2O
(此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应,但离子不能自由移动。)(2)NH3H2O+CaO==NH3↑+Ca(OH)218.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr
(1)NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑
NaHSO4+NaCl
△HCl↑+Na2SO4
2NaCl(固)+H2SO4(浓)(3)CaC2+2H2O似)
△Na2SO4+2HCl↑(总反应)
(2)Na2SO3+H2SO4(中等浓度)==Na2SO4+SO2↑+H2O(不能使用启普发生器原理制取)
Ca(OH)2+C2H2↑(不能使用启普发生器原理制取)
△(4)NaBr(固)+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑(不能用浓硫酸代替浓磷酸,HI的制取类
19.实验室制C2H4及主要副反应CH3CH2OH
浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O
△2CH3CH2OH
浓硫酸140℃阳光家教网高中(高考)化学复习资料CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
CH3CH2OH+2H2SO4
(浓)2C+2SO2↑+5H2O
△C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O
20.乙醇与活泼金属(Na/Mg等)反应
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑(置换反应)
2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑(置换反应)21.硫粉与NaOH溶液共热3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
22.金属钠长期暴露在空气中的变化过程
(1)Na+O2==Na2O(2)Na2O+H2O==2NaOH(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3(5)2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O(风化)(6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3xH2O23.用硫粉除去洒落的Hg珠
S+2Hg==HgS2Ag+S=Ag2S(两个反应均不须加热)24.Mg2N3/Al2S3的水解
Mg2N3+6H2O=2Mg(OH)2↓+3NH3↑Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
25.NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
二.常见金属与常见非金属的重要反应归纳
1。非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)(1)。氧化性:
F2+H2=2HFnF2+2M=2MFn(表示大部分金属)
2F2+2H2O=4HF+O2F2+Xe(过量)=XeF22F2(过量)+Xe=XeF42F2+2NaOH=2NaF+OF2↑+H2O
Cl2+H2
2HCl3Cl2+2P
2PCl3
Cl2+PCl3△PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2FeCl2+Cu
2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe
Fe3O4O2+K
KO2
S+H2△H2S2S+C△CS2S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S
3S+2Al△Al2S3S+Zn△ZnS
阳光家教网高中(高考)化学复习资料N2+3H2
催化剂高温高压2NH3N2+3MgMg3N2Ba3N22K3N
N2+3CaN2+6NaN2+6Rb
Ca3N2N2+3Ba2Na3NN2+6K2Rb3N
P4+6H2△4PH3
P+3Na△Na3P2P+3Zn△Zn3P2(2)还原性
S+O2
SO2S+6HNO3(浓)△H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO↑+2H2OS+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2ON2+O22P+3X2
2NO4P+5O2
P4O10(常写成P2O5)
2PX3(X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2△PX5
P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2↑+4H2O3P4+20HNO3(稀)+8H2O=12H3PO4+20NO↑
2C+O2(少量)=2COC+O2(足量)=CO2C+CO22C+SiO2(SiCl4+2H2Si+C
2COC+H2OSi+2CO↑(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2
CO+H2(生成水煤气)
SiCl4
SiO2
SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(3)(碱中)歧化反应
Cl2+H2O=HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)△5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3↑+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO
CaC2+CO↑3C+SiO2
SiC+2CO↑
2.金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的还原性
2Na+H2
2NaH4Na+O2=2Na2O
Na2O2
2Na2O+O2△2Na2O22Na+O2
2Na+S△Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)△4NaCl+Ti
阳光家教网高中(高考)化学复习资料Mg+Cl22Mg+O2
MgCl2
Mg+Br2=MgBr2Mg+S△MgS
Ti+2MgCl2
2MgO
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)Mg+2RbCl2Mg+SiO2
MgCl2+2Rb2Mg+CO2
2MgO+C
2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2↑
2AlCl3
2Al2O3+3MnAl2O3+2Fe
Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl24Al+3O2=2Al2O3(钝化)4Al+3MnO22Al+Cr2O32Al+3FeO
Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3
Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+6HNO3(浓)△Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OAl+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
友情提示:本文中关于《高考重要化学方程式归纳总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用,高考重要化学方程式归纳总结:该篇文章建议您自主创作。
来源:网络整理 免责声明:本文仅限学习分享,如产生版权问题,请联系我们及时删除。
《高考重要化学方程式归纳总结》
由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
http://m.bsmz.net/gongwen/714277.html
- 上一篇:导数题型归纳总结
- 下一篇:导数大题方法总结