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初三化学第六单元总结

时间:2019-05-26 20:23:39 网站:公文素材库

初三化学第六单元总结

第6单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO

高温3、还原性:C+2CuO2Cu+CO2↑(置换反应)应用:冶金工业

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C

高温4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法

1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气相同的发生装置3)气体收集方法:向上排空气法

4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变

红,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化

碳!

4)与灼热的碳反应:C+CO2高温2CO

(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)

3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性质,又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。五、一氧化碳

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性)1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。

鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)(水煤气:H2与CO的混合气体C+H2OH2+CO)

△2)还原性:CO+CuOCu+CO2(非置换反应)应用:冶金工业现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO

高温高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)

除杂:CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3

高温

CaO+CO2↑

注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2-(CO3的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

扩展阅读:初三化学第一至第六单元复习 知识点归纳

九年级化学一至六单元知识归纳

第一章大家都来学化学

一、常见仪器的使用(课本P9表格)

要求:知道常见仪器的名称、用途以及注意事项

如:知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等考点链接:常在实验题中要求填仪器名称二、实验基本操作(课本P10-12)1、药品的取用

(1)固体药品的取用“一斜、二放、三慢竖”

粉末放入试管底部、块状放在试管口,粉末一般用钥匙或纸槽,块状用镊子(2)液体药品的取用

液体药品的倾倒“一倒、二向、三紧挨”

液体药品的量取“量筒放平,视线与页面凹液面最低处保持相平吸取与滴加药品“不可将滴管深入试管内”(3)给物质加热

①、酒精灯的使用方法:

做到“两查”和“三不”,即一查灯芯,二查酒精量(酒精灯容积的(1/22/3)。三不指一不给燃着的酒精灯加酒精;二不相互对火;三不能用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖灭。②、加热的操作:

要用酒精灯的外焰加热,酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层,其中外焰温度最高;固体加热,先预热,再对着固体药品的地方加热;液体加热,先预热,液体体积不得超过试管容积

的1/3,且要与桌面成45°角,不能对着有人的方向。③、物质加热的注意事项:(温馨提示:否者可能会导致试管受热不均而破裂。)(1)外壁不能有水,

(2)容器不要接触灯芯,

(3)烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。考点链接:常在选择题中考操作图或在实验题中考查实验正误

三、物理变化与化学变化(课本P13-19)(一)概念

1、物理变化:物质发生变化时没有生成新物质,这种变化叫物理变化。

例:火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等,只是形状改变。

水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中,只是形状和状态发生变化。灯泡、电炉丝通电

发光、发热。以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。2、化学变化:物质发生变化时生成新物质,这种变化叫化学变化。

现象:会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。例:燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应

温馨提示:有发光发热的不一定是化学变化。如灯泡发光。(二)区别与联系

区别:看有没有新物质生成。

联系:化学变化与物理变化往往同时发生,在化学变化中,一定同时发生物理变化。但在物理变化中,不一定发生化学变化。

考点链接:常在选择题中或填空题中考查

四、物理性质与化学性质(课本P20-23)

1、物理性质:物质不需要化学变化就能表现出来的性质。如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、

硬度、溶解性等

(俞燕芹原创)

九年级化学一至六单元知识归纳

温馨提示:物理性质可以通过感觉器官感知,或需要仪器测定。

2、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。如:可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。

3、性质与变化的区别:化学性质常用“易、会、能”等词来描述。物质的性质是物质本身固有的属性,而变化是一个过程。

考点链接:常在选择题中或填空题中考查

五、物质燃烧现象的描述“一光”,二热,三生成

“一光”指:燃烧发出的光的颜色或特点或烟的颜色

“二热”指:燃烧放出大量的热“三生成”生成物的颜色、状态例:镁在空气中燃烧,

现象:1、发出耀眼的白光,2、放出大量的热,3、生成一种白色粉末状的固体。

第二章认识空气、保护空气

一、

空气的主要成分(P28-31)

(1)空气成分的测定实验

要求:实验现象、化学方程式、实验现象、实验结果误差分析(进入到集气瓶中的水小于总体积的1/5

的原因)

(2)空气的组成(空气中气体主要成分的体积分数)

氮气78%(约4/5)、氧气21%(约1/5)(3)氮气及稀有气体的主要性质和用途[来源:学科网]①氮气物理性质:无色无味气体难溶于水

氦气化学性质:很稳定,常温下很难跟其他物质发生反应。但是在高温、高能量条件下可以与某些物质发生化学变化。

用途:用来充氮包装,保存食品、充氮灯泡②稀有气体物理性质:无色无味气体稀有气体化学性质:不活泼

用途:霓虹灯和激光技术。氦气密度很小很稳定也可用于探空气球二、纯净物与混合物的概念及初步应用(P32)

区分混合物与纯净物:混合物是由两种或两种以上的物质组成的,纯净物是只由一种物质组成的。

三、空气污染与保护(P36-41)

要求:了解常见的污染源及污染物,懂得保护空气的方法四、分子(P42-49)

1、分子的概念(构成物质的一种微粒)

2、用分子观点解释物质的变化(化学变化过程中分子发生变化,物理变化过程分子不变)3、分子观点解释纯净物和混合物(纯净物由同种分子构成、混合物由不同分子构成)4、分子的特性:

(1)分子总是不断的运动着。

(2)分子与分子之间存在间隔,一般来说,气体分子间的距离大,液体和固体的分子之间的距离小得

多。

(俞燕芹原创)

九年级化学一至六单元知识归纳

五、原子

原子时构成物质的另一种微粒。原子构成分子,原子也可以直接构成物质。由原子直接构成的物质:金属汞、稀有气体、C、S、P

在化学变化中,分子本身发生变化,而原子本身没有变化,只是重新组合成新的分子,构成新的物质。所以说原子是化学变化中最小的微粒。原子与分子的区别和联系

分子原子质量与体积都很小;在不停地运动;相互之间有一定的间隔;同种物质的分子化相似点学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同;同种原子性质相同,不同种原子性质不同化学反应中可以分成原子,原子重新组不同点合成新的分子原子可以构成分子,原子也可以直接构互相联系分子由原子构成成物质六、相对原子质量:

一个原子的实际质量在化学变化中不能再分相对原子质量=(1/12)一个碳原子实际质量七、原子结构1、原子结构:

质子:每个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子:不显电性电子:每个电子带一个单位的负电荷核外电子

(1).原子的质量主要集中在原子核上。

(2).核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数2、原子结构示意图

要求:懂得原子结构示意图的含义(具体见课本)

(电子层数、圈内数字含义、每个电子层上数字含义、最外层电子数与金属、非金属、稀有气体的关系)3、离子

3

(俞燕芹原创)九年级化学一至六单元知识归纳

(1)离子是由原子失去或得到电子形成的带电荷的微粒。离子也是构成物质的微粒之一(2)离子的形成(原子与离子的原子结构示意图的区别)(3)氯化钠由钠离子和氯离子构成

第三章维持生命之气----氧气一、认识氧气的性质(P66-69)

1.物理性质:通常情况下,是无色无味的气体;密度大于空气;不易溶于水

降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。

2.化学性质:要求:(木炭、铁、蜡烛等在氧气或空气中燃烧的现象及化学方程式)(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)

实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放热(生成的气体能使澄清石灰水变浑浊)。化学方程式:C+O2

CO2

(2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)

实验现象:剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。化学方程式:3Fe+2O2

Fe3O4

注意事项:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。(3)蜡烛在氧气中燃烧

实验现象:发出白光,集气瓶内壁出现水珠,(生成的气体能使澄清石灰水变浑浊)[(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)

实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体。化学方程式:2Mg+O2

2MgO

(5)铜丝在空气中灼烧(红色固体)实验现象:铜丝表面出现一层黑色物质。化学方程式:2Cu+O2

△2CuO

(6)红磷在空气中的燃烧(暗红色固体)

实验现象:黄色火焰,放出热量,生成大量的白烟化学方程式:4P+5O2

2P2O5

3、氧气的用途:呼吸、支持燃烧(助燃性)二、氧化反应、化合反应的含义(见课本P69)三、制取氧气(见课本72-76)

(俞燕芹原创)九年级化学一至六单元知识归纳

1、氧气的实验室制法(1)高锰酸钾制取氧气①.实验原理:2KMnO4:_②注意事项:

a).试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。

c).试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。d).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。③.实验步骤:

a).仪器组装:先下后上,从左到右的顺序。

b).气密性检查:将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中的导管口有气泡冒出,证明装不漏气。松开手后,导管口出现一段水柱。

c).装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。

d).加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e).收集气体:若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集;或向上集气法。f).检验及验满:用带火星的木条伸入试管中,发现木条复燃,说明是氧气;用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满。g).仪器的拆卸:按先右后左,先上后下的顺序。(2)双氧水(过氧化氢)制取氧气

MnO2

a.实验原理:2H2O2====2H2O+O2↑

总结:若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装;

若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装。

催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2.工业制法(分离液态空气法)注意:该过程是物理变化

四、物质燃烧与灭火条件(P79-83)

1、物质燃烧要有三个必不可少的条件:

物质本身是可燃物,可燃物达到燃烧的起码温度(此温度成为着火点),可燃物接触氧气或空气。2、灭火的原理:

燃烧物与其他燃烧物隔离或者清楚燃烧物;

(俞燕芹原创)

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△K2MnO4+MnO2+O2↑九年级化学一至六单元知识归纳

使燃烧物隔离空气或氧气;

使燃烧物的温度降低到着火点一下。3、燃烧与缓慢氧化的现象及区别五、元素(P86-89)1、元素的含义

应用:质子数(核电荷数)相同的原子(或与离子)说明是同一种元素2、地壳中元素的含量:氧硅铝铁钙3、熟记常见的元素符号(P89表格)4、元素的名称和符号表示的含义:

从宏观上看,他表示一种元素,从微观上看,它又表示一个原子。如果在元素的前面加上数字,就表示某元素的若干个原子。

六、物质的分类(P93框架图)

第四章生命之源----水

一、水的净化:沉淀法与过滤法(P106-107)温馨提示:净化得到的水不是纯净水

二、水的纯化:蒸馏(得到的蒸馏水是纯净水)(P107-109)三、硬水与软水(P109)

1、硬水与软水的区别(肥皂水)

2、硬水转化为软水的方法(生活中:煮沸,实验室:蒸馏)

四、水的组成(P112-113)

1、水的电解实验现象(P112图右边四点)、产生气体的鉴别方法、化学方程式、结论五、表示物质组成的化学式1、化学式表示的含义P1142、单质的化学式

单原子单质:金属、稀有气体、C、S、P用元素符号表示它的化学式、由分子构成的单质:记住氧气、氯气、氮气、氢气、臭氧的化学式

3、化合物的化学式(P115-118)(1)①化合价口诀

一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳,三五氮,二四六硫都齐全,铜汞二价都为零,莫忘单质都为零。

其中负的化合价:氯(负一)、氧(负二)、氮(负三)、硫(负二),其他都是正的

②五个基团的名称及符号(2)化合物化学式的书写

根据化合价可以写出化学式,通常正价元素写在左边,负价元素写在右边,原子的数目则在元素符号的右下角标明;化合物中各元素的正负化合价的代数和等于零,同时,根据化学式可以求出化合价(依据正负化合价的代数和为零)。(3)化学式的读法

由两种元素组成的化合物化学式的读法,通常规定为从右边到左边读做“某化某”有时还要读出化学式中各元素的原子个数,如SO2二氧化硫。含有原子团的化合物,要读出原子团的名称,如Na2SO4硫酸钠六、有关化学式的计算(P118-119)Mr相对分子质量Ar相对原子质量

(俞燕芹原创)

九年级化学一至六单元知识归纳

1.相对分子质量:Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B)2.物质中各元素的质量比:m×Ar(A):n×Ar(B)3.物质中某元素的质量分数=

某元素质量物质的质量×100%

七、质量守恒定律(P121-122)

在化学变化中,参加反应的各种物质的质量综合,等于反应后生成的各种物质的质量总和,这就是质量守恒定律。在化学变化中的三不变,原子种类(元素)不变,原子数目不变,原子质量不变。八、化学方程式

要求掌握1到6章课本中出现的化学反应的化学方程式,学会配平。九、根据化学方程式的计算:步骤:

1.设计算所需的未知物

2.根据题意写出有关的化学方程式,并判断已知物、未知物的质量

注意:计算时各物质的质量指的是实际参加反应或反应生成的纯净物质量,若已知量为不纯净的物质的质量,判断纯净物质量的方法:

①纯净物的质量:样品的质量×纯度(质量分数)

②守恒法:反应前各物质的总质量-反应后剩余物质的总质量3.在物质的下方列出相应的质量比已知量未知量4.列出比例式,并求解

计算中必须带单位,而且单位必须统一附(化学式的书写练习)

一、请写出下列元素常见的化合价:

1.氧______2.氢_______3钡_______4.钠______5.钾______6铝_______7银_______8钙______9.镁______10.铁_____,______11.硫酸根________12.碳酸根________13.铵根_______14.硝酸根________15氢氧根_______二、规律:单质中的元素化合价为_______单质:

1.氧气_____2.氢气______3.氮气_______4、氯气______5.臭氧_______(稀有气体)1.氦气_____2.氖气_______3.氩气____(非金属固态单质)1.碳(木炭,石墨,金刚石)______2.红磷(或白磷)_____3.硫(硫磺)_______(金属单质)1.铁____2.铝____3.铜____4.镁____

5.锌____6.银____7.汞____

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三、结合化合价的知识写出下列物质的化学式:化合物中各元素的____________的代数和为________(一)氧化物(氧元素常显_____价)

1.氧化镁________2.氧化钡__________3.氧化铝____________4.氧化铁(+2)_________5.氧化亚铁(+2)_______6.氧化钙(生石灰)________7.氧化铜(+2)_______8.水________9.过氧化氢(双氧水)_______10.一氧化碳_________11.二氧化碳_______12.二氧化硫_______13.三氧化硫_______14、五氧化二磷_________(二)酸:

1.硫酸____________2.盐酸________3.硝酸.____________(三)碱(氢氧根的化合价为______价)

1.氢氧化钠______2.氢氧化钙(熟石灰)_______3.氢氧化亚铁(+2)________4.氢氧化铁(+3)_______5.氢氧化铝______6.氢氧化铜(+2)_____7.氢氧化钾_______8.氢氧化镁______9.氢氧化钡________(四)盐

(1)氯化物(氯元素常显______价)

1.氯化钠_______2.氯化钙_______3.氯化铝_______4.氯化铁(+3)________5.氯化亚铁(+2)________6.氯化铜______7.氯化银______8.氯化钡_______9.氯化铵.______10.氯化锌_______11.氯化镁_____12.氯化钾_________(2)硫酸盐(硫酸根显_____)

1.硫酸钾_______2.硫酸钡_______3.硫酸亚铁(+2)______4.硫酸铝_______(+3)_______6.硫酸镁_________

7.硫酸锌_______8.硫酸钠_______9.硫酸钙__________10.硫酸铜(+2)___________(3)碳酸盐(碳酸根显_______价)

1.碳酸钙________2.碳酸钠_______3..碳酸钾________4.碳酸钡________(4)硝酸盐:(硝酸根显______价)

1.硝酸钠_______2.硝酸锌______3.硝酸银________4.硝酸钡_______5.硝酸钾_______6.硝酸钙_______7.硝酸镁_______8.硝酸铝________9.硝酸亚铁_______10.硝酸铁_______11.硝酸铜_______12.硝酸铵_______四.常见的化学式

1.高锰酸钾_________2.氨气________3.四氧化三铁_______4、氯化氢气体____

第五章

燃料

一、氢气的性质:(P132-135)

1、氢气的物理性质:无色无味、极难溶于水、最轻的气体(特性)2.、化学性质:可燃性2H2+O2

2H2O

(俞燕芹原创)

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5.硫酸铁九年级化学一至六单元知识归纳

实验现象:发出淡蓝色火焰,放出大量热,烧杯内壁有水雾(水滴)生成3、检验氢气纯度的方法:(1)收集一小试管氢气;

(2)用拇指堵住试管口,使试管口稍向下倾斜,移近酒精灯火焰;

(3)听到轻微的“噗”声,说明氢气已纯净;听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯净。

温馨提示:若用向下排空气法收集氢气,经检验不纯而需要再检验时,应用拇指堵住试管口一会儿,然后才能再收集检验,否则易发生危险。

4、氢气是最理想的高能燃料(氢气燃烧值高,产物是水)二、几种碳单质的主要性质及用途(P137-139)

金刚石:天然存在的最硬物质,用于玻璃刀、钻探机上的钻头、装饰品等石墨:导电性良好,导热性良好,用于电极、高温润滑剂、制铅笔芯等活性炭:吸附性,用于净水、防毒面具等(活性炭比木炭的吸附性更强)

炭黑:常温下化学性质稳定,用于书画、碳素墨水等(炭黑墨汁绘的画和书写的字久不变色。)三、CO2和CO(P141-143)1.碳单质、CO、CO2化学性质化学性质1.稳定性(常温下)2.可燃性C1.可燃性CO2CO+O22.毒性1.不燃烧,也不支持燃烧,不供给呼吸制作碳酸饮料、作温室气体肥料、灭2.与水反应火、干冰作制冷剂等CO2CO2+H2O====H2CO33.与石灰水反应CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O2C+O2

点燃用途燃料点燃2CO2燃料2、碳单质、CO、CO2三者间的转换:2CO

3、二氧化碳与一氧化碳物理性质上的区别:

都是没有颜色、没有气味的气体。二氧化碳气体的密度比空气的大,能溶于水;一氧化碳气体的密度比空气的小,难溶于水。固体二氧化碳称为干冰,可用于人工降雨。4、.二氧化碳的实验室制法

实验室制取气体的思路和方法:

首先要研究气体实验室制取的化学反应原理,即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等),还要选择合适的实验装,并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。(1)反应药品:大理石或石灰石稀盐酸

(2)实验室制取二氧化碳的反应原理为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3)常用的实验室制取CO2的装置如图:

(俞燕芹原创)九年级化学一至六单元知识归纳

(4)CO2的收集:向上排空气法

温馨提示:CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸。收集气体时,导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中空气,使收集到的气体纯度较高。(5)CO2气体的验证:

①检验方法:将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中,若澄清的石灰水变浑浊,则该气体为CO2。反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。

②验满的方法:将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内),如果木条立即熄灭,则CO2气体已集满。5.二氧化碳的循环以及对生活和环境的影响

(1)二氧化碳的生成和消耗:人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧都产生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠绿色植物的光合作用

(2)大气中二氧化碳增多的危害:温室效应

(3)控制温室效应的措施:减少化石燃料的使用;开发新能源或清洁能源;大力植树造林,严禁乱砍滥伐等。三、化石燃料

1.当今社会的三大化石燃料为煤、石油和天然气。

2.化石燃料不可再生能源。天然气主要成分为甲烷(CH4)气体。它也属于混合物。3、有待开发的新能源:风能、太阳能、潮汐能、地热能、水能、氢能源等。

第六章

金属

一.金属的物理性质

金属光泽、导电性、导热性、延展性。(不同的性质决定了金属不同的用途)二.合金

合金的定义:由一种金属与其他的金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质。(合金是混合物)

合金与组成成分比:硬度增大、熔点降低。三、金属的化学性质1、金属跟氧气的反应

(1)、大多数的金属能与氧气反应。要求掌握镁、铝、铁、铜与氧气反应的现象及方程式。(2)铝在常温下与氧气反应,为什么会具有很好的抗腐蚀性呢?

铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。2、金属活动顺序表

钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(借给那美女新铁丝千斤铜汞银百斤)

(1)、在金属活动性顺序里,金属的位越靠前,它的活动性就越强。

(2)、在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。(3)、在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里

换出来。

3、金属跟稀盐酸(或稀硫酸)的反应

在化学上,通常把能与酸反应生成氢气的金属称为活泼金属;不能与酸反应生成氢气的金属称为不活泼金属。(位于金属活动性顺序里氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应)

(俞燕芹原创)

九年级化学一至六单元知识归纳

常见几种金属与酸反应方程式:(现象:有气泡冒出)例子:

Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO44、置换反应

由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做换反应。5、金属与金属化合物溶液的反应

在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里换出来。例子:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu

温馨提示:要求掌握比较金属活泼性的方法(两种),学会书写金属与酸反应的方程式及现象,金属与盐溶液反应的方程式及现象等。

注意:换反应中铁的化合物化合价都是+2价

四、金属元素在自然界的存在形态游离态(元素以单质形态存在):少数很不活泼金属如金、银、铂

化合态(元素以化合物形态存在):绝大多数金属以化合物形态存在于矿物中五、金属的冶炼1、炼铁的基本原理

(1)实验步骤:①将药品装入硬质玻璃管②通CO③加热④停止加热⑤继续通CO(2)实验原理:

(3)实验现象:红棕色粉末逐渐变成黑色;澄清石灰水变浑浊;尾气燃烧产生浅蓝色火焰。(4)实验过程中注意事项:

先通一氧化碳,可以把管内的空气排出,防止一氧化碳与空气混合受热爆炸;

实验完毕先停止加热,还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止(防止灼热的铁重新被氧化);CO有毒,把尾气烧掉,防止污染空气【拓展与迁移】用氧化铜代替氧化铁进行实验

实验现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色,澄清的石灰水变浑浊。化学方程式:

2、还原反应:含氧化合物失去氧的反应

还原剂:能夺取含氧化合物里的氧,使它发生还原反应的物质具有还原性初中阶段接触的还原剂:氢气、一氧化碳、碳应用:3、高炉炼铁(1)步骤

(俞燕芹原创)

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九年级化学一至六单元知识归纳

①焦炭转变成一氧化碳②一氧化碳还原铁矿石③石灰石除去脉石

(这个方程式不要求)

(2)产物:生铁

(3)炼钢:降低生铁中碳的含量并除去硫、磷杂质。主要反应:生铁和钢的区别

4、氧化铜的还原

类别生铁钢含碳量/%多少机械性能硬而脆(差)硬而韧,有弹性(好)

或者(2C+O2

点燃2CO)

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色,试管口出现小水珠。方程式:操作中注意:(1)试管口略向下倾斜,防止生成的水倒流炸裂试管。

(2)先通氢气,赶尽试管内的空气,防止氢气与空气混合后受热发生爆炸。(3)后加热至黑色氧化铜变成光亮的红色。

(4)实验完毕,先熄灭酒精灯,继续通氢气至试管冷却至室温,再停止通氢气,防止生成的

灼热的铜与进入试管的空气中的氧气发生反应,又生成氧化铜。六.冶炼金属的常用方法

1.一般金属(如锌、铁、锡、铅、铜)热还原法2.活泼金属(如钾、钙、钠、镁、铝等)电解法3.较不活泼金属(如汞、银)加热法4.极不活泼金属(如金、铂)游离态存在七、铁的生锈及保护

1、铁生锈的因素:水与氧气(在酸性等条件下,生锈会加剧)产物:氧化铁(疏松,会加剧生锈)2、金属锈蚀的防护措施

(1)保持铁制品表面洁净和干燥。

(2)用保护层使金属隔绝空气和水分,这是防锈的主要方法。

①涂油;②喷漆;③烧涂搪瓷;④镀一层耐腐蚀的金属;⑤在铁制品表面高温制成致密氧化膜。(3)改变金属内部结构:制造耐腐蚀的合金,如不锈钢等。

3、金属资源的保护

从资源的采掘与开发方面:(1)合理开采矿物;(2)寻找金属的代用品。

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从保护金属材料和制品方面:(1)防止锈蚀;(2)回收利用废旧金属。4、不纯物质的计算

纯净物的质量混合物的质量杂质的质量

纯度=纯净物的质量混合物的质量100%

纯净物的质量混合物的质量纯度

例1、含氧化铁80%的赤铁矿100t,可炼出含杂质4%的生铁多少吨?解:设可炼出含杂质4%的生铁的质量为x。

160112100t×80%x(1-4%)

x=58.3t答:可炼出含杂质4%的生铁58.3t。【前六章化学方程式综合】

一、化合反应3Fe+2O22Cu+O2

△Fe3O42Mg+O22CuO4Al+3O22H2O2C+O2

2MgO4P+5O2

2Al2O3C+CO2

2CO

2P2O52CO

CO2

2H2+O2

三、分解反应2HgO

△C+O2

2Hg+O2↑2H2O

通电2H2↑+O2↑

MnO2

2KMnO4

△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2====2H2O+O2↑

检验二氧化碳的方法:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O金属的冶炼:Fe2O3+3COFe2O3+3H2

2Fe+3CO22Fe2O3+3C

△4Fe+3CO2

2Fe+3H2OH2+CuOH2O+Cu

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金属与酸反应例子:

Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2

Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4

金属与金属化合物溶液的反应例子:Fe+CuS04==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

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