化学1-3单元总结

化学1-3单元总结

201*-201*学年第一学期九年级化学试卷

一．选择题（20分，每个小题2分）

1、下列各图所示变化属于物理变化的是（）

2、下列物质中，属于纯净物的是（）

A．食用醋B．蒸馏水C．冰红茶D．稀有气体3、下列关于燃烧现象的描述中正确的是（）A．木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体B．硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟

C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体D红磷在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

4．吸烟有害健康，吸烟者会造成他人的被动吸烟，从微观的角度解释被动吸烟的原因()

A．分子之间有一定的间隔B．分子很小

C、分子是可分的D．分子在不断地运动5、实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是（）

ABCD6、生活中常见的下列变化没有氧气参加的是()A..电灯发光B．动植物的新陈代谢

C．食物腐烂D．金属器皿锈蚀

7、将氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的混合物装入试管并充分加热，反应完成后试管中残渣中物质有（）

Ａ．１种Ｂ．２种Ｃ．３种Ｄ．４种

8、下列所述情况：①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药化肥使用不当③海上轮船石油漏油④工业生产中“三废”的任意排放，其中可能引起水污染的是()A只有①③B只有①④C．①②③④D只有②④．

9、每年的6月5日世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注。下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（）A.二氧化硫一氧化碳二氧化氮B.二氧化碳一氧化碳氮气C.氧气二氧化碳氮气D.氮气氧气一氧化碳

10..水冷却后，除了凝固成冰晶体外，还会形成玻璃状。它是由液态水急速冷却到180摄氏

度形成的，已知玻璃状的水于普通液态的水密度相同。下列说法正确的是（）A．水由液态变为玻璃态，体积减小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．水由液态变为玻璃态是物理变化D.水由液态变为玻璃态是化学变化

二，填空（每一个空1分，文字表达式2分，共40分）

１.酒精是一种①无色透明，②有特殊气味的液体，③易挥发，④能与水以任意比互溶，⑤能溶解碘、汽油等物质，⑥易燃烧，⑦可作燃料。

以上文字中属于酒精物理性质的是(填序号)，化学性质的是用途的是。

2.空气、水是人类赖以生存的自然资源。空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种（填物质类别）。人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能。3..请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。

A．防止药品污染B．防止试管破裂C．防止实验误差D．防止液体溅出

（1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热。（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。（3）过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中。（4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视。

4，为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A.水样呈黄色，有异味B.水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：⑴向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其性除去水样中的颜色和异味5.“中水”是指生活污水经处理后，达到规定的水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水。根据你的了解的水的净化，写出将生活污水净化处理成中水的过程中，常采用的两种方法：__________，__________利用“中水”的实际意义__________

6．__________是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在氧化汞受热分解的化学变化中，最小的粒子是__________和__________

7，白色晶体A和少量黑色粉末B混合加热后生成一种无色无味的气体C。将一块黑色固体D点燃放入盛有C的集气瓶中，D剧烈燃烧，生成另一种无色无味的气体E，向集气瓶中倒入一种无色液体F，有白色浑浊现象产生。根据以上现象分析：

（1）写出C、D、E各是什么物质。C__________D__________E__________（2）写出A与B反应的文字表达式。

___________________________________反应基本类型__________

8，学生为验证空气中氧气的体积分数，进行如下实验（如图）燃里盛着足量的硫，反应结束，冷却后，打开C夹，水不沿导管进瓶。请回答：⑴B容器的名称是，

硫在A瓶中燃烧的文字表达式是

烧匙入A

⑵该实验失败的主要原因是

⑶若不改变原装置，要使实验成功，你的改进意见是：

9.水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：

(1)右图是电解水实验装置。在实验过程中，试管a产生的气体是，写出水在通电条件下下的文字表达式

(2)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是。

(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水。

(4)地球表面约有7l％被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1％。爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是(填序号)A．洗澡擦香皂时不关上喷头B．不间断放水刷牙C．用自来水不断为西瓜冲水降D．用洗衣水冲厕所

10.实验是学习化学的一个重要途径。请从下列仪器中选用适当仪器用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集氧气。

（1）仪器a的名称是；

（2）若用排空气法收集氧气，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号），装入药品前必须进行的一步操作是；

（3）检验氧气是否已经集满的方法是

11.经过化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：

（1）反应物的量不同，反应现象可能不同（2）反应温度不同，反应速率可能不同

扩展阅读：初中化学1-3单元知识点归纳

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古城区民族中学中考全程总复习

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化学初中化学1-3单元知识点归纳

绪言：

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2、英国科学家道尔顿提出了原子论、意大利化学家阿伏伽德罗创立了分子学说，奠定了近代化学的基础、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。第一单元走进化学世界

课题一物质的变化和性质

1、物理变化:没有生成其他物质的变化；2、化学变化：有其他物质生成的变化。

3、物理变化和化学变化的本质区别是：化学变化中有其他物质生成而物理变化中无其他物质生成。

4、物理变化和化学变化的判断依据是：有无其他物质生成。

5、在化学变化中一定伴随发生物理变化；而在物理变化中一般不发生化学变化。6、化学变化中常伴随有颜色改变、放出气体、生成沉淀；还伴随有吸热、放热、发光等，这些现象不能作为判断该变化是化学变化的依据，物理变化也可能有上述现象发生如：电灯发光是物理变化；水沸腾有气体放出是物理变化等。7、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。8、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

9、物理性质和化学性质的本质区别是：化学性质需要通过化学变化才能表现出来；物理性质不需要发生化学变化就可以变现出来。

10、物理性质和化学性质的判断依据是：是否通过化学变化表现出来。实验中的知识点：胆矾（蓝矾）CuSO45H2O蓝色。镁带银白色，因表面有一层氧化膜而成黑色，镁燃烧时发出耀眼的强光、冒出白烟（氧化镁）。将氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀（氢氧化铜）。

课题二化学是一门以实验为基础的科学

1、学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等。

2、探究过程：提出问题、作出假设、收集证据、验证假设、得出结论、交流评价。

3、实验中的现象：火焰分为：内焰、外焰、焰心三部分，外焰温度最高；焰心温度最低。

验证蜡烛燃烧的产物：在火焰上罩上一个干而冷的烧杯，在烧杯内壁有水雾出现说明有水生成；把烧杯迅速倒转过来，倒入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成。（在烧杯内壁涂上一层澄清石灰水，把烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成）

课题三走进化学实验室（见同步优化P2.P3必须去背）

第二单元我们周围的空气

课题一空气

1、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

2、空气按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%.

3、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，各成分之间没有发生化学反应，他们各自保持原来的性质。4、纯净物：只有一种物质组成。

5、我们判断纯净物和混合物时，可根据化学符号（化学式）来判断，纯净物有自己的化学符号（化学式）；混合物没有化学符号（化学式）。

6、氧气最重要的用途是：支持燃烧和供给呼吸。支持燃烧有炼钢、气焊、气割、宇宙航行等；供给呼吸有登山、潜水、医疗急救等。

7、氮气是制硝酸和化肥的原料，氮气化学性质不活泼可用作保护气例焊接金属、灯泡中、食品包装中冲入氮气作保护气，医疗上可用液氮冷冻条件下做手术，超导材料在液氮低温环境下能显示超导性能。

8、稀有气体化学性质很不活泼，曾叫做惰性气体。也可用作保护气、制作多种用途的电光源。

9、有关气体的污染及保护：污染空气的主要物质：有害气体和烟尘，有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，烟尘又称为可吸入颗粒物。我们可以通过使用清洁能源、改进工艺、积极植树造林等来保护大气。10、测定空气中氧气的含量实验

使用红磷：因为红磷可以燃烧且燃烧后又无气体生成。

完成实验后发现进水不到1/5的原因：

a装置漏气；b红磷量不足；c未等装置冷却就打开止水夹进水。

（说明：如果装置漏气，装置在冷却过程中会有外界空气进入装置占据空间使进水不到1/5；红磷量不足时红磷燃烧完了装置中还有氧气剩余，进水就不到1/5；装置未冷却到室温，由于热胀，装置内的气体膨胀占据一定的空间进水不到1/5）绿色化学其核心就是利用化学原理从源头上消除污染。课题二氧气

1、物理性质：无色、无味、不易溶于水、密度比空气密度大、降温后（-183℃）可变为淡蓝色液体、继续降温（-218℃）可变为淡蓝色雪花状固体。

2、化学性质：a、木炭：木炭在空气中可以烧到红热而在氧气中发出白光；b、硫;在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体（二氧化硫）c、铁丝：铁丝要旋成螺旋状（增大铁丝的受热面积）；等到火柴快燃尽时伸入集气瓶（避免火柴燃烧消耗氧气，使铁丝燃烧现象不明显）；集气瓶底预先铺入一层细沙或水（防止生成的黑色物质落到集气瓶底炸裂集气瓶）；铁丝燃烧的现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色物质、放出大量的热。写出相应的文字表达式:a.b.c.

3、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。

举例:a.b.c.

4、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。举例:

5、氧气在氧化反应中提供养，具有氧化性。

6、缓慢氧化：反应进行很慢，甚至不容易被觉察的氧化反应。课题三制取氧气

1、药品：过氧化氢溶液（无色）、氯酸钾（白色）、高锰酸钾（紫黑色）2、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，叫催化剂（触媒）

3、反应装置：

如何安装与选择：

装置气密性检验方法：

方法1将导管伸入水中，然后用手握住试管，观察导管口有无气泡冒出，若有气泡冒出说明装置气密性好，否则装置漏气。

方法2上图B：从长颈漏斗向容器中倒水，使液面没过长颈漏斗下端管口，然后用止水夹夹住导管，再向长颈漏斗中倒水，若发现长颈漏斗中液面高出容器内液面，而高度差长时间不变说明装置气密性好，否则装置漏气。5、实验过程（过氧化氢溶液）：上图Ba、连接装置并检查装置的气密性，

b、在集气瓶中灌满水倒扣在在水槽中（排水法收集），c、向装置中加入药品，

d、收集气体（等到气泡均匀连续冒出时开始收集）。6、实验过程（氯酸钾或高锰酸钾）上图Aa、连接装置并检查装置的气密性，b、向试管中装入药品并固定到铁架台上，

c、在集气瓶中灌满水倒扣在在水槽中（排水法收集），d、给试管加热（首先预热）

e、收集气体（等到气泡均匀连续冒出时开始收集），

f、实验结束时先把导管从水槽中取出再停止加热（防止水沿导管导流流入试管炸裂试管）。7、收集方法：

a、排水集气法：要求气体不溶于水也不与水反应，这样得到的气体纯度较高但不干燥；

b、向上排空气集气法：要求气体密度比空气密度大，不与空气发生反应；c、向下排空气集气法：要求气体密度比空气密度小，不与空气发生反应；（如果气体有毒又无色无味不能用排空气法收集）。8、氧气的验满：

a、排水法：有大气泡从集气瓶口冒出；

b、向上排空气法：将带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃说明气体已满。9、工业制取氧气：

方法：分离液态空气法；原理：利用空气中各气体成分的沸点不同。

写出相应的化学方程式与文字表达式：

第三单元自然界的水课题一水的组成

电解水：

电解水时在正极（阳极）生成氧气；在负极（阴极）生成氢气，氢气与氧气的体积比是2:1,。实验开始一段时间后会发现得到的氢气与氧气的体积比不是2:1。（因为氧气不易溶于水而氢气是难溶于水，二者在水中的溶解性不同导致体积比不符合2:1），再过一段时间后发现体积比又符合2:1（因为氢气与氧气在水中溶解的都很少，当生成气体的量大时溶于水的部分气体可以忽略不计）。2、氢气的性质：

无色、无臭、难溶于水的气体、在空气中燃烧时的火焰为淡蓝色、与空气或氧气混合达到一定比例时遇明火会发生爆炸（任何可燃性气体、液体固体粉尘与空气或氧气混合达到一定比例时遇明火都可以爆炸）。3、氢气验纯方法：

用小试管收集一试管氢气，将试管靠近酒精灯点燃，若听到尖锐的爆鸣声说明氢气不纯；若声音很小说明氢气较纯。

4、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物举例：

5、单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。

举例：

课题二分子和原子

1、分子原子的特征：体积很小、质量很小、不停的运动、分子间有间隔。2、原子构成分子，分子再构成物质，有些物质也可以直接由原子构成（如：金属和部分非金属）

3、物质三种状态的变化、热胀冷缩实质是分子间的间隔在发生变化（间隔变大或变小），分子本身大小和数目不会发生变化。4、分子是保持物质化学性质的最小粒子5、原子是化学变化中的最小粒子6、有关物质组成的说法（以水为例）

水是由氢元素和氧元素组成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。（说明：只说物质时，是由元素组成；提到分子时是由原子构成；提到分子个数时是由几个原子构成）。

7、化学变化的实质（用分子观点解释化学变化）：分子破坏成原子，原子再重新组合成新的分子。举例说明：

加热Δ

2HgO2Hg+O2↑

2H2O通电2H2↑+O2↑

课题三水的净化

1、水的净化过程

取水→反应沉淀池（加絮凝剂）→过滤池→活性炭吸附池→清水池→配水泵→用户

2、过滤的六要素：一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上；二低：a、滤纸上边缘要低于漏斗口；b、漏斗内液面要低于滤纸上边缘；三靠：a、烧杯紧靠在玻璃棒上；b、玻璃棒轻轻的靠在滤纸的三层部分上；c、漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁上。3、粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发

4、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含有较少量可溶性钙、镁化合物的水叫软水

5、硬水和软水的区分：用肥皂（在硬水中肥皂不起泡或起泡较少，在软水中肥皂起泡较多）；煮沸（在煮沸过程中硬水会有沉淀沉下来，软水没有）。6、硬水的软化：煮沸、蒸馏。

课题四爱护水资源

1、污染水的三个方面：a、生活污水的任意排放；b、工业废水未经处理就排放；c、农药、化肥的不合理使用。

2、爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染

3、防止水污染：生活污水、工业废水经处理后再排放，合理使用农药、化肥。4、水体的污染源：工业污染、农业污染、生活污染。

5、水体污染不仅影响了农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。

小结(希望好好去记，能说会写)化学方程式与文字表达式

条件：

现象：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟可用白色信号弹照明弹

点燃

镁+氧气

氧化镁

条件：

现象：

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热在空气中不能燃

点燃

铁+氧气

四氧化三铁

条件：

现象：

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO红色金属变为黑色固体

点燃

铜+氧气氧化铜

条件：

现象：

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3在氧气中剧烈燃烧、火星四射，银白金属变为白色固体

铝+氧气

点燃

氧化铝

条件：

现象：

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）在氧气中蓝紫色火焰。

特点:高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．缺点：难贮存

条件：

现象：

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

证明空气中氧气含量用途:烟幕弹发令枪子弹

点燃

磷+氧气五氧化二磷

条件：

现象：

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰

点燃

硫+氧气二氧化硫

条件：

现象：

8.碳在氧气充分时燃烧：C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

点燃

碳+氧气二氧化碳

条件：

现象：

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、会造成煤气中毒（使血红蛋白不能携带氧气，1:300）

碳+氧气

点燃（不完全燃烧）

一氧化碳

条件：

现象：

10.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑初中唯一的一个条件为“通电”的反应。

通电

水氢气+氧气

条件：

现象：

11．加热氯酸钾：2KClO3的气体

二氧化锰

二氧化锰

△2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃

氯酸钾

△氯化钾+氧气

条件：

现象：

12.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

加热

高锰酸钾

锰酸钾+氧气+二氧化锰

条件：

现象：

13.加热氧化汞：2HgO

加热

Δ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃

的气体（拉瓦锡实验）

加热

氧化汞

汞+氧气

二氧化锰

14.过氧化氢水+氧气

化学方程式：MnO2+↑

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