有机化学方程式总结

有机化学方程式总结

高中有机化学方程式总结

一、烃

1.甲烷

烷烃通式：CnH2n-2

（1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH点燃

4+2O2甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

CO2+2H2O

（2）取代反应

一氯甲烷：CH光

4+Cl2二氯甲烷：CHCl+Cl光

CH3Cl+HCl

32三氯甲烷：CH光

CH2Cl2+HCl

2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl光

3+Cl2CCl42.乙烯

+HCl

乙烯的制取：CHCH浓硫酸

32OH170℃H2C=CH2↑+H2O

烯烃通式：C

nH2n

（1）氧化反应

高温

乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

O

（2）加成反应

与溴水加成：H

2C=CH2+Br2与氢气加成：H催

化剂CH2BrCH2Br

2C=CH2+H2CH3CH3

与氯化氢加成：H△

2C=CH2+HClCH3CH2Cl

与水加成：H

2C=CH2+H2OCH3CH2OH

（3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：nH一定条件2C=CH2CH2－CH23.乙炔

n乙炔的制取：CaC

2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2（1）氧化反应

乙炔的燃烧：HC点燃

CH+5O24CO2+2H2O

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应

与溴水加成：HCCH+Br

2

HC=CHBrBr

CHBr=CHBr+Br

2CHBr2CHBr2

与氢气加成：HCCH+H

2与氯化氢加成：HCCH+HClH2C=CH2

催化剂

△CH2=CHCl

（3）聚合反应

Cl一定条件氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl一定条件CH2CHn

乙炔加聚，得到聚乙炔：nHCCH4.苯

CH=CHn

苯的同系物通式：CnH2n-6

（1）氧化反应

苯的燃烧：2C+15O点燃

6H62

12CO2+6H2O

图1乙烯的制取

图2乙炔的制取

苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应①苯与溴反应

FeBr

+Br2+HBr

（溴苯）

②硝化反应

浓H2SO4NO2

+HONO260+H2O℃

（硝基苯）（3）加成反应

催化剂+3H2△（环己烷）。

二、烃的衍生物

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别卤代烃通式RX代表性物质溴乙烷C2H5Br分子结构特点主要化学性质CX键有极1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反性，易断裂应，生成醇；2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。醇ROH乙醇C2H5OH有CO键和O1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.H氧化反应：O2：键，有极性；生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：OH与链烃基直接140℃：乙醚；170℃：乙烯；4.酯化反相连应。酚苯酚OHOH直接与苯环相连1.弱酸性：与NaOH溶液中和；2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质醛O||RCH羧酸O||RCOH酯O||RCOR’5.甲苯

-2-

乙醛O||CH3CHC=O双键有极1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加性，成，生成乙醇；具有不饱和性2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜）。乙酸O||CH3COH能够电离，产生H+乙酸乙酯分子中RCO和OR’CH3COOC2H5之间容易断裂受C=O影响，O1.具有酸的通性；H2.酯化反应：与醇反应生成酯。水解反应：生成相应的羧酸和醇（1）氧化反应

甲苯的燃烧：C点燃

7H8+9O27CO2+4H2甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

O

（2）取代反应

CH|3

CH3浓硫酸|ON+3HNONO32

2

+3H2O

|

NO2

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。6.溴乙烷

（1）取代反应

溴乙烷的水解：CBr+H

2H52OC2H5（2）消去反应

OH+HBr

溴乙烷与NaOH溶液反应：CH醇

3CH2Br+NaOH△CH2=CH2↑+NaBr+H2O7.乙醇

（1）与钠反应

乙醇与钠反应：2CH

3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）

（2）氧化反应

乙醇的燃烧：2CH催化剂△

3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（乙醛）（3）消去反应

乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。2C2H5OH浓硫酸

C2H5OC2H5+H2O（乙醚）

8.苯酚

苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点140℃

43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性OH+NaOHONa

+H2O

（苯酚钠）

苯酚钠与CO2反应：

ONa+CO+HOH

22O+NaHCO3

（2）取代反应OH

|OH+3BrBrBr

2↓+3HBr

|（三溴苯酚）

Br

（3）显色反应

苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。

-3-

9.乙醛

乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

O（1）加成反应||催化剂

乙醛与氢气反应：CH3CH+H2CH3CH2OH

△

O（2）氧化反应||乙醛与氧气反应：2CH3CH+O22CH3COOH（乙酸）

△

乙醛的银镜反应：

△

催化剂

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（乙酸铵）

注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：Ag+NH3H2O===AgOH↓+NH+4AgOH+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O△

乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

10.乙酸

（1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOH（2）酯化反应

CH3COO+H

-++O||

浓硫酸

CH3COH+C2H5OHCH3COC2H5+H2O（乙酸乙酯）

△

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。（1）水解反应

无机酸

CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

（2）中和反应

CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH

附加：烃的衍生物的转化卤代烃RX水解加消去成水解酯化酯化氧化醇ROH消去还原醛RCHO氧化羧酸RCOOH水解酯RCOOR’加成不饱和烃高中有机化学规律小结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2．需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）

〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原——歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9．能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应：1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2．KMnO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色；

4．淀粉遇碘单质变蓝色。

5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应

扩展阅读：有机化学方程式总结

《有机化学基础》方程式归纳

请大家注意方程式的反应条件、一些结构简式的书写形式、和气体、沉淀等符号！

取代反应

1.

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

2.3.4.5.

6.7.

8.9.

10.

11.

1

12.

13.

14.

15.

16.

17.

18.

19.

20.

加成反应

21.

+Br2

22.

+H2

23.24.25.26.

27.

28.

29.

30.

31.

32.

消去反应

33.

34.

35.

36.

氧化反应

37.

38.

39.

40.

41.

42.

43.

4

还原反应

44.

45.

46.

47.

加聚反应

48.

49.

50.51.

52.53.

缩聚反应

54.

55.

56.

57.

友情提示：本文中关于《有机化学方程式总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，有机化学方程式总结：该篇文章建议您自主创作。

　　来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。

《有机化学方程式总结》
由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
http://m.bsmz.net/gongwen/748931.html

• 上一篇：高中有机化学方程式汇总

• 下一篇：有机化学方程式总结