201*高三化学教学总结
201*高三化学教学总结
赵雪梅
高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了今后更好的工作我把本学期的教学总结一下。一、研究信息，看准方向
怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么？这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。
1.研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。只要根据近几年来海南的高考试题，就能发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。
2.关注新教材和新课程标准的变化。熟悉新教材和新课程标准的变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。
3.熟悉考试说明。考试说明(即考纲)是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此，在整个复习过程中要不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。
二、抓纲务本，摆正关系
进入高三化学教学，很容易走进总复习的怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。虽然投入了大量的时间和精力，但收效甚微，效果不佳。对此，高三化学教学过程中必须保持清醒的头脑，努力处理好下面几种关系。
1.教材和复习资料的关系。教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复习资料代替教材。通常的做法是精选一套复习资料(一般是教师指定)作为主要参考书，供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。2.重视基础和培养能力的关系。基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少了扎根的土壤。通常中学化学知识和技能分成五大块：化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计算。如对化学概念、理论的复习，要弄清实质和应用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化，对元素及其化合物等规律性较强的知识，则应在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做到在需要时易于联系和提取应用。同时注意规范化学用语的使用(如化学反应方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等)，规范语言文字的表达能力，力争使基础知识和技能一一过手。3.练习量和复习效率的关系。练习是化学总复习的重要组成部分，是运用知识解决问题的再学习、再认识过程，也是促进知识迁移、训练思维、提高分析问题和解决问题能力的重要途径，但练习量必须合理，以保证质量为前提，避免简单的机械重复和陷入“题海”。通过练习要达到强化记忆、熟练地掌握知识、找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力的目的，从而提高复习效率。三、多思善想，提高能力
化学总复习的范围是有限的，要想在有限的时间里达到最佳复习效果，只能采用科学的方法，在教师的教学中、学生的学习过程中都必须开动脑筋，多思善想。在化学教学过程中采用分层教学，有平时的正常面上的教学，有优秀生的提高，和学习有困难学生的加强基础等不同的形式。
1.精读教材，字斟句酌。
系统复习，自始至终都应以教材为本，注意知识的全面性、重点性、精确性、联系性和应用性。对中学(初、高中)化学知识和技能都要一一复习到位；对教材中的关键性知识(我们常说的考点)，进行反复阅读、深刻理解，以点带面形成知识结构；对化学知识的理解、使用和描述要科学、准确和全面，如规范地使用化学用语，正确、全面地表达实验现象和操作要点等（尤其适合中等以下的学生，利用年级组统一安排的基础加强课时间）；对知识点之间的相互关系及其前因后果。如与离子反应有关的知识有离子反应方程式的书写和正误判断、离子共存问题、离子浓度大小比较、离子的检验和推断、溶液的导电性变化等。应用性是指通过复习要学会运用知识解决实际问题的方法，如元素周期律、周期表涵盖的内容相当丰富，可以进行元素位、构、性相互推断，预测未知元素的性质，比较各种性质的强弱等。2.学会反思，提高能力。
能力的培养是化学总复习的另一个重要任务，它通常包括观察能力、思维能力、实验能力和计算能力，其中思维能力是能力的核心。要善于从学生的实际出发，有针对性地进行知识复习和解题训练，而不是做完练习题简单地对对答案就万事大吉了，而是进一步思考：该题考查了什么内容，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗？对典型习题、代表性习题更要多下功夫，不仅一题一得，更要一题多得，既能促使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘等，以此培养良好的思维品质。
四、端正心态，培养素质
健康向上、勇于进取、自信自强的积极心态是搞好复习的重要保证，也是高考成功的关键。而积极的心态有赖于平时的不断调整和锤炼。
1.正确对待考试。在高三复习过程中，考试是频繁的。平时的每一次考试都是练兵的绝好机会，都能够暴露学生存在的问题，有利于在后续复习中进行针对性的查漏补缺，总结经验教训，以便学生在高考中不犯错误或少犯错误，所以既不能因一时失误或遇到困难而气馁，也不能因成绩进步而沾沾自喜。
2.合理安排学习的时间。指导学生要动静结合，既要勤奋学习，也要学会放松、休息、锻炼，只有劳逸结合、生活得有规律，才能轻松自如地渡过难关。
3.创设良好的学习心理环境。在化学教学过程中要使学生正确地认识自己，从自己的基础和实际出发，扎扎实实地复习；愉快地接纳自己，充分肯定自己的进步，找出存在的问题及时弥补；自觉地控制自己，以明确的目标、良好的意志力调节自己，变压力为动力，全面提高自己的素质。五、存在的不足和问题
1、我是首次使用新教材，对教材的把握和知识内容体系的“度”的控制，以及教学进度的掌握均存在一定的缺憾。
2、练习的训练量还是多了些，由于招生的原因，基础差的学生多，教学进度总是滞后，要做到段段清，节节过关就显得前宽后紧的局面。
总之，化学总复习要为高考做好知识准备和精神准备，要有目标、有计划、讲究方法、注重落实，千方百计地提高化学总复习的效益。我们高三化学备课组始终坚守原则，争取在高考中取得好成绩
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201*高三化学教学总结
赵雪梅
高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了今后更好的工作我把本学期的教学总结一下。
一、研究信息，看准方向
怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么？这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。
1.研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。只要根据近几年来海南的高考试题，就能发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。
2.关注新教材和新课程标准的变化。熟悉新教材和新课程标准的变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。
3.熟悉考试说明。考试说明(即考纲)是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此，在整个复习过程中要不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。
二、抓纲务本，摆正关系
进入高三化学教学，很容易走进总复习的怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。虽然投入了大量的时间和精力，但收效甚微，效果不佳。对此，高三化学教学过程中必须保持清醒的头脑，努力处理好下面几种关系。
1.教材和复习资料的关系。教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒，以复习资料代替教材。通常的做法是精选一套复习资料(一般是教师指定)作为主要参考书，供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。
2.重视基础和培养能力的关系。基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少了扎根的土壤。通常中学化学知识和技能分成五大块：化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计算。如对化学概念、理论的复习，要弄清实质和应用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化，对元素及其化合物等规律性较强的知识，则应在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做到在需要时易于联系和提取应用。同时注意规范化学用语的使用(如化学反应方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等)，规范语言文字的表达能力，力争使基础知识和技能一一过手。
3.练习量和复习效率的关系。练习是化学总复习的重要组成部分，是运用知识解决问题的再学习、再认识过程，也是促进知识迁移、训练思维、提高分析问题和解决问题能力的重要途径，但练习量必须合理，以保证质量为前提，避免简单的机械重复和陷入“题海”。通过练习要达到强化记忆、熟练地掌握知识、找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力的目的，从而提高复习效率。三、多思善想，提高能力
化学总复习的范围是有限的，要想在有限的时间里达到最佳复习效果，只能采用科学的方法，在教师的教学中、学生的学习过程中都必须开动脑筋，多思善想。在化学教学过程中采用分层教学，有平时的正常面上的教学，有优秀生的提高，和学习有困难学生的加强基础等不同的形式。
1.精读教材，字斟句酌。
系统复习，自始至终都应以教材为本，注意知识的全面性、重点性、精确性、联系性和应用性。对中学(初、高中)化学知识和技能都要一一复习到位；对教材中的关键性知识(我们常说的考点)，进行反复阅读、深刻理解，以点带面形成知识结构；对化学知识的理解、使用和描述要科学、准确和全面，如规范地使用化学用语，正确、全面地表达实验现象和操作要点等（尤其适合中等以下的学生，利用年级组统一安排的基础加强课时间）；对知识点之间的相互关系及其前因后果。如与离子反应有关的知识有离子反应方程式的书写和正误判断、离子共存问题、离子浓度大小比较、离子的检验和推断、溶液的导电性变化等。应用性是指通过复习要学会运用知识解决实际问题的方法，如元素周期律、周期表涵盖的内容相当丰富，可以进行元素位、构、性相互推断，预测未知元素的性质，比较各种性质的强弱等。
2.学会反思，提高能力。
能力的培养是化学总复习的另一个重要任务，它通常包括观察能力、思维能力、实验能力和计算能力，其中思维能力是能力的核心。要善于从学生的实际出发，有针对性地进行知识复习和解题训练，而不是做完练习题简单地对对答案就万事大吉了，而是进一步思考：该题考查了什么内容，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗？对典型习题、代表性习题更要多下功夫，不仅一题一得，更要一题多得，既能促使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘等，以此培养良好的思维品质。
四、端正心态，培养素质
健康向上、勇于进取、自信自强的积极心态是搞好复习的重要保证，也是高考成功的关键。而积极的心态有赖于平时的不断调整和锤炼。
1.正确对待考试。在高三复习过程中，考试是频繁的。平时的每一次考试都是练兵的绝好机会，都能够暴露学生存在的问题，有利于在后续复习中进行针对性的查漏补缺，总结经验教训，以便学生在高考中不犯错误或少犯错误，所以既不能因一时失误或遇到困难而气馁，也不能因成绩进步而沾沾自喜。2.合理安排学习的时间。指导学生要动静结合，既要勤奋学习，也要学会放松、休息、锻炼，只有劳逸结合、生活得有规律，才能轻松自如地渡过难关。
3.创设良好的学习心理环境。在化学教学过程中要使学生正确地认识自己，从自己的基础和实际出发，扎扎实实地复习；愉快地接纳自己，充分肯定自己的进步，找出存在的问题及时弥补；自觉地控制自己，以明确的目标、良好的意志力调节自己，变压力为动力，全面提高自己的素质。
五、存在的不足和问题
1、我是首次使用新教材，对教材的把握和知识内容体系的“度”的控制，以及教学进度的掌握均存在一定的缺憾。
2、练习的训练量还是多了些，由于招生的原因，基础差的学生多，教学进度总是滞后，要做到段段清，节节过关就显得前宽后紧的局面。
总之，化学总复习要为高考做好知识准备和精神准备，要有目标、有计划、讲究方法、注重落实，千方百计地提高化学总复习的效益。我们高三化学备课组始终坚守原则，争取在高考中取得好成绩
南京一中高二(选修)化学期中考试分析报告
一、试题特点
着重测试化学选修五前三章内容，总分100分，选择题46分，第二卷54分，难题、中等难度题、容易题比例为2：6：2，试题难度适中。试卷加强了对学生的基础知识的运用能力，分析、解决问题的能力，对新内容的适用能力，解题规范化的能力的考查。强化了学生对烃和烃的衍生物之间的关系和应具有的科学探究能力和实践能力。绝大部分是常规题，没有偏题、怪题。
二、数据统计
全校参加选修五化学考试人数为203人；均分为76.7。各分数段的情况如下：
三、学生答题中的典型错误归纳起来，暴露的问题主要有以下几个方面。
1、学生对基本知识的掌握程度不足，遗忘快，掌握不扎实，对基本概念基础理论知识理解不透彻。有机物的性质的掌握还不是很熟练，特别烃的衍生物之间的转化不清楚，表现在合成题解答起来力不从心。
2、审题不细致，对化学情景分析不透彻，误选漏选较多，对知识的理解分析和解决都不全面。很多平时强调的问题，如乙酸乙酯的制取中要用饱和碳酸钠溶液，检测醛基用的是新制氢氧化铜而不是新制氢氧化铜溶液，酯化反应产物中的水不能遗忘等都未能在解题解决。
3、语言表达能力不强，不会用学科语言准确描述本学科内容，规范化训练不够。
四、复习教学建议
选修班目前完成了选修五的前三章，还有两章内容没有完成。另外还有选修三一本书没有上，和兄弟学校比我们的进度不算快。时间上还是很有压力的。虽然进度上有些紧张，但还是要按部就班的认真走好每一步，争取化学教学的整体发展。针对学生有机合成掌握不是很好的现状，在学习中突出对于有机物关系的梳理，并对此进行针对性的练习以强化有机物性质，教会学生在处理相关问题的方法。另外，针对一些细节，强化学生的学科意识，突出教学意图的贯彻。
201*届湖南省高考化学一轮复习【考点2】
物质的组成和分类
1．（201*上海闸北区模拟）下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（）。
【解析】选D。C60、C70、C540是碳元素形成的三种不同的单质，互为同素异形体，只含有碳碳非极性共价键，A选项错误；新戊烷和2，2-二甲基丙烷是同一种物质，B选项错误；
20278Pt和Pt的质子数都是78，
19878中子数分别是124和120，互为同位素，C选项错误。
2．（201*楚雄模拟）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
下列说法正确的是（）。
A．常温时少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸（H2SO4）溶液和盐（FeCl3）溶液B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag
+C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH
D．这两组同学在研究物质时只使用了实验方法、观察法
【解析】选B。铜粉不能溶于稀硫酸，A选项错误；钾盐只有KCl，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4，向溶液中加入KCl溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀为AgCl，所以溶液中可能含有Ag，B选项正确；Na2CO3俗名纯碱，属于盐类物质，C选项错误；这两组同学在研究物质时除了使用了实验方法、观察法外，还使用了分类的方法，D选项错误。
+3．（201*徐州模拟）用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）。．．．
【解析】选C。从图中可以看出，Z包含Y，Y包含X。纯净物可以分为单质和化合物，化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等，符合上述包含关系；分散系是一种混合物，它可以分为溶液、胶体和浊液，符合上述包含关系；氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，碱性氧化物包括大多数金属氧化物，但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，不完全符合上述包含关系；化合物可以分为电解质和非电解质，离子化合物一定是电解质，符合上述包含关系。
4．（201*榆林模拟）关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤换反应都属于离子反应。其中正确的是（）。A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤
【解析】选B。溶液和胶体都属于分散系，由分散剂和分散质组成，都属于混合物，①正确；电解质的强弱与物质的溶解性无关，BaSO4虽然难溶于水，但是溶于水的部分全部电离，属于强电解质，②正确；纯碱是Na2CO3的俗名，属于盐类物质，③错误；煤在隔绝空气的条件下加强热，可分解得到多种物质，这个过程叫煤的干馏，属于化学变化，煤在空气或氧气燃烧时，得到CO、H2等可燃性气体的过程，叫煤的汽化，属于化学变化，煤气化生成的合成气（CO+H2）在不同的催化剂作用下，可以合成甲醇、乙醇、汽油等液态燃料，这叫煤的液化，属于化学变化，④正确；在水溶液中或熔融状态下进行的换反应属于离子反应，CuO+H2Cu+H2O不是在该条件下进行的，不属于离子反应，⑤错误。
5．（201*济南模拟）下列说法中正确的是（）。
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．难溶于水的电解质一定是弱电解质C．离子化合物中可能含有共价键
D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物
【解析】选C。大多数金属氧化物属于碱性氧化物，但Al2O3、Na2O2等不是碱性氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，A选项错误；强、弱电解质的本质区别在于是否完全电离，而与溶解性无关，如BaSO4虽然难溶于水，但是溶于水的部分全部电离，属于强电解质，B选项错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有所有类型的共价键，如NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，CH3COONH4中含有离子键、极性共价键、非极性共价键和配位键，C选项正确；由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，如金刚石和石墨是不同的物质，它们组成的混合物中只含有碳元素，D选项错误。
6．（201*济南模拟）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的（）。
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤【解析】选A。根据酸分子中能够电离出的H个数将酸分为一元酸、二元酸，如CH3COOH分子中虽然含有4个H原子，但是只能电离出1个H，属于一元酸，①错误；金属元素和非金属元素的分类依据是元素的性质，而不是原子的最外层电子数，金属原子最外层电子数一般小于4个，非金属原子最外层电子数一般大于等于4个，但是H原子最外层有1个电子，属于非金属元素，Ge、Sn、Pb最外层有4个电子，Sb、Bi最外层有5个电子，Po最外层有6个电子，它们都是金属元素，③错误；胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质的直径不同，⑤错误。
++7．（201*深圳模拟）分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的
是（）。
A．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
【解析】选A。只含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，所以HCOOH、
Cu2（OH）2CO3不属于氧化物，B选项错误；CH3CH2OH属于非电解质，C选项错误；HCOOH的电离方程式为：HCOOH
HCOO+H，只能电离出1个H，属于一元酸，D
－++选项错误。
8．（201*北京东城区模拟）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（）。A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分
为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系
分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为—化合、分解、复分解、换‖四类反应
【解析】选A。强、弱电解质的本质区别在于是否完全电离，而与导电性无关，如BaSO4难溶于水，其水溶液中自由移动的离子浓度很小，导电性极弱，但是溶于水的部分全部电离，属于强电解质，B选项错误；胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质的直径不同，C选项错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，D选项错误。9．（201*六安模拟）下列有关物质分类或归类正确的是（）。
①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银；
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD；
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸；
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨；
⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；
⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯。
A．①③④B．②③④C．③④D．②④⑥【解析】选C。水银属于纯净物，①错误；HD是一种氢气分子，是单质而不是化合物，②错误；只有符合通式CnH2n+2的有机物，一定是烷烃，碳原子数不同的烷烃一定互为同系物，其余的通式都表示不同类别的有机物，不一定互为同系物，⑤错误；乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯的结构简式分别是：
、同，⑥错误。
、它们的分子式不完全相
10．（201*枣庄模拟）下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（）。
【解析】选B。青铜是铜和锡的合金，属于混合物，A选项错误；碳酸钙属于盐类物质，属于强电解质，C选项错误；氯气是一种单质，而电解质和非电解质都是指化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质，D选项错误。
11．（201*茂名模拟）下列说法中，正确的一组是（）。
①H、H、H是氢元素的三种核素；②冰、干冰、
112131冰醋酸都是纯净物；③镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后，铁都容易腐蚀；④向大气中大量排放SO2、NO2和CO2都会导致酸雨；⑤使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗；⑥饮用水可用漂白粉或明矾来处理，但二者的使用原理不同
A．①④⑥B．②③④C．①②⑥D．②③⑥
【解析】选C。金属在空气中的腐蚀是电化学腐蚀，形成原电池，活泼金属作负极被腐蚀。因为锌比铁活泼，所以镀锌铁的镀层破坏后，锌容易腐蚀；而铁比锡活泼，所以镀锡铁的镀层破坏后，铁容易腐蚀，③错误；形成酸雨的主要污染物是SO2和NO2，CO2是造成温室效应的主要原因，④错误；光导纤维输送的是通讯信号，而不是输送电流，⑤错误。12．（201*扬州模拟）下列叙述中正确的是（）。
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象
B．按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、换反应与化合反应
C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、聚苯丙烯（纯净物）、CH3I（卤代烃）、CO2（非电解质）
D．研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行
【解析】选D。A中的本质区别在于分散质粒子直径的大小；B中只能对部分无机反应进行分类，并不能包罗万象；C中聚苯丙烯是高聚物，所有的高聚物为混合物。
高中化学总复习
必修1
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1—2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体
浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
C、换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）
得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）
金属及其化合物一、
金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应CO32＋H＋HCO3
HCO3＋H＋CO2↑＋H2OHCO3＋H＋CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH
反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O
反应实质：HCO3＋OH－H2O＋CO32
与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3
CO32＋H2O＋CO2HCO3
不反应
与盐反应CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O
SiO2＋CaO===(高温)CaSiO3
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2Na＋Cl2===(点燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2
Cl2＋H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===(光照)2HCl＋O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO?3↓＋2NaNO3
Ag2CO?3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O
Cl－＋Ag＋==AgCl↓
八、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S＋O2===(点燃)SO
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