初三化学课本实验总结

初三化学课本实验总结

课本实验总结201*.4

第一单元走进化学世界

【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究

蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面

（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水【实验1-10】现象：⑵①蜡烛发出黄色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。第二单元我们周围的空气

②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最。课题1空气③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛【实验2-1】空气中氧气含量的测定燃烧后还生成，该气体能使变，说明（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择蜡烛中含有元素。（2）装置要求：气密性良好⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。（3）操作步骤：在集气瓶内，并做上记号。用弹簧【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较夹。点燃燃烧匙内的红磷后，并现象：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中的含量高)把。等后，打开弹簧夹。2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧（4）现象：有大量产生，广口瓶内液面上升约体积气的含量比呼出的气体中的含量高)（5）结论：空气是；O2约占，可支持燃3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中烧；N2约占，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水水的含量比空气中的含量高)（6）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开小结：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼止水夹。出气体成分是相同的，只是含量多少不同）②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。基本操作插图能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差送入固体粉末操作要点③红磷熄灭后瓶内还残余的氧气。（7）空气的组成测定中的化学反应方程式:

液体的倾倒课题2氧气操作要点：取下瓶塞着放，标签1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。缓慢倒，用完盖紧原处放。【实验2-2】（O2可使带火星的木条的木条复燃）

点燃

⑴木炭在氧气中燃烧C+O2CO2液体的量取

①读数时，应将量筒放置，并使视线与处保持水平。

课本实验总结第1页共6页

②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。滴管的使用

胶头滴管用于少量液体，使用时________________，一般不可_____________，也不可________________；不要_____放或_____放，用过后应立即再去吸取其它药品。滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，_____冲洗。

酒精灯的使用和加热方法

现象：发出，放出，生成

【实验2-3】⑵硫燃烧，S+O2

点燃SO2

第三单元自然界的水

课题1水的组成

电解水的实验实验现象实验装置：电极上产生的现象气体的检验硫在空气里燃烧发出微弱的，放出热量，产生有无色气体；

在氧气里燃烧发出火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生。

气体检验现结论点燃象【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO

①与电②与电源正用一带火星的木木条复燃该气体是氧．现象：发出光，放出热量，生成源相连极相连的一条置于与电源正气（是由氧．的两电端产生的气极相连的试管口元素组成）极上都体少有气泡③与电源负用一燃着的木条气体能燃烧，该气体是氢．产生极相连的一置于与电源负极产生淡蓝色火气（是由氢【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧．端产生的气相连的试管口焰，操作：把光亮的细铁丝，元素组成）体多下端系一根火柴，点燃火柴，待

注：①为了增强水的导V正：V负=1：2注：氢气的量，插入充满氧气的集气瓶中。

少时，在检验现象：电性，在做这个实验时应m：m=8：1正负时往往看不到加入少量的稀硫酸或氢氧．．．．．淡蓝色火焰，此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止化钠溶液②电解水的电源．．而能听到爆鸣上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧，原因是为直流电。声（１）、水在通电的情况下，分解生成氢气和氧气课题3制取氧气．．．．【实验2-5】实验目的实验化学方程式现象结论（２）化学反应前后,元素的种类不变水是由氢元素和氧元素组成的．．．．．．．．．．．．．．．．．

（３）本实验还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。解释

课题2分子和原子

【实验3-2】现象

【实验2-6】实验目的

说明

【活动与探究】实验室制取氧气

检查气密性的方法

【活动与探究】

1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液，

说明。

木炭的燃烧

2、现象：

夹取木炭的仪器为，在酒精灯上加热

原因

到，由瓶口，倒

入澄清石灰水，，观察

课题3水的净化

到。

【实验3-3】实验目的：硬水和软水的区分

课本实验总结第2页共6页①向水中加肥皂水，泡沫很少的水是水，有大量泡沫出现的水是水。②加热或长久放置后有水垢产生的水是水。【实验3-4】实验目的：制取蒸馏水装置：简易装置所需仪器、、、、等。加入几粒沸石（或________）以防止。收集到的蒸馏水是（填纯净物或混合物）。第五单元化学方程式课题1质量守恒定律【活动与探究】探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。

方案一装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用

。玻璃管上端系牢一个小气球，作用。现象：。方案二现象。结论：。【实验5-1】现象：解释【实验5-2】现象解释讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量，为什么？第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60【实验6-1】实验目的现象碳单质的化学性质（1）稳定性（常温下）（2）可燃性C+O点燃

2CO2

2C+O点燃

22CO【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜课本实验总结

实验目的。装置：酒精灯（加网罩的作用，也可以用酒精喷灯）。试管口操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末，小心地铺放进试管，并将试管。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。然后先，待后再把试管里的粉末倒在纸上。现象：固体变为固体，同时放出能使的无色气体

分析：氧化铜失去氧发生反应，木炭把氧化铜_____

为铜，具有性，可用于工业。化学方程式为

课题3二氧化碳和一氧化碳【实验6-3】二氧化碳验满的方法：（带火星或燃着）的木条（靠近或伸入）集气瓶口，若则。【实验6-4】操作：将二【实验6-5】目的：氧化碳________倒入烧杯操作：向一个收集满中。的质地较软的中加现象：入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，，观察现结论：象。现象：分析：【实验6-6】探究目标设计原理（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）现象分析小结：二氧化碳的化学性质（1）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石

蕊试液变红色；加热又变为紫色

（2）跟碱反应生成盐和水：（用

澄清的石灰水检验CO2，用烧碱溶

第3页共6页

液除去CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（无明显现象）（3）与碳反应C+CO高温22CO（4）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火【实验7-1】实验目的现象

分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明；

铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明；

本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明。结论：【实验7-2】目的

现象

分析【实验7-3】目的现象分析

说明

课题2燃料和热量【实验7-4】目的操作：先，再点燃。在火焰上

，过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过

来，向烧杯内，，再观察。

现象：发出火焰，放出，烧杯内

壁；石灰水。结论

课本实验总结【实验7-5】目的现象

结论

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

【实验8-1】目的

现象

结论

课题2金属的化学性质【活动与探究】探究目的

现象

结论

【活动与探究】铝与硫酸铜溶液反应铜与硝酸银溶液反应操作：铝丝要先用操作：把一根洁净的铜丝浸入，浸入硫酸铜溶液中，片硝酸银溶液中，片刻后取出，刻后取出。观察。现象：铝丝，现象：铜丝溶液。溶液结论：结论：化学方程式化学方程式课题3金属资源的利用和保护

工业炼铁的原理

加热仪器为，石灰水的作用是

现象：固体变为固体，同时放出能使的气体。

分析：氧化铁粉末为____色，变成的_____色粉末是____。特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2【活动与探究】

探究目标

设计原理

实验准备：铁钉要

第4页共6页

试管甲试管乙试管丙

蒸馏水要

用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙要点：试管乙中的植物油的作用试管丙中干燥剂的作用；连续观察约一周。

结论：

探究目标1、最多能溶解多少氯化钠操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加10mL水，搅拌现象第九单元溶液

课题1溶液的形成

【实验9-1】蔗糖溶解

现象

分析：蔗糖分子在作用下，

，形成稳定的混合物。

【实验9-2】高锰酸钾和碘在不同溶剂中的溶解

实验目的：

操作：在试管中各加入水，分别加入碘或高锰酸钾；两支试管各加入2-3mL汽油，再分

别加入1-2粒碘或高锰酸钾。，观察。现象：

【实验9-3】水和乙醇能互溶吗？目的：操作：红墨水的作用现象：振荡前振荡后静置后结论：

【实验9-4】水和油的小实验

目的：设计思路：

操作：在2支试管中水和植物油，观察液

体。向其中一支试管中滴入洗涤剂。振荡前

要。静置几分钟，再观察。倒掉液体后，用水

冲洗试管。

现象：振荡前

振荡后

静置后

用水冲洗后，试管内壁比较干净的是。

分析：洗涤剂有作用

课题2溶解度

【活动与探究】

课本实验总结结论2、最多能溶解多少硝酸钾操作：烧杯不能直接加热，应现象：不再溶解后，加热剩余固体。再加入，冷却后，课题3溶质的质量分数【实验9-5】目的：试管编溶液颜色溶剂质量溶质质量溶液质量溶质质量分号比较/g/g/g数112323【实验9-6】

溶质质量/g水质量/g溶质的质量分数

1090

2080【实验9-7】配制溶质质量分数一定的溶液操作步骤：①→②→③→④装瓶，贴标签（标签

中应包括和）。

注意事项：

①（填步骤名称，下同）根据要求计算所需要的质量、质量

②用取所需物质的质量

③用量取所需物质的

④将有关溶质和溶剂倒入，用搅拌，使溶质完全溶解。

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱【实验10-1】实验目的：第5页共6页

现象：紫色石蕊溶液在氢氧化钠溶液和石灰水中变色，在食醋和盐酸中变色。无色酚酞溶液在氢氧化钠溶液和石灰水中变色，在食醋和盐酸中为色。课题2酸和碱之间会发生什么反应结论：

【实验10-9】操作：所用仪

【实验10-2】实验目的：学习盐酸、硫酸的物理性质

器、、。稀盐酸是

操作：闻气味的方法

滴加，同时用玻璃棒。

现象：浓盐酸是的液体，

现象：

打开瓶盖后。

说明：

浓硫酸是液体，打开瓶盖后。

【实验10-3】浓硫酸的腐蚀性

现象：

【实验10-5】目的：

现象：

解释：

稀释浓硫酸的操作：

【活动与探究】酸的化学性质

操作：

现象：

加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液

稀盐酸

稀硫酸现象：生锈的铁钉与稀盐酸和稀硫酸的反应，长时间浸

泡后，。

【实验10-6】目的：学习氢氧化钠的物理性质

现象：氢氧化钠是固体，在表面皿上放置一会，

，将氢氧化钠固体放入盛有少量水的试管中，用手

触摸，感觉。

【实验10-7】蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察到

，说明

，化学方程式为。

【实验10-8】溶液导电性试验

结论：

解释：

课本实验总结第十一单元盐化肥

【活动与探究】粗盐提纯

目的：除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙）

步骤：

（1）溶解：仪器、，

玻璃棒作用。

（2）过滤：仪器、、、

，用品，

操作要点“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘

低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗

下端管口靠烧杯内壁。

如滤液仍浑浊，应。

（3）蒸发：仪器、、、，玻璃棒作用

，待，停止加热。利用蒸干。

【实验11-1】目的：验证碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸的反应操作：加入盐酸后，需试管口。现象：化学方程式

【实验11-2】验证碳酸钠与熟石灰的反应

现象：

解释：

【活动与探究】化肥的简易鉴别

现象：硫酸铵和氯化铵与熟石灰混合研磨，可以闻

到。

易溶于水的化肥是。

第十二单元化学与生活

【实验12-1】目的：验证塑料的热塑性

现象：加热后，冷却固化后再加

热，。

说明：

第6页共6页

扩展阅读：初三化学课本实验总结答案

1

空气中氧气含量的测定

（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。（2）装置要求：气密性良好

（3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹并把立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。等燃烧结束冷却后，

打开弹簧夹。

（4）现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5体积（5）结论：空气是是混合物；O2约占约占空气体积的1/5，可支持燃烧；N2约占约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

（6）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温

就打开止水夹。

②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。

能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差③红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气。

1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。【实验2-2】（O2可使带火星的木条的木条复燃）

⑴木炭在氧气中燃烧C+O2清的石灰水变浑浊的气体。

【实验2-3】⑵硫燃烧，S+O2产生有刺激性气味无色气体；

在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；

⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生大量白烟。

【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧2Mg+O2

点燃点燃点燃簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，

点燃

（7）空气的组成测定中的化学反应方程式:4P+5O2=====2P2O5

CO2

现象：发出白光，放出热，生成无色能使澄

SO2

硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，

2MgO

现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。

2

【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧

操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成此实验注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂

上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，原因是氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。

【活动与探究】实验室制取氧气

检查气密性的方法：

操作：1）将导管插入水中；2）用手握住试管现象：导管口有气泡冒出。结论：装置不漏气

木炭的燃烧

夹取木炭的仪器为坩埚钳，在酒精灯上加热到红热，由瓶口向下缓慢插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。结论：木炭燃烧生成CO2。

3

【活动与探究】

1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液由无色变为红色说明氨水能使酚酞溶液变红。2、现象：A杯溶液颜色变红，B杯无变化原因：分子总是不断运动，C杯中氨分子运动到A杯中使酚酞溶液变红。

【实验3-4】实验目的：制取蒸馏水

装置：简易装置所需仪器铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、试管、烧杯等。

加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾。

收集到的蒸馏水是纯净物（填纯净物或混合物）。

课题1质量守恒定律

【活动与探究】探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。（白磷燃烧）方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用防止白磷燃烧放大量热。玻璃管上端系牢一个小气球，作用1)防止气体逸出/保证装置密封，2）调节瓶内气压。

现象：1）白磷燃烧，发出黄光，放热冒大量白烟，2）气球先变鼓，再变瘪。

【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定

现象：1）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解/消失。2）天平不平衡，指针向右偏转。

解释：盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO2气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。【实验5-2】镁条燃烧

现象：镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转。解释：燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。

讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量大，为什么？根据质量守恒定律：因为MgO质量等于参与反应的Mg与O2的质量之和，燃烧生成物质量比镁条质量大。

【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜实验目的：探究木炭的还原性。

4

装置：酒精灯（加网罩的作用是火焰集中，达到高温条件，也可以用酒精喷灯）。试管口略向下倾斜。

操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，小心地

铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。然后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。

现象：黑色固体变为红色固体，同时放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体。

分析：氧化铜失去氧发生还原反应，木炭把氧化铜还原为铜，具有还原性，可用于冶金工业。化学方程式为2CUO+C=====2CU+CO2【实验6-6】探究目标CO2是否与水发生反应；CO2溶液中谁使石蕊变红

高温

设计原理：控制变量法现象（Ⅰ）小花变红（Ⅱ）小花仍为紫色（Ⅲ）小花仍为紫色（Ⅳ）小花变红酸，酸能使石蕊变红（4）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

课题1燃烧和灭火

【实验7-1】实验目的探究燃烧的条件现象：铜片上的白磷燃烧，放热，产生大量白烟，红磷无变化，水中白磷不燃烧。用导管向烧杯中通入少量氧气后，水中白磷燃烧。

分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧的条件是使温度达到着火点；铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明达到着火点的同时还要与氧气接触，

4

分析石蕊遇酸变红水不能使石蕊变红CO2不能使石蕊变红CO2与水反应生成5

才能燃烧；

本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明可燃物必须与氧气接触才能燃烧。

结论：燃烧条件是可燃物，与氧气接触，达到着火点。课题2燃料和热量

【实验7-4】目的探究甲烷燃烧

操作：先检验甲烷的纯度，再点燃。在火焰上的上方罩一个，冷而干燥的烧杯，过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡，再观察。现象：发出明亮的蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾；石灰水变浑浊。

结论：说明甲烷中含有氢元素和碳元素

化学方程式：CH4+2O2=====CO2+2H2O+热量【实验7-5】目的探究镁与盐酸反应中的能量变化现象：镁条减少，产生大量气泡结论：

工业炼铁的原理：高温条件，酒精喷灯，酒精灯+网罩加热仪器为酒精喷灯，

石灰水的作用是检验是否生成CO2现象：红色固体变为黑色固体，同时放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。分析：氧化铁粉末为_红色，变成的_黑_色粉末是_铁粉_。

特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2【活动与探究】

探究目标钢铁生锈的条件设计原理：控制变量（燃烧条件）实验准备：铁钉要打磨干净（无锈）蒸馏水要煮沸，冷却（去除溶解的气体）至室温。

用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙

要点：试管乙中的植物油的作用隔绝空气，防止氧气溶入水中

试管甲试管乙试管丙

点燃6

试管丙中干燥剂的作用去除空气中的水蒸气连续观察约一周。

结论：在潮湿的空气中铁更容易生锈（与氧气和水同时接触时容易生锈）

【【实验9-7】配制溶质质量分数一定的溶液

操作步骤：①计算配制→②称量→③量取→④溶解装瓶，贴标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）。注意事项：

①计算配制（填步骤名称，下同）根据要求计算所需要的水质量、氯化钠质量。

②称量用托盘天平称量取所需物质的质量。③量取用量筒量取所需物质的。

④将有关溶质和溶剂倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。

【实验10-3】浓硫酸的腐蚀性

现象：（纸张、木材、衣服、皮肤等）纸变黑，木材变黑，棉布出现漏洞结论：浓硫酸具有脱水性

【实验10-5】目的：探究浓硫酸稀释的方法现象：液滴飞溅，放大量热

解释：浓硫酸遇水放大量热，使水沸腾，向外喷溅稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

玻璃棒的作用：通过搅拌加快热量的扩散【活动与探究】酸的化学性质

操作：在白色点滴板上分别滴入各种液体现象：

课题2酸和碱之间会发生什么反应【实验10-9】中和反应

7

操作：所用仪器烧杯、玻璃棒、滴管。稀盐酸是缓慢滴加，同时用玻璃棒搅拌。

现象：酚酞液由红色变为无色，反应后溶液蒸发，蒸发后出现白色固体说明：有氯化钠生成【活动与探究】粗盐提纯

目的：除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙）步骤：

（1）溶解：仪器烧杯、玻璃棒，玻璃棒作用搅拌，加快溶解速度。

（2）过滤：仪器铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，用品滤纸，

操作要点：“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。

如滤液仍浑浊，应再次过滤。

（3）蒸发：仪器铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，玻璃棒作用搅拌，防止局部过热炎或液体飞溅；或者防止固体出现影响液体对流，待有大量固体析出，停止加热。利用余热蒸干。

【实验11-1】目的：验证碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸的反应操作：加入盐酸后，需立即用胶塞堵住试管口。现象：大量气泡冒出，白色固体消失，石灰水变浑浊化学方程式：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

【实验11-2】验证碳酸钠与熟石灰的反应

现象：出现白色沉淀或者说沉淀现象在溶液中出现解释：Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓

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