高一化学第一学期培优工作总结
高一化学培优补差工作小结
201*201*年度第一学期
转眼间，学期将尽。本学期，因高中与初中教材衔接问题，化学学学科教学常常会出现两极分化的现象，培优补差工作就显得更为重要。在这方面，我们做了大量工作，现将本学期的培优补差工作总结如下：
一、对于优秀生来说，重在培养其学习能力。对于成绩优异的学生来说，他们学习能力强，自觉性强，这都是他们成绩优异的一个重要原因。但尽管这样，在课堂上，他们可能是学习的高手，但在课下，他们却不一定会学习。因此，应更多地培养他们学习的方法和习惯。例如，在课堂上，从复习，新授，练习，提高，小结等方面培养他们独立自主学习的习惯，使他们养成会学习的习惯，能交给他们的交给他们自己解决，尽量培养他们较强的学习能力。课下，则对他们布置额外的任务，使他们在掌握基本的学习知识的同时，尽可能培养其更强的学习能力。
二、对于中等生来说，重在培养其学习习惯。对于多说中等生来说，他们可能是课堂上学习的乖乖者，这是他们的优点，你交给他们几个，他们就学几个，你让他们怎样做，他们就怎么做，而一旦离开老师的帮助，他们则变得不知所措。因此，培养其会学习，学好习的习惯尤其重要。本学期，正是基于这样的考虑，所以，在课堂上尤其重视学案的利用，给出学生学习的目标，指出学习的重难点，提供学生学习的素材，帮助学生逐渐养成会学习的习惯。同时，结合他们学习有余，灵活不足的特点，通过附加的学习素材，培养他们灵活的学习特点。三、对于学困生来说，培养他们学习的方法，提高他们学习的信心。对于一个班来说，学困生常常是一个不小的群体。他们成绩不好，常常与他们的基础不好、学习能力差、学习方法不对头有着很大的关系，同时也与部分学生的学习态度有很大的关系。本学期，在这个方面，我更多的是做这部分学生的思想工作，但效果并不明显。对于一部分学生来说，他们虽然基础差，但并不放弃，这样的学生，不仅需要老师的鼓励，更需要老师的帮助。还有一部分学生则与其学习态度有着很大的关系，他们虽然脑子聪明，却并不珍惜，所以需要做更多的思想工作。通过本学期的教学，我发现，仅靠鼓励，帮助，对这部分学生是不够，必要时更需要严厉的批评，这样才可能使他们改变不正确的态度。同时，学困生转化并非一个所能为，所以，有时，我还常常通过各种解决的方法，以养成他们足能互帮的气氛。
总之，培优补差工作在学校可以说是一项艰巨的工作，它绝非一朝一夕的功夫，也不是一个人所能为的，它需要老师们的智慧，大家的共同努力才可以实现。
201*年7月
扩展阅读：新高一化学培优教案第一学期
201*201*年度高一第一学期化学培优教案
高一年级化学组
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化学基本概念和理论复习
一、知识要点
1、化学用语
化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。
2、物质的组成、结构和分类
重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。
3、物质的性质和变化
重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律
质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。【方法点拨】
1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。2、复习时要有所侧重化合价与化学式、化学方程式重点突破。3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。
4、熟悉初中常见物质的俗称，将其俗称的来源弄懂，并与其学名，化学式及所属类别联系起来记忆。
5、对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为：
二、知识运用典型例题
例1、（201*年四川）下列符号中，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是（）
A、FeB、N2C、COD、H+
例2、已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为（下图）问：
①x的值为____。
②溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似____（填序号）
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③溴化氢的化学式为_______。
④溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是________。
例3、(201*北京模拟)下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是：（）①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的
A、①⑤⑦⑧B、①③⑤⑧C、①⑥⑦⑧D、③⑤⑥⑦
例4、对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应例5、（201*山西模拟）由
六种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到物质的化学式：
（1）碱性氧化物________________________；（2）碱_______________；（3）含氧酸___________________；（4）盐______________________。
三、知识运用课堂训练
1、（201*大同）在一小组的报告里使用了如下化学符号，其中错误的是（）
A、镁离子：Mg2+B、两个氮原子：2N2C、五氧化二磷：P2O5D、氯化钾：KCl2、下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的一组是（）
A、KMnO4、K2MnO4B、NH4Cl、HNO3C、P2O5、、Ca3(PO4)2D、Cl2、CaCl23、X元素的原子外电子层有1个电子，Y元素的化合价为-2价，则由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（）
A、XYB、XY2C、X2YD、XY3
4、(201*河南模拟)酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使
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红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬[Cr2(SO4)3]中Cr元素的化合价为（）
A、＋3B、＋5C、＋6D、＋7
5、下列各物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是()
A、氢氧化钠、纯碱、Na2CO3B、氢氯酸、盐酸、HClC、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4D、碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2
6、下列离子中，属于同一种元素的是（）
A、①②B、①④C、②③D、③④
2317187、由1H、H、H和16O、O、O可形成的水分子有（）
A、3种B、6种C、9种D、18种
8、下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（）
A、轮胎爆炸、石蜡熔化B、食物腐败、干冰升华
C、工业制氧、石墨转化为金刚石D、实验室制取二氧化碳、钢铁生锈9、下列物品不属于危险品，允许旅客带上客车的是（）
A、浓核酸B、汽油C、纯碱D、白磷
10、（201*襄樊）固体物质受热变成气体，这种变化（）
A、一定是物理变化B、一定是化学变化
C、可能是物理变化，也可能是化学变化D、不是物理变化，也不是化学变化11、在一个密闭的容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子数与氧原子数之比为（）
A、a/(a+2b)B、a/2(a+b)C、a/bD、a/2b
12、（201*广东模拟）在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4=xNH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O,根据质量守恒定律判断上式中x的值是（）
A、1B、2C、3D、4
13、浓硫酸具有强氧化性，和铜在加热条件下发生如下反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+X↑+2H2O根据质量守恒定律，推断X的化学式为：_________。
14、在CO和CO2混合气中，碳元素的质量分数是36%，取此混合气5g，通过足量的灼热氧化铜充分反应后，将气体通入过量的石灰水中能得到白色沉淀____克。
15、（201*福建模拟）大棚种植蔬菜，在冬季需要补充二氧化碳。某同学在自己家的大棚内设计了补充二氧化碳的方法，将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵（NH4HCO3），它与稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳。
①写出该反应的化学方程式__________。②将塑料桶悬挂在高处的原因是_______________。
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③反应生成的硫酸铵在农村可用作_______________。
第1讲知识运用课后训练等级
1、（201*上海）点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁。该反应中镁、二氧化碳、碳、氧化镁四种物质的质量之比为12:11:3:28，其反应的化学方程式为_____。从这个化学方程式中你可获得哪些化学信息：①____②______③______④_⑤。
2、（1）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3＋表示，1个H3＋粒子中含有___个质子，____个电子。
（2）新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”它的化学式C26H40O2，它是由______种元素组成，其相对分子质量为___。
3、201*年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已经把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.10C，熔点是5.50C。苯的化学式是C6H6在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：
（1）苯的物理性质有______，（2）苯的化学性质有____________；（3）苯在空气里燃烧的化学方程式为_______。
第2讲元素化合物
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一、知识要点
单质氮气氧气氢气碳二氧化碳铁物理性质实验室制法工业制法实验室制法实验室制法CO还原Fe2O3炼铁性质化学性质用途制取二、知识运用典型例题
例1.下列说法中正确的是（）A、铁容器中不能配制农药“波尔多液”B、钢是铁单质
C、铁丝在氧气中燃烧生成黑色Fe2O3D、铁是地壳中含量最多的金属元素例2.在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是()
A．Cu和AgB.CuC.AgD.K
例3.不用另加试剂就可鉴别出来的一组物质是()A.H2SO4、HCl、Na2CO3B.Na2SO4、NaOH、CaCl2C.K2CO3、BaCl2、H2SO4D.HNO3、NaNO3、KCl
例4.为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制备氧气的方法：（1）加热高锰酸钾，（2）电解水（3）在常温下过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是，与其他两种方法相比，这种方法的优点是。
例5、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。请回答下列问题：
（1）试管和铁丝球应如何放置？
答：
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（2）实验中观察到什么现象？
答：
（3）实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道时间较长的原因吗？答：
三、知识运用课堂训练
1、下列物质发生分解反应，没有氧气生成的是（）A、高锰酸钾B、碳酸钙C、氧化汞D、水
2、下列物质露置在空气中，因发生氧化反应而变质的是（）A、白磷B、生石灰C、烧碱D、浓硫酸
3、下列情况会引起大气污染的是()①燃烧氢气；②燃烧煤；③工厂废气的排放；④植物光合作用；⑤燃放鞭炮；⑥飞机、汽车尾气的排放
A.①②③⑤C.③④⑤⑥
B.②③⑤⑥D.②③④⑤
4、集气瓶里盛有N2和O2的混合气体（体积比4∶1），采用燃烧法除去氧气而得到纯净的氮气，最好采用的试剂是()
A.铁
B.木炭C.红磷
D.硫磺
5、下列关于碳单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是（）A、金刚石用于刻划玻璃——金刚石的硬度最大B、活性碳用做冰箱除臭剂——活性碳具有吸附性C、一氧化碳用于冶炼生铁——一氧化碳具有可燃性D、干冰用于人工降雨——干冰升华时吸热
6、气体打火机使用的有机燃料，稍加压降温即可液化，减压（打开阀门）很容易汽化，遇明火燃烧，你认为符合这种条件的有机燃料是（）
沸/COA点－88.6BC3H8－42.1CC4H10－0.5DC3H1236.1
化学式C2H67、通过下列哪种基本反应类型的反应能得到二氧化碳（）①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应
A、①②④B、①②③C、②③④D、①②③④8、M、X、Y、Z四种物质在一定条件下，存在如下转化关系：
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①M＋X→Y②Y＋Z→X＋N③M＋Z→X＋N
其中X是一种无色，无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，N是一种光亮的红色金属。下列判断中，正确的是（）
A、Z一定是CuOB、M一定是COC、Y可能是H2D、M可能是C或CO
9、已知同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。现有aLH2和CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2LO2，则H2和CO混合气体中，两种气体的体积比是（）
A、1：1B、1：2C、2：1D、任意比
10、将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量稀硫酸中，反应完成后，溶液呈蓝绿色，过滤，滤纸上留下的固体可能是（）
A、AgB、Fe、AgC、Cu、AgD、Mg、Fe、Ag
11、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学用鸡蛋、稀盐酸和大玻璃筒做了如下实验：将一个鸡蛋放入稀盐酸的大玻璃筒，鸡蛋沉到筒底，其表面产生气泡并有部分气泡附着在鸡蛋表面，过一会儿，鸡蛋徐徐上升。这个实验用白醋代替稀盐酸也能完成，你不妨回家试一试。
（1）请简述鸡蛋徐徐上升的原因_____；
（2）请写出碳酸钙跟盐酸反应的化学方程式_；
（3）请举出两个例子,说明酸跟碳酸盐的反应的原理在实际生活中的应用__。12、有一种固体混合物，可能由CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：
(1)将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；
(2)往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色无气味的气体。由上述实____,不能确定是否存在的是_____。
验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_____________,一定不存在的是_____
第2讲知识运用课后训练等级
1、写出下列反应的化学方程式：
①红磷燃烧；②铁丝燃烧；③铝和稀硫酸反应；④高锰酸钾受热分解；⑤双氧水在二氧化锰的催化作用下制氧气。
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2、小明用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+HCl不反应
（1）从上述反应中，你获取的信息有：。（2）小明说，他能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼。
（3）我们能用金属活动顺序解释生活中的一些现象，如：。3、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.O％～4.3％之间，钢中碳的含量在O.03％～2.O％之间。将一块质量为10.Og的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为O.0880g/L)。试根据计算回答：(计算结果保留三位有效数字)(1)该铁合金是生铁还是钢?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
第3讲物质间相互反应关系
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一、知识要点
二、知识运用典型例题
例1．为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（）A.紫色石蕊试液C.氯化钡溶液
B.碳酸钠溶液D.硝酸银溶液
例2．将下列各组物质混合，当酸过量时仍有沉淀产生的是（）A.BaCl2、Na2CO3、H2SO4B.CaCO3、NaOH、HClC.NaOH、MgCl2、H2SO4D.FeCl3、KOH、HNO3
例3．下列各组物质在溶液里能共存的一组是（）A.NaOH和KNO3
B.BaCl2和K2SO4
C.CuSO4和NaOHD.NaCl和AgNO3
例4．利用硫、氢、氧、钠四种元素按要求填写化学式，碱性氧化物，酸性氧化物，气态单质，含氧酸，无氧酸，碱，正盐，酸式盐。
例5．把铁和铜的混合物样品，分成等质量的两份。一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4g，在另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后所得不溶性固体质量为21.6g，求：（1）原混合物样品中铁多少克？
（2）原混合物中铜的质量分数？
三、知识运用课堂训练
1、下列变化不能通过一步反应实现的是（）
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A.Ba(OH)2→BaCl2B.Fe2O3→Fe
C.BaCO3→Ca(OH)2D.BaCl2→Ba(NO3)2
2、能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别出来的一种试剂是（）A.稀硫酸C.氢氧化钡溶液
B.氯化钡溶液D.硝酸钡溶液
3、相同质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A.MgB.AlC.FeD.Cu
4、钠、镁、铝分别和足量的稀H2SO4溶液反应，当生成氢气质量相等时，则参加反应的钠、镁、铝的质量比是（）A.6∶3∶2B.46∶24∶18C.23∶12∶9D.3∶2∶1
5、某溶液中加入BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中（）A.一定含有Ag＋B.一定含有SO42-
C.可能含有Ag＋或SO42-D.可能含有Ag＋或SO42-或Ag＋和SO42-6、在分别盛有下列固体物质的四个烧杯中，加入足量的稀硫酸，固体全部溶解且得到无色溶液的是（）A.Fe(OH)3B.ZnC.Ba(OH)2D.CaCO3
7、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则两瓶溶液（）A.质量都变大了C.溶质的质量分数都变小了
B.溶质的质量分数都变大了
D.溶质质量分数都不变
8、在焊接和电镀金属制品时，常用到稀盐酸，其目的是，其化学反应方程式是。
9、盛石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，它的化学式为，用可将这种固体洗去，其化学方程式为。10、为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选择适当试剂填入空白处。①Cu(CuO)②NaCl(Na2CO3)③HNO3(HCl)④盐酸(H2SO4)
11、实验室常用来检验CO32-离子的试剂是，检验SO42-离子的试剂是，检验Cl-离子的试剂是，检验CO2的试剂是。12、将Fe、MgO、CuO和盐酸放入同一容器中，加热，待反应完全后，若铁有剩余，将反应后的混合物过滤，在滤纸上有，滤液中的溶质是。13、A、B、C、D四种物质符合下列反应：①A+H2
C(单质)+H2O
②A+H2SO4→B+H2O
③B+NaOH→D↓(红褐色)+Na2SO4④D→A+H2O
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推想出它们的物质名称：ABCD推出反应类型①是②是③是④是
第3讲知识运用课后训练等级
1、同组两种物质是由金属跟同一种酸反应制得的是（）A.ZnSO4和Ag2SO4C.FeCl2和FeCl3
B.K2SO4和Na2SO4D.AlCl3和HgCl2
2、下列离子能在同一水溶液中大量共存并形成无色溶液的是（）
A.Mg2+、Cl-、Na+、OH-B.K+、OH-、Ba2+、Cl-C.H+、K+、CO32-、NO3-A.Mg、Cu、FeCl2C.Fe、Cu、MgCl2
D.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-
3、能用来验证镁、铁、铜三种金属活动性顺序的试剂组合是（）
B.Mg、FeCl2溶液和CuCl2溶液D.Fe、CuSO4溶液和MgCl2溶液
4、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后有少量的金属析
出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属中一定有（）A.Fe和CuB.Fe和AgC.Cu和AgD.Ag
5、不用任何外加试剂，就可将①MgSO4②NaOH③CuSO4④KCl四种溶液鉴别开来，则其正确的鉴别顺序是（）A.③②①④B.③①②④C.①②③④D.④③①②
6、现有4.5g不纯的铁粉跟75g16%的硫酸铜溶液，恰好完全反应（杂质不参加反应且能溶）求：
（1）铁粉中杂质的质量分数？（2）反应后溶液的溶质质量分数？
第4讲化学实验
一、知识要点
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1．实验仪器
（1）写出上述各仪器的名称：
ABCD
FGHIJKMN（2）用于加热的仪器是，可以直接加热的是，加热时要垫石棉网的是，可做反应仪器的是，用来称量物质的质量的是，用来量取液体体积的是。（3）过滤时要用到的仪器是，
配制溶液时要用到的仪器是。2．在下列装置中，分析后回答：
（1）气体制备的发生装置选择的依据是和。利用装置A可以制；利用装置B可以制。①石灰石与盐酸制二氧化碳②金属锌和硫酸制氢气③加热KMnO4制氧气④二氧化锰和H2O2制O2（2）净化装置
①除二氧化碳气体中的HCl②除HCl气体中水蒸气③除O2中的CO2④除H2中的CO2和H2O可选用C装置除；可以选用D装置除。
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（3）收集装置
收集氢气可选用，收集氧气可选用收集二氧化碳可选用；收集HCl气体可选用。若用如下装置收集气体
（1）如何收集H2；（2）如何收集CO2；（3）如何收集O2。
二、知识运用典型例题
例1、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清的石灰水三种无色液体鉴别开来，可供选择的物质是：①PH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（）
A、①④⑤B、①②⑤C、①②③D、③④⑤
例2、（201*广东模拟）加碘食盐中的碘元素是以碘酸根离子（IO3一）的形式存在，已知在酸性条件下，IO3一与I一发生反应生成碘单质（I2），碘单质能使淀粉变成蓝色。现提供下列生活中的常见物质：①KI溶液②食醋③白糖④白酒⑤淀粉⑥纯碱，通过实验要证明加碘食盐中存在IO3一离子，必须选用的试剂和物质是（）
A、①⑤B、①②③C、①②⑤D、②④⑥
例3、右下图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确的是()
A.B导管连接供给氧气的钢瓶B.B导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察是否已有氧气输出
D.该装置可用来观察输出氧气的速度
例4、根据下列仪器填空：
(1)写出编号仪器的名称：①；②；③；④；(2)可直接加热的仪器是［(2)～(5)均用A、B、C……序号填写］；(3)粗盐提纯实验的四步操作中使用次数最多的仪器是；
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(4)在制取氢气的实验中可选用的仪器是；
(5)配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是。
例5、（201*汕头模拟）用托盘天平称量一未知质量的烧杯。现用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码。请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程，并在下图中用“‖”表示游码在标尺上的位置(若烧杯的实际质量为36.8g)。
砝码(克)取用情况5020201*5
三、知识运用课堂训练
1、下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是()
A.集气瓶B.量筒C.试管D.烧杯
2、下列实验操作顺序不正确的是：（）A、点燃氢气，一氧化碳等可燃性气体时，先验气体的纯度，确认纯净后再点燃。B、氢气还原氧化铜实验结束，先停止加热，试管冷却后停止通氢。C、制取氢气时，先装药品，后检查装置的气密性。
D、实验室制取并用排水法收集氧气，实验结束时，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯。
3、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体，在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（）
A、排水法B、向上排空气法C、向下排空气法D、排水法或向上排空气法
4、（201*湖北模拟）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解和反应剧烈时的温度如下表所示：
催化剂开始反应剧烈反应Fe2O34700C4900CAl2O35150C5400CCuO3050C3500CMgO4900C5450C实验室用氯酸钾来制氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（）A、Fe2O3B、Al2O3C、CuOD、MgO
5、（201*三亚入学考试）为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：(注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。)
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(1)所选用装置的正确连接顺序是(只要求写出图中装置的序号)。(2)选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。
(3)首尾装置中出现的现象分别为，。
第4讲知识运用课后训练等级
1、某同学在称量药品时，把药品放在了右盘，在左盘上放的砝码是4g，游码拨在0.7g处天平平衡。则该药品的实际质量应是（）
A、5.3gB、4.7gC、3.7gD、3.3g
2、下表是三种气体的密度（在00C，101Pa条件下测定）和溶解度（200C,101Pa条件测定）实验室要收集SO2气体，可采取的方法是（）
密度（g/L）溶解度（g）A、向上排空气法B、向下排空气法
C、排水法D、既可用向上排空气法又可用排水法3、（201*北京西城模拟）有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别，此试剂是（）
A、H2OB、H2SO4C、NaCl溶液D、NaOH溶液
4、（201*北京东城模拟）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性的氯化物。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）销售。为辨别真伪，你想选用的化学试剂是（）
A、氯化钡溶液B、石蕊试液C、硝酸银溶液D、氢氧化铜溶液
5、为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO(简称试验气)，分别将它们在氧气中燃
第16页
H20.089870.0001603CO21.9750.1688SO22.71611.
烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶如下图。回答下列问题：
(1)装置A中的液体是；装置B中的液体是。
(2)若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是，燃烧的方程式为。
(3)若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是，B瓶中反应的化学方程式是。
(4)若装置A、B的质量都增加，则试验气是；若B的质量增加m克，则A的质量增加克。
第5讲化学计算
一、知识要点
（一）化学式计算
第17页
1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.
(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：
(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
(2)A的质量分数
(3)A、B元素的质量比
(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)
4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.
(杂质不含该元素时)
5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.（二）化学方程式计算
1.设2.写3.列4.算5.答
二、知识运用典型例题
例1．(201*广东)卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确
的是（）
A．卟啉铁中含有5种元素B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁
D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
例2．(201*揭阳)最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2在空气中焚烧生成二氧化碳和水。
（1）则该物质的相对分子质量为。
（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
第18页
例3：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式。
例4．（201*年肇庆市）24．（5分）人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答：
（1）“VC”中含有种元素。
（2）若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。
维生素C（白色）化学式：C6H8O6每片100mg，含VC10%一日**次，每次2片饭后服用①当“VC”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服用次；
②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜g。
（3）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“VC”的溶液显性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取的措施之一是。
三、知识运用课堂训练
1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为()A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O5
2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()
A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是()
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A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是()A.COB.CO2C.Cl2D.N2
5.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量__._，分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.6.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.
7.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____.
8．(201*广东)201*年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：
(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为
(2)醋酸钾的相对分子质量为，钾元素的质量分数为(保留一位小数)。9.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：；
(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？
10.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多?
11.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？
第5讲知识运用课后训练等级
1.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是
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()A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO
2.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为()
A.23%B.46%C.32.6%D.无法确定
3.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)
4.尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=___.
5．（201*年肇庆市）201*年北京奥运会的理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”，请回答：
（1）奥运会将用高科技手段检测兴奋剂，“乙基雌烯醇”（C20H32O）是兴奋剂的一种，它的相对分子质量是。
6.小明每天需从钙片中得到0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？
7.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：
(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；
(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克？
氧化还原反应
一、知识要点
1．氧化还原反应
第21页
①凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的化学反应，叫做氧化还原反应（本质）。氧化还原反应的主要特征是反应前后有些元素的化合价发生了升高或降低的变化。
2．氧化反应和还原反应同时发生，既对立又统一，氧化剂和还原剂是矛盾着的两个方面，它们同样不能孤立地存在，而且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。
3．氧化还原反应的实质：发生了电子转移。氧化还原反应的特征：发生了化合价的变化。
4．四大基本反应类型与氧化还原反应有一定的关系；置换反应一定是氧化还原反复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应中的一部分是氧化还原反应。
5．离子反应与氧化还原反应也有一定的关系。6．分析氧化还原反应，可用通式表示如下：氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物
记忆方法，可以概括成：（反应物）→（三变化）→（生成物）
还原剂（反应物）→三变化（价升高→失电子→氧化反应）→生成（氧化产物）氧化剂（反应物）→三变化（价降低→得电子→还原反应）→生成（还原产物）7．电子转移表示法“双线桥”法箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)电子数目：化合价升高(或降低)总数8．几条简单规律
守恒律化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。
强弱律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应生成较弱氧化性的氧化产物和较弱还原性的还原产物。即：
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
价态律元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
难易律一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，与还原性强的还原剂优先发生反应。
9.氧化还原反应中物质性质和变化关系
化合价升高（失ne）被氧化
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
化合价降低（得ne）被还原
第22页
（较强）（较强）（较弱）（较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物10．应用
（1）判断反应能否发生。（2）判断物质氧化性、还原性的强弱。（3）判断反应物(氧化剂、还原剂)的变化产物（4）判断氧化还原反应中有关定量。
二、知识运用典型例题
例1．05MCE311已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH
A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应
例3．05江苏化学7已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I2
例4．05上海化学24某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
例2．05春江苏在下列生成二氧化硫反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
三、知识运用课堂训练
1．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
2．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还
A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐
第23页
（）
原反应的是（）
3．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO44．05广东化学13铊Tl是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+＋2Ag＝Tl+＋2Ag+。下列推断正确的是
ATl+的最外层有1个电子BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl能形成+3价和+1价的化合物DTl+的还原性比Ag强
5．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3
B．5∶4
C．1∶1
D．3∶5
6．下列各组微粒，氧化性按由强到弱的顺序排列的是（）
A.Cu2+H+Zn2+Fe2+B.CuFeAlMgC.F2Cl2Br2I2D.F-Cl-Br-I-
7．将一铜片投入到盛有足量浓硝酸的烧瓶中充分反应，将产生的气体全部收集到一容器中，反应完毕后，把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干，然后把固体物质全部移入试管内，加热使之完全分解，产生的气体也一并收集到前一容器中，最后将该容器倒立在盛水的水槽内，待反应完毕，测得容器内还余下无色气体0.448L（标准状况），求参加反应的铜的质量。(已知：2Cu(NO3)2＝2CuO+4NO2↑+O2↑)
第6讲知识运用课后训练等级
1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2
（）
B．Ca2+、HCO3、C1、K+
2．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-
C．MnO4、K+、I、H+D．H+、Cl、Na+、CO32
3．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）
A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl
C．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH＋O2↑4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
第24页
（）
A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO45．氧化还原反应发生在同种元素之间的是
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
2H2↑＋O2↑
（）
（）
C．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O
6．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂C．是还原剂
B．是氧化剂
D．既是氧化剂又是还原剂
7．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是()
A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaZ+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z28．在2FeBr2＋3Cl2
2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（）
A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl9．在2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中，1）用双线桥标电子方向和数目。
2）氧化剂是_____，氧化产物是_______，氧化产物与还原产物质量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______，
3）若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为_______g。（写出计算过程）
氧化还原反应方程式配平
一、知识要点
（1）原理：化合价升高总数=化合价降低总数
第25页
（2）方法：优先选择法配平氧化还原反应
a、标变价b、选配对c、配“四物”d、平其它优先选择配对原则：
①“四物”中只起一种作用优先；
②“四物”中的某分子含同一种变价元素原子多优先；③“四物”的一种物质中含多种变价元素的优先；
④“四物”的一种物质中含不定价态或复杂价态优先（采用“0”价法）
二、知识运用典型例题
例1、（201*上海）对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）
A、是置换反应B、H-是还原剂
C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H2
例2、下列说法正确的是（）
A、H+的氧化性比Ag+强B、Na的还原性比K强C、CO的还原性比CO2强D、Fe2+的氧化性比Cu2+强
例3、（201*株洲模拟）制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无例4.配平
（1）FeS2＋O2→Fe2O3＋SO2
（2）P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（3）S2O32＋Cl2＋H2O→SO42＋H+＋Cl
（4）C6H5-CH2CH3＋KMnO4＋H2SO4→C6H5COOH＋CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O
三、知识运用课堂训练
1、(1996高考)硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（）
A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O
2、（201*黄冈模拟）已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn，
BrCl+H2O=HBrO+HCl，据此判断下列叙述中不正确的是（）A、BrCl与Br2、Cl2具有相似的化学性质
第26页
B、BrCl在金属的反应中，既是氧化剂又是还原剂C、常温下BrCl能和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOD、BrCl的氧化性强于Br2，但弱于Cl2
3、硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和
还原产物的物质的量之比是（）A、1：3B、2：3C、1：1D、4：3
4、（201*高考变形题）某金属单质跟一定浓度的HNO3反应，假定只产生单一的还原产
物，当参加反应的单质与被还原的HNO3的物质的量之比为2：1，还原产物是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N2
5、（201*高考测试题）在xR2++yH++O2==mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+
的判断正确的是（）A、m=4，R3+是氧化产物B、m=2y，R3+是氧化产物C、m=2，R3+是还原产物D、m=y，R3+是还原产物6、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中
____是氧化剂，____是还原剂，___元素被还原，___元素被氧化，__是氧化产物，__是还原产物，电子转移的总数____7、配平下列化学方程式
①__AsH3+___HNO3==___H3AsO4+_NO2+__H2O②___AgNO3==__Ag+__O2+___NO2
③___Cu2S+___HNO3==___H2SO4+___NO+___Cu(NO3)2+___H2O8、缺项配平：___Zn+___H++___NO3-==___Zn2++___NH4++_______
第7讲知识运用课后训练等级
1、配平下列离子方程式
①__Fe2++__Cl2==__Fe3++__Cl-
②__Cr3++__Na2O2+__OH-==__CrO42-+__Na++__H2O③___H++___Cr2O72-+___Fe3O4==__Fe3++___Cr3++_H2O④(201*黄冈)___An+___By-==___Ax-+___Bm
2、将NaBiO3固体（黄色，微溶）加MnSO4和H2SO4的混合液里加热，溶液显紫色（Bi3+
无色），配平该反应的离子方程式：
□NaBiO3+□Mn2++□H+==□Na++□Bi3++□MnO4-+□
离子反应
一、知识要点
(一)电解质及其电离
第27页
1.电解质：在中或状态下，能够离解成自由移动的离子的。非电解质：在中或状态下，不能离解成自由移动的离子的。2.单质既电解质，也非电解质。如：铜、铁、氧气等。
3.非金属氧化物不能在水中或熔融（液态）下离解成自由移动的离子，是非电解质。大多数金属氧化物在熔融态下能够离解成自由移动的离子，是电解质。4.酸、碱、盐在水中都能离解成自由移动的离子，都是电解质。5.电解质的强弱是根据在水中离解成自由移动离子的程度来决定的。在水中能够完全离解成自由移动的离子的电解质属于电解质；只能部分离解成自由移动的离子的电解质是电解质。
6.强酸（HCl\\H2SO4\\HNO3等）、强碱（NaOH\\Ba(OH)2\\Ca(OH)2\\KOH等）和大多数盐属于电解质；弱酸、弱碱和水是电解质；大多数有机物(C2H5OH)是电解质，而有机酸（CH3COOH）属于电解质。7.电解质的电离
（1）对于离子化合物的电解质在中或状态下均可以离解，如NaCl。.
（2）对于共价化合物的电解质只有在中才能够离解，如醋酸。弱电解质电离程度随温度升高而增大。
8.电离方程式：用化学式表示电解质离解的式子。（1）强电解质的电离方程式（用“=”）
如：NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-（2）弱电解质的电离方程式（用“如：①CH3COOH②H2CO3（二）离子反应
1.电解质在溶液中的反应，其实质是离子与离子之间的反应，这样的反应叫反应。
2.离子反应的条件
①复分解反应的条件：溶液中的离子之间能够结合成沉淀（↓）、气体（↑）、弱电解质（弱酸、弱碱、水）和其他难电离的物质，就能发生离子反应。
附：溶解性表规律
“钾钠铵硝盐全溶，硫酸不溶钡和铅。盐酸不溶银和汞，二价弱酸根离子只溶钾钠铵。”②氧化还原反应的条件：溶液中存在强氧化性离子和强还原性的离子，相互之间也能发生离子反应，不一定有沉淀、气体和弱电解质生成，也能进行，符合氧化还原反应的“两
第28页
”），多元弱酸的电离是分步电离的，不能写成
一步，且第一步电离远远大于第二步、第三步。
CH3COO-+H+H++HCO3-HCO3-H++CO32-
强生两弱规律”即可。
注意：复分解反应条件和氧化还原反应条件分属两类不同的反应，不能混淆。附：离子氧化性和还原性顺序表
氧化性顺序：MnO4-＞O2＞Cl2＞ClO＞HNO3＞Br2＞Fe3+＞I2＞S↓↓↓↓↓↓↓↓↓还原产物Mn2+(H+)OH-Cl-Cl-NO(NO2)Br-Fe2+I-S2-
还原性顺序：S2＞SO2（SO32）＞I＞Fe2+＞Br＞Cl＞OH↓↓↓↓↓↓↓↓氧化产物SSO42-SO42-I2Fe3+Br2Cl2O2二、知识运用典型例题
例1.下列物质中:①Fe；②CaO；③CO2；④NH3；⑤HCl；⑥H2O；⑦H2SO3；⑧KOH；⑨NH3H2O；⑩Na2SO4，用数字序号回答：
（1）属于电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质也不是非电解质的是。
（2）属于强电解质的是，属于弱电解质的是。（3）写出下列电离方程式：
⑥H2O；⑦H2SO3；⑧KOH；⑨NH3H2O；
⑩Na2SO4.
例2.（201*海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）
_A．NH4+、NO3、K+、SO42B．CO32、NO3、HCO3、Na+
C．Na+、Cl、CO32-、NO3D．MnO4、K+、Na+、SO42例3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()
A.CH3COOH
B.Cl2
C.NH4HCO3
D.SO2
例4.(201*优化设计)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度现有HＡ、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，它们之间能发生下列反应：
2HＡ＋HC2－（少量）===2Ａ－＋H2CH2B（少量）＋2Ａ－===2B2－＋2HＡH2B（少量）＋H2C－===HB－＋H3C
第29页
根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，回答下列问题：（1）在相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是；（2）A－、B2－、C３－、HB－、H2C－、HC2－六种离子，最易结合质子(H＋)的是，最难结合质子的是；
（3）写出下列反应的离子方程式：
H3C+3OH－（过量）===2HA(过量)+C3－===三、知识运用课堂训练
1.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）
＋＋3＋2A.NH、Al、SO、NOB.K、Na、CH3COO-、NO3434＋＋2C.K＋、NH4、MnO4、SO4D.Na、K、NO3、HSO3
2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
－２＋A.H＋、Na＋、Cl－、SO2、Na+4B.HSO3、OH、Ca
＋２＋C.Mg２＋、Ba２＋、Cl－、SO2、Cl－、OH－4D.Ag、Ba
3.在同一温度下，若弱电解质溶液A、强电解质溶液B、金属导体C导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力的强弱关系是（）
A.C＞A＞BC.A＞B＞CA.石墨
B.A=B=C
D.B＞C＞A
B.汽油
D.液态氯化氢
4.下列物质能导电的是()
C.食盐晶体A.铜
5.下列物质属于电解质的是()
B.干冰D.蔗糖
C.冰醋酸
6.向含有下列离子的盐溶液中，分别加入少量CaCl2固体后，溶液中离子总数一定增加的是()
A.Ag+
B.Cl-
2C.CO3
D.SO42-
7．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式（1）CaCl2
（2）HClO4（最强酸）
（3）H2S（二元弱酸）
第30页
（4）NaHSO4
8.（201*成都）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ａｇ＋、Ｎａ＋、
Ｍｇ２＋、Cu２＋，阴离子是Cl－、OH－、NO3、SO24(每种离子只能用一次)，现将溶液两两
混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀，A+C→白色沉淀B+D→白色沉淀，A+D→白色沉淀
C+D→蓝色沉淀。已知Ag２SO４是微溶性白色沉淀，则A、B、C、D的化学式分别是、__、_、_。
.第
8讲知识运用课后训练等级1.下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
2A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－B.H＋、Ca２＋、CO3、NO3
＋－２＋C.Cu2＋、K＋、SO24、NO3D．Na、HCO3、OH、Ca
22.可以肯定溶液中存在大量CO3的理由是()
A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B.加入盐酸有无色气体放出
C.加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生
D.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解
23.某溶液中含有较大量的Cl－、CO3、OH－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种
离子检验出来，那么应：(1)先检验___；加入的试剂__；(2)再检验__；加入的试剂__；(3)最后检验__；加入的试剂是____。4．将一包含碳酸钾和硫酸钾的混合钾肥，溶于蒸馏水配成溶液，加入适量的氢氧化钡溶液使反应完全，滤出并洗涤沉淀；然后在沉淀中加入稀硝酸，收集到4.4g无色气体。再在滤液中滴入几滴无色酚酞试液，接着逐滴加入20%的稀盐酸，到溶液刚好变为无色为止，用去40.15g盐酸。求：
1生成能溶于酸的沉淀多少克？2原混合物中硫酸钾是多少克？
离子共存
一、知识要点
1.离子共存的条件：在溶液中离子与离子之间不发生完全的化学反应。
第31页
离子共存问题是久考不衰的题型。学习中要注意总结：
①有色离子有哪些？②氧化性离子有哪些？
③还原性离子有哪些？④易发生双水解的阳离子有哪些？（略）⑤易发生双水解的阴离子有哪些？（略）⑥常见气体有哪些？⑦常见弱电解质有哪些？⑧常见的不溶物有哪些？
通过典型例题和练习题，归纳总结离子能否大量共存判断的方法思路，培养学生综合应用和辨析的能力。
2.常见离子颜色及其离子反应归纳总表
反应类型离子颜色复分解淀生成弱电解质氧氧化性强弱MnO4-＞O2＞Cl2＞ClO＞HNO3＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO42-＞S化还原强弱反应规律络生成难电离合物质3.注意题干的限制:
①无色；②酸性；③碱性；④pH⑤其它限制
①Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)检验Fe3+的反应②Ag++2NH3H2O=Ag(NH3)2++2H2O↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓还原性Mn2+(H+)＜OH-＜Cl-=Cl-＜NO(NO2)＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO32-＜S2-体黄色）、碘水(I2)（棕黄色）生成气①H++(CO32-\\HCO3-\\S2-\\HS-\\SO32-\\HSO3-)②OH-+NH4+（△）①OH-+(Mg2+\\Al3+\\Zn2+\\Fe2+\\Fe3+\\Cu2+\\Ag+)③Cl-+Ag+,SO42-+(Ba2+\\Pb2+)④M2++X2-(二价弱酸根离子)注意M2++HX-不是沉淀①H++(OH-\\F-\\CH3COO-)②OH-+NH4+实例Cu2+（蓝色）、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、溴水（Br2）（橙生成沉②H++(SiO32-\\AlO2-)二、知识运用典型例题
例1.（08全国Ⅰ卷）在强碱性和强氧化性的溶液中，能大量共存的离子组是（）
第32页
A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3
B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
例2.（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．强碱性溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
例3.有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、
－Cl－、SO24、NO3、OH中的各不相同的4种离子。若单独排放会造成环境污染。如将两
厂的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程度大为降低，现又测得甲厂的污水pH＞7，试推断：
（1）甲厂污水中含有的4种离子是。（2）乙厂污水含有的4种离子是。
三、知识运用课堂训练
1．（08广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含有大量［Al(OH)4］的溶液中：NH4、Na、Cl、HB．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在强酸性溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
2．（08北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()
①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②
B．②③
C．①③④
D．①②④
3（201*全国卷北京考题）在强酸性或强碱性的溶液中，一定都能大量共存的离子组是（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③
B．③⑤
C．③④
D．②⑤
4.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()
3＋A.NH、Al、SO244、NO3
－＋＋－＋第33页
B.K、Na、AlO2、NO32C.K＋、NH4、MnO4、SO4D.Na＋、K＋、NO3、HSO3
＋＋
第9讲知识运用课后训练等级
1.（08重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D．在pH=13的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－
2..(201*上海)在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是()
－＋－2＋2＋2A.NH、Mg、SO、ClB.Ba、K、OH、NO344－＋－2＋C.Al3＋、Cu2＋、SO24、ClD.Na、Ca、Cl、AlO2
－－－＋2－2＋23.下列溶液中可能含有SO24、SO3、S、Cl、Br、I、NO3、Na、Mg等离子。
（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有。（2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成。若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有。
（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是。
第10讲离子方程式
一、知识要点
（1）离子方程式1、离子方程式的概念
第34页
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2、离子方程式的特点
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。3、书写离子方程式的四个步骤
（1）写根据客观事实，写出正确的化学方程式。
（2）拆把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、易溶盐）写成离子形式，其余（难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物）仍用分子式表示。
（3）消对方程式的两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。（4）查检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求，并检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。
4、书写离子方程式时应注意的几个问题
（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。对于微溶物的处理，有以下三种情况：
①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。
②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。
（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。
（3）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。（4）注意浓酸中水的含量
浓H2SO4的浓度一般为98%，水的含量很少，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。浓盐酸的浓度一般为37%，浓硝酸的浓度一般为69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓HCl与浓HNO3都应写成离子形式。（5）注意电荷是否守恒
一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。（6）注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确
有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。5、判断离子方程式正误的主要内容（1）看反应能否写离子方程式。
（2）看“==”、“
”、“↑”、“↓”及必要的反应条件是否正确、齐全。
第35页
（3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3不能写成H++CO32，而HSO4通常应写成H++SO42等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。
（4）看产物是否符合事实。如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。（5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42生成BaSO4的反应，又不能漏掉Cu2+与OH－生成Cu(OH)2的反应。
此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。
二、知识运用典型例题
例1．（201*.MCE）下列离子方程式书写正确的是（）
2A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3＋OH－===CO3＋H2O
B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2＋＋4H＋＋NO3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
例2.（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3H2O+CO2=NH4+HCO3
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO24=CaSO4↓+H2O
例3．（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－
－－NH3↑＋SO32－＋2H2O
－C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3＋5I＋3H2O＝3I2＋6OH
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3H2O＝AgOH↓＋NH4＋例4．写出下列反应的离子方程式
（1）醋酸与NaOH溶液反应（2）石灰石与盐酸反应制取二氧化碳气体
（3）氯气通入NaOH溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水
第36页
（4）Fe(NO3)2溶液中加入盐酸
22例5．溶液中可能有下列阴离子的一种或几种：Cl－、OH－、S2－、CO3、SO3、SO24
（1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能存在。（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，则不可能存在。（3）向溶液中通入足量氯气后，离子在溶液中不能存在。（4）当溶液中有和阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
三、知识运用课堂训练
1．（201*年上海）下列离子方程式书写正确的是()
A．FeCl2溶液中通入Cl2∶Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3=CaCO3↓＋H2O
C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe3＋＋H2S↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2＋2H2O
2．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是()
2A.HCO3＋OH－===H2O＋CO3
2B.2HCO3＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋2H2O＋CO3C.HCO3＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaCO3↓
2D.2HCO3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO3
3.（201*全国高考江苏卷）下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－
4.(201*全国卷宁夏考题）11．下列反应的离子方程式正确的是()
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＝Zn2＋Ag
＋＋B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
第37页
C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
5.在含有Fe2+、Br、I、K+混合溶液中，逐渐通入Cl2气至过量，写出溶液中依次发生的离子反应的离子方程式（反应顺序不能颠倒）①②③
6．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：
。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出反应的离子方程式：。
(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：。在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子方程式：。
第10讲知识运用课后训练等级
1．（201*上海卷8）下列反应的离子方程式正确的是（）A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH=HSO3
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2OC.盐酸滴入氨水中：H＋+OH－=H2O
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O
2．（201*江苏卷9）下列离子方程式书写正确的是（）A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32-3．（201*广东卷11）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC.往氨水中滴加氯化铝：Al3＋+4OH－＝AlO2－+2H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+SO42－+H＋+OH－＝BaSO4↓+H2O
－2－24．下列溶液中可能含有SO2Br－、I－、NO3、Na＋、Mg2＋等离子。4、SO3、S、Cl、
（1）滴入溴水后溶液由无色变为棕黄色，并有浑浊，则溶液中一定含有。（2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成。若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有。
第38页
（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是。
第11讲分散系胶体
一、知识要点
1．分散系：一种或多种物质分散到另一种物质中，形成的混合物。分散质：被分散的物质。
第39页
分散剂：用来分散分散质的物质。2．几种重要的分散系比较
分散系分散质粒子直径稳定性透明性均一性丁达尔现象3．胶体
（1）分散质粒子直径在10-910-7m之间的分散系，属于胶体。（2）胶体的性质：
①表面积大，吸附性强：能吸附水中的悬浮物。②丁达尔现象：用来鉴别胶体。③布朗运动
④电泳现象：胶体粒子带电荷，在直流电作用下定向运动。电泳现象可以证明胶体
粒子带电荷。
⑤胶体的凝聚：加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体，都能使胶体发生
凝聚。
（3）胶体的分离与提纯：渗析。
小分子和离子能够通过半透膜，而胶体粒子不能通过半透膜，利用这种分离提纯胶体的操作，叫渗析。
（4）常见胶体：鸡蛋白溶液、肥皂水、淀粉溶液、AgI胶体、Fe(OH)3胶体、明矾水溶液（含氢氧化铝胶体）
（5）Fe(OH)3的制取:在沸水中滴加饱和FeCl3溶液,直至溶液出现大量深红褐色为止.4．溶解度及其计算。
溶液109m悬浊液107m乳浊液107m胶体109md107m二、知识运用典型例题
例1．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白②淀粉溶液③硫酸钠溶液④沸水中滴人饱和FeCl3溶液⑤肥皂水A．①③B．②③C．③④⑤D．③
例2．向氢氧化铁胶体中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是()A．盐酸B．硫酸镁溶液
第40页
C．氯化钾溶液D．没有这种液体
例3．不能用胶体知识解释的是（）A．可用明矾净水
B．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C．氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀D．河水与海水交界处形成三角洲
例4．现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3
胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象。则粒子带负电荷的胶体是（）A．甲和乙B．丙和乙C．甲和丁D．丙和Fe(OH)3胶体
例5．在t℃时，A物质的饱和溶液的百分比浓度是m%，在相同温度下，它的溶解度为n克，则A物质的百分比浓度与溶解度的关系的表示式，正确是（）
三、知识运用课堂训练
1．将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（）
A.植物油B.泥沙C.纯净的冰块D.氯酸钾
2．在20℃时，把15.3克氯化钾放入45克水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和，则该温度下，氯化钾的溶解度是（）
A.134克B.15.3克C.34克D.40克3．在60克KOH溶液中含有KOH24克，则KOH溶液的质量百分比浓度是（）
A.28.6％B.24％C.45％D.40％
（）
A.变小B.变大C.不变D.无法确定
5．40克浓度为20％的氢氧化钠溶液和60克浓度为40％的氢氧化钠溶液相混合，混合后氢氧化钠溶液的百分比浓度是（）
A.25％B.30％C.40％D.32％
6．某学生在做Fe(OH)3胶体凝聚实验时，用①加硅酸胶体②加Al(OH)3胶体③加Fe2(SO4)3溶液④加硫化砷胶体⑤加蒸馏水这5种方法，其中能看到凝聚现象的是
()A．①②③B．①③④C．②④⑤D．③④⑤
7．已知土壤胶体粒子带负电，施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差是（）A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl
8．下列各组中，可用相同的方法除去杂质的是()
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4．在t℃时，饱和的硝酸钠溶液中，加入一定量的硝酸钠晶体后，溶液的百分比浓度
A．淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaCl
B．Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液C．Na2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混有少量Na2CO3D．CO2气体中混有少量SO2；SO2气体中混有少量CO2气体
第11讲知识运用课后训练等级
1．用浓度为15％的酒精溶液A和75％的酒精溶液B制成40％的酒精溶液，所用A、B酒精溶液的质量比为（）
A.5∶3B.5∶1C.2∶1D.7∶5
2．与胶体性质无关的事实是（）A．MgCl2用于止血B．硅胶的电泳现象C．明矾用于净水D．药皂里掺人苯酚
3．下列事实与胶体知识有关的是()①用卤水点豆腐②明矾净水③河海交接处易沉积形成沙洲④制肥皂时在皂化锅
内加入食盐，析出肥皂
A．①②③B．②③④C．①③④D．全部都是
4．用铁酸钠(Na2FeO4)对未来河湖的淡水消毒是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析不正确的是()A．Na2FeO4在溶液中显酸性，能清毒杀菌
B．在Na2FeO4中铁元素显+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉D．Na2FeO4还原产物Fe2＋水解得Fe(OH)2胶体，使悬浮物聚沉
5．恒温条件下，10ag某物质的溶液蒸发掉ag水，能析出a/2g不含结晶水的该物质，再蒸发掉ag水，又能析出ag不含结晶水的该物质，则原溶液中溶质的质量分数为。
第12讲高中化学实验基础
一、知识要点
1．实验操作：
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操作内容过滤量液仪器的读数浓硫酸的稀释滴管的使用给试管内液体加热液体药品的取用“一贴”“二低”“三靠”视线和液体凹液面相切正确操作要点将浓硫酸沿容器壁（或用玻璃棒引流）缓缓倒入，并不断搅拌滴管不能伸入试管内，更不能接触试管内壁试管和桌面呈45度角，管内液体不超过试管容积的1/3标签向手心，瓶口紧挨承接器口，瓶塞倒放桌面2．试纸的使用
试纸的种类石蕊试纸pH试纸品红试纸KI-淀粉试纸检验酸碱性（定性）检验酸、碱性的强弱（定量）检验SO2等漂白性物质检验Cl2等有氧化性物质①试纸不可伸入溶液①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色变化。②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使之接近容器口，观察颜色变化。中，也不能与管口接触。②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。应用使用方法注意3．物质的分离与提纯方法
混合物的物理分离方法
固+液固+固升华固+液过滤易溶物与难溶物分开结晶溶解度差别大的溶质分开能升华固体与不升华物分开漏斗烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）酒精灯方法蒸发适用范围易溶固体与液体分开主要仪器酒精灯、蒸发皿、玻璃棒注意点①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl（NaNO3）实例NaCl（H2O）I2（NaCl）
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溶质在互不相溶的溶剂萃取里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液液+液蒸馏分离沸点不同混合溶液分离互不相溶液体分液漏斗蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管渗析分离胶体与混在其中的分子、离子加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出易溶气与难溶气分开沸点不同气分开半透膜分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2NaCl和CCl4混合液①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；乙醇和水、③加碎瓷片I2和CCl4更换蒸馏水淀粉与NaCl蛋白质溶液、肥皂水CO2（HCl）NO2（N2O4）盐析气+气洗气液化烧杯洗气瓶U形管用固体盐或浓溶液长进短出常用冰水混合物的化学分离法
方法实例热分解法沉淀分离法酸碱分离法水解分离法（略）氧化还原法Fe2+（Cu2+）NH4Cl（NaCl）NaCl（BaCl2）MgCl2（AlCl3）Mg2+（Fe3+）二、知识运用典型例题
例1．（07四川）下列家庭验中不涉及化学变化的是（）．．．
A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐例2．（06高考江苏）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
例3.(07上海)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是（）
A．氯酸钾与二氧化锰制取氧气B．碳酸钙与盐酸制二氧化碳C．锌和稀硫酸制氢气
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浓硫酸
D．NaOH溶液与NH4Cl溶液制氨气
例4.回答下列问题：
(1)在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是____________。
三、知识运用课堂训练
1.用试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较2.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是()
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C.用托盘天平称量药品时，调平天平后应在两个托盘上放一张同样大小的纸再称量D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸3.（07上海）下列有关实验操作错误的是（）
A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热D倾倒液体对试剂瓶标签面向手心4.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的相对分子质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置。③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。
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⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的相对分子质量。回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：______________(请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
(4)如果实验中得到的氧气体积是cL(25℃、1.01×105Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的相对分子质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：m(O2)=_________。
第12讲知识运用课后训练等级
1.(201*年江苏，3)下列除去杂质的方法正确的是()
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液，收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤2．（08西城一模）8.下列实验方法不可行的是（）．．．
A.用丁达尔现象区分溶液与胶体
B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C.用盐酸清洗长期盛放石灰水的试剂瓶
D.欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸3.有下列试剂与操作可供选择：
A.加NaOH溶液B.加盐酸C.加硝酸D.加热E.加AgNO3溶液F.加水过滤G.加MnO2H.置于空气中(填序号，可重复选择。
(1)证明一种金属粉末是铁粉的操作顺序是_______；(2)证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是___________________.4.下列各实验中，凡是需要用到玻棒的，请在该实验的横线上注明玻棒的作用：
(1)过滤_______；
(2)稀释浓硫酸_________；
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(3)蒸发食盐水____________；(4)检验溶液的pH________________；
第13讲高中化学计算基本方法一、知识要点
1．根据化学方程式进行计算2．过量计算
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3．极值法计算4．差量法计算5．关系式法计算6．守恒法计算（略）7.混合物计算（略）
二、知识运用典型例题
1.根据化学方程式计算
例1．把6.5gZn与足量稀硫酸反应，将产生的氢气干燥后与16gCuO固体加热，充分反应后求还原生成Cu的质量。
2.过量计算
例2．将40gCaCO3与20g质量分数为7.3%的盐酸反应，求生成CO2气体的质量。（4.4g）
3．极值法计算
例3．有纯CuCl2粉末13.45g与足量的AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀29g，则
粉末中的杂质可能是（）
A、KClB、CaCl2D、ZnCl2D、MgCl26H2O
4．差量法计算
例4．将含有杂质的NaHCO3固体20g充分加热，至固体质量不变时得到残渣
13.8g。求：NaHCO3的质量分数。（2NaHCO3
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Na2CO3+CO2↑+H2O，杂质不分解）（84%）
5.关系式法计算
例5．将32gS在氧气中燃烧后生成的SO2，完全转化成SO3，再将SO3与水反应
生成质量分数为98%的硫酸。求生成该硫酸的质量。
三、知识运用课堂训练
1．含80%的生铁7g与足量的稀硫酸反应，求生成氢气的质量。（杂质不参加反应）（0.2g）
2．6.5gZn与质量分数10%的硫酸10g反应，求生成氢气的质量。（0.2g）
3．某混有下列氮肥碳酸氢铵的质量分数为35%，则混有的氮肥是（）A、尿素[化学式为CO(NH2)2]B、NH4HCO3C、(NH4)2SO4D、KNO3
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4．将一根铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后，铁棒质量增加2g，求析出铜的质量。（16g）
第13讲知识运用课后训练等级
1．张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：
操作次序剩余固体质量（g）请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳_____g。（2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数。
（3）张玲同学为了其他研究需要，另取一定质量的汉白玉粉与镁粉混合，在空气中加热至反应完全（杂质不参加反应），测得反应前后质量不变，求汉白玉粉和镁粉的质量比。
第一次第二次第三次第四次4.253.953.353.35第14讲201*新高一化学培优班结业测试试题
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共50分）
1．为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（）
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