下学期高三化学教学工作总结

时间：2019-05-26 18:12:17 网站：公文素材库

下学期高三化学教学工作总结

下学期高三化学教学工作总结

这学年我担任高三(2)、(3)、(4)班的化学教学工作，随着高考一落幕，我们的工作也就此告一段落。结合今年高考试卷我认真回顾了这一学年来的教学工作，因为是第一届带高三，算不上经验，就此谈点自己的心得。一、高考试卷分析

今年的高考化学试卷考查的内容多为学生熟悉的“老面孔”，有利于学生发挥，但总体上说试题还是体现了一定的区分度。相比省市质检，本次高考试题有一定的灵活性，而难度明显提高，主要表现在试题涉及的计算较多、实验较复杂。二、高三复习过程总结

1．一进入高三，为了使学生对高三化学总复习有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，我们备课组参考以往实施新课程高考的海南、山东、宁夏、江苏等省市的高考试卷，同时关注新教材和新课程标准的变化，并认真研究考试说明，先对高三化学教学制定了详细的计划，根据高三各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式。因此一开始我们的复习方向性就把握的很好。

2．抓好第一阶段的基础复习，抓好“双基”落实，打好学科基础。这阶段复习主要以《必修1》、《必修2》、《化学反应原理》基本教材为线索，《世纪金榜》为教辅，进行系统的复习。考纲规定的考点，近几年高考反映的重点考点，怎样帮助学生理解这些知识点的有关内容，以及各知识点之间的联系，是第一阶段复习要解决的重要问题。在复习课的教学过程中，教师不能简单的将知识点进行堆积，应师生互动，引导学生将头脑中散乱的知识条理化、系统化、规律化，将零星的知识“点”梳理成知识“线”，并编织成知识“网”。同时还要将化学知识提炼升华，形成牢固的知识框架结构和学科知识体系。这样才能使学生所学的知识融会贯通，消除知识上的盲点，拓展知识的生长点，达到启迪思维，开发智力，将知识内化为能力的目的。

3．在基础复习过关后进行学科第二阶段的专题复习。这阶段我们还是用《世纪金榜》第二轮复习资料，以能力带双基，以培养学生的各种能力为主。在知识上以学科内综合为主，适当增加理、化、生三科的综合。可按照基本概念、基础理论、元素化合物、有机化学基础、物质结构和性质、实验、计算七大块设置专题，同时还针对高考重点、热点，针对学生在复习中的薄弱环节设置专题练习，这是查漏补缺、深化知识的一个重要方面。

4．5月份，以综合训练和查漏补缺主要形式。在这一阶段，要引导学生反思总结。反思，可以深化对知识和问题的理解，促进知识的迁移和延伸；反思可以形成思维链，促进对知识和问题的探究，寻找解题的方法和策略。而且要引导学生严格纠错，以达到规范、正确解题的目的。在这一阶段，学生的适应性得以加强，这样，学生无论知识性失误还是心理性失误都会大大减小。三、反思

1．我们是首届使用新教材，对教材的把握和知识内容体系的“度”的控制，以及教学进度的掌握均存在一定的缺憾。导致学生基础知识遗忘率高，教师教的辛苦学生学的也累。

2．学生动手实践的机会的缺乏。新教材实验内容和实验要求很高，尤其高三还有大型探究实验，由于学校实验条件和课时还达不到新课程改革要求。尽管老师和实验员想尽办法，动足脑筋，但还是遗憾多多。很多很多的实验仪器都是学生在考卷上而不是在实验室认识的，很多很多的实验学生也只能在脑海里演绎它的过程。

3．对于平行班的学生训练量还是要多，但是如果稍许留心一下就可以发现所有的这些题目都只是建立在学生的那本相比起来不能算厚的笔记本的理论知识上面，并且题做到最后每每都能碰到做过不止一遍的题目，这更说明了题目是逃不出一定的理论知识的范畴的。而学生在一味做题的同时却容易渐渐的远离理论知识的本质，钻进本无必要多花心思的题目里面去，结果往往越陷越深，无法自拔！因此从这方面来讲只重视解题而不重视思路的梳理无疑是化学教育中的一个重大缺失。

总之，化学总复习要为高考做好知识准备和精神准备，要有目标、有计划、讲究方法、注重落实，千方百计地提高化学总复习的效益。

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201*-201*下学期高三化学教学工作总结

平山中学黄文姣

这学年我担任高三(2)、(3)、(4)班的

化学教学工作，随着高考一落幕，我们的工作也就此告一段落。结合今年高考试卷我认真回顾了这一学年来的教学工作，因为是第一届带高三，算不上经验，就此谈点自己的心得。

一、高考试卷分析

今年的高考化学试卷考查的内容多为

学生熟悉的“老面孔”，有利于学生发挥，但总体上说试题还是体现了一定的区分度。相比省市质检，本次高考试题有一定的灵活性，而难度明显提高，主要表现在试题涉及的计算较多、实验较复杂。

二、高三复习过程总结

1．一进入高三，为了使学生对高三化

学总复习有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，我们备课组参考以往实施新课程高考的海南、山东、宁夏、江苏等省市的高考试卷，同时关注新教材和新课程标准的变化，并认真研究考试说明，先对高三化学教学制定了详细的计划，根据高三各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式。因此一开始我们的复习方向性就把握的很好。

2．抓好第一阶段的基础复习，抓好“双

基”落实，打好学科基础。这阶段复习主要以《必修1》、《必修2》、《化学反应原理》基本教材为线索，《世纪金榜》为教辅，进行系统的复习。考纲规定的考点，近几年高考反映的重点考点，怎样帮助学生理解这些知识点的有关内容，以及各知识点之间的联系，是第一阶段复习要解决的重要问题。在复习课的教学过程中，教师不能简单的将知识点进行堆积，应师生互动，引导学生将头脑中散乱的知识条理化、系统化、规律化，将零星的知识“点”梳理成知识“线”，并编织成知识“网”。同时还要将化学知识提炼升华，形成牢固的知识框架结构和学科知识体系。这样才能使学生所学的知识融会贯通，消除知识上的盲点，拓展知识的生长点，达到启迪思维，开发智力，将知识内化为能力的目的。

3．在基础复习过关后进行学科第二阶

段的专题复习。这阶段我们还是用《世纪金榜》第二轮复习资料，以能力带双基，以培养学生的各种能力为主。在知识上以学科内综合为主，适当增加理、化、生三科的综合。可按照基本概念、基础理论、元素化合物、有机化学基础、物质结构和性质、实验、计算七大块设专题，同时还针对高考重点、热点，针对学生在复习中的薄弱环节设专题练习，这是查漏补缺、深化知识的一个重要方面。

4．5月份，以综合训练和查漏补缺主要

形式。在这一阶段，要引导学生反思总结。反思，可以深化对知识和问题的理解，促进知识的迁移和延伸；反思可以形成思维链，促进对知识和问题的探究，寻找解题的方法和策略。而且要引导学生严格纠错，以达到规范、正确解题的目的。在这一阶段，学生的适应性得以加强，这样，学生无论知识性失误还是心理性失误都会大大减小。

三、反思

1．我们是首届使用新教材，对教

材的把握和知识内容体系的“度”的控制，以及教学进度的掌握均存在一定的缺憾。导致学生基础知识遗忘率高，教师教的辛苦学生学的也累。2．学生动手实践的机会的缺乏。新教

材实验内容和实验要求很高，尤其高三还有大型探究实验，由于学校实验条件和课时还达不到新课程改革要求。尽管老师和实验员想尽办法，动足脑筋，但还是遗憾多多。很多很多的实验仪器都是学生在考卷上而不是在实验室认识的，很多很多的实验学生也只能在脑海里演绎它的过程。

3．对于平行班的学生训练量还是要多，

但是如果稍许留心一下就可以发现所有的这些题目都只是建立在学生的那本相比起来不能算厚的笔记本的理论知识上面，并且题做到最后每每都能碰到做过不止一遍的题目，这更说明了题目是逃不出一定的理论知识的范畴的。而学生在一味做题的同时却容易渐渐的远离理论知识的本质，钻进本无必要多花心思的题目里面去，结果往往越陷越深，无法自拔！因此从这方面来讲只重视解题而不重视思路的梳理无疑是化学教育中的一个重大缺失。总之，化学总复习要为高考做好

知识准备和精神准备，要有目标、有计划、讲究方法、注重落实，千方百计地提高化学总复习的效益。

－23Li－7K献是

锡林浩特六中

高一化学必修2第一章测试题

相对原子质量：H－1O－16Cl－35.5Na

－39Rb－85Cs－133Ag－108

一、选择题

（）1．19世纪门捷列夫的突出贡A.提出了原子学说B.提出了分子学

说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律

（）2．在元素周期表中，第三、

四、五、六周期元素的数目分别是

A．8、8、18、32B．8、

18、18、32

C．8、18、18、18D．8、

8、18、18

（）3．某些建筑材料含有放射性

元素氡(22286Rn)，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是A．136B．50C．86

D．222

()4．下列表达方式错误的是．．

18A．H∶ClB．C．8O

D．O＝C＝O

（）5．下列物质中，既含离子键

又含共价键的是

A．Na2OB．NH3C．Ca(OH)2

D．CaBr2

（）6．我国的“神舟五号”载人飞

船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是

A．24He原子核内含有4个质子

B．23He和24He互为同位素

C．23He原子核内含有3个中子

D．24He的最外层电子数为2，所以24He具

有较强金属性

()7．元素性质呈周期性变化的决

定因素是

A．元素相对原子质量依次递增

B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性

变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

（）8．下列说法正确的是

A．元素的种类由核外电子数决定

B．原子的种类由原子核内质子数与中

子数共同决定

C．核外电子排布相同的两个原子一定

是同种原子

D．某元素的原子核内有m个质子，n个

中子，则该元素的相对原子质量为m+n

（）9．下列说法中，正确的是

金属元素

A．周期表中的主族都有非

属元素

B．周期表中的主族都有金

都位于短周期

C．周期表中的非金属元素

都位于主族和0族

D．周期表中的非金属元素

()10．下列各组中前者的碱性比

后者强的是

A.KOH和Al(OH)3B.

Mg(OH)2和NaOHC.Al(OH)3和Mg(OH)2D.Mg(OH)2

和Ca(OH)2

（）11．某元素的原子的最外层电

子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是A．2aB．a+2C．2a+10D．2a+2

（）12．某元素X最高价含氧酸的

化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为

A．5n-2B．3n-12C．3n-6

D．n-10

（）13．下列氢化物中稳定性由强

到弱的顺序正确的是A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4

＞NH3＞H2S＞HCl

C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞

PH3＞H2S＞HBr

（）14．下列叙述中能肯定说明金

属A比金属B的活泼性强的是

A．A原子最外层电子数比B原子的最外

层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数

多

C．1molA从酸中换生成的H2比1molB

从酸中换生成的H2多D．常温时，A能从酸中换出氢，而B

不能

（）15．下列关于化学键的说法

正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价

键

B．全部由非金属元素组成的化合物不

一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子

中

D．不同元素组成的多原子分子里的化

学键一定都是极性键（）16．1993年8月，国际原子量

委员会确认我国张青莲教授测定的锑相对原子质量（121.760）为标准相对原子质量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是

A、锑元素的质量与C原子质量1／12

的比值

B、一个锑原子的质量与C原子质量1

／12的比值

C、按各种锑的天然同位素的相对原子

质量与他们所占一定百分比计算出的平均值

D、按各种锑的天然同位素质量数与这

些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知（）17．下列关于元素化合价的叙

述错误的是

A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的

化合物

B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的

化合物

C．VA族的N和P都能形成＋5价的化

合物

D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化

合物

（）18．无机化学命名委员会（国

际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是

A．第三列所含元素最多

B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐

升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低

C．从上到下第一列元素单质密度逐渐

升高，而第17列元素单质密度逐渐降低

D．第18列最外层电子数均为8，化学

性质十分稳定

（）19．若短周期中的两种元素可

以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A．1B．3C．5

D．6

（）20．钾与另一种碱金属组成的

合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是

A．LiB．NaC．Rb

D．Cs

二．填空题

+xy

21．某粒子的结构示意图为：

试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为

（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

（2）当y=8时，该粒子可能是（写名

称）：

、、、

、。

（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧

化物对应水化物发生反应的离子方程式

。22．（1）写出表示含有8个质子、10个

中子、10个电子的离子的符号。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素

属于第族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位

于第纵行族。

（4）所含元素超过18种的周期是

第、周期。

23．下表是元素周期表的一部分，按要

求填空（填元素符号或化学式）：

（1）写出下列元素的元素符号：①

②⑾（2）在这些元素中，最活泼的金属元

素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应

水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。

（4）在③与④的单质中，化学性质较

活泼的是，判断依据

是；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是，判断依据是。

三．推断题24．有5种短周期元素的原子序数按E、

D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：AB

CDE。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形

成过程：

（3）写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质；B与

E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；

D、E形成的化合物。

11．D12

高一化学试题答案及评分标准

一．选择题1．D2．B3．B4．A5．C

6．B7．C8．B9．D10．A

．B13．C14．D15．B16．C17．D18．A

19．D20．D

二．填空题

21．（1）原子（2）氩原子；氯离子；

硫离子；钾离子；钙离子（每空1分）

（3）Al(OH)3＋3H＝Al＋3H2O（2分）

＋3＋

22．（1）8O（2）VIII（3）17；

VIIA（4）六；七（每空1分）

2－

23．（1）N；F；Ca（2）K；F；Ar（3）

HClO4；KOH；Al（OH）3（4）Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应（2分）；Cl2；氯气可以与溴化钾反应，换出单质溴（2分）。（其他每空1分）四．推断题

24．（1）钠；氧；硫；氮；氢（每空1

分）

（2）（用电子式表示Na2O的形成过程）

略（2分）

（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子

式）略（每空1分）

201*年高考天津理综化学部分及答案

7．下列说法正确的是A．H与D，O与O互为同位素；H2O、

D2O、H2O、D2O互为同素异形体；

161818

161816

甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系

物

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2

个O原子形成2个共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所

以HI的沸点高于HF

D．由IA族和VIA族元素形成的原

子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有

共价键的离子型化合物8．下列各组离子在溶液中能大量共存

的是

A．酸性溶液Na、K、MnO4、Br

B．酸性溶液Fe、NH4、SCN、NO3

3++++

C．碱性溶液Na、K、AlO2、SO4

D．碱性溶液Ba、Na、CO3、Cl

2++2

++2

9．在密闭容器中，在一定条件下，进

行下列反应：

NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+

CO2(g)；△H=－373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该

反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2D．降

低温度同时增大压强

10．下列除杂质的方法不可行的是．．．

A．用过量氨水除去Al溶液中的少量

Fe3+3+

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2

中的少量O2

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

11．下列叙述正确的是

A．反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为

氧化还原反应

B．反应

仅涉及消去反应类型C．10mL0.02mol/LAgNO3溶液与10mL

0.02mol/LHCl溶液混合后，溶液的pH=2

（设溶液总体积不变）

D．10mL0.04mol/LHCl溶液与10mL

0.02mol/LNa2CO3溶液混合后，溶液的pH=7

（设溶液总体积不变）

12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有

少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的

镍，下列叙述正确的是

（已知：氧化性Fe＜Ni＜Cu）

2+2+2+A．阳极发生还原反应，其电极反应式：

Ni+2e==Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴

极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子

只有Fe和Zn

2+2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只

有Cu和Pt

13．下列实验操作或事故处理中，正确

的做法是

A．银镜反应实验后附有银的试管，可

用稀H2SO4清洗B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量

测定》的实验中，称量操作至少需要四次

C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用

NaOH溶液冲洗

D．在250mL烧杯中，加入216mL水和

24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液

26．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中

性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和

实验现象：

请回答：

⑴出A、B和C的化学式：

A_______________，B______________，C____________。

⑵依次写出A→D和D→E（E中含有某

+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

____________________________________________；

____________________________________________。

⑶写出将SO2气体通入K溶液发生反应

的离子方程式：

___________________________________________。

⑷写出由F→H的化学方程式：

____________________________________________。

27．I．某天然油脂的化学式为C57H106O6。

1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱和脂肪酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸C。

经测定B的相对分子质量为280，原子个数比

为C:H:O=9:16:1。

⑴写出B的分子式：

________________________。

⑵写出C的结构简式：

________________________；

C的名称是

__________________________。

⑶写出含5个碳原子的C同系物的同

分异构体的结构简式：

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

II．RCH=CHR’与碱性KMnO4溶液共热后

酸化，发生双键断裂生成羧酸：

常利用该反应的产物反推含碳碳

双键化合物的结构。在催化剂存在下，1摩尔不饱

和脂肪酸B和1摩尔氢气反应后经处理得到D和E的

混合物，D和E互为同分异构体。当D

和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，

得到如下四种产物：

HOOC(CH2)10COOHCH3

(CH2)7COOH

HOOC(CH2)7COOHCH3

(CH2)4COOH

⑷写出D和E的结构简式：

______________________________________________

____________________________________________________________________。

⑸写出B的结构简式：

_________________________________。

⑹写出天然油脂A的一种可能结构简

式：

___________________________________________________。

28．根据侯德榜制碱法原理并参考下表

的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中

加热，控制温度在3035℃，搅拌下分批加入研细

的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温

30分钟，静、过滤得NaHCO3晶体。用少量

蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸

发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g

水）表

①＞35℃NH4HCO3会有分解

请回答：

⑴反应温度控制在3035℃，是因为若高于35℃，则

_____________________________，

若低于30℃，则

_____________________________，为控制此温度范围，采取的加热方法

为_________________。

⑵加料完毕后，继续保温30分钟，目

的是________________________________________。

静后只析出NaHCO3晶体的原因是

___________________________________________。

用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是

除去_______________杂质（以化学式表示）⑶过滤所得的母液中含有

___________________________（以化学式表示），需加入_______，

并作进一步处理，使NaCl溶液循环

使用，同时可回收NH4Cl

⑷测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法

是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水

溶解，加12滴酚酞指示剂，用物

质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由

红色到无色（指示CO3+H==HCO3反应

的终点），所用HCl溶液的体积为V1mL，再

加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积

为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分

数的计算式：

NaHCO3%=

______________________________。

29．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固

态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，

至反应物耗尽，并放出XKJ热量。

⑴通过计算确定反应产物的组成（用

化学式表示）是____________________，其相应的

质量（g）为________________。⑵已知单质磷的燃烧热为YKJ/mol，

则1molP与O2反应生成固态P2O5的反应热

△H=________________。

⑶写出1molP与O2反应生成固态P2O3

的热化学反应方程式：

__________________________________________。

H2O

+4H+

答案：

7．D8C9B10A11C12D13

26．⑴NaINaClOAgI

⑵2I+ClO+H2O==I2+Cl

+2OH

I2+5ClO+2OH==2IO3+5Cl

⑶2Fe3++SO2+2

2+2H2O==2Fe+SO4

⑷Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O27．⑴C16H32O2

⑵CH3(CH2)16COOH硬脂酸

（或十八烷酸、十八酸）

⑶CH3CH2CH2CH2COOH

CH3CH2CH(CH3)COOH

CH3CH(CH3)CH2COOH(CH3)3CCOOH

⑷CH3(CH2)7CH==CH(CH2)7COOH

CH3(CH2)4CH==CH(CH2)10COOH

⑸CH3(CH2)4CH==CHCH2CH==CH

(CH2)7COOH

28．⑴NH4HCO3分解

反应速率降低

水浴加热

⑵使反应充分进行

NaHCO3的溶解度最小

NaClNH4ClNH4HCO⑶NaHCO3NaClNH4ClNH4HCO3

HCl

⑷

29．⑴P2O3P2O5

2.753.55

⑵－(20X－Y)KJ/mol

⑶P(s)+3/4O2(g)==1/2P2O3(s)；△H=－(20X－Y)KJ/mol

哈尔滨德强学校高二化学下学期期末测试（模拟卷）

满分：100分命题人：王国军

201*-6-18

可能用到的相对原子质量：C:12H:1

O:16N:14P:31

第Ⅰ卷44分一．选择题（44分）（每题有一个或两

个选项符合题意）

1、下列说法不正确的是（）

A、凡分子组成符合Cn(H2O)m的有机物

一定属于糖类

B、淀粉本身不能发生银镜反应，但水

解后的产物可以发生银镜反应

C、蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，

它们是同分异构体

D、淀粉、纤维素都可以用(C6H10O5)n表

示，它们都可以发生水解反应2、下列有关蛋白质的叙述中,不正确的

是（）

A、蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶

液，蛋白质析出，再加水也不溶解

B、蛋白质可以水解，水解的最终产物

是氨基酸

C、重金属盐能使蛋白质变性,所以误食

重金属盐会中毒

D、浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色,

是由于蛋白质发生颜色反应

3、下列关于油脂的有关知识，说法不

正确的是（）

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