有机化学方程式总结

有机化学方程式总结

有机化学方程式总结学习札记

一、烃

1.甲烷

甲烷的制取：CHCOONa+NaOHCaO

3△

Na2CO3+CH4↑烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH点燃

4+2O2CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应

一氯甲烷：CH光

4+Cl2CH3Cl+HCl

二氯甲烷：CH

光3Cl+Cl2三氯甲烷：CH光

CH2Cl2+HCl

2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）

四氯化碳：CHCl+Cl光

32（3）分解反应

CCl4+HCl

甲烷分解：CH高温

4C+2H2

2.乙烯

浓硫酸乙烯的制取：CH3CH2OH170℃H2C=CH2↑+H2O烯烃通式：CnH2n（1）氧化反应

乙烯的燃烧：H高温

2C=CH2+3O2乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

2CO2+2H2O

（2）加成反应

与溴水加成：HC=CH

22+Br2CH2BrCH与氢气加成：H催化剂

2Br

2C=CH2+H2CH3CH3与氯化氢加成：H△

2C=CH2+HClCH3CH2Cl

与水加成：H

2C=CH2+H2OCH3CH2OH图1乙烯的制取

（3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：nH一定条件2C=CH2CH2－CHn3.乙炔

2乙炔的制取：CaC

2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2炔烃的通式：C

nH2n-2

（1）氧化反应

乙炔的燃烧：HC点燃

CH+5O24CO2+2H2乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

O

（2）加成反应

与溴水加成：HCCH+Br

2

HC=CHCHBr=CHBr+Br

BrBr

与氢气加成：HCCH+H2CHBr2CHBr2

C=CH图2乙炔的制取

2催化剂H22

与氯化氢加成：HCCH+HCl

△CH2=CHCl

（3）聚合反应

Cl氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH一定条件2=CHCl一定条件乙炔加聚，得到聚乙炔：nHCCHCH2CHn

CH=CHn

4.苯

苯的同系物通式：CnH2n-6

注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。

学习札记（1）氧化反应

苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O

苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应

①苯与溴反应

FeBr

+Br2+HBr

（溴苯）②硝化反应

浓H2SO4NO

+HONO22+H2O

60℃

（硝基苯）

苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。③磺化反应

70℃~80℃SO3H

+HOSO3H+H2O

（苯磺酸）（3）加成反应

催化剂

+3H2△（环己烷）

点燃

苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。．．．5.甲苯

（1）氧化反应

点燃

甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应

CH3CH3

||浓硫酸O2NNO2

+3H2O+3HNO3

|

NO2

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

CH3CH3||

HO3SSO3H+3H2O

+3H2SO4|SO3H

注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。（3）加成反应

CH3|催化剂CH3+3H2△（甲基环己烷）二、烃的衍生物

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别卤代烃通式RX代表性物质溴乙烷C2H5Br乙醇分子结构特点CX键有极性，易断裂有CO键和OH主要化学性质1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O2：醇酚醛羧酸酯ROHC2H5OH苯酚OH乙醛O||CH3CH乙酸O||CH3COH键，有极性；OH与链烃基直接相连OH直接与苯环相连C=O双键有极性，具有不饱和性受C=O影响，OH能够电离，产生H+生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：140℃：乙醚；170℃：乙烯；4.酯化反应。1.弱酸性：与NaOH溶液中和；2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜）。1.具有酸的通性；2.酯化反应：与醇反应生成酯。O||RCHO||RCOH乙酸乙酯分子中RCO和OR’水解反应：生成相应的羧酸和醇之间容易断裂O||RCOR’CH3COOC2H56.溴乙烷

纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。（1）取代反应

溴乙烷的水解：C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr

（2）消去反应

溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O7.乙醇

（1）与钠反应

△醇

点燃

学习札记

乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）

（2）氧化反应

乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2△2CH3CHO+2H2O（乙醛）

（3）消去反应

乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

浓硫酸

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O（乙醚）

140℃

8.苯酚

苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性OH+NaOHONa

+H2O

（苯酚钠）苯酚（俗称石炭酸）的电离：

OHO-+

+H2O+H3O

苯酚钠与CO2反应：

ONaOH

+CO2+H2O+NaHCO3

（2）取代反应OH

|

BrOHBr+3Br2↓+3HBr

|（三溴苯酚）

Br（3）显色反应

催化剂

学习札记苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。

9.乙醛

乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

O（1）加成反应

||催化剂

乙醛与氢气反应：CH3CH+H2CH3CH2OH

△

O（2）氧化反应||乙醛与氧气反应：2CH3CH+O22CH3COOH（乙酸）

△

乙醛的银镜反应：

△

催化剂

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（乙酸铵）

注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：Ag+NH3H2O===AgOH↓+NH+4AgOH+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O△

乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O

10.乙酸

（1）乙酸的酸性

乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+（2）酯化反应

O||浓硫酸CH3COH+C2H5OHCH3COC2H5+H2O（乙酸乙酯）

△

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。（1）水解反应

无机酸

CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

（2）中和反应

CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH

附加：烃的衍生物的转化卤代烃RX水解+

水解酯化醇ROH消去氧化还原醛RCHO氧化羧酸RCOOH酯化水解酯RCOOR’加成消去加成不饱和烃

扩展阅读：有机化学方程式总结

《有机化学基础》方程式归纳

请大家注意方程式的反应条件、一些结构简式的书写形式、和气体、沉淀等符号！

取代反应

1.

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

2.3.4.5.

6.7.

8.9.

10.

11.

1

12.

13.

14.

15.

16.

17.

18.

19.

20.

加成反应

21.

+Br2

22.

+H2

23.24.25.26.

27.

28.

29.

30.

31.

32.

消去反应

33.

34.

35.

36.

氧化反应

37.

38.

39.

40.

41.

42.

43.

4

还原反应

44.

45.

46.

47.

加聚反应

48.

49.

50.51.

52.53.

缩聚反应

54.

55.

56.

57.

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