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初中所有化学方程式总结

时间:2019-05-26 20:36:51 网站:公文素材库

初中所有化学方程式总结

初中化学反应常见基本的化学方程式:

(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2====2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2====Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O2====2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2====2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O2====2H2O

6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P+5O2====2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S+O2====SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2====CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2====2CO(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2====2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2====CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O(3)氧气的来源:

13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO====2Hg+O2↑

14.加热高锰酸钾:2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2=====2H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)

二、自然界中的水:

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O====2H2↑+O2↑17.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律:

19.镁在空气中燃烧:2Mg+O2====2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

点燃

通电MnO2

加热

加热点燃点燃

点燃点燃点燃点燃

点燃

点燃点燃加热点燃点燃21.氢气还原氧化铜:H2+CuO====Cu+H2O22.镁还原氧化铜:Mg+CuO====Cu+MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧:C+O2====CO224.木炭还原氧化铜:C+2CuO====2Cu+CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C+O2====CO227.煤炉的中层:CO2+C====2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2====2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30.碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑31.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3====CaO+CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(4)一氧化碳的性质:

34.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO====Cu+CO235.一氧化碳的可燃性:2CO+O2====2CO2其它反应:

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用:

37.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2====CO2+2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2+O2====2H2O

点燃

点燃点燃点燃加热

高温

点燃

高温点燃

高温高温点燃加热

加热六、金属

(1)金属与氧气反应:

40.镁在空气中燃烧:2Mg+O2====2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2====Fe3O442.铜在空气中受热:2Cu+O2====2CuO43.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质

(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

高温

加热点燃点燃67.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物--------盐+水

68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质

(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(4)盐+盐-----两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78.硫酸钠和氯化钡:Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

扩展阅读:初中所有化学方程式总结

初中化学反应常见基本的化学方程式:

(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1.镁在空气中燃烧:2.铁在氧气中燃烧:3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧5.氢气中空气中燃烧:

6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在氧气中充分燃烧:9.碳在氧气中不充分燃烧:(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:11.甲烷在空气中燃烧:12.酒精在空气中燃烧:(3)氧气的来源:

13.玻义耳研究空气的成分实验

14.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:(实验室制氧气原理2)

二、自然界中的水:

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):17.生石灰溶于水:18.二氧化碳可溶于水:三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧20.铁和硫酸铜溶液反应:21.氢气还原氧化铜:22.镁还原氧化铜:四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧:24.木炭还原氧化铜:25.焦炭还原氧化铁:

(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:27.煤炉的中层:

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:(3)二氧化碳的制法与性质:

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

30.碳酸不稳定而分解:31.31.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3====CaO+CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(4)一氧化碳的性质:

34.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO====Cu+CO235.一氧化碳的可燃性:2CO+O2====2CO2其它反应:

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用:

37.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2====CO2+2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2+O2====2H2O六、金属

(1)金属与氧气反应:

40.镁在空气中燃烧:2Mg+O2====2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2====Fe3O442.铜在空气中受热:2Cu+O2====2CuO43.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg(3)金属铁的治炼原理:

加热点燃点燃点燃

点燃点燃点燃加热

高温55.3CO+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质

(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物--------盐+水

68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质

(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(4)盐+盐-----两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

高温

78.硫酸钠和氯化钡:Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

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